中考化学真题及答案江苏常州化学(含解析)【学科网】

常州市2014年中等学校招生考试
一、选择
考点25 燃料、使用燃料对环境的影响
1.（2014年江苏常州，1题）氢气是21世纪的新能源。

储氢材料C60是
A.金属单质
B.非金属单质 C无机化合物 D.有机化合物【答案】B
【解读】因为该物质中只含一种元素，因此不是化合物，所以选项CD错误，又因为碳是非金属，所以，该物质是非金属单质。

考点22元素、原子构成、离子
2.（2014年江苏常州，2题）海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是
A.Na
B.Cl
C.H
D.O
【答案】D
【解读】海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的含量最高，所以海水中氧元素的含量最高。

考点7 金属材料
3.（2014年江苏常州，3题）人类.最先使用的金属是
A.镁
B.铝
C.铁
D.铜
【答案】D
【解读】人类使用的金属的顺序是，最先使用的是铜，其次是铁，铝的广泛使用，只是近百年的事。

考点18 物质的变化和性质认识几种化学反应
4. （2014年江苏常州，4题）下列变化属于化学变化的是
A.海水晒盐
B.干冰升华
C.粮食酿酒
D.电灯发光
【答案】C
【解读】判断物理变化和化学变化的依据是看变化中是否生成了新物质，选项A、B、D中没有新物质生成，因此属于物理变化，而选项C中生成了新的物质酒精，因此属于化学变化
考点21 分子和原子
5.（2014年江苏常州，5题）下列物质由原子直接构成的是
A.氧气
B.金刚石
C. 氯化钠
D.水
【答案】B
【解读】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，氧气、水都是有分子构成的；氯化钠是由离子构成的，；金刚石是由碳原子直接构成的。

考点5 碳单质、一氧化碳
6.（2014年江苏常州，6题）下列气体无色无味的是
A. NH3
B.HCI
C.CO
D. SO2
【答案】C
【解读】NH3、HCI 、SO2都具有刺激性气味，CO是无色无味的气体。

考点26人类重要的营养元素
7.（2014年江苏常州，7题）下列物质富含淀粉的是
A.玉M
B.牛奶
C.豆油
D.青菜
【答案】A
【解读】玉M中富含淀粉；牛奶中富含蛋白质；豆油中富含油脂；青菜中富含维生素和水分
考点17 化学肥料
8.（2014年江苏常州，8题）下列化肥属于复合肥料的是
A.硝酸钾
B.氯化钾
C.氨水(NH３．H２0) Ｄ．碳酸氢铵
【答案】A
【解读】复合肥指的是含氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上的化肥，所以硝酸钾是复合肥，里面含氮和钾；氯化钾是钾肥，碳酸氢铵是氮肥，氨水是氮肥。

考点13 酸和酸的化学性质
9.（2014年江苏常州，9题）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标示为
【答案】C
【解读】浓硫酸是一种具有腐蚀性性的酸，使用时要十分小心，因此标签上要标注腐蚀品。

考点29 化学实验基本操作
10.（2014年江苏常州，10题）下列实验操作正确的是
【答案】B
【解读】A错误，因为这样容易引起失火；C错误，因为这样会将手烫伤，应用坩埚钳移开；D错误，因为液体超过了试管容积的三分之一。

11.（2014年江苏常州，11题）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微M的颗粒物，下列事实与形成PM2.5无关的是
A.水力发电
B.风扬尘土
C. 汽车尾气
D.煤炭燃烧
【答案】A
【解读】水利发电无污染，不会产生颗粒物，因此与形成PM2.5无关。

考点19 质量守恒定律和化学方程式
12.（2014年江苏常州，12题）过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H 2O 2+H 2O=X+NH 3↑,X 是
A.K 2O
B.KOH
C.K 2CO 3
D.KHCO 3
【答案】D
【解读】根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1个钾原子，1个碳原子，1个氮原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有1个氮原子，3个氢原子，因此一个x 分子中，含有3个氧原子，1个氢原子，1个钾原子，1个碳原子。

考点18 物质的变化和性质 认识几种化学反应
13.（2014年江苏常州，13题）在一定条件下，下列物质的转化一步不能能实现的是
A.Fe-----Fe 3O 4
B.Fe 2O 3——Fe
C.S ——SO 2
D.NaOH ——Na 2SO 4
【答案】C
【解读】A 选项可以是铁丝在氧气中燃烧；B 选项可以是CO 还原氧化铁；C 选项应该生成二氧化硫；D 选项可以是氢氧化钠和硫酸反应。

