四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第17周周考题

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第17周周考题
双向细目表
题型
题号 考点内容
能力要求 分值 预估难度系数
1 化学与生活 了解 6 0.6
2 阿伏加德罗常数 了解 6 0.7
3 实验基本操作
了解 6 0.65 4
实验装置能达到相应的实验目的 理解 6 0.55 5 溶液pH 大小比较 了解 6 0.45 6 离子共存
理解 6 0.5 7 热化学方程式的意义 理解 6 0.7 8 元素推断 理解 6 0.65 9 沉淀溶解平衡 理解 6 0.55 选 择 题
10
沉淀溶解平衡 理解 6 0.55 11 反应热、化学平衡 理解 20 0.5 非 选 择 题
12
滴定实验（氧化还原滴定）
理解
20
0.6
宜宾市一中高2017级第17周练习题
班级：_______________ 姓名：_______________
1．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是
A ．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
B ．明矾[KAl(SO 4)2·l2H 2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
C ．SO 2、NO 2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
D ．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同 2．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A
B ．22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为10N A
C ．常温常压下，124 g P 4中所含P—P 键数目为4N A
D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 3．下列有关实验或结论的描述正确的是
A ．测定中和反应的反应热
B ．检验火柴头燃烧产生的SO 2
C ．分液操作
D ．制取氨气A ．向盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2，有白色沉淀生成，则BaSO 3难溶于酸 B ．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封
C ．向FeI 2溶液中加入少量氯水，再加CCl 4萃取，CCl 4层呈紫红色，Fe 2+的还原性强于I -
D ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下 4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是
5．物质的量浓度相同的下列溶液按pH 由小到大的顺序排列的是
①醋酸钠　②硫酸　③氯化钠　④硫酸氢钠　⑤氯化铵　⑥碳酸氢钠　⑦氢氧化钠 A ．②④⑤③⑥①⑦ B ．④②⑤③①⑥⑦ C ．②④⑤③①⑥⑦ D ．⑦⑥①③⑤④② 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．
1210)
OH ()H (=-+c c 的溶液中：K
+、NH 4+、SO 42-、NO 3-B ．0.1 mol/L NaAlO 2溶液：Al 3+ 、H +、Cl -、SO 4
2-
C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-
D ．中性溶液：Fe 3+、Mg 2+、NO 3-、Cl -
7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知P 4(白磷,s)4P(红磷,s)　ΔH <0,则白磷比红磷稳定 B.已知2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)　ΔH =-483.6 kJ·mol -1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol -1 C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l)　ΔH =-57.3 kJ·mol -1,则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJ D.已知2C(s)+2O 2(g)2CO 2(g)　ΔH =a kJ·mol -1　2C(s)+O 2(g)2CO(g)　ΔH =b kJ·mol -1,则a>b 8．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。

盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW 的溶液。

下列说法正确的是 A ．原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜Z B ．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的 C ．Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键 D ．标准状况下W 的单质状态与X 的相同 9．常温下，下列有关AgCl 、AgBr 、AgI 说法错误的是 A ．常温下在水中的溶解能力AgCl ＞AgBr ＞AgI
B ．在AgCl 饱和溶液中加入饱和NaBr 溶液有AgBr 沉淀生成
C ．在AgBr 饱和溶液中加入饱和NaCl 溶液可能有AgCl 沉淀生成
D ．将AgCl 、AgBr 和AgI 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO 3溶液，生成的AgI 沉淀最多
10．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是
A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10
B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl -)=K sp (AgCl)
C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到a
D ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动
11．N2H4（肼）可用作制药的原料，也可作火箭的燃料。

（1）肼能与酸反应。

N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62+＋H2O N2H5+ ＋H3O+K1②N2H5+＋H2O N2H4＋H3O+K2
相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个：
A.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；B．_________________________________________________；（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式
__________________________________________________________。

（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝色,则该反应I的方程式为
______________________________ ΔH1，已知在密闭容器中发生上述反
应I，平衡体系中肼的体积分数与温度、压强关系如右图1所示。

①P2 _____P1（填“＜”、“＞”或“＝”，下同）。

若已知反应II：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2则ΔH1_____ΔH2
对7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔHΔH＝________________（用ΔH1、ΔH2表示）。

②向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N
H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生
反应N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），[n(N2)
＋n(H2)]/n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如下图2所示。

4分钟时反应到达
平衡，0～4 min时间内H2的平均生成速率v(H2)=__________________，该反
应的平衡常数为_______________________（不带单位）。

（4）肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。

该电池负极的电极反应式为_________________________________________。

12．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题：
（1）已知：K sp(BaSO4)=1.1×10−10，K sp(BaS2O3)=4.1×10−5。

市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液
③________________________________④_____________________________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________________________ ⑥______________________________________________（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，……液面离……1~2cm时，改用____________加蒸馏水至________________________________________。

②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr 2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−S
O62−+2I−。

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液____________________________，即为终
点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%（保留1位小数）。

答案
1.A
2.B
3.B
4.D
5.C
6.A
7.C
8.D
9.D 10.C
11．（15分）（除注明外，其余每空2分）
（1） 第一步水解生成H 3O +对第二步水解有抑制作用（1分） （2）2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+ H 2O （3）3N 2H 4(g)N 2(g)＋4NH 3(g) ；＜（1分）；＞（1分）；△H 1 — △H 2 ；0.025m ol·L -1·min -1 ；
0.01
（4） N 2H 4-4e -+4OH -=N 2↑+4H 2O 12．（16分）（除注明外，其余每空2分）
（1）③加入过量稀盐酸
④出现乳黄色浑浊
⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl 2溶液 ⑥产生白色沉淀
（2）①烧杯（1分）； 容量瓶（1分）；胶头滴管（1分）；液面与刻度线相切（盖好瓶塞，反复上下颠
倒，摇匀）（1分）
②蓝色突然消失且半分钟内不再变为蓝色；95.0
3
2
37。