2020-2021中考化学复习流程图专项综合练附答案

一、中考初中化学流程图
1．CaCO 3在生产生活中有广泛的用途。

(1)烧石灰石可制得活性CaO ，反应的化学方程式为_________________________。

为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。

由此可知：CaO 与水反应会__________热量(填“放出”或“吸收”)，上述温度中，_________℃煅烧所得CaO 活性最高。

(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2还含有少量MgO 等杂质]为原料制备高纯CaCO 3的流程如下：
①上图为NH 4Cl 浓度对钙、镁浸出率的影响
(=100% 进入溶液的某元素的质量浸出率原固体中该元素的总质量
)，为进一步提升CaCO 3的产量和纯度，据图分析，较适宜的NH 4Cl 溶液的质量分数为_______，浸取时主要反应的化学方程式为
______________________________。

②流程中框线内若改用溶液_________________(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物。

③流程中框线内若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。

试从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用；b._______；
【答案】CaCO3高温
CaO+CO2↑放出 900 10% 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH4Cl可循环利用；【解析】
【分析】
【详解】
(1)烧石灰石生成CaO和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3高温
CaO+CO2↑。

CaO与水
反应生成氢氧化钙，同时放出热量，根据曲线图可知，在900℃煅烧所得CaO与水反应放出热量最高，故900℃煅烧所得CaO活性最高。

(2) ①据图分析，NH4Cl溶液的质量分数为10%时，镁的浸出率较低，钙的浸出最大。

浸取时主要反应是氯化铵与氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②流程中框线内先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸钙和氯化铵，若改用溶液
(NH4)2CO3，也可以一步得到碳酸钙和氯化铵。

③从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用，因为浸取产生的氨气可用于碱化；b. NH4Cl可循环利用，因为合成过程中产生的氯化铵可用于浸取电石渣。

【点睛】
判断某物质是否可循环利用，方法是看该物质在流程中既能做反应物，又是生成物。

2．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。

某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。

（阅读资料）
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表
（2）25℃时，Zn(OH)2可溶于pH＞10.5的碱溶液。

（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
（回答问题）
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为______________（写一个即可）。

（2）操作a的名称为___。

该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________等。

玻璃棒在此操作中的主要作用是___。

（3）溶液1所含溶质有_______（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为___。

【答案】2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4过滤漏斗引流硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）硫酸亚铁
【解析】
【分析】
【详解】
（1）加入氢氧化钠溶液后，调节PH至9.6，可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀，,反应的化学方程式为：2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4或
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；
（2）经过操作a后得到了固体和溶液，所以可以判断操作a的名称为过滤，过滤需要漏斗，玻璃棒在该过程中的作用为引流；
（3）加入氢氧化钠后，硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，氢氧化镁只有在pH值等于10.4时，才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁，向固体1中加入氢氧化钠溶液，根据题给信息可以知道25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液，所以氢氧化锌要溶解，剩余的固体2为氢氧化亚铁，所以加入稀硫酸后溶液3的溶质为硫酸亚铁；
故答案为：（1）2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）
2↓+Na2SO4；（2）过滤；漏斗；引流；（3）硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）；硫酸亚铁。

3．纯碱在工业上有广泛的应用。

实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：
回答下列问题：
（1）反应 1 的化学方程式为________________________________________。

（2）操作 1 中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有______________。

（3）纯碱的化学式为_________，X的化学式为________。

（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、_________、过滤等操作，参考如图的溶解度曲线
分析，采用这些操作方法的原因是___________________________。

（5）写出 NH4Cl 的一种用途_____。

【答案】NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl烧杯Na2CO3H2O降温结晶
NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小用作氮肥
【解析】
(1). 氨气、水】二氧化碳7氯化钠四种物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl (2). 过滤操作需要的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒
外，还有烧杯 (3). 碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3 (4). 由反应方程式可知X是H2O (5). 由溶解度曲线图可知，NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，而氯化钠的溶解度受温度很小，降温时氯化铵大部分析出，而氯化钠不析出，所以可用降温结晶提纯氯化铵； (7). 氯化铵含有氮元素，可用作氮肥
4．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得
到纯净的KCl，设计如下实验方案：
（1）M溶液中的溶质是什么_____？
（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。

（写出实验步骤和现象）
（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方
程式_____。

【答案】Ba(OH)2取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。

K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓ +2KCl
【解析】
【分析】
由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，过滤后，滤液Ⅰ中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液，向滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液Ⅱ加盐酸，蒸发即可得到固体氯化钾。

