2013年高考模拟理综化学3
山东省潍坊市2013届高三第一次模拟考试 理综化学
保密★启用前试卷类型：A2013年高考模拟考试理科综合-化学2013.3 本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页,满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2. 第1卷共20小题，1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 —、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】AB、特种钢缆属于金属材料，故错误。
C、塑化剂对人体有害，所以混有塑化剂的白酒不能饮用，且不溶性的固体和溶液采用过滤的方法分离，塑化剂易溶于白酒，所以不能采用过滤的方法除去塑化剂，故错误。
D、汽油是烃，如果不完全燃烧生成一氧化碳不是氮的氧化物，故错误。
8. 下列表述正确并且有因果关系的是【答案】BA、二氧化硅没有导电性，故错误。
B、氯化亚铁有还原性能被双氧水氧化生成氯化铁，所以溶液颜色由浅绿色变成黄色，该反应中双氧水是氧化剂，铁离子是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故正确。
C、硝酸根离子只有在酸性条件下采用强氧化性，如果在中性或碱性溶液中，硝酸根离子和硫离子、碘离子能共存，故错误。
浙江省2013届高三考前全真模拟考试理科综合化学试题
浙江省2013届高三考前全真模拟考试理科综合能力化学试题考生须知：1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分300分，考试时间为150分钟。
2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。
3．试题答案一律做在答题纸上。
非选择题必须按照题号顺序在答题纸上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效。
答题可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Mg:24 K:39 2n:65第Ⅰ卷（选择题，共120分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。
每小题给出的4个选项中，只有一个选项正确）7．下列说法不正确的是A．全国大部地区陷入严重的灰霾污染天气，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成，造成视程障碍B．室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的盐，（C2H5NH3）NO3可能是其中一种C．H7N9禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒，苯酚、消毒灵、漂白粉、高锰酸钾、福尔马林、过氧乙酸等药品都可以使该病毒盐析而杀灭D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一8．下列说法不正确的是A．检验硝基苯已生成的操作：将反应后混合物倒入一个盛有水的烧杯中，若看到上层有油状液体产生，说明有硝基苯生成B．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析C．化学反应速率的测定中，若反应物溶液有颜色，可用比色法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度的关系，换算成反应物在不同反应时刻的浓度值D．钠融法可定性确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠的形式存在，再用无机定性分析法测定9．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C 与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A 与C形成的化合物常温下为液态。
2013 年第二次高考模拟考试理科综合化学能力测试
2013 年第二次高考模拟考试理科综合化学能力测试（满分300分考试时间150分钟）注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。
2．答卷时，考生务必将自己的姓名、座号及答案填写在答题卡上。
3．选择题的每小题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
4．考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
本卷可能用到的数据：相对原子质量：H－1C－12N－14O－16NA－23Ｍg－24S－32Ｋ－39Fe－56第Ⅰ卷（选择题共21小题，每小题6分，共126分）7．日本核泄露放出的放射性元素铯和碘，其中有13855Cs、14055Cs、13153I等。
下列有关这种元素的有关叙述不正确的是A．13835C s和14055C s性质相同B．13153I中的中子数比核外电子数多25C．铯和碘两元素所形成的简单离子的半径前者小于后者D．131532I与铯的强碱作用生成的盐中含有两种类型的化学键8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．标准状况下，22．4Ｌ空气含有N A个单质分子C．0．5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有5N A个S—S键D．1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为N A9．下列实验不能．．达到目的的是10．下列有机物命名正确的是11．下列离子方程式的书写正确的是A．KI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混合：B．足量的铁屑与稀硝酸反应：C．等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：D．用食醋除去水瓶中的水垢：12．下列关于电解质溶解的正确判断是A．在pH＝12的溶液中，可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，可以常量共存C．由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3，推知NaA溶液存在D．由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH＝10，推知BOH溶液存在13．某溶液中可能含有H＋、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4、CO2-3等离子。
2013年高考模拟测试理科综合化学部分
2013年高考模拟测试理科综合化学试题高2010级＿＿班，姓名＿＿＿＿＿＿，成绩＿＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56Cu－64 Br－80Ba－137一、选择题（每小题6分，共42分。
请直接将正确答案写在小题题干后的括号中）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（）A．科学家在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是髙纯度的单质硅B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（）A．量取15.00 mL B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石3．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．含N A个氧分子的氧气的体积等于22.4 LB．Na2O2与H2O反应制O2,每生成1 mol O2转移4 N A个电子C．1 mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4 N A个电子D．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02 N A4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e－== 4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．常温下,0.1 mol/L某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝10－8。
