科粤版初中化学九年级上册 5.3 二氧化碳的性质与制法 课件
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A、燃烧的木条 B、稀盐酸 C、澄清石灰水 D带火星的木条
2、列表比较二氧化碳和一氧化碳的性质，填写下表：
氧化物
化学式
能否跟水生 成酸
能否使澄清 石灰水变浑
浊
能否燃烧
有无毒性
二氧化碳
CO2
能
一氧化碳
CO
否
能
否
无
否
能
有
气体的思路和方法。 • 4、了解并关注温室效应，增强环保意识。 • 5、认识自然界中的碳循环。 • 6、理解碳与一些含碳化合物的相互转变关
系。
二氧化碳有何性质
为了认识二氧化碳还有哪些重要的性质，请在老师指导下 进行实验探究。
1、我们做课文图5—5实验，注意观察实验 现象，学生实验，老师来回巡视，指导。做好了
CO2 ④
② ③
CaCO3
① CO2 + H2O = H2CO3 ② H2CO3 = CO2 + H2O
③ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O ④ CO2 + CaO = CaCO3
课堂练习
1、现有四组气体：①氮气和二氧化碳、②氧气和二氧化碳、 ③氢气和二氧化碳、④空气和二氧化碳。可用同一试剂加 以区别，这种试剂是（ C ）
吗？发生什么现象？ 把实验现象填写在实验表格中
观察现象
观察到两支 点燃的蜡烛 先后渐渐地 熄灭
你的推断 1、二氧化碳有灭火作用
2、二氧化碳的密度比空气大
2、我们又做课文图5—6实验，注意观察实验现象，学生实验，老师来 回巡视，指导。做好了吗？发生什么现象？把实验现象填写在实验表格
实验 （1） （2）
装置分类
制取氧气
制取二氧化碳
发 产气 反应加入 是否 实验选 反应加入物 是否加 装置
生 类型 物状态 加热 用
状态
热 设想
装 置
固体 加热
KMnO4固 体
需加 热
固体加 热装置
CaCO3 固体 加HCl 液体
常温
固液 H2O2液体 常温 固液不
常温 加MnO2
加热装
固体
置
集 集气 密度与空 是否 实验选 密度与空气 是否溶 装置
）
（3）自然界中最硬的是 （ ③
）
（4）用于急救病人的气体是 （ ⑤ ）
（5）可作干电池电极的是（ ①
）
（6）作耐高温润滑剂的是 （
⑥）
（7）作油墨用的是 （ ⑥
）
3、根据含碳物质的衍变填答
（1）碳的两种氧化物的化学式及碳的化合价分别是
① CO 碳的化合价+2
② CO2 碳的化合价+4
（2） 完成下列化学方程式：
（3）
观察现象
软质塑料瓶向内凹
使紫色石蕊溶液 变红色
加热后，溶液 又变回紫色
你对CO2性质的推断
CO2可以溶于水
跟水反应生成碳酸， 反应 方程式是： CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不稳定，容易发生分 解， 反应 方程式是： H2CO3 = CO2 + H2O
3、我们又做课文图5—6实验，注意观察实验现象，学生实验，老师来 回巡视，指导。做好了吗？发生什么现象？把实验现象填写在实验表格
观察现象
你对CO2性质的推断
观察到澄清石灰水 慢慢变浑浊
二氧化碳能跟碱反应
方程式是： CO2 + Ca（OH)2 = CaCO3 + H2O
实验结论：
1、二氧化碳的物理性质：无色、无气味、不支持燃烧、密度 比空气大的气体。
2、二氧化碳的化学性质：可以溶于水与水反应生成碳酸，碳酸 不稳定又分解为水和二氧化碳；二氧化碳还可以与碱反应
课前练习
1、有关碳的燃烧，碳燃烧的产物是氧化物
C、碳的几种单质都能燃烧 D、一氧化碳也能燃烧
2、请从①石墨、②活性炭、③金刚石、④氢气、⑤氧气、 ⑥炭黑中，选取相应物质的序号填空
（1）最清洁的燃料是 （
④
）
（2）可用于冰箱除异味的是 （ ②
根据装置设想
需要的器材：长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶、 导管、稀盐酸、大理石碎片。
反应原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
收集方法：因为二氧化碳的密度大于空气的 密度，所以用上排空气法进行收集。
试满方法：因为二氧化碳具有灭火作用，所 以用点燃的木条靠近集气瓶口，如果木条 熄灭了，就证明集气瓶已装满了二氧化碳。
