2016-2017学年湖北省鄂州市鄂城区九年级(上)期末化学试卷

2016-2017学年湖北省鄂州市鄂城区九年级（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，满分16分）1．（2分）下列过程中发生的变化是化学变化的是（）A．分离液态空气制氯气B．葡萄酿酒C．沙里淘金D．海水晒盐2．（2分）2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青嵩素（化学式C15H22O5），是一种治疗疟疾的特效药，下列说法正确的是（）A．青嵩素属于氧化物B．青嵩素的相对分子质量是282gC．青嵩素由42个原子构成D．青嵩素中碳、氢元素的质量比为90：113．（2分）2014年全球十大化学研究成果之一是复旦大学的同鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，成功制备出了四氧化铱正离子（IrO4+），在这种离子中，铱（Ir）元素的化合价为（）A．+3 B．+6 C．+7 D．+94．（2分）2013年12月我国第一辆月球车“玉兔号”登月成功，为开发利用氦资源提供了可能．根据如图的信息，判断下列说法错误的是（）A．氦元素的原子序数为2B．氦元素的相对原子质量为4.003C．氦原子核外有2个电子D．在化学反应中，氦原子容易失去电子5．（2分）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）A．金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同B．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜C．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质6．（2分）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜7．（2分）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）A．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点B．档案室着火用水基型灭火器（泡沫灭火器）灭火C．将煤块粉碎后再燃烧是为了增大煤与空气接触面，使其燃烧更充分D．空气中混有可燃性气体，遇明火时一定发生爆炸8．（2分）除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题（每空2分）9．（8分）钢铁材料通常分为生铁和钢，如图是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票、钢铁金属具有广泛的应用（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（填字母A、金属硬币B、铝制导线C、铜制火锅（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）（3）家庭厨房里的菜刀易生锈，请提出防止其生锈的一种措施．（4）以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式．10．（8分）A﹣G是初中化学常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，F的溶液呈蓝色，它们之间存在以下转化关系（反应条件及部分生成物已略去），请回答（1）写出B的化学式．（2）写出D→C反应的化学方程式．（3）①﹣⑤五个化学反应中，属于化合反应的有（填序号）（4）写出物质A的一种用途．三、实验题（每空2分）11．（6分）请结合下列实验装置，回答有关问题（1）写出仪器b的名称：b．（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为（填字母），反应的化学方程式是．12．（6分）为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是；（2）乙实验中观察到的现象；（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是．四、计算题（6分）13．（6分）某学习小组在实验室中加热KClO3和MnO2混合物60g制取O2，完全反应后固体质量变为40.8g，请计算：（1）制取O2的质量（2）原混合物中KClO3的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）2016-2017学年湖北省鄂州市鄂城区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，满分16分）1．（2分）下列过程中发生的变化是化学变化的是（）A．分离液态空气制氯气B．葡萄酿酒C．沙里淘金D．海水晒盐【解答】解：A、分离液态空气制氯气过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；C、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选B．2．（2分）2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青嵩素（化学式C15H22O5），是一种治疗疟疾的特效药，下列说法正确的是（）A．青嵩素属于氧化物B．青嵩素的相对分子质量是282gC．青嵩素由42个原子构成D．青嵩素中碳、氢元素的质量比为90：11【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而青蒿素是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；C．青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D．青蒿素中C、H元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11；故正确．故选D．3．（2分）2014年全球十大化学研究成果之一是复旦大学的同鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，成功制备出了四氧化铱正离子（IrO4+），在这种离子中，铱（Ir）元素的化合价为（）A．+3 B．+6 C．+7 D．+9【解答】解：1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，则四氧化铱原子团的化合价为+1价；氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4=+1，则x=+9价．故选：D．4．（2分）2013年12月我国第一辆月球车“玉兔号”登月成功，为开发利用氦资源提供了可能．根据如图的信息，判断下列说法错误的是（）A．氦元素的原子序数为2B．氦元素的相对原子质量为4.003C．氦原子核外有2个电子D．在化学反应中，氦原子容易失去电子【解答】解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为2，故选项说法正确．B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为4.003，故选项说法正确．C．由氦原子结构示意图可知，氦原子核外有2个电子，故选项说法正确．D．氦元素属于稀有气体元素，化学性质不活泼，故选项说法错误．故选D．5．（2分）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）A．金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同B．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜C．