2013年高考理综最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)3
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题3理科综合化学部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量l50分钟，满分300分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H l C 12 O 1 6 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64 Ag 1086．含元素种类最少的物质是（）A．氨水B．氯水C．重水D．硬水7．下列说法正确的是（）A．煤的干馏、石油的分馏都只发生了物理变化B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成了CO2和H2OC．甲烷和苯都能发生取代反应D．乙醇和乙酸互为同分异构体8．下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（）A．NO2 B．Ba（OH）2 C．Cl2 D．CH3COONa9．在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H>0达到平衡。
下列叙述不正确．．．的是（）A．增加甲烷的量，上式中△H 增大B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C．升高温度，逆反应速率增大D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变10．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是（）A．烧杯中有气泡产生B．试管内有黄绿色气体产生C．铁丝网的表面产生锈迹D．烧杯内溶液变红色11．下列6种试剂：①烧碱溶液②金属钠③浓硝酸④葡萄糖溶液⑤氯化铝溶液⑥氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是（）A．①和③B．②和④C．③和⑥D．④和⑤12．将标准状况下2.24L CO2缓慢通入100mL 1mol·L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（）A．c(Na+)>c(CO2-3)>c(HCO-3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(OH-)C．c(Na+)>c(HCO-3)>c(H+)>c(OH-)D．c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(H2CO3)=1mol·L-123．（14分）X、Y、Z、Q、R5种短周期元素原子序数的依次增大。
2013届高三模考理科综合能力测试化学
2013届高三模考理科综合能力测试化学7．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10N AC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N AD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2N A9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸O H- + H+ = H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑10．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0。
下列11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高12．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是( ) A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)13.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为( )A．a＝0.25，b＝2.24；B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；D．a＝0.3，b＝3.36.26．（14分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：⑴写出反应②的化学方程式。
2013届高三考前模拟考试理综试化学题
2013届高三考前模拟考试理综试化学题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷33―40题为选考题，其它为必考题。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Cu ：64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ） ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na 2CO 3溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu （OH ）2发生反应 ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②⑤ D.③④⑥8、脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是 （ ）A 、其官能团和营养成分与葡萄糖相同B 、其分子式为C 13H 15N 2OC 、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应D 、该物质能发生水解反应并生成乙酸9、有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2-具有相同的电子层结构；Z 2-离子半径大于W 阴离子半径；Y 是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是 （ ）H 3 CNH CH 2CH 2—NH —C —CH 3OA.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键10、下列说法正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝23SO-+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、2AlO-、3NO-D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11、某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）12、下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的13、下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。
2013年高三复习理综化学模拟训练试题及答案2
