2021-2022学年四川省绵阳市南山中学东校区高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年四川省绵阳市南山中学东校区高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）
A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32
C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
参考答案：
C
略
2. 下列物质属于离子化合物的是（）
A．H2O B．HNO3 C．Na2O D．HCl
参考答案：
C
3. 下列情况没有发生蛋白质变性的是
A. 用福尔马林浸动物标本
B. 用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤
C. 用紫外线光灯照射病房
D. 淀粉和淀粉酶混合后微热
参考答案：
D
试题分析：A、用福尔马林浸泡动物标本，使蛋白质变性，A错误；B、75%的酒精具有杀菌消毒的作用，原理就是使蛋白质变性，B错误；C、用紫外线光灯照射病房，也是使蛋白质（病毒）变性，C 错误；D、淀粉和淀粉酶混合后微热，淀粉水解，未发生变性，D错误，答案选D。

【名师点晴】明确蛋白质的性质是解答的关键，例如盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4等]溶液后，可以使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，为可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。

变性：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性，属于不可逆过程。

4. 下列物质的分离方法不正确的是（）
A．用结晶的方法分离汽油和水；
B．用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙；
C．用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾；
D．蒸馏法分离乙酸（沸点118。

）和乙酸乙酯（沸点77.1。

）；
参考答案：
A
略
5. 下列反应的生成物为纯净物的是
A．甲烷和氯气光照B．氯乙烯的加聚
C．石油的裂化 D．乙烯和氯化氢加成
参考答案：
D
略
6. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A、乙醇、甲苯、硝基苯
B、苯、苯酚、己烯
C、苯、甲苯、环己烷
D、乙醇、乙醛、乙酸
参考答案：
C
略
7.
25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应
参考答案：
D
考点：焓变和熵变．
专题：化学平衡专题．
分析：由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T?△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T?△S＜0才可．
解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，
根据△G=△H﹣T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T?△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．
故选D．
点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T?△S＜0时，反应才能自发进行．
8. 下列现象能证明分子在化学变化中可分的是
A. 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL
B.打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少
C.气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧
D.在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气
参考答案：
D
9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，
则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，
则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
参考答案：
B
略
10. 下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
参考答案：
C
略
11. 下列有机物命名正确的
是
（）
A. 2－乙基丙烷
B. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C. 间二甲苯
D. 2－甲基－2－丙烯参考答案：
B
略
12. 已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于方程式2H2O
（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的说法中正确的是（）
A. 方程式中化学计量数表示分子数
B. 该反应ΔH2大于零
C. 该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
D. 该反应可表示18 g水分解时的热效应
参考答案：
B
略
13. 下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()
A．CH4的燃烧 B．C2H4与Cl2的加成反应
C．CH4与Cl2的取代反应 D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化
参考答案：
B
略
14. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]
参考答案：
C
略
15. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

它的结构简式如下：合成它的单体是（）
A、氟乙烯和全氟异丙烯；
B、1，1-二氟乙烯和全氟丙烯
C、1-三氟甲基础-1，3-丁二烯
D、全氟异戊二烯参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。

（2）25℃，101kPa时，1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_________（填“相等”、“不相等”），简述理由___________________ _______。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________ ______。

（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
参考答案：
（1）环形玻璃搅拌棒；
（2）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ/mol ；
（3）偏小；（4）不等；相等；
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，
与酸碱的用量无关。

（5）偏小；偏小。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知甲烷与氧气的混和气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中，点燃充分反应后，总的化学方程式为：2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH
（1）假设原混和气体中CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，反应后气体的物质的量为nmol，试确定x与y在不同比值条件下的n值。

将结果填入下表：
（2）某烃（C x H y）与O2的混和气体在上述条件下反应，若该烃与O2的物质的量之比分别为3︰3和2︰4时，充分反应后剩余的气体的物质的量相同，推断该烃可能的分子式。

参考答案：
（1）0 x－2y y－0.5x （2）C3H4 C3H6 C3H8
18. 向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL
，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100 mL计算）。

参考答案：略
19. 室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。

求气态烃的分子式。

参考答案：
从题目已知条件知，物质的量之比：该气态烃：产物水（H2O）：产物二氧化碳（CO2）＝1：5：4，所以该气态烃中C：H＝4：5×2＝4：10。

故该气态烃是C4H10。