• 根据学生的情况，确定了这节课的教学目 标、教学重难点。
教学重难点
• 重点： CO和CO2的性质， CO2的实验室制 法，关注社会与环境责任感的培养。
• 难点： CO2的性质及制法的探究过程和方 法、碳与一些含碳化合物的相互转变关系。
教学目标
• 1、认识碳的燃烧及其产物。 • 2、了解CO和CO2的性质及CO2的用途。 • 3、初步学会制取CO2，了解实验室内制备
• 1、二氧化碳有哪些用途？
用于制造汽水、纯碱、化肥、人工降雨、灭火。
2、二氧化碳对环境有哪些影响？
不能供给呼吸、造成温室效应、导致全球变暖
3、人类采用哪些措施减少二氧化碳污染？
加大了控制温室气体排放的力度，发展“低碳经济“，提倡 “低碳生活”。
3、请写出实现下列转化的四个反应的化学方程式
①
H2CO3
学生实验，老师来回巡视，指导。 让学生观察在实验过程发生什么现象？
观察到稀盐酸与大理石碎片发生剧烈的 反应，有很多气泡产生。
你们发现没有，锥形瓶能用你们见过 的什么仪器代替？集气瓶又可以用你们见 过的什么仪器代替？
锥形瓶可以用平底烧瓶代替，集气瓶 可以用大烧杯来代替。
二氧化碳对人类生活和环境有何影响
气 类型 气比较 溶于 用
比较
于水 设想
装
水
置 向上 大于空气 不易 向上排
排气
溶于 气或排 大于空气 易溶于水 向上
水 水法
排气
向下
排气
排水 集气
实验室怎样制取二氧化碳
现在我们做实验的二氧化碳纯净吗？容易收集吗？
不纯净，不容易收集。
我们在实验室制取二氧化碳。那么你们先阅读课文有关 内容，知道实验需要什么器材？反应原理是什么？用什么 办法收集二氧化碳？观察什么？又用什么方法试满？也可 以回忆氧气的制取、氢气的制取做出选择。完成下面表格。
①
碳 ②
二氧化碳 ③④
一氧化碳
完全燃烧
① C +O2 ====== CO2
不完全燃烧
② 2C +O2 ====== 2 CO
燃烧
③ CO + O2 ==== CO2
高温
④ CO2 + C ===== 2CO
学情分析
• 因为学生经历了简单的化学实验操作， 也经历了复杂的氧气、氢气制取的实验操 作。有了一定的实验操作经验，所以这节 课让学生自己选择合理的实验装置进行实 验，来认识CO2的性质，探究其制作方法。
2、列表比较二氧化碳和一氧化碳的性质，填写下表：
氧化物
化学式
能否跟水生 成酸
能否使澄清 石灰水变浑
浊
能否燃烧
有无毒性
二氧化碳
CO2
能
一氧化碳
CO
否
能
否
无
否
能
有
气体的思路和方法。 • 4、了解并关注温室效应，增强环保意识。 • 5、认识自然界中的碳循环。 • 6、理解碳与一些含碳化合物的相互转变关
系。
二氧化碳有何性质
为了认识二氧化碳还有哪些重要的性质，请在老师指导下 进行实验探究。
1、我们做课文图5—5实验，注意观察实验 现象，学生实验，老师来回巡视，指导。做好了
CO2 ④
② ③
CaCO3
① CO2 + H2O = H2CO3 ② H2CO3 = CO2 + H2O
③ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O ④ CO2 + CaO = CaCO3
课堂练习
1、现有四组气体：①氮气和二氧化碳、②氧气和二氧化碳、 ③氢气和二氧化碳、④空气和二氧化碳。可用同一试剂加 以区别，这种试剂是（ C ）
吗？发生什么现象？ 把实验现象填写在实验表格中
观察现象
观察到两支 点燃的蜡烛 先后渐渐地 熄灭
你的推断 1、二氧化碳有灭火作用
2、二氧化碳的密度比空气大
2、我们又做课文图5—6实验，注意观察实验现象，学生实验，老师来 回巡视，指导。做好了吗？发生什么现象？把实验现象填写在实验表格
实验 （1） （2）
装置分类
制取氧气
制取二氧化碳
发 产气 反应加入 是否 实验选 反应加入物 是否加 装置
生 类型 物状态 加热 用
状态
热 设想
装 置
固体 加热
KMnO4固 体
需加 热
固体加 热装置
CaCO3 固体 加HCl 液体
常温
固液 H2O2液体 常温 固液不
常温 加MnO2
加热装
固体
置
集 集气 密度与空 是否 实验选 密度与空气 是否溶 装置
）
（3）自然界中最硬的是 （ ③
）
（4）用于急救病人的气体是 （ ⑤ ）
（5）可作干电池电极的是（ ①
）
