人教版化学必修1课件：第1章 第1节 化学实验基本方法
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A物质
萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.
概念分析
混合物
溶质 溶解性不同
（一种）
溶剂 两者互不相溶
（两种）
萃取液 萃取
分 液 漏 斗
分液
使用分液漏斗注意事项
1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，
▲（一）药品取用方法 ▲（二）物质加热方法 ▲（三）气体的收集方法 ▲（四）气体的收集方法
一、实验室规则：
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4、有意外事故，应及时向老师报告。 5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网
问题
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤
2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
沸点不同
3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸
④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水 ）， 上口（ 出水 ）
练习
两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互 不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃， 不的沸点为200℃。请回答下列问题 （1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可
少的仪器和用品 蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形 瓶、沸石、接受器（牛角器）等 （2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来
二、了解安全措施
1、一些偶然事故的处理： （1）酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 处理？ （2）活泼金属Na、K及易燃物P着火如何灭？ （3） 汞（水银）洒落地如何处理？ （4）稀释浓硫酸时,可将水直接加进浓硫酸中,并用玻棒搅拌？ （5） 1）酸（碱）少量滴在桌面？ 2）浓硫酸溅皮肤？
3）酸液或碱液入眼？
难溶物与可溶物 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶
剂挥发，分离溶质与溶剂 2、蒸馏与萃取 ①蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液 态纯净物 ②萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶 解度不同分离溶液
实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸)
现象: 有白色难溶物生成 化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
除杂原则
不增 不加入新的物质
不减 易分
不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
衣
能源
化学
行 材料
医药
国防
环保
日用品
数学
物理学
天文学
化学
信息科学 地学
材料科学
生命科学
环境科学
鸟巢中的化学
“鸟巢”采用了当今先进的建筑科技，全部工程共有 二三十项技术难题，其中，钢结构是世界上独一无 二的，“鸟巢”钢结构总重4.2万吨，最大跨度343 米。
必修化学1、化学2
我们使用的高中化学教材
有白色晶体析出
1、固体溶解：
先将固体研细，溶解 时要搅拌，搅拌时玻 璃 棒不能碰击容器壁， 以防容器破损
2、过滤：
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有 气泡（操作时要用手压住，用水润湿
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的 液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下 端的管口靠烧杯内壁。
进行化学实验和探究时 应注意哪些安全问题?
分离和提纯：
利用混合物中组分的性质（物理性质，如： 溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现 象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的
• 回顾与思考：
在我们的日常生活和所接触的实验中， 物质混合的常见形式有哪些？一般可 采取哪些措施进行分离和提纯？
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离
B 1、下实验操作，正确的是（ ）
A、取用固体大颗粒药品一般用手拿
B、往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
C、向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一
D、试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。
D 2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（ ）
A、高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤择除杂剂，通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 符合（ 复分解 ）反应类型
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏 利用液体混合物沸点不同
实验1-3
实验
现象
1.在试管中加入少
量自来水和几滴稀 有白色难溶物
HNO3
2.取少量蒸馏水加
入几滴AgNO3和 HNO3
无现象
分析蒸馏过程
（一）、药品的取用
（1）、固体的取用要注意什么？ 1、取用固体药品一般用药匙。块状的用镊子。用后及时擦干净
药匙或镊子。 2、装固体粉末时，先倾斜试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心
地送入试管的底部, 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. 3、块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器横放, 把药品
四氯化碳（CCl4） 3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同： 都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。
异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在
CCl4中的溶解度大。
萃取剂选择条件
1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
B、给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热
C、大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D、在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中 部，再与标准比色卡比较
3、下列盛放试剂的方法正确的是（D ） A、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻
放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底 部, 以免打破容器. （2）、固体药品取用的几个原则： 1、三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去 闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。 2、节约：应严格按照实验规定的 用量取用药品。
最少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。 3、剩余：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃,更不 要拿出实验室,要放入指定容器.
