辽宁省瓦房店市高级中学2018学年高一10月月考化学试题

一、选择题：（下列各题只有一个正确答案。

每题2分，共24分。

）
1．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。

假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是：
A ．过滤
B ．萃取
C ．蒸发
D ．蒸馏
【答案】C
【解析】
试题分析：氯化钠能溶于水，沸点比水高，故欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是蒸发，选C 。

考点：考查物质的分离、提纯
2．某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3-、SO 42-、Fe 3＋、H ＋、M 。

其物质的量浓度之比为
c(NO 3-)∶c(SO 42-)∶c(Fe 3＋)∶c(H ＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能是:
A ．Al 3＋
B ．Cl －
C ．Mg 2＋
D ．Ba 2＋
【答案】C
【解析】
试题分析：根据电荷守恒作答。

分析题给数据知溶液中阴离子所带的负电荷浓度大于Fe 3＋和H
＋所带的正电荷浓度，故M 为阳离子；c(NO 3-)∶c(SO 42-)∶c(Fe 3＋)∶c(H ＋)∶c(M)＝
2∶3∶1∶3∶1，则M 为+2价阳离子，而Ba 2＋和硫酸根不能大量共存，所以M 为Mg 2＋，选
C 。

考点：考查物质的量浓度计算、离子共存 3．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是：
选项 异常情况 可能的原因
A 蒸发结晶时，蒸发皿破裂 将溶液蒸干，或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部
B 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下 没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐
C 萃取时，振荡溶液，静置不分层 萃取剂加的太多
D 蒸馏时，发现冷凝管破裂 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、蒸发结晶时，将溶液蒸干，或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部都会使蒸发皿受热不均匀，导致蒸发皿破裂，错误；B 、分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐，错误；C 、萃取时，振荡溶液，静置不分层，与萃取剂的加入量无关，正确；D 、蒸馏时，发现冷凝管破裂，原因是没有通冷凝水或先加热后通冷凝水，错误。

考点：考查化学实验方案的分析、评价
4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A ．在1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 N A
B ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为1N A
C ．常温常压下，32 g O 2—中所含电子的数目为20N A
D ．标准状况下,11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5 N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、忽略了溶剂水中含有的氧原子，错误；B 、缺少溶液的体积，无法计算物质的
量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中含有Cl ﹣个数，错误；C 、O 2—为10电子微粒，32 g O 2—的
物质的量为2mol ，所含电子的数目为20N A ，正确；D 、标准状况下，苯不是气体，11.2 L 苯的物质的量大于1mol ，含有分子的数目大于0.5 N A ，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数计算
5．在反应X+2Y=R+2M 中,已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9,当1.6 gX 与Y 完全反应后，
生成4.4 gR,则在此反应中,Y与R的化学式量之比为:
A．32: 18 B．16:11 C．8:11 D．16:9
【答案】D
【解析】
试题分析：根据反应X+2Y=R+2M和R和M的摩尔质量之比为22：9，可确定R和M的质量比为22：18，故当反应生成生成4.4gR时，可算出得到M的质量为3.6g，再根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，可直接计算出Y的质量为6.4g，故在此反应中Y和M的化学式量之比=摩尔质量之比=质量之比=6.4g：3.6g=16：9，选D。

考点：考查物质的量计算
6．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L—1，则下列关系中不正确的是：
A．ρ(17V22400)
(224224V)
+
.+.
=
B．w=17c/(1
000)ρ
C．w=17V/(17V+22 400) D．c=1
000Vρ/(17V+22 400)
【答案】A
【解析】
试题分析：根据题意知氨气的物质的量是V/22.4mol，质量是17 V/22.4g，所以溶液的质量是（17 V/22.4＋1000）g，而溶液的体积是（17 V/22.4＋1000）/ρmL，因此溶液的质量分数是w
＝17 V /(17 V ＋22 400)，C正确；又因为，所以选项B和D都是正确的，A 不正确，选A。

考点：考查物质的量浓度计算
7．下列仪器通常不能用于物质分离的是:
【答案】B
【解析】
试题分析：A、漏斗用于组装过滤装置，用于固液混合物的分离，错误；B、试管用于少量物质反应的容器或用于收集气体，不能用于物质的分离，正确；C、分液漏斗用于萃取、分液，可用于物质的分离，错误；D、该装置用于组装蒸馏装置，可用于物质的分离，错误。

