弱电解质的电离
弱电解质电离平衡的影响因素
弱电解质电离平衡的影响因素
弱电解质电离平衡的影响因素包括以下几个方面：
1. 温度：温度的升高可以促进弱电解质的电离，因为温度升高会增加分子的热运动，从而增加电离反应的速率。
2. 浓度：弱电解质的电离程度随溶液浓度的增加而增加。
在低浓度下，弱电解质的离子生成速率较低，电离程度较小；而在高浓度下，离子生成速率增加，电离程度增加。
3. 溶剂性质：溶剂的性质可以影响弱电解质电离平衡。
比如，极性溶剂中，由于分子间的相互作用较强，电离程度相对较小；而在非极性溶剂中，由于分子间的相互作用较弱，电离程度较大。
4. 离子效应：离子效应是指溶液中其他离子对弱电解质电离平衡的影响。
例如，溶液中存在与弱电解质离子相同电荷的其他离子时，会减少弱电解质的电离程度；而存在与弱电解质离子相反电荷的其他离子时，会增加弱电解质的电离程度。
总之，温度、浓度、溶剂性质和离子效应是影响弱电解质电离平衡的重要因素。
电解质的强弱与电离度
电解质的强弱与电离度电解质是指在溶液中能够电离成离子的化合物。
它们在溶液中的电离程度不同，导致了电解质的强弱差异。
电离度是衡量电解质强弱的重要指标之一。
本文将探讨电解质的强弱与电离度之间的关系。
首先，我们需要了解电解质的电离过程。
当电解质溶解在溶液中时，其分子会与溶剂分子发生相互作用，形成水合离子。
这些水合离子可以进一步电离，将电解质分子分解成正离子和负离子。
这个过程被称为电离。
电解质的电离程度取决于分子中的化学键的强度以及溶剂中的离子间相互作用力。
电解质的强弱与其电离度密切相关。
强电解质在溶液中能够完全电离，生成大量的离子。
这些离子可以自由移动，导致溶液具有较高的电导率。
典型的强电解质包括盐酸、硫酸等。
相比之下，弱电解质只能部分电离，生成的离子较少。
这些离子与未电离的分子保持平衡，因此溶液的电导率较低。
醋酸、氨水等是常见的弱电解质。
电离度是衡量电解质强弱的指标之一。
电离度（α）定义为溶液中实际电离的物质的摩尔浓度与初始电解质摩尔浓度的比值。
电离度越高，电解质的电离程度越高，溶液中的离子浓度也相应增加。
因此，电离度可以看作是电解质强弱的定量指标。
电离度与电解质的强弱之间存在一定的关系。
强电解质的电离度接近于1，因为它们能够完全电离。
而弱电解质的电离度则远小于1，因为它们只能部分电离。
电离度的大小还受到其他因素的影响，如温度、溶剂性质等。
一般来说，温度升高会增加电离度，因为高温会增加分子的动力学能量，促进电离反应的进行。
电离度的计算可以通过测定电导率或测定溶液中离子浓度来实现。
电导率测量可以通过电导仪进行，它测量了溶液中的电流强度。
根据欧姆定律，电流强度与电导率成正比，而电导率与离子浓度成正比。
因此，通过测量电导率可以推算出溶液中离子的浓度，从而计算出电离度。
总结而言，电解质的强弱与其电离度密切相关。
强电解质能够完全电离，生成大量离子，而弱电解质只能部分电离，生成较少离子。
电离度是衡量电解质电离程度的定量指标，强电解质的电离度接近于1，而弱电解质的电离度远小于1。
弱电解质的电离
第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、基本概念：1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物。
如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电 的化合物。
如：大部分有机物，非金属氧化物等（1）电解质、非电解质应是化合物（纯净物）。
（2）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电，电离是电解质导电的前提条件。
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如NH3、CO2、SO2等是非电解质（4）某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）Na2O、CaO、Na2O2等溶于水生成新物质为电解质，但其本身在熔融态下能电离出自由移动的离子而导电，所以是电解质。
注意：比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值1 mol/LHCl1 mol/L CH 3COOH 与Mg 条反应的现象溶液的pH 反应剧烈，产生大量气泡反应不剧烈，产生气泡02.4（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H +浓度却不同？（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H +浓度是否相等？怎么判断？Mg+2H + = Mg 2++H 2反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H +浓度是不同的。
说明HCl和CH 3COOH的电离程度不同。
2、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物如NaCl、Ca(OH)2、HCl等弱电解质： 在水溶液中部分电离成离子的电解质。