考点11 饱和溶液、溶解度
14.（2014年江苏常州，14题）T 0C 时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度
A.①③⑤
B. ②④⑤
C. ②④
D. ④⑤
【答案】D
【解读】生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。

考点22元素、原子构成、离子
15.（2014年江苏常州，15题）作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10
-26kg,一种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg ，则该氢原子的相对原子质量为
A.1
B.2
C.3
D.4
【答案】B 【解读】相对原子质量等于原子的实际质量和碳原子质量的十二分之一的比值，因此为27263.348kg 10
2
21.993kg 1012--⨯=⨯⨯
考点8 金属的化学性质
16.（2014年江苏常州，16题）X 、Y 、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 、Z 不溶解，X 、Z 放入硝酸银溶液中，X 的表面有银析出，Z 的表面无变化，下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是
A. X>(H ）>Y>Z
B. Y>(H ）>Z >X
C. Y>(H ）> X >Z
D. Z>X>(H ）>Y
【答案】C
【解读】X 、Y 、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 、Z 不溶解，说明y 的活动性最强，且大于氢；X 、Z 放入硝酸银溶液中，X 的表面有银析出，Z 的表面无变化，说明X>Z 。

考点29 化学实验基本操作
17.（2014年江苏常州，17题）下列实验操作或方法正确的是
A.将空气通过灼热的铜网可以除去氧气
B.用点燃的方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳
C. pH试纸使用前，先用蒸馏水湿润，再测定未知浓液的pH
D.稀释浓硫酸时，向浓硫酸中缓缓加人蒸馏水，用玻璃棒搅拌
【答案】A
【解读】选项B中，二氧化碳是主体，因此无法点燃；选项C中， pH试纸使用前不能用水湿润，否则相当于将溶液稀释，测得的结果不正确；选项D应该是将浓硫酸注入水中，否则会造成液滴飞溅。

考点22元素、原子构成、离子
18.（2014年江苏常州，18题）对下列一些事实的解释错误的是
【答案】B
【解读】A正确，蛋白质变性后，病毒就失去了活性；B错误，氨气被压缩是因为分子之间的间隔变小了；选项C正确，分子是保持物质的化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同；选项D正确，亚铁离子在溶液中呈浅绿色，铁离子为淡黄色。

考点13 酸和酸的化学性质
19.（2014年江苏常州，19题）如留所示，将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状.则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是
A.甲:水,①:食盐；乙:水，②:蔗糖
B.甲:水①硝酸铵；乙:稀盐胶，②:铁
C.甲:水①氢氧化钠；乙:稀硫酸②:锌
D.甲:水①生石灰；乙:稀盐酸②:氢氧化钠
【答案】C
【解读】将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低，因此甲和乙接触要放热，因此排除了A、B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了
气体，因此选C。

20.（2014年江苏常州，20题）工业上用Mg(NO3 )2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72 %的Mg (NO,)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为
A.0.3
B.0.4
C.0.5
D.0.6
【答案】D
【解读】解:设被转移的水的质量为%.65%的硝酸含水为35%, 72%的硝酸酸镁溶液含水为28%. 97.5%的硝酸含水量为2.5%. 60%的硝酸镁溶液含水量为40%.则硝酸中水0. 35m1-X= (m1-X) × 0. 025，则m1= 3X硝酸镁中水:0. 28m2+X= (m2+X) x 0. 4
解得m2=5X,故二者的比值为0.6.
二．
考点22元素、原子构成、离子
21.（2014年江苏常州，21题）（1）用化学符号农示下列粒子
①2个氢原子______ ②3个氧原子构成的臭氧分子______
(2)某化学反应的微观示意图，如图所示
①反应物中一种化合物，化学式为_____
②生成物中有_____种氧化物
③反应物中未完全反应的物质的名称________
【答案】(1)①2H。

②O3。

(2)①CH4。

②2。

③氧气
【解读】（1）2个氢原子表示为2H，臭氧分子为O3。

（2）据图可知，反应物是甲烷和氧气，其中氧气有剩余，生成物是水和二氧化碳，均为氧化物。

考点14 碱和碱的化学性质
22.（2014年江苏常州，22题）（1)根据俗名写化学式
（2）用符合要求的物质的字母填空
a.稀盐酸
b.氢氧化钠
c.氯化钠
d.碳酸氢钠
e.硫酸铜
①可用于去除铁锈的是________。

