2012届高考化学第一轮考点专项复习题4.pdf

第3讲　化学平衡移动
一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)
1．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是( )
A．正反应吸热，L为气体
B．正反应吸热，L为固体或纯液体
C．正反应放热，L为气体
D．正反应放热，L为固体或纯液体
2．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成
0.3molZ。

下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
3．(2009四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)
ΔH＝QkJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：温度/气体体积
/Lc(Y)/mol/L
温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是( )
A．m>n
B．Qp2，则此反应只能在高温下自发进行
B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T10且T2>T1或ΔH<0且T2<T1
D．反应Ⅳ：T1<T2，则该反应不易自发进行
5．(2009全国理综Ⅰ，13)下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是( )
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
6．对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)
7．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH0。

当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
12．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，有下列判断，其中正确的是( )
A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n
p＋qD．加催化剂或增大压强，可实现右图中a→b的变化
三、非选择题(本题包括3个小题，共46分)
13．(14分)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

(1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。

你是否认同他的观点(填“是”或“否”)。

理由是。

(2)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在某温度时，K＝0.4。

①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)?
(A)c(N2)＝c(H2)＝1mol/L，c(NH3)＝0.5mol/L，。

(B)c(N2)＝0.3mol/L，c(H2)＝0.1mol/L，c(NH3)＝0.03mol/L，。

②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为热反应。

14．(16分)(2008上海，25)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝。

已知：K300℃>K350℃，则该反应是热反应。

(2)下图表示NO2的变化的曲线是。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
15．(16分)在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下图所示：
(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是。

(2)此可逆反应的正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：
。

1．C　2．A　3．C　4．B　5．B　6．C7．AB8．CD　9．AB　10．D　11．B12．B　13．(1)否　催化剂只能提高化学反应速率，不能改变化学反应的限度
(2)①(A)向右进行　(B)向左进行　②放
14．(1)　放(2)b　1.5×10－3mol/(Ls)　(3)bc　(4)c
15．(1)AB　(2)放热　(3)AC：反应开始v正＞v逆，反应向右进行生成NH3；CE：已达平衡，升温使平衡左移
，NH3的体积分数减小。