2013年高三复习理综模拟综合能力测试题及答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟第Ⅰ卷（选择题，共126分）相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 Na：23 S:32 Cl：35.5一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行―限塑令‖，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④日本核泄漏产生的污染物之一放射性碘131（13153I）原子和碘127（12753I）原子属于同素异形体⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③B．①②④⑤C．①②④⑤D．③④⑤．某课外实验小组设计的下列实验合理的是浓氨水2 O29．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去10．某有机物的结构简式：它在一定条件下可能发生的反应有：①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤中和反应⑥消去反应A、②③④B、①③④⑤⑥C、①③④⑤D、②③④⑤⑥3AA．1mol硫与1mol铜在加热条件下充分反应转移电子数为N AB．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2N A个CO与N A个O2混合充分反应放出akJ的热量。
C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2 N AA．①④⑤B．③④⑥C．②③D．②④⑥第Ⅱ卷(非选择题共174分)26．（14分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
13届高三综合模拟化学(附答案)
天津市宝坻区2013年高三综合模拟试卷理科综合化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共100分。
第I卷1至2页，第II卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上, 答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O- 16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它的产生与人类活动无关B．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中C．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池不属于原电池D．我国“辽宁号”航母甲板上涂的碳化硅（SiC）涂层属于分子晶体2．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态3．下列叙述中正确的是A．体积相同，浓度均为0.1mo1·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，溶液的pH都变为9，则m nB．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)C ．在25℃时，若向0.1mol· L -1的氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH=7D ．233()()()()()c Na c H c OH c HSO c SO ++---+=++，该式满足NaHSO 3溶液中的离子浓度关系4．用黄色的FeCl 3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是5．下列叙述正确的是A ．已知H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(1) △H=－57.4 kJ·mo1－1，，20g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJB ．利用核磁共振分析不能辨别甲醚(CH 3OCH 3)和乙醇C ．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－890.3kJ·mo1－1D ．将0.5mo1N 2和1.5mo1H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=－38.6kJ·mo1－16．将3molNO 放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是A ．在X 、Y 两点，反应速率υ(X)=υ(Y)B ．压强小于107Pa ，主要发生的反应为：2NO=N 2+O 2C ．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO 2，2NO 2N 2O 4(g)D ．X 点→Y 点，可能发生的反应为： 2NO22(g)OHOH O H 第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2013届高三第三次模拟考试统一检测试题理综化学试题
2013届高三第三次模拟考试统一检测试题理综化学试题第Ⅰ卷(选择题，共21小题，共126分)可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L D 2中所含中子数为2N AB.1 mol CO 2与1L2 mol /L 的NaOH 溶液反应后，溶液中CO 32-数为N AC.6.8 g 熔融的KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子D.3.36L 氯气与2.7g 铝充分反应，转移电子数一定为0.3 N A 8.下列说法正确的是A.利用光照条件下通入Cl 2，并采用气液分离的方法可除去甲烷中少量的乙烯B.交警常用酸性重铬酸钾溶液来检查司机是否酒驾C.相同质量的甲烷和乙烷充分燃烧，乙烷耗氧量多D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应9.某有机物的结构如右图所示，该有机物可能具有的性质是①能发生氧化反应；②能发生加聚反应；③能跟氢氧化钠溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生银镜反应；⑥能发生水解反应。
A.①②④⑥ B.①②③④ C.①②⑤⑥ D.①②③⑥10.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、 C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。
下列有关叙述正确的是A.D 元素位于元素周期表第三周期第VIA 族B.四种元素的原子半径：A<B<C<DC.B 、D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质 11.已知常温下：某NaHSO 3溶液的pH=5，则在NaHSO 3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.C(Na +)＞C(HSO 3-)＞C(OH -)＞C(H +)＞C(SO 32-)B.C(Na +)+C(H +)=C(OH -)+C(SO 32-)+C(HSO 3-)C.C(Na +) = C(SO 32-)+C(HSO 3-)+C(H 2SO 3)D.C(OH -)=C(H +)+C(HSO 3-)+C(H 2SO 3)12.某无色透明溶液含有下列离子中的几种： Mg 2+、 Cu 2+、 Ba 2+、 H +、 SO 42-、 OH -、 NO 3-、HCO 3-，在其中加入金属铁，发生反应放出H 2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有 A.2种 B.4种 C.5种 D.6种 13.用氢氧燃料电池（磷酸做电解质）电解氯化铜溶液的装置如图1所示（a 、b 为石墨电极），实验测得该溶液的pH 变化如图2所示。