再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由
下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）
现象 液体分层 上层液体显（ 黄 ）色 下层液体显（紫红）色
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（
中溶剂是（ CCl4）
H2O ），下层液体
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
（2）左物右码
左盘放称量物，右盘放砝码
（3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
（4）归零放盒
称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
课堂小结：
一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的基本操作方法。
▲（一）药品取用方法 ▲（二）物质加热方法 ▲（三）气体的收集方法 ▲（四）托盘天平的使用
一、化学实验安全 1、实验室规则
2、安全措施 3、掌握正确的操作方法
1、过滤和蒸发
如：粗盐的提纯：
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯 NaCl 晶体
粗盐的提纯：
步骤 1、
溶解
2、 过滤
3、 蒸发
现象 粗盐溶解有少量不 溶物 烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物
瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管上方， 用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。
4）使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要平放 或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷 污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。
（二）加热操作
1、点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？ 2、酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？ 3、直接用口吹灭酒精灯？ 4、给液体加热时，液体不超试管体积多少？ 5、热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？ 6、点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该？
（1）先抹后洗抹布 （2）干布抹，再冲洗，中和， （3）大量水冲洗，眨 眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸
2、一些药品的保存： （1）金属钠、钾放在炼油中； （2）白磷放在水中；溴用水封；碘易升华，石蜡封存 （3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸； （4）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放棕色瓶中 阴冷处 （6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带橡皮塞的试剂瓶中。
生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题 的例子？ 如何解决？
（三）、气体收集 气体收集的原理：
排气法 收集
向下排气法 向上排气法
排水法收集
难溶于水的气体
密度小于 空气
密度大于 空气
四、仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐
先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量， 其他药品用大小一样质地相同的纸
杂质 加入试剂
化学方程式
硫酸盐
BaCl2
BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=
Mg（OH）2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
除杂
例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4
性质？
①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O） 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因 不可以，酒精与水互溶
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
食
住
璃塞的棕色瓶中 D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
第一章 从实验学化学
§1.1 化学实验基本方法
（第二课时）
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？
1、过滤和蒸发 ①过滤：固体和液体的分离 或除去液体中的固体物质
②蒸发：挥发性物质和不挥发 性物质的分离
练一练
分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体
混合物,应采用的一组试剂是( C )
A 水、硝酸银、稀硝酸 B 水、氢氧化钠、盐酸 C 水、氢氧化钾、盐酸 D 水、氢氧化钾、硫酸
SO42-的检验
方法： 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液， 有白色沉淀生成
作业
教材 P10
6、7
要求：在书上完成
第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 二、混合物的分离与提纯 三、物质的检验
（3）液体的取用要注意什么？
液体通常盛在细口瓶里. 先拿下瓶塞,倒放在桌上. 1）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。 2）量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹
液面的最低处保持水平，读数。 3）滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
物质的检验 1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2） +BaCl2（酸化） BaSO4↓（验证）
过滤除去
2、可溶性氯化物的检验（实验1-4） +AgNO3（酸化） AgCl↓（验证）
过滤除去
思考与交流
如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、
MgCl2和硫酸盐？
原理 根据液态物质沸点不同
液态混合物 △ 气（易挥发） 冷凝 液态纯净物
问题： ①温度计作用？
控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度≈100℃ ②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？ 在100℃难于挥发，不挥发的杂质
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
一、化学实验安全
1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ 固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。以及
些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用） 2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问 题呢？
请大家注意：
一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的基本操作方法。
萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.
概念分析
混合物
溶质 溶解性不同
（一种）
溶剂 两者互不相溶
（两种）
萃取液 萃取
分 液 漏 斗
分液
使用分液漏斗注意事项
1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，
▲（一）药品取用方法 ▲（二）物质加热方法 ▲（三）气体的收集方法 ▲（四）气体的收集方法
一、实验室规则：
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4、有意外事故，应及时向老师报告。 5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网
问题
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤
2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
沸点不同
3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸
④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水 ）， 上口（ 出水 ）
练习
两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互 不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃， 不的沸点为200℃。请回答下列问题 （1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可
少的仪器和用品 蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形 瓶、沸石、接受器（牛角器）等 （2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来
二、了解安全措施
1、一些偶然事故的处理： （1）酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 处理？ （2）活泼金属Na、K及易燃物P着火如何灭？ （3） 汞（水银）洒落地如何处理？ （4）稀释浓硫酸时,可将水直接加进浓硫酸中,并用玻棒搅拌？ （5） 1）酸（碱）少量滴在桌面？ 2）浓硫酸溅皮肤？
3）酸液或碱液入眼？
难溶物与可溶物 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶
剂挥发，分离溶质与溶剂 2、蒸馏与萃取 ①蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液 态纯净物 ②萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶 解度不同分离溶液
实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸)
现象: 有白色难溶物生成 化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
除杂原则
不增 不加入新的物质
不减 易分
不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
衣
能源
化学
行 材料
医药
国防
环保
日用品
数学
物理学
天文学
化学
信息科学 地学
材料科学
生命科学
环境科学
鸟巢中的化学
“鸟巢”采用了当今先进的建筑科技，全部工程共有 二三十项技术难题，其中，钢结构是世界上独一无 二的，“鸟巢”钢结构总重4.2万吨，最大跨度343 米。
必修化学1、化学2
我们使用的高中化学教材
有白色晶体析出
1、固体溶解：
先将固体研细，溶解 时要搅拌，搅拌时玻 璃 棒不能碰击容器壁， 以防容器破损
2、过滤：
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有 气泡（操作时要用手压住，用水润湿
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的 液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下 端的管口靠烧杯内壁。
进行化学实验和探究时 应注意哪些安全问题?