弱酸、弱碱、水·H2O、CH3COOH、H2CO3等如NH3练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、MgCl2、HCl 、NaOH、H2S、Ca（OH）2、H2SO4、CH3COOH、 HClO 、 NH3·H2O、Cl2、 Cu、石墨、 Fe（OH）3、浓硫酸、KHCO3强电解质：弱电解质：NaCl、MgCl2、NaOH、Ca（OH）2、H2SO4 、HCl 、KHCO3H2S、CH3COOH、 HClO、NH3·H2O、Fe（OH）3电离方程式的书写1、强电解质：完全电离，书写时用“=”号2、弱电解质：部分电离，书时用“ ”号注意: （首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成练习：写出下列电解质的电离方程式：HCl、H2SO4、Ba(OH)2、K2CO3、CH3COONH4、CH3COOH、H2S 、NaHCO3、H3PO4、Cu(OH)2 、KHSO4、NaH2PO4、KAl(SO4)2、NH3·H2O、HClO、HF二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡CH 3COOH CH 3COO - + H +电离结合t υV (电离)V (结合)V (电离) = V (结合)电离平衡状态在一定条件（如温度、浓度）下，当V 正(电离) = V 逆(结合) 电离平衡状态二、弱电解质的电离平衡CH3COOH CH3COO - + H+电离υ1、电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当V正(电离) = V逆(结合)电离平衡状态写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表00最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时2、特点：动 电离平衡是一种动态平衡 定 溶液中各分子、离子的浓度保持不变变 条件改变时，电离平衡发生移动等 V 电离=V 结合=0逆 弱电解质的电离过程可逆3、影响电离平衡的因素弱电解质本身性质① 温度: 温度越高,电离程度越大②浓度:（1）内因:（2）外因:越热越电离越稀越电离同种离子抑制电离化学反应促进电离弱电解质电离过程的特点：1、弱电解质的电离属于可逆过程2、电离方向是微粒数增多的方向；3、电离方向是吸热方向，同离子效应离子反应效应加水稀释改变条件平衡移动方向C(H +)C(CH 3COO -)C(CH 3COOH)加 热 加 盐 酸 加 NaOH 加CH 3COONa 加CH 3COOH 加 水CH 3COOH CH 3COO -+ H +正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少4、电离平衡的移动-----勒沙特列原理讨论完成表格：冰醋酸加水稀释过程中c(H＋)是如何变化的？冰醋酸加水稀释过程中c(H＋)是如何变化的？知识回顾：化学平衡常数（1）表达式：（2）意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。
弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题
弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
弱电解质的电离(含解析)
第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例： CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎨升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数 1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－( )(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移( )(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( )(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同( )(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
高二化学弱电解质的电离平衡
B.
C ( NH 4 ) C (OH )
C.
C ( NH 3 H 2 O) C ( NH 4 )
D.
C (OH )
4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓 度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，
则A、B的OH-浓度之比为（ B ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定
RNH3++OH-的 ）
平衡中，要使RNH2· H2O的电离程度
及c(OH-)都增大，可采取的措施（ D
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温
3.在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶 液的稀释，下列各项中始终保持增大趋 势的是（ A ）
A.