（6）作耐高温润滑剂的是 （
⑥）
（7）作油墨用的是 （ ⑥
）
3、根据含碳物质的衍变填答
（1）碳的两种氧化物的化学式及碳的化合价分别是
① CO 碳的化合价+2
② CO2 碳的化合价+4
（2） 完成下列化学方程式：
（3）
观察现象
软质塑料瓶向内凹
使紫色石蕊溶液 变红色
加热后，溶液 又变回紫色
你对CO2性质的推断
CO2可以溶于水
跟水反应生成碳酸， 反应 方程式是： CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不稳定，容易发生分 解， 反应 方程式是： H2CO3 = CO2 + H2O
3、我们又做课文图5—6实验，注意观察实验现象，学生实验，老师来 回巡视，指导。做好了吗？发生什么现象？把实验现象填写在实验表格
观察现象
你对CO2性质的推断
观察到澄清石灰水 慢慢变浑浊
二氧化碳能跟碱反应
方程式是： CO2 + Ca（OH)2 = CaCO3 + H2O
实验结论：
1、二氧化碳的物理性质：无色、无气味、不支持燃烧、密度 比空气大的气体。
2、二氧化碳的化学性质：可以溶于水与水反应生成碳酸，碳酸 不稳定又分解为水和二氧化碳；二氧化碳还可以与碱反应
课前练习
1、有关碳的燃烧，碳燃烧的产物是氧化物
C、碳的几种单质都能燃烧 D、一氧化碳也能燃烧
2、请从①石墨、②活性炭、③金刚石、④氢气、⑤氧气、 ⑥炭黑中，选取相应物质的序号填空
（1）最清洁的燃料是 （
④
）
（2）可用于冰箱除异味的是 （ ②
根据装置设想
需要的器材：长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶、 导管、稀盐酸、大理石碎片。
反应原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
收集方法：因为二氧化碳的密度大于空气的 密度，所以用上排空气法进行收集。
试满方法：因为二氧化碳具有灭火作用，所 以用点燃的木条靠近集气瓶口，如果木条 熄灭了，就证明集气瓶已装满了二氧化碳。
• 根据学生的情况，确定了这节课的教学目 标、教学重难点。
教学重难点
• 重点： CO和CO2的性质， CO2的实验室制 法，关注社会与环境责任感的培养。
• 难点： CO2的性质及制法的探究过程和方 法、碳与一些含碳化合物的相互转变关系。
教学目标
• 1、认识碳的燃烧及其产物。 • 2、了解CO和CO2的性质及CO2的用途。 • 3、初步学会制取CO2，了解实验室内制备
• 1、二氧化碳有哪些用途？
用于制造汽水、纯碱、化肥、人工降雨、灭火。
2、二氧化碳对环境有哪些影响？
不能供给呼吸、造成温室效应、导致全球变暖
3、人类采用哪些措施减少二氧化碳污染？
加大了控制温室气体排放的力度，发展“低碳经济“，提倡 “低碳生活”。
3、请写出实现下列转化的四个反应的化学方程式
①
H2CO3
学生实验，老师来回巡视，指导。 让学生观察在实验过程发生什么现象？
观察到稀盐酸与大理石碎片发生剧烈的 反应，有很多气泡产生。
你们发现没有，锥形瓶能用你们见过 的什么仪器代替？集气瓶又可以用你们见 过的什么仪器代替？
锥形瓶可以用平底烧瓶代替，集气瓶 可以用大烧杯来代替。
二氧化碳对人类生活和环境有何影响
气 类型 气比较 溶于 用
比较
于水 设想
装
水
置 向上 大于空气 不易 向上排
排气
溶于 气或排 大于空气 易溶于水 向上
水 水法
排气
向下
排气
排水 集气
实验室怎样制取二氧化碳
现在我们做实验的二氧化碳纯净吗？容易收集吗？
不纯净，不容易收集。
我们在实验室制取二氧化碳。那么你们先阅读课文有关 内容，知道实验需要什么器材？反应原理是什么？用什么 办法收集二氧化碳？观察什么？又用什么方法试满？也可 以回忆氧气的制取、氢气的制取做出选择。完成下面表格。
①
碳 ②
二氧化碳 ③④
一氧化碳
完全燃烧
① C +O2 ====== CO2
不完全燃烧
② 2C +O2 ====== 2 CO
燃烧
③ CO + O2 ==== CO2
高温
④ CO2 + C ===== 2CO
学情分析
• 因为学生经历了简单的化学实验操作， 也经历了复杂的氧气、氢气制取的实验操 作。有了一定的实验操作经验，所以这节 课让学生自己选择合理的实验装置进行实 验，来认识CO2的性质，探究其制作方法。