2013年高考化学模拟试卷
2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。
木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓+3NH+44、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H 2O 电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
山东省2013届高三高考模拟卷(三)理综化学含答案
山东省2013届高三高考模拟卷（三）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应B．氨水可导电，故氨气属于电解质C．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态D．纯净的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯净物8. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A.①③④B.①③C.①④D.①②③④9. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法错误的是( )A．原子半径：r B＞r C＞r D＞r AB．工业上可用电解BD2溶液的方法来制取单质BC．D元素的单质可与元素C的氢化物发生置换反应D．AD4分子为正四面体结构10.下列有关简单有机物的结构和性质的描述，正确的是（）A.地沟油与C2H4、苯中都含有碳碳双键B.天然气、液化石油气的主要成分都是甲烷C.乙醇、乙酸二者都可发生氧化反应D．葡萄糖、淀粉、纤维素等物质中C、H、O原子个数比都为1：2：111.下列有关叙述正确的是（）A.能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫B.NaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.少量某溶液产生白色沉淀沉淀不溶解，证明溶液中含有SO42-D.用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+12.下列有关电解质溶液中离子浓度的的大小错误的是（）A．常温下，0.1mol·L-1某一元酸溶液中，若c(OH-)/c(H+)=1×10-8，该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B. 氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH+4）: c（SO-24）＝2 : 1C．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7D．向Na2CO3溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c(HCO3－)的变化情况是先变大后变小13.在下图装置中，若通电一段时间后铜电极质量增加，则下列说法不正确的是（）A．电源电极X为负极B．电解过程中装置C的pH无变化C．向A中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D．电解开始时，B中左侧电极反应式：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
2013届高三模拟试卷理综(化学)及答案
2013届高三模拟试卷（10）理综化学模拟试卷7．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯可用于水果的催熟剂B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C．酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车D．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量8．下列各项内容中，排列顺序正确的是①微粒半径：K+>S2－>F②固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3③给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O④沸点：H2Se> H2S> H2O⑤相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>(NH4)2CO3> NH4Cl⑥pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：A．①③⑥B．②③④C．②⑤D．②⑥9．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB. 25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC. 78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 N AD. 标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为N A10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列曲线图的说法正确的是pHv(逆)v(正)von(mol)S(g/100gH2O)④A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变压强后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液11．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。
2013届高考模拟试卷理科综合化学部分
2013届高考模拟试卷理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列说法中，不正确．．．的是（ ） ①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al 和Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A ．①③④⑦⑧B ．②③④⑤⑧C ． ③④⑤⑦⑧D ．①③⑤⑥⑦8．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是 （ ）A.a 点对应的溶液中大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—B.b 点对应的溶液中大量存在：NH 4+、Ba 2＋、OH －、I －C.c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3D.d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、SO 32—、Cl —9．LiAlH 4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。
下列说法不正确．．．的是( ) A 、LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB 、1 mol LiAlH 4在125 ℃完全分解，转移电子数为3N AC 、LiAlH 4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑D 、LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（ ） ①32 g S 8单质（S 8分子结构如右图）中含有的S —S 键个数为N A②电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32 g 铜③7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2 mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9 g 熟石膏（2CaSO 4·H 2O ）含有的结晶水分子数为0.02 N A (2CaSO 4·H 2O 式量为290)⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N AA ．①②③④⑤B ．①③④⑤⑥C ．②③⑤⑥D ．③④⑤⑥11．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