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质【解答】解：A．金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故错．B．二氧化碳没有还原性，不能还原氧化铜，故错．C．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，因此二氧化碳本身没有酸性，不能使石蕊纸花变红，故错误．D．二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧．二氧化碳用于灭火，着既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质，故正确．故选D．6．（2分）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确．故选：D．7．（2分）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）A．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点B．档案室着火用水基型灭火器（泡沫灭火器）灭火C．将煤块粉碎后再燃烧是为了增大煤与空气接触面，使其燃烧更充分D．空气中混有可燃性气体，遇明火时一定发生爆炸【解答】解：A、可燃物的着火点一般不变，故说法错误．B、图书档案起火，不能用大量水浇灭，否则容易受损，故选项说法错误．C、将煤块粉碎后再燃烧是为了增大煤与空气接触面，使其燃烧更充分，故说法正确．D、空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸，故选项说法错误．故选C．8．（2分）除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：D．二、填空题（每空2分）9．（8分）钢铁材料通常分为生铁和钢，如图是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票、钢铁金属具有广泛的应用（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是C（填字母A、金属硬币B、铝制导线C、铜制火锅（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化学方程式表示）（3）家庭厨房里的菜刀易生锈，请提出防止其生锈的一种措施保持洁净干燥．（4）以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2．【解答】解：（1）金属硬币利用了金属的硬度大、光泽性好、易于加工的特性；铝制导线利用了金属的导电性，铜制火锅利用了金属的导热性；（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁能与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，化学方程式表示为：：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（3）家庭厨房里的菜刀易生锈，请提出防止其生锈的一种措施保持洁净干燥、涂花生油等．（4）以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式未：3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO．故答为：（1）C；（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）保持洁净干燥；（4）3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2．10．（8分）A﹣G是初中化学常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，F的溶液呈蓝色，它们之间存在以下转化关系（反应条件及部分生成物已略去），请回答（1）写出B的化学式Cu．（2）写出D→C反应的化学方程式3C+2Fe2O32Fe+3CO2↑．（3）①﹣⑤五个化学反应中，属于化合反应的有①②（填序号）（4）写出物质A的一种用途作燃料．【解答】解：根据A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳，因此D是碳；A﹣一氧化碳，、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B，B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸钙，因此：（1）根据分析，B是铜；故填：Cu；（2）D→C的反应是碳和氧化铁反应产生二氧化碳和铁，故反应的方程式为：3C+2Fe2O32Fe+3CO2↑；（3）反应①是一氧化碳和氧气点燃产生二氧化碳，属于化合反应；反应②是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳，属于化合反应；反应③是一氧化碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，不属于基本反应类型；反应④是碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，属于置换反应；反应⑤是碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，属于置换反应，因此属于化合反应的有；故填：①②．（4）根据分析，A为一氧化碳，它可以作燃料，冶炼金属．故答案为：（1）Cu；（2）3C+2Fe2O32Fe+3CO2↑；（3）①②；（4）作燃料（或冶炼金属）．三、实验题（每空2分）11．（6分）请结合下列实验装置，回答有关问题（1）写出仪器b的名称：b集气瓶．（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为B、D（填字母），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【解答】解：（1）仪器b是集气瓶；故填：集气瓶；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．故填：B、D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．12．（6分）为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜；（2）乙实验中观察到的现象铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是Cu．【解答】解：（1）由于金属易与空位中氧气反应在其表面形成了一层氧化物的薄膜，所以实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜．（2）乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是Cu．故答为：（1）除去金属表面的氧化膜；（2）铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；（3）Cu．四、计算题（6分）13．（6分）某学习小组在实验室中加热KClO3和MnO2混合物60g制取O2，完全反应后固体质量变为40.8g，请计算：（1）制取O2的质量（2）原混合物中KClO3的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【解答】解：（1）生成氧气的质量为：60g﹣40.8g=19.2g；（2）原混合物中KClO3的质量为x2KClO32KCl+3O2↑245 96x 19.2g解得：x=49g原混合物中KClO3的质量分数是：=81.7%．（2）原混合物中KClO3的质量分数是81.7%．（1）制取O2的质量为19.2g；故答案为：。