考点：考查化学实验基础知识、常见仪器的使用
8．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为:
A．2：1 B．1：2 C．1：7 D．7：1
【答案】C
【解析】
试题分析：120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，气体的质量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为
15×2=30，根据十字交叉法：
故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2：14=1：7，选C。

考点：考查物质的量计算
9．100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L
的硫酸溶液，则加入水的体积是:
A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL
【答案】B
【解析】
试题分析：设浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的量不变，设稀释后溶液的体积为x，则：VmL×18mol/L=x×9mol/L，解得x=2VmL，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于ρ，故稀释后硫酸的质量小于2V×ρ（即200g），所以加入水的质量小于200g-100g=100g，水的密度为1g/mL，故加入水的体积小于100mL，选B。

考点：考查物质的量浓度计算
10．在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是:
A．0.5L 0.2mol/L NaCl溶液B．100mL 0.1mol/L MgCl2溶液
C．1L 0.1mol/L AlCl3溶液D．1L 0.4mol/L KClO3溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：根据溶质的化学式和电离方程式确定溶液中Cl－的物质的量浓度进行比较。

A、0.5L 0.2mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2mol/L；B、100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2mol/L；C、1L 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.3mol/L；D、1L 0.4mol/L KClO3溶液中不含Cl－，Cl－的物质的量浓度最大选C。

考点：考查物质的量浓度
11．下列说法正确的是:
A．同温同压下，相同数目的分子具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16:1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
【答案】D
考点：考查物质的量相关计算、阿伏加德罗定律
12．下列离子检验的方法正确的是:
A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
【答案】C
【解析】
试题分析：A、某溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl﹣，还可能是碳酸根等离子，错误；B、某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有SO42﹣，还可能是Ag＋或碳酸根等，错误；C、某溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，正确；D、某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定有CO32﹣，可能含有碳酸氢根等离子，错误。

考点：考查离子检验
二、填空题：(本题包括3道题。

共26分。

)
13．苯能萃取碘水中的碘，原因是，现象
是。

【答案】（1）碘在苯中的溶解度大，苯与原溶质，原溶剂不反应，苯与水不互溶
（2）分层，上层紫色，下层无色
【解析】
试题分析：苯能萃取碘水中的碘，原因是碘在苯中的溶解度大，苯与原溶质，原溶剂不反应，苯与水不互溶，现象是分层，上层紫色，下层无色。

考点：考查萃取原理
14．下图为四种常见的分离提纯方法的装置图。

（1）请选择合适的装置分离提纯下列混合物,并用A、B、C、D填空：
①从食盐水中提取NaCl固体( ) ②分离汽油和水( )
③分离乙醇(沸点为78℃)和苯酚(沸点为182℃)的混合物( )④除去粗盐溶液中的泥沙( ) （2）B、D装置图中均存在错误,请找出来并用适当的文字表述改进方案：
B： D：
【答案】（1）ACDB；（2）应用玻璃棒作引流，温度计水银球位于支管口处。

【解析】
试题分析：（1）①从食盐水中提取NaCl固体采用蒸发结晶的方法，选择装置A；②汽油和水密度不同且互不相溶，分离汽油和水采用分液的方法，选择装置C；③分离乙醇(沸点为78℃)和苯酚(沸点为182℃)的混合物采用蒸馏的方法，选择装置D；④除去粗盐溶液中的泥沙采用过量的方法，选择装置B。

（2）B、D装置的改进方案为：B：应用玻璃棒作引流；D：温度计水银球位于支管口处。

考点：考查化学实验基本操作，物质的分离、提纯
15．（12分）现用质量分数为98%、密度为18.4g·cm－3的浓H2SO4来配制400 mL 0．2 mol·L －1的稀H
SO4。

可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥容量瓶⑦
2
托盘天平。

请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是。

（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为mL。

（3）请用文字叙述实验过程中的定容操作。

（4）在配制过程中,下列操作中，能引起误差偏高的有(填代号)。

A．定容时，俯视标线
B．稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
C．摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。

请问所得溶液中c（H+）= 。

【答案】（1）胶头滴管；（2）5.4mL；（3）向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低点与刻度线刚好相切；（4）AB；（5）0.1mol/L。

（4）根据公式c=n/V进行分析。

A．定容时，俯视标线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；B．稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却至室温，溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；C．摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制结果无影响，错误，选AB。

（5）0．2 mol·L－1的稀H2SO4中H＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线，根据c1V1=c2V2计算所得溶液中c（H+）=0.1 mol·L－1。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。