2013年3月高三模拟考试理科综合化学试卷
2013年3月高三模拟考试理科综合试题一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol单质Fe与足量H2O(g)反应，转移的电子数为2N AB．10mL pH＝6的纯水中含有OH－离子数为10－10N AC．1mol羟基中含有电子数为9 N AD．100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－离子数为0.1N A9．下列说法正确的是A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D．25℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI 10. CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。
下列说法不正．．确．的是CH=CHCOOHOHCH2CH2OH+H2OHOHOCH=CHCOOCH2CH2+咖啡酸苯乙醇CPAE A．1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团11．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如下图所示关系。
下列关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B．b点对应的溶液中大量存在：NH＋4、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－12．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
山东潍坊市2013届高三第1次模拟考试理综化学试卷及答案
保密★启用前试卷类型：A2013年高考模拟考试理科综合-化学2013.3 本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页,满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2. 第1卷共20小题，1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 —、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】AB、特种钢缆属于金属材料，故错误。
C、塑化剂对人体有害，所以混有塑化剂的白酒不能饮用，且不溶性的固体和溶液采用过滤的方法分离，塑化剂易溶于白酒，所以不能采用过滤的方法除去塑化剂，故错误。
D、汽油是烃，如果不完全燃烧生成一氧化碳不是氮的氧化物，故错误。
8. 下列表述正确并且有因果关系的是【答案】BA、二氧化硅没有导电性，故错误。
B、氯化亚铁有还原性能被双氧水氧化生成氯化铁，所以溶液颜色由浅绿色变成黄色，该反应中双氧水是氧化剂，铁离子是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故正确。
C、硝酸根离子只有在酸性条件下采用强氧化性，如果在中性或碱性溶液中，硝酸根离子和硫离子、碘离子能共存，故错误。
2013年第一次模拟理综试题(化学)参考答案
九年级理科综合参考答案（化学部分）二、填空与简答（本大题共9小题，26题4分，其余每空1分，共34分）27、（1）饱和；有机物；（2）②④；（3）①③；（4）过滤；机械能和内能 28、（1）A 、C 、E ；（2）Fe 2O 3+6HCl = 2FeCl 3+3H 2O（3）爱护环境，人人有责；爱护我们共同的家；小草也有生命，请勿践踏。
（任写一句，其他合理答案也按标准给分） 29、（1）水；（2）20g ； 能 ；（3）B D30、⑴ 混合气体→④→③→⑤→⑥→①→②→尾气处理；⑵ B 中澄清石灰水变浑浊； ⑶ A 中氧化铁由红变黑，石灰水变浑浊 31、（1）作导线（答案合理即可） ；（2）产生气泡，黑色固体减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（3）CuSO 4 + B a (O H )2 ＝ BaSO 4↓+ Cu(O H )2↓（4）C O 2 + 2NaO H ＝ Na 2CO 3 + H 2O (或C O 2 + Ca(O H )2＝ CaCO 3↓+ H 2O ) 三、实验与探究（本大题共4小题，每空1分，共24分）35、【交流讨论】① NaCl ；②碳酸钠【实验设计】①有白色沉淀，溶液由红色变为无色 ； 有白色沉淀，溶液呈红色②略(如用 CO 2、碳酸钠等试剂、实验现象和结论合理对应即可；用酸和指示剂不行) 【反思拓展】反应物是否有剩余 四、计算题（本大题共3小题，35小题5分，36小题6分，37小题7分，共18分） 36、解：设4.0g 样品中所含K 2SO 4的质量为XK 2SO 4 + B a (O H )2 ＝ BaSO 4↓+ 2KOH ........................1分 174 233X 4.66g ........................1分........................1分........................1分87% ＜ 89% 不符合 ........................1分 答：略。
山东省滨州市2013届高三第一次(3月)模拟考试(理综化学)
保密★启用前试卷类型:A2013年高考模拟考试理科综合试题化学部分2013.3本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页，满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和考试科目填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维8．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9．下列有关实验操作的叙述正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失10．下列关于有机物的叙述中，正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔沸点B．煤油可由石油分馏获得，常用作燃料和保存少量金属钠C．乙酸、乙醇分子中都含有羟基，均能被氧化为乙醛D．苯和HNO3的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应11．氧元素是地壳中含量最多的元素。
2013唐山第三次模拟理综试题及答案