【详解】
（1）由分析可知，M溶液中的溶质是Ba(OH)2。

（2）滤液Ⅱ为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质是：取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH；
（3）氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾为后加入的，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。

5．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。

某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
（1）滤渣中两种主要成分的化学式为_____________
（2）NaOH 和 Na2CO3如果添加过量了，可加入适量____溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_____（选填字母）。

A 完全蒸干时停止加热
B 有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为__________（结果精确到0.1%），将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法是_________ 、_______
【答案】Mg(OH)2、CaCO 3 稀硫酸 B 33.3% 添加溶剂 升（降）温后，过滤再恢复到原来温度
【解析】
【分析】
【详解】
（1）硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，发生的反应方程式为22MgCl +2NaOH=Mg(OH)+2NaCl ↓，加入碳酸钠是为了除去氯化钙，发生的反应方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓ ，故滤渣中的两种主要成分是Mg(OH)2、CaCO 3；
（2）NaOH 和H 2SO 4反应生成硫酸钠和水， Na 2CO 3和H 2SO 4反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，均可除杂又不引入新杂质，所以可加入适量稀硫酸溶液；
（3）进行蒸发操作时，不需要完全蒸干，有大量固体析出时即可停止加热，利用余热进行蒸干，故选B ；
（4）由图像可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为50g ，若配成饱和溶液，溶质的质量分数为
50100%33.3%50100g g g
⨯=+ ；由于40℃时硫酸钠的溶解度达到最大值，此时无论是升高温度或是降低温度，都会使硫酸钠的溶解度下降，造成饱和溶液有晶体析出，所以将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法可以是添加溶剂；也可以升（降）温后，过滤析出的晶体后再恢复到原来温度。

6．人类的生产生活离不开金属．
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其_______________性．
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______________________________________．
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为___________________________________________．
（4）从含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下．
请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________________________；固体D 的化学式为_____；以上物质A ～G 中，含有锌元素的是_______（填字母序号）
【答案】导热 2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O
Zn+FeSO 4=Fe+ZnSO 4 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu Fe ；ABCEG
【解析】
【分析】
【详解】
（1）作炊具，主要是利用金属的导热性．
（2）用赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温．
（3）盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边，生成物氯化铁和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O ．（4）根过量A 是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：Zn+FeSO 4═Fe+ZnSO 4；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：Zn+CuSO 4═ZnSO 4+Cu ；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁盒硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体B 中含有锌、铁、铜；溶液C 是硫酸锌溶液；固体B 用磁铁把铁吸引出来，所以固体D 是铁；固体E 中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液F 是稀硫酸，溶液G 是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有ABCEG ．
考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质．
7．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。

通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl 2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示
请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是_____。

（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是_____（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_____；
（3）滤液中溶质的主要成分是_____（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是_____。

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是_____（填字母）
A 精盐的产率为103.3%
B 蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C 除杂过程中有NaCl生成
D 溶解操作中粗盐没有完全溶解
【答案】引流 Ca2+ MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2↓ NaCl、NaOH、Na2CO3除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 BC
【解析】
【详解】
（1）操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流。

故填：引流。

（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2↓。

故填：Ca2+；MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2↓
（3）滤液中溶质的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

故填：NaCl、NaOH、Na2CO3；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）A、精盐的产率不可能为103.3%，该选项说法不正确；
B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确；
C、除杂过程中有NaCl生成，该选项说法正确；
D、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。

故填：BC
8．氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产氯化钙的流程如下。

已知：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
Ca(OH)2+FeCl3=Fe(OH)3↓+CaCl2
（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______________________________。

（2）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、和_______。

（3）滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去____（填序号，下同）
A MgCl2
B HCl
C BaCl2
D FeCl3
（4）为了生产较纯净的氯化钙，滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的
_____。

A NaCl
B NaOH
C 硫酸
D 盐酸
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgSO4、CaCl2 ABD D
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）中加入稀盐酸，其中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸镁能溶于水且没有参加反应，所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；
（3）滤液1中氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，滤液2中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2中加入Ca（OH）2是为了除去MgCl2、FeCl3、HCl，故选：ABD；
（4）滤液2中加入的氢氧化钙足量，加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。

A、氯化钠不与氢氧化钙反应，故错误；
B、氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故错误；
C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入新的杂质硫酸钙，故错误；
D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有