分离和提纯：
利用混合物中组分的性质（物理性质，如： 溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现 象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的
• 回顾与思考：
在我们的日常生活和所接触的实验中， 物质混合的常见形式有哪些？一般可 采取哪些措施进行分离和提纯？
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离
B 1、下实验操作，正确的是（ ）
A、取用固体大颗粒药品一般用手拿
B、往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
C、向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一
D、试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。
D 2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（ ）
A、高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤择除杂剂，通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 符合（ 复分解 ）反应类型
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏 利用液体混合物沸点不同
实验1-3
实验
现象
1.在试管中加入少
量自来水和几滴稀 有白色难溶物
HNO3
2.取少量蒸馏水加
入几滴AgNO3和 HNO3
无现象
分析蒸馏过程
（一）、药品的取用
（1）、固体的取用要注意什么？ 1、取用固体药品一般用药匙。块状的用镊子。用后及时擦干净
药匙或镊子。 2、装固体粉末时，先倾斜试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心
地送入试管的底部, 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. 3、块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器横放, 把药品
四氯化碳（CCl4） 3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同： 都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。
异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在
CCl4中的溶解度大。
萃取剂选择条件
1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
B、给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热
C、大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D、在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中 部，再与标准比色卡比较
3、下列盛放试剂的方法正确的是（D ） A、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻
放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底 部, 以免打破容器. （2）、固体药品取用的几个原则： 1、三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去 闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。 2、节约：应严格按照实验规定的 用量取用药品。
最少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。 3、剩余：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃,更不 要拿出实验室,要放入指定容器.
再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由
下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）
现象 液体分层 上层液体显（ 黄 ）色 下层液体显（紫红）色
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（
中溶剂是（ CCl4）
H2O ），下层液体
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
（2）左物右码
左盘放称量物，右盘放砝码
（3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
（4）归零放盒
称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
课堂小结：
一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的基本操作方法。
▲（一）药品取用方法 ▲（二）物质加热方法 ▲（三）气体的收集方法 ▲（四）托盘天平的使用
一、化学实验安全 1、实验室规则
2、安全措施 3、掌握正确的操作方法
1、过滤和蒸发
如：粗盐的提纯：
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯 NaCl 晶体
粗盐的提纯：
步骤 1、
溶解
2、 过滤
3、 蒸发
现象 粗盐溶解有少量不 溶物 烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物
瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管上方， 用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。
4）使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要平放 或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷 污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。
（二）加热操作
1、点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？ 2、酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？ 3、直接用口吹灭酒精灯？ 4、给液体加热时，液体不超试管体积多少？ 5、热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？ 6、点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该？
（1）先抹后洗抹布 （2）干布抹，再冲洗，中和， （3）大量水冲洗，眨 眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸
2、一些药品的保存： （1）金属钠、钾放在炼油中； （2）白磷放在水中；溴用水封；碘易升华，石蜡封存 （3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸； （4）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放棕色瓶中 阴冷处 （6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带橡皮塞的试剂瓶中。
生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题 的例子？ 如何解决？
（三）、气体收集 气体收集的原理：
排气法 收集
向下排气法 向上排气法
排水法收集
难溶于水的气体
密度小于 空气
密度大于 空气
四、仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐
先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量， 其他药品用大小一样质地相同的纸
杂质 加入试剂
化学方程式
硫酸盐
BaCl2
BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=
Mg（OH）2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
除杂
例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4
性质？
①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O） 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因 不可以，酒精与水互溶
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
食
住
璃塞的棕色瓶中 D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
第一章 从实验学化学
§1.1 化学实验基本方法
（第二课时）
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？
1、过滤和蒸发 ①过滤：固体和液体的分离 或除去液体中的固体物质
②蒸发：挥发性物质和不挥发 性物质的分离
练一练
分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体
混合物,应采用的一组试剂是( C )
A 水、硝酸银、稀硝酸 B 水、氢氧化钠、盐酸 C 水、氢氧化钾、盐酸 D 水、氢氧化钾、硫酸
SO42-的检验
方法： 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液， 有白色沉淀生成
作业
教材 P10
6、7
要求：在书上完成
第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 二、混合物的分离与提纯 三、物质的检验
（3）液体的取用要注意什么？
液体通常盛在细口瓶里. 先拿下瓶塞,倒放在桌上. 1）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。 2）量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹
液面的最低处保持水平，读数。 3）滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
物质的检验 1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2） +BaCl2（酸化） BaSO4↓（验证）
过滤除去
2、可溶性氯化物的检验（实验1-4） +AgNO3（酸化） AgCl↓（验证）
过滤除去
思考与交流
如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、
MgCl2和硫酸盐？
原理 根据液态物质沸点不同
液态混合物 △ 气（易挥发） 冷凝 液态纯净物
问题： ①温度计作用？
控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度≈100℃ ②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？ 在100℃难于挥发，不挥发的杂质
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
一、化学实验安全
1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ 固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。以及
些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用） 2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问 题呢？
请大家注意：
一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的基本操作方法。