高考化学专题复习分类练习 钠及其化合物推断题综合解答题及答案

高考化学专题复习分类练习 钠及其化合物推断题综合解答题及答案
一、钠及其化合物
1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系：
(1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。

(2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。

(3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。

(4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。

【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO )
治疗胃酸过多、发酵
粉、泡沫灭火器等
【解析】
【详解】
（1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为：
322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂
， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂
； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )，
故答案为：33Fe(NO )；
（3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是
， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，
故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。

2．两种常见的非金属元素A 与B ，与常见的三种金属元素C 、D 、E ，A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，B 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X ，D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y 。

请回答下列问题：
()1物质X 的名称______。

()2将D 的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D 并不滴落的原因______。

()3写出E 的单质与水蒸气反应的化学方程式______。

()4a g C 的单质投入足量4CuSO 溶液中，下列实验现象正确的有______。

A ．钠沉在溶液底部
B ．熔化成银色光亮的小球
C ．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音
D ．生成红色固体物质
()5第()4中可能的离子方程式为______。

将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到______g 固体。

()6A 在少量2B 中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g /mol ，则A 与2B 的物质的量之比为______。

【答案】过氧化钠 Al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落 ()23Fe 4H O g +342Fe O 4H + BC
22222Na Cu 2H O Cu(OH)2Na H ++++=↓++↑ 49a 23
8：5 【解析】
【分析】 A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A 为C 元素，B 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X ，X 为22Na O ，D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，D 为Al ，E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y ，可知E 为Fe ，B 为O ，Y 为34Fe O ，则可知C 为Na ，以此解答该题。

【详解】
()1由以上分析可知X 为过氧化钠；
()2Al 在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；
()3E 为Fe ，在高温下与水蒸气反应，方程式为()23Fe 4H O g +342Fe O 4H +； ()4C 为Na ，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜
和氢气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC ；
()5反应的相关离子方程式为22222Na Cu 2H O Cu(OH)2Na H ++++=↓++↑，依据反应的定量关系，ag 钠物质的量ag a mol 23g /mol 23
==，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到2Cu(OH)，依据反应定量关系得到，22Na Cu(OH)～，固体质量
a 49a mol 98g /mol g 23223
=⨯=⨯； ()6碳在少量氧气中燃烧，可生成CO 和2CO ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g /mol ，可设生成COxmol ，2CO ymol ，则
28x 44y 32x y +=+，x ：y 3=：1，则n(C)：()()2O 31=+：3182⎛⎫+=
⎪⎝⎭
：5。

【点睛】
本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，体现Al 的两性，而E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y ，这是Fe 在氧气中燃烧的特征实验现象。

3．已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B 的化学式_____________，C 的化学式________________，D 的化学式_____________，H 的化学式________________。

（2）写出由E 转变成F 的化学方程式：_______________________________________。

（3）写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式__________________________________；向G 溶液加入A 的有关离子方程式____________________________________________。

【答案】FeCl 2 KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4 Fe(OH)3 Fe 3++3SCN -==Fe(SCN)3 2 Fe 3++Fe==3 Fe 2+
【解析】
【分析】
由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2，以此来解答。

【详解】
由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2；
(1)由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCl2、KOH、KCl和AgCl；
(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。

【点睛】
此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

4．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。

(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。

①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。

②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。

(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。

①B的化学式为________________。

②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。

③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。

(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。

则C溶于水形成化合
物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为
________________________。

【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2
S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
【解析】
【分析】
(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；
(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；
(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。

【详解】
(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3。

①向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
②NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；
(2) 若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素为Al，单质Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑；
②AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液生成NaAlO2，发生反应的离子方程式为Al3-+ 4OH- =AlO2-+ 2H2O。

(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；
①B 的化学式为：NO；
②由于NO能与氧气反应，实验室制取NO时，不能用向上排空气法收集；
③NO与CO在催化剂作用下生成N2和CO2，发生反应的化学方程式为
2NO+2CO2CO2+N2；
(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 ；SO3溶于水形成化合物D为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O。

5．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。

试回答下列问题:
(1)X 是_____；F 是_____。

(写化学式)
(2)写出G→E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。

(3)G 与 Cu 的反应中，G 表现__________性质。

(4)写出X→A 的离子方程式：__________。

(5)以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要D______mol。

【答案】NH4HCO3 NO2酸性和氧化性 H++HCO3-
=H2O+CO2↑ 2a
【解析】
【分析】
X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(NH3)与D(O2)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答。

【详解】
X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(NH3)与D(O2)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3。

(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2；
(2)稀HNO3与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应方程式为：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，用双线桥法表示电子转移为：
(3)Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；
(4)NH4HCO3与HCl溶液反应生成NH4Cl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++HCO3-
=H2O+CO2↑；
(5)以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使amolNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守
恒，理论上至少需要氧气的物质的量=n(O2)=
()
53
4
a⎡⎤
--
⎣⎦=2amol。

【点睛】
本题考查无机物推断，注意根据X既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及A能与过氧化钠反应生成气体进行推断，在反应过程中要注意利用电子转移守恒解答。

6．下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

(1)化合物W可能是_________或__________，C是__________，F是__________。

(2)反应①中若消耗Na2O27.8 g，则转移的电子数为______________________。

(3)反应③的离子方程式：___________________________。

(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：
______________。

【答案】(NH4)2CO3 NH4HCO3二氧化碳 NO2 0.1N A 3Cu＋2NO3- ＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
【解析】
【分析】
W能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W为铵盐和碳酸盐，故W为(NH4)2CO3或NH4HCO3；A为氨气、B为水、C为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成NO(E)；NO和氧气反应生成NO2(F)；NO2(F)与水(B)反应生成HNO3(G)，Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答。