C (OH ) C ( NH 3 H 2 O)
5. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各
1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率
________
硫酸＞盐酸＞醋酸
，
。
最终收集到的氢气的物质的量
硫酸＞盐酸 = 醋酸 ______
6. 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电 能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
升温
四. 弱电解质电离程度的电离常数：
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA) M＋+OH-，平衡时
弱电解质的电离
弱电解质的电离1.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
如：弱酸、弱碱、水等。
2.电离方程式的书写强电解质：完全电离，符号选用“====”弱电解质：弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用“”，多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。
多元弱碱一步完成。
①多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3Fe3++3OH-②多元弱酸的电离是分布进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。
如H3PO4H++H2PO4- (较易)←主要H 2PO4-H++HPO42- (难)←次要HPO 42-H++PO43- (更难)←次要3.电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
4.影响电离平衡的因素①内因：电解质的本性。
通常电解质越弱，电离程度越小。
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( )A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．下列说法中，正确的是 （ ）A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C ．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D ．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
第一节 弱电解质的电离
结束
对点练习
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
弱电解质的电离
结束
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电离平衡右移，电离常数一定增大
－ c2H＋· cCO2 3 (2)H2CO3 的电离常数表达式：Ka＝ cH2CO3
(× ) (× ) (√ ) (× ) (× ) (× ) (× )
－
(
)
KW ＋ 解析：A 项，稀释后 c(OH )减小，c(H )＝ ，故 c (H ) － cOH
＋
增大； B 项， 稀释过程中 NH3· H2O 的电离平衡向右移动； C 项， 1 － － 稀释后由于 n(OH )增大，故稀释后 c(OH )大于稀释前的10。 答案：D
教 材 复 习 高 考 研 究 课下高考达标练
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
弱电解质的电离
结束
2．酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。例如，石蕊是一种有 机弱酸，如果用 HIn 表示石蕊分子，HIn 在水中发生电离： HIn 红色 H＋＋In－ 蓝色
增大 填 “ 增 (1) 向 石 蕊 溶 液 中 加 入 酸 时 ， 溶 液 中 c(H ＋ )______(
弱电解质的电离
2 SO NaHSO ===Na ＋ H ＋ 4 。 ___________________________ 4
＋ ＋ －
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如 NaHCO3 电
2 CO NaHCO3===Na ＋HCO3 ，___________________ HCO3 H ＋ 3 。 离方程式：_______________________
【知识解析】弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡1 电离平衡常数（1）定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
通常用K a表示弱酸在水中的电离常数，K b表示弱碱在水中的电离常数。
（2）表达式①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式CH3COOHCH3COO-＋H＋NH3·H2ONH +＋OH-4②多元弱酸的电离常数表达式多元酸的电离是分步进行的，每一步电离均有自己的电离常数。
H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－H＋＋4HPO2-4H+＋HPO2-4PO3-4教材剖析【教材P98】 “多元弱酸的各级电离常数逐级减小。
对于各级电离常数相差很大的多元弱酸，其水溶液中的H ＋主要是由第一步电离产生的。
”【教材剖析】 多元弱酸第一步电离出H ＋后，剩余的酸根离子带负电荷，对H ＋的吸引力增强，使其电离出H ＋更困难，故一般K a1>>K a2>>K a3……。
因此计算多元弱酸溶液中的c （H＋）或比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
（3）意义电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。
弱酸的电离常数越大，弱酸电离出H ＋的能力就越强，酸性也就越强；反之，酸性越弱。
如：名师提醒（1）电离常数服从化学平衡常数的一般规律，只受温度的影响。
（2）电离常数相对较大、电离能力较强的弱电解质，其溶液的导电能力不一定强。
这是因为溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关。
（3）相同温度下，等浓度的多种一元弱酸溶液，弱酸的电离常数越大，溶液中c （H ＋）越大，溶液的导电能力也就越强。
2 电离度（1）定义弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率称为电离度，通常用α表示。
【知识解析】弱电解质的电离
弱电解质的电离1 电离方程式（1）相关概念电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”。