26．本题共14分，除注明以外，每空2分(1)红棕(1分)；3NO2+H2O＝2HNO3+NO(2)2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ/mol(3)CH3CH2OH－12e—+3H2O＝2CO2↑+12H+(4)①2×10－3 mol/(L ·s)；K ＝0.11(3分) ②ad28．本题共15分，除注明外每空2分 (1)Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+2SO 2↑+2H 2O(2)该实验过程中会有SO 2气体放出，污染空气(其它合理答案也给分)(3)Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3++3H 2O ，2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+，Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑(各1分，共3分，不符合反应顺序也给分)(4)CuO 被C 或CO 还原 (5)冷却结晶 (6)胶头滴管和500 mL 容量瓶 (7)4CuSO 4△4CuO+2SO 3↑+2SO 2↑+O 2↑36．【化学——选修2化学与技术】 本题共15分，除注明以外，每空2分(1)①减少高铁酸盐的损失(1分) ②Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O③2Fe 3++3ClO －+10OH －＝2FeO 42－+3Cl －+5H 2O ④3 (2)①强 ②小(3)K 2FeO 4有强氧化性能杀菌消毒，产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用 (4)3∶1 37．【化学——选修3物质结构与性质】 本题共15分(1)F ＞N ＞H(2分)2p分)；sp 3 (1分)；三角锥形(1分)(3)第四周期VIIB 族(2分)；1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或［Ar ］3d 5(2分) (4)CaF 2(2分)；A3g/cm g/mol784N a ⨯⨯(3分) (其它合理答案也给分) 38．【化学——选修5有机化学基础】 本题共15分，除注明以外，每空2分(1)(CH 3)2C ＝CH 2 (2)2－甲基－1，2－二溴丙烷 (3)①⑦ (4)羟基、醛基(5)CH 3C CH 2Br ＋Br3CH 3C OH CH 2OH ＋2NaBr 3△； n CH 2C COOCH 3CH 2C COOCH 33n(6)OOCH CH3(或间、对位)(3分)物理参考答案22. （1）两个计时器显示时间应相等(2分) （2）1t d，2t d (各1分) （3）)(212122221t d t d m Fl -=(2分，用v 1、 v 2表示可得分)23．（1）负极 ，28×102（或2.8×103或2800）（各1分）（2）①A 1，R 2 （各1分） ②如图所示 （2分） ③UR 2IR 2-U（2分），U 为电压表读数、I 为电流表读数（1分）24．解：若AB 间恰好滑动，加速度a 1= u 1g =5.5m/s 2 ----------------------------（1分） 若B 与车间恰好滑动，加速度a 2=11112)(m m gm m T +++μ----------------------------（2分）a 2=3.2m/s 2----------------------------（1分）a 2> a 1故汽车的最大加速度为3.2m/s 2----------------------------（1分） （2）绳断后，在0.5s 内物体的加速度：a 物= u 2g =2m/s 2----------------------------（1分） 物体的速度：v 物= v 0+t a 物=11m/s----------------------------（1分） 物体的位移：s 物= v 0t +221t a 物----------------------------（1分） 汽车的速度：v 车= v 0+at =12.5m/s----------------------------（1分） 汽车的位移：s 车= v 0t +221t a ----------------------------（1分） 相对位移：△s 1= s 车－s 物=0.375m----------------------------（1分） 此时物体距离后挡板△s 2=1.5m司机调整加速度后设汽车的加速度为a 当物体滑到后挡板时与汽车共速 共速时的速度 v ′物= v 车=11+2t物体位移 s ′物 =t tt v v 2211112'++=+物物----------------------------（1分） 汽车位移 s ′车=t tt v v 22115.122'0++=+车----------------------------（1分）s ′车－s ′物=1.5 解得 t =2sa =1.25m/s 2----------------------------（1分）解得磁感应强度 B=Lqv m 220--------------------（1分） 外圆半径r 2=R +OO ′=（2+22）L --------------------（1分） （3）粒子匀速通过PK 所用的时间为01222v LL v L L t -=-=--------------------（1分） 粒子在磁场中运动的周期为 0222v Lv R T ππ==--------------------（2分） 粒子在磁场中运动的时间为 0222343v LT t π==--------------------（1分） 粒子从射出电场到再次射入电场所用的时间为212)42324(2v Lt t t -+=+=π--------------------（1分）（其他方法正确同样得分）34．Ⅰ．< ，< ，A Ⅱ．解：（1）机械波传播的速度仅由介质决定，所以ab 两列波的速度相同。
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7．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于N AB．常温下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A8．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）9．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH－＝AlO2－+ 2H2OB．NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O＝H2CO3 + OH－C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO32－+ H2OD．氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD. c 极上进行还原反应，B 中的H +可以通过隔膜进入A11．分子式为C 8H 16O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C 。
则有机物A 的可能结构有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 12．等体积，浓度均为0．1 mol/L 的三种溶液： ①CH 3COOH 溶液、②HSCN 溶液、 ③NaHCO 3溶液，已知将①、②分别 与③混合，实验测得产生的CO 2气体体积 （v ）随时间（t ）变化的示意图为右所示， 下列说法正确的是A ．物质酸性的比较：CH 3COOH>HSCN>H 2CO 3B ．反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO —）>c （SCN —）C ．上述三种溶液中由水电离的c （OH —）大小：NaHCO 3>CH 3COOH>HSCND ．CH 3COOH 溶液和NaHCO 3溶液反应所得溶液中：c （CH 3COO —）+c （CH 3COOH ）=0．10 mol·L -19．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是A ．因为HC1的酸性比C 6H 5OH 的酸性强，所以物质的量浓度和体积均相同的NaCl 、C 6H 5ONa 两种溶液中的离子数目前者小于后者B ．因为相对分子质量：SiH 4>CH 4，所以沸点：SiH 4>CH 4C ．因为Na 、Mg 位于同周期且原子序数：Mg>Na ，所以原子半径：Mg>NaD ．因为元素的非金属性：Cl>Br ，所以等浓度溶液酸性。
盐酸>氢溴酸27．（14分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO 2(约45%)、Fe 2O 3(约40%)、Al 2O 3(约10%)和MgO(约5%)。