【详解】
W能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W为铵盐和碳酸盐，故W为(NH4)2CO3或NH4HCO3；A为氨气、B为水、C为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成NO(E)；NO和氧气反应生成NO2(F)；NO2(F)与水(B)反应生成HNO3(G)，Cu与
稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，
(1)由以上分析知，化合物W可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3；C是二氧化碳，F是NO2，故答案为：(NH4)2CO3；NH4HCO3；二氧化碳；NO2；
(2)二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 molNa2O2反应转移1mol 电子，消耗Na2O27.8 g，即0.1mol Na2O2，转移的电子数为0.1N A，故答案为：0.1N A；(3)Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮的离子方程式为3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋
4H2O，故答案为：3Cu＋2NO3- ＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
(4)氨气与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。

7．现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）,
已知通常情况下A、H 为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____；C____； J ______；
（2）转化I+G J+C的反应类型为______。

（3）E中阴阳离子个数比与_______相同（填字母）
a.MgCl2
b.Na2O
c.NaCl
d.K2SO4
（4）写出下列反应的化学方程式：
① E+F________；
② B＋G_________。

（5）写出E的一种用途：_____________。

【答案】NaNaClFe(OH)3复分解反应
bd2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O供氧剂或漂白剂
【解析】
已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体
Na2O2，F为无色液体为H2O，J为红褐色沉淀为Fe（OH）3．G为NaOH，D为O2，A为Na，B为Cl2，H为Fe，I为FeCl3，C为NaCl；
（1）分析可知物质的化学式A为Na，C为NaCl，J为Fe（OH）3；
（2）转化I+G→J+C的反应是FeCl3和G为NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，反应类型为复分解反应；
（3）E为Na2O2，含有Na+和O22-，阴阳离子个数比1:2；a．MgCl2晶体中含有Mg2+和Cl-，阴阳离子个数比2:1，故a错误；b．Na2O晶体中含有Na+和O2-，阴阳离子个数比1:2，故b正确；c．NaCl晶体中含有Na+和Cl-，阴阳离子个数比1:1，故c错误；d．K2SO4晶体中含有K+和SO42-，阴阳离子个数比1:2，故d正确；答案为bd；
(4）①E+F→D+G的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②氯气溶解于NaOH溶液生成NaCl和NaClO，反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(5）Na2O2能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。

点睛：无机推断题的一般解题思路：①审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；②找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键；③从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；④验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；⑤按题目的要求写出答案。

8．下图是中学常见物质间的转化关系。

已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。

回答下列问题：
（1）A的电子式为_______；B分子属于_______分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为_______，
反应②的离子方程式为_______，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_______L。

（4）检验K中阳离子常用的方法是_______。

（5）L浓溶液的保存方法是_______。

【答案】非极性 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓11.2L 在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处
【解析】
【分析】
L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L是硝酸； B
为导致“温室效应”的主要物质，B是二氧化碳；A为淡黄色固体，A能与二氧化碳反应，所以A是过氧化钠；G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成C、D，则C是氧气、D是碳酸钠；J为红褐色沉淀， J是氢氧化铁，E 为常见金属，则E是铁，铁与氧气反应生成F，F是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁，K是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I是碳酸钙、H是氢氧化钠。

【详解】
根据以上分析：（1）A是过氧化钠，过氧化钠的电子式为；B是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；
（2）反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；
（3）39g过氧化钠的物质的量是
39
0.5
78/
g
mol
g mol
，设消耗二氧化碳的物质的量是
xmol；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2 2
0.5mol xmol
22
=
0.5x
；x=0.5mol，标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（4）K是硝酸铁，在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有
Fe3+。

（5）L是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。

9．分A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：
(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为。

(2) 单质甲与化合物B反应的离子方程式为。

5.05 g单质甲—钾合金溶于200 mL 水生成0.075 mol氢气，确定该合金的化学式为__ __。

(3)向20 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况。

①由A确定滴加前60 mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为。

②由B表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为__ __。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__ __。

【答案】(1) 溶液先变红后褪色，并有气泡生成；
(2) 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；NaK2；
(3) ①OH-＋H＋=H2O、H＋＋CO=HCO；②Na2CO3、NaHCO3；③3∶10。

【解析】
【分析】
【详解】
A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A 是Na2O2。

(1)向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为溶液先变红后褪色，并有气泡生成；
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，根据电子转移守恒可知，Na、K总物质的量为0.075mol×2=0.15mol，设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0.15，23x+39y＝5.05，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化学式为NaK2，故答案为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；NaK2；
(3)曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M 中的溶质为NaOH、Na2CO3，B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1：1，
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、H++CO32-
=HCO3-，故答案为OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-；
②由A图表明，加入60mL盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60mL～75mL时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式可知2n(Na2CO3)=n(HCl)，而反应中n(HCl)＞＞2n(Na2CO3)，所以原溶液的溶质为Na2CO3、NaOH，故答案为Na2CO3、NaOH；
③曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比
=15mL：50mL=3：10，故答案为3：10。

10．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．
（1）写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F ________。

（2）写出反应①②③的化学方程式：①________；②________；③________。

【答案】（1）NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【解析】
试题分析：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D 反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。

（1）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；
（2）反应①是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；反应②是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；反应③是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题涉及Na元素化合物的性质与转化，钠的化合物E与C、D反应都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。

推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；（2）使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀Fe（OH）2置于空气中最终转变为红褐色[Fe（OH）3]（由白色→灰绿→红褐色）；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。