如： HCl===H ＋＋Cl －NaOH===Na ＋＋OH －NaNO 3===Na ＋＋NO - 3 ②弱电解质：部分电离，用“”。
如：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋NH 3·H 2ONH + 4＋OH －③多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主。
如： H 2CO 3H ＋＋HCO - 3（主要） HCO 3－H ＋＋CO 2- 3（次要）④多元弱碱的电离也分步进行，但是一般用一步电离表示。
如： Cu （OH ）2Cu 2＋＋2OH －深化理解（1）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成。
如：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2- 4（水溶液），NaHSO 4===Na ＋＋HSO - 4（熔融状态）。
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。
如：NaHCO 3===Na ＋＋HCO - 3，HCO 3－H ＋＋CO 2- 3。
（2）两性化合物：双向电离。
如：。
2 电离平衡（1）概念电离平衡：一定条件（如一定温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
图3－1－1（2）特征弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字——“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”。
具体特征为3 弱电解质电离平衡的影响因素注意弱电解质的电离是吸热过程，即ΔH＞0。
但也有极少数弱电解质，其电离是放热过程．如HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）ΔH＜0。
（1）内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
（2）外因①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
弱电解质的电离
第三章第一节 弱电解质的电离（3）【双基回顾】2、弱电解质的电离：（1）弱电解质的电离是 过程，存在着电离平衡。
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质 与溶液中 之比是一个常数，称为 ，简称 。
弱酸在水中的电离常数通常用 表示。
弱碱在水中的电离常数通常用 表示。
电离平衡常数的影响因素有 ，电离平衡常数表征了弱电解质的 能力，根据相同温度下电离平衡常数的大小可以判断弱电解质 的相对强弱。
CH 3COOH H +＋CH 3COO - =a K __ __；NH 3·H 2O NH 4+＋OH -=b K（2）多元弱酸的电离是 电离的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用 来表示。
多元弱酸的各级电离常数逐级 且一般相差很 ，所以多元弱酸的酸性由第 步电离决定。
3、电离度：⑴电离度表达式 ；⑵浓度为c 电离度α为的CH 3COOH 溶液，[CH 3COO -]= ，[H +]= ，[CH 3COOH]= 。
(3)温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的电离度是 的。
同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是 的；溶液越稀，电离度越 ；溶液越浓，电离度越 。
4、 影响电离平衡的因素：（1）内因：____________ （2）外因条件：①温度：升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______②浓度：在一定温度下，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越_______。
因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。
③同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离程度减小。
向稀CH 3COOH 溶液中加少量CH 3COONa 固体,平衡向 移动，[CH 3COO -] ，[H +] ，导电能力 。
【考点精练】【考点1】强弱电解质、溶液的导电性【思考】强弱电解质的本质不同是什么？它们在溶液中的存在形式怎样？溶液的导电性与什么有关？怎样书写电离方程式？写出下列物质的电离方程式：CH 3COONa ；NH 3·H 2O ；H 2SO 4 H 2S ： ； H 2CO 3 ： ；NaHSO 4 ;NaHCO 3 .【练习】1、判断下列说法否正确：（1）强电解质、弱电解质与其溶解度无关。
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl ，晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H 2SO 4：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4 。
电解质的电离
一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电 离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离 过程就达到了平衡状态 —— 外界条件（如温度、浓度、压强）不发生变化， 任何可逆反应进行到一定程度的时候，正反应和逆反应 的反应速率相等反应物和生成物的含量不变就处于平衡 状态 ——
加水稀 释
减小 减小 减小
减小 减小 减小 增大
减小 减小
改变措 施 升温 加水稀 释 加冰醋 酸 加浓 HCl 加醋酸 钠 加少量 NaOH 加 Zn
平衡移 动方向
C（CH3COOH） C（CH3COO- 右 左 左 右 右
减小
减小 增加 增加 增加 减小 减小
增加
C
(mol/L)
OHC
(mol/L)
n（mol） 增大 增大 增大
n（mol）
溶液 的导 电性
(mol/L)
右 右 左 左 右 右
减小
减小 增大 增大 增大
增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小
增大 增大 增大 增大 增大 减小
增大 增大 减小 减小 增大
增大 增大 增大
增大 减小 增大 增大
HCl
减小 增加 减小 增加 增加 增加
增加
减小 增加 减小 减小 减小 减小
增加 减小 增加 增加 增加 增加 增加
小结
电离过程 (可逆） 弱电 解质 电离平衡
意义：电离速率=分子化速率 特征：逆、动、等、定、变
影响因素 内因—本身性质 外因—温度:升高温度，促进电离 浓度：浓度越稀，越易电离， 但离子浓度变小 其它因素
﹛
Thank you!