某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。
请回答下列问题。
2O 3（1）写出溶液B 的溶质是 。
（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al 2O 3”的流程（注明试剂、条件和操作）。
2O3V (CO 2（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①滴定过程中发生反应的离子方程式是______________________________。
②判断到达滴定终点的现象是。
③某同学称取2.000 g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是（写出计算过程）。
28．（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。
A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。
B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物甲和乙(相对分子质量甲＜乙)。
请回答下列问题:(1)写出乙的一种用途。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是。
(3)已知A、B、C三种元素组成的某盐溶液常温下呈酸性，请用离子方程式表示其原因：。
向0.02 mol·L—1的CuSO4溶液中加入由A、D、C三种元素组成的溶液来调节pH时，应使溶液的pH大于才能生成Cu(OH)2沉淀。
[己知常温下Cu((OH)2(s) Cu2+(aq)十2OH—(aq)，K sp=2×10—20](4) 在一定温度下，向一个体积为2L的密闭容器中，通入3 mol EC2和2 mol C2及固体催化剂，使之反应：2 EC2(g) + C2 (g)2EC3(g)，△H= —196. 6 kJ • mol—1。
平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
①加入3 mol EC2和2 mol C2发生反应，达到平衡时放出的热量为。
②该温度下反应的平衡常数是。
(5) B2C5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备B2C5，装置如图所示，其中Y为CO2。
石墨I 电极上发生反应的电极反应式为 。
电解法制备B 2C 5时阳极发生反应的电极反应式为_____________________。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。
其中A 、C 原子的L 层有2个未成对电子。
D 与E 同主族，D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。
F 3+离子M 层3d 轨道电子为半满状态。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F 原子的电子排布式 ，F 位于周期表第 族。
（2）A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。
（3）F 和M （质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表： 比较两元素的I 2、I 3可知，气态M 2＋再失去一个电子比气态F 2＋再失去一个电子难。
对此，你的解释是 。
（4）已知F 晶体的堆积方式与金属钾相同，则F 晶胞中F 原子的配位数为_______，一个晶胞中F 原子的数目为______ 。
（5）H 2S 和C 元素的氢化物(分子式为H 2C 2)的主要物理性质比较如下：H 2S 22要原因 _________、_________________________。
化学答案一、选择题B 2C 426．（14分）（1）2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑+Cl 2↑（2分）（2）正（1分） CH 3OH+8OH --6e-=CO 32-+6H 2O （2分） 6 （2分） （3）1：2 （2分） TiO 2+2C+2Cl 2=TiCl 4+2CO （2分） （4）①< （1分）②CO(g) + 2H 2(g) →CH 3OH(g)；△H= -a/9 KJ·mol-1（2分） 27．（14分）（1）MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3、HCl （2分）（22O 3（4分）（3）①MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O （2分）②加最后一滴KMnO 4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）③5.6％ 根据电子守恒可得关系式：KMnO 4——5Fe 2＋故残留物中铁元素的质量分数为：0.0050 mol·L -1×0.02000L×5×100.00mL25mL ×56g·mol －12.00g×100%=5.6％。
（4分）28．（15分） （1）一定浓度的H 2O 2溶液作消毒剂（或其它合理答案）(1分) （2）2Al+2OH —+2H 2O==2AlO 2—+3H 2↑（2分）；易燃、易爆(1分)。
（3）NH 4++H 2ONH 3•H 2O+H +(2分)；9 （1分）（4）①98.3kJ （2分） ②1/3或0.33（2分） （5）H 2 + CO 32－－2e － == CO 2 + H 2O （2分） 阳极：N 2O 4 + 2HNO 3 — 2e — == 2N 2O 5 +2H + （2分） 36．【选修2——化学与技术】（15分） [答案]I ACⅡ（1）①2NaCl+ H 2SO 4(浓)Na 2SO 4 + 2 HCl↑②Na2SO4 + 4C + CaCO3CaS + Na2CO3 + 4CO或Na2SO4 + 2C + CaCO3CaS + Na2CO3 + 2CO2（2）①Ca(OH)2，NH3；②NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl（3）保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少CaCO3制CO2这一工序，降低了能耗与污染。
（4）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）Ⅷ（1分）（2）C＜O＜N （2分）（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定（2分）（4）8 （2分）2（2分）（5）H2O2分子间存在氢键（2分），与水分子可形成氢键（2分）。
7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．理论上氢氧燃料电池消耗11.2L标准状况下气体，外电路通过电子数为2N AB．28 g N60单质（见右图）中含有的N—N键键数为3N AC．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9N AD．1 mol H2O2含有极性共价键键数为N A，含有非极性共价键为键数2N A9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO△B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H+＋2Cl－＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCOD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋10.下列各组离子一定能够大量共存的是A．使石蕊试纸变红色的溶液：B．加人铝粉产生氢气的溶液：C．含有较多Al3＋的溶液：D．含有较多Fe2＋的溶液：。