②可用于治疗胃酸过多的是______。

③可用于游泳池杀菌消毒的是________.
(2)①a ②d ③e
【解读】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；纯碱是碳酸钠的俗称；可用于去除铁锈的是稀酸，可用于治疗胃酸过多的是小苏打碳酸氢钠，可用于游泳池杀菌消毒的是硫酸铜。

考点11 饱和溶液、溶解度
23.（2014年江苏常州，23题）X、Y两种固体的溶解度曲线见图.
(1)X,Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是_________
(2) 温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数_______(填“越大”或“越小，)。

(3)将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体(不含结晶水)mg得到溶液a2 g,则a1、a2、m 的关系是___(填序号)。

a. a1>a2+m
b.a1=a2+m
c. a1<a2+m
d.无法确定
(4)保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合((X与Y不反应)后得到的溶液是___
a.X的饱和溶液和Y的饱和溶液
b. X的不饱和溶液和Y的饱和溶液
c. X的饱和溶液和Y的不饱和溶液
d. X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液
【答案】(1)溶解度都随温度的升高而增大；（2）越大；（3）b。

（3）d
【解读】通过示意图可以看出，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大；温度越高，相同质量的水中溶解的溶质越多，所以质量分数越大；保持温度不变，两种饱和溶液混合，各自的溶质没有改变，但是溶剂变多了，因此都成为了不饱和溶液。

考点30物质的鉴别、鉴定、推断
24. （2014年江苏常州，24题）(6分)A,B均为纯净物，C,D,E均为混合物。

①~⑤五条途径(见图4)都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M。

途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂.
(1)M的化学式为_______ , N的化学式为______。

(2)常温下，B为固体，C为液体，写出途径②反应的化学方程式:___________
(3)工业上需要大量的M时，一般采用的方法是___________
(4)途径生成的有机物的名称是_______________
【答案】(1)O2；MnO2。

（2）；（3）分离液态空气。

（4）淀粉或葡萄糖
【解读】根据题意可知，物质M是氧气，再据题目信息可知，途径一是高锰酸钾分解，产生的二氧化锰可做途径二氯酸钾分解和途径三过氧化氢分解的催化剂；途径四是利用分离液态空气法制取氧气；途径五是光合作用产生氧气，同时产生淀粉或葡萄糖。

专题四、计算应用题
25.（2014年江苏常州，25题）下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________，
(2)仪器A的名称是__________________
（3)利用图6装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________，
(4)图5和图7装置相比.利用图5装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可）
（5)化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水).充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表
_________________
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）
【答案】(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）烧瓶；（3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。

（4）不能控制反应的发生和停止；（5）①85%
设第一次反应中消耗氯化氢的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.5g x
100/73=0.5g/x
X=0.365g
原稀盐酸中溶质的质量分数为:0.365g/5g×100%=7.3%
【解读】此题是一道实验探究和化学计算的综合题，通过图示可知，制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；图5和图7装置相比.利用图5装置来制取二氧化碳,时主要的不足是不能控制反应的发生和停止；通过表格分析可知，5g的盐酸能反应掉碳酸钙0.5g,所以原来的石灰石是2g，杂质是0.3g，所以碳酸钙的质量分数为：1.7g/2g×100%=85%，第一次反应消耗碳酸钙0.5g，据此代入方程式计算即可。

专题一、信息给予题
Z6. （2014年江苏常州，26题）(7分)小李同学和王老师为探究人体呼出的气体相空气成
分的差异.进行的实验如下，小李同学用玻璃管向盛满水的集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体，将另一集气瓶
充满新鲜的空气，将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶口处移开玻璃片，慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象。

王老师将塑料袋内的空气排尽，然后向袋内吹气，收集一定体积的呼出的气体，利用仪器侧定气体成分(见表1).
)比较
(1)人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外，还含有的主要物质________
(2)小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小，原因是______________
(3)小李同学进行实验时，发现伸人盛有人呼出气休的集气瓶中燃着的小木条先熄灭其原因可能是_________(写一点即可)
(4)①由表1可知，室内气体与正常呼出的气体相比较，______（填化学式）的含量变化较大，且变化量基本相等。

②人体内的氧气能和许多物质发生反应，写出有机物C6H10O5)和氧气反应，生成二氧化碳和水的化学反应方程式__________________________
【答案】(1)氮气（2）二氧化碳可溶于水（3）呼出的气体中氧气的含量低（4）①O2和CO2 ②C6H10O5+6O2 === 6CO2 + 5H2O
【解读】通过题目提供的信息可知，呼吸中氮气没有参与，因此呼出的气体中还含有较多的氮气；因为二氧化碳可溶于水小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小；小李同学进行实验时，发现伸人盛有人呼出气休的集气瓶中燃着的小木条先熄灭其原因可能是呼出的气体中氧气的含量低；由表1可知，室内气体与正常呼出的气体相比较，O2和CO2 的含量变化较大，且变化量基本相等
点30物质的鉴别、鉴定、推断
27.（2014年江苏常州，27题）金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”钛酸亚铁（FeTiO3)过一系列反应制备钛和纳MTi02，主要生成过程如下：
（1）钛酸亚铁中铁元素的化合价为______价。

(2)反应②生成TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为________
(3)反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：_____________________
(4)生产过程中的反应可能是分解反应的是__________(填序号)，
(5)近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业上利用该方法制备钛的主要缺点是___________
【答案】(1)+4 （2）CO （3）TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2 （3）⑤ (4)消耗大量的电能，浪费能源
【解读】（1）根据化合物中，化合价的代数和为零，可设钛的化合价为x，则（+2)+x+(-2)×3=0 x=+4
(2)根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，因此有毒的气体为CO
(3)据题意可知生成物为单质和化合物，可写。

(4)因为只有反应⑤的反应物是一种，所以只有此反应为分解反应。

（5）利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析要消耗大量的电能，浪费能源。

专题三、科学探究题
28.（2014年江苏常州，28题）（10分)过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究. 【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:
2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02↑,2Na202+2C02==2Na2CO3+O2.
【提出问题]1.过氧化钠是否变质?
【猜想与假设】
假设1:过氧化钠未变质。

假设2:过氧化钠部分变质。

假设3:过氧化钠全部变质.
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红.
【定性分析】
(1)由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是_______(填化学式)。

(2)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。

【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。

（1）写出加入澄清石灰水的反应方程式__________________________
（2）6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。

【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_______（填化学式）
23
(2)过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠
【定量研究】（1）CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20；（2）0.8g
【反思与提高】Na2CO3
【解读】此题难度较大，【实验探究】中，因为带火星的木条复燃所以有氧气生成，即过氧化钠未完全变质，所以猜想3错误；为证明是否有碳酸根，可以加入稀酸。

【定性分析】因加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红说明有氢氧化钠。

【定量研究】设混合物中的过氧化钠为x,碳酸钠为y,则
2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02↑
156 32
X 0.64g
156/x=32/0.64g
X=3.12g
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
106 100
Y 2.00g
106/100=y/2g
Y=2.12g
所以原混合物中，氢氧化钠的质量为：6.04g-(2.12g+3.12g)=0.8g
专题一、信息给予题
29.（2014年江苏常州，29题）2013年6月，神州十号与天宫一号对接成功，
(1)肼（N2H4)是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出反应的化学方程式_____________
(2)偏二甲肼(C2H8N2)也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为________
(3)航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种_____材料。

a.金属材料b.复合材料c.合成材料.
(4)下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是
a.喷刷油漆
b.烧烤搪瓷
c.制成不锈钢
(5)人选卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将____能转化为电能
【答案】(1)2N2H4+N2O4 ====3N2+4H2O (2)40% (3)b (4)c (5)化学
【解读】（1)根据反应物和生成物可以写出化学反应方程式；
（2）碳元素的质量分数为：24/(24+8+28)×100%=40%
（3）航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种复合而成的材料
（4）制成不锈钢是形成合金，增强耐腐蚀性；
（5）燃料电池是将化学能转化为电能。

专题一、信息给予题
30.（2014年江苏常州，30题）(6分)2014年8月，青奥会将在南京举行
(1)丙烷(C3H8)可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________________，
(2)丁烷(C4H10)也可作为火炬的燃料,5.8kg丁烧完全燃烧时生成二氧化碳_______kg .
(3)青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_____（填序号)。

a.密度小
b.耐腐蚀
c.不导电
（4)下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_______（填序号)
a.废纸
b.果皮
c.易拉罐
(5)钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料.喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与______等物质作用.
【答案】(1)C3H8+ 5O2点燃3CO2 + 4H2O（2）17.6 （3）c (4)b （5）氧气和水蒸气
【解读】（1)根据反应物和生成物可以写出化学反应方程式；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后碳的质量相等，所以，生成二氧化碳的质量为：5.8kg×48/58÷12/44=17.6kg。

（3）铝合金具有金属的特性，因此能导电；
（4）废纸和易拉罐都可以再回收利用；
（5）喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与氧气和水蒸气作用生锈。

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