如果改变影响平衡的一个条件（如 浓度、温度或压强等），平衡就向 能够减弱这种改变的方向移动
弱电解质的电离
弱电解质的电离
弱电解质的电离是指弱电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。
一、弱电解质电离的特点：弱电解质在水溶液中呈现不完全电离，存在电离平衡。
二、弱电解质的定义：是指在水溶液中不完全或少部分电离的电解质，叫做弱电解质。
例如：弱酸、弱碱、水等化合物在水溶液中部分电离成离子，存在电解质分子和离子之间的电离平衡，是弱电解质。
三、电解质的定义：是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。
包括可溶性盐、酸和碱。
例如NaOH、NaCl、HCl、MgCl2等。
四、弱电解质电离方程式（以H2CO3、CH3COOH电离为例）：
H2CO3⇌(H+)+HCO3-； HCO3-⇌(H+)+(CO3)2-。
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第三章第一节1．下列说法正确的是()A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【答案】A【解析】根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。
2．下列电离方程式中书写正确的是()A．NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO2－4B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．HClO===H＋＋ClO－D．H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－【答案】D【解析】A项应写“===”，B项应分步写出，C项为“ ”。
3．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：则XA．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸【答案】A【解析】向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH－)要增大；加入蒸馏水c(CH3COOH)要减小；加入醋酸，c(CH3COO－)要增大，故B、C、D项错误，即选A。
4．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是()A．pH增大，HClO浓度增大B．pH减小，Cl－浓度增大C．pH增大，Cl－浓度减小D．pH减小，HClO浓度减小【答案】A【解析】在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，HCl与碳酸钠反应，使平衡正向移动，pH增大，HClO浓度增大，Cl－浓度增大，即选A。
5．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是()【答案】C【解析】可知0.65 g锌粒恰好与0.02 mol H＋完全反应生成H2，体积为1 L，pH为2的盐酸中H＋的物质的量为0.01 mol，所以盐酸与锌反应时，盐酸不足，而醋酸能提供的H＋的物质的量远大于0.01 mol，所以醋酸与锌反应产生H2的速率快，并且生成的H2较多。
同时，在反应过程中，由于醋酸中保持相对较大的H＋浓度，所以A、B、D三项中CH3COOH的变化曲线的斜率应偏小。
6．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)【答案】B【解析】电离常数越大，酸性越强。
反应原理为强酸制弱酸，故可判断酸性：HF>HNO2>HCN，故电离常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10。
故答案选B。
7．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥【答案】A【解析】认识到c(H＋)相同的两溶液中c(CH3COOH)>c(HCl)是解答本题的关键。
锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
起始时c(H＋)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的体积相同，所以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H＋的变化小于盐酸，所以在反应过程中醋酸中生成氢气的速率大于盐酸中的；锌不可能在醋酸中剩余，因为H＋浓度相等的同体积醋酸和盐酸相比，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度。
8．利用右图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。
随着甲的滴入，电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电灯完全熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。
下列各组溶液中(甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是() A．NH3·H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3·H2OC．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba(OH)2【答案】D【解析】A.NH3·H2O滴到AgNO3溶液中，生成AgOH沉淀的同时生成NH4NO3，灯泡不会熄灭。
B.CH3COOH滴到NH3·H2O中生成的CH3COONH4为强电解质，灯泡应变亮。
C.NaOH滴到AlCl3中虽然可完全生成Al(OH)3沉淀，但同时生成NaCl，灯泡也不会熄灭。
只有D项把H2SO4滴到Ba(OH)2中生成的BaSO4难溶于水，H2O为弱电解质，溶液中自由移动的离子减少，灯泡变暗，至恰好反应时，灯泡熄灭。
随着H2SO4继续滴入，电离出的H ＋和SO2－使溶液导电性增强，电灯又会逐渐亮起来。
选D。
49．(双选)根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H＋)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
按照这种理论，下列粒子属于两性物质的是() A．OH－B．H2CO3C．H2PO－4D．HCO－3【答案】CD【解析】OH－能结合H＋：OH－＋H＋===H2O，生成弱电解质，则OH－是碱；H2CO3能电离出H＋，就是能给出质子，是酸；H2PO－4能电离出H＋：H2PO－4 H＋＋HPO2－4，它又能结合质子：H2PO－4＋H＋ H3PO4，所以H2PO－4属于两性物质；HCO－3 H＋＋CO2－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO－3属于两性物质。
10．(双选)在100 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大且c (H ＋)降低，可采用的方法是( )A ．加少量1 mol·L －1的NaOH 溶液 B ．加少量1 mol·L －1的盐酸C ．加100 mL 水D ．加热 【答案】AC【解析】醋酸溶液中存在CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，A 加少量1 mol·L－1的NaOH溶液，由于NaOH 电离出的OH －消耗了H ＋，从而促进醋酸的电离和使c (H ＋)降低；B 加少量1 mol·L－1的盐酸，由于盐酸电离出大量的H ＋，从而抑制了醋酸的电离，但是c (H ＋)反而增大；C 加100 mL 水，使醋酸溶液变稀，从而促进醋酸的电离和使c (H ＋)降低；由于电离过程是吸热的过程，D 加热从而促进醋酸的电离和使c (H ＋)增大。
能力提升11．甲、乙两瓶氨水分别为1 mol·L －1和0.1 mol·L －1，则甲、乙两瓶中c (OH －)之比________(填“>”“<”“＝”)10。
理由：____________________________________________。
【答案】< 甲物质的量浓度是乙的10倍，浓度小的电离度大，所以甲、乙中c (OH －)之比小于10【解析】设浓度用c 表示，电离度用α表示，c 甲＝10c 乙，α甲<α乙，c (OH －)＝c ·α，所以c (OH －)甲c (OH －)乙＝c 甲·α甲c 乙·α乙＝10·α甲α乙<10。
12．将6 g CH 3COOH 溶于水制成1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c (CH 3COO －)为1.4×10－3 mol/L ，此温度下醋酸的电离常数K a ＝________，温度升高，K a 将________(填“变大”“不变”或“变小”)。
【答案】0.1 mol/L 1.99×10－5 变大【解析】c (CH 3COOH)＝ 6 g60 g/mol ×1 L ＝0.1 mol/L 。
因为 CH 3COOH CH 3COO －＋ H ＋起始/(mol/L) 0.1 0 0 平衡/(mol/L) 0.1－1.4×10－3 1.4×10－3 1.4×10－3所以K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝1.4×10－3×1.4×10－30.1－1.4×10－3＝1.99×10－5。
13．浓度均为0.1 mol/L 的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析： (1)若溶液的c (H ＋)分别为a 、b 、c ，则它们的大小关系是____________。
(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a 、b 、c ，则它们的大小关系是____________。
(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a 、b 、c ，则反应开始时它们的大小关系是____________。
(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a 、b 、c ，则它们的关系是____________。
【答案】(1)b >a >c (2)a ＝2b ＝c (3)b >a >c (4)a ＝12b ＝c【解析】(1)盐酸是一元强酸，H 2SO 4是二元强酸，醋酸是一元弱酸。
0.1 mol/L 的三种酸中c (H ＋)分别为a 、b 、c ，则b >a >c 。
(2)分别用三种酸中和等物质的量的NaOH 所需溶液的体积分别为a 、b 、c ，则它们的关系是a ＝2b ＝c 。
(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，由于三种酸中c (H ＋)大小为硫酸>盐酸>醋酸，若它们与锌粒的反应速率分别为a 、b 、c ，则它们的大小关系为b >a >c (b 为硫酸，a 为盐酸，c 为醋酸)。
(4)等体积的盐酸、硫酸、醋酸与锌反应产生气体的体积分别为a 、b 、c (锌足量)，则a 、b 、c 的大小关系为a ＝12b ＝c 。
14．如下图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
(1)“O ”点为什么不导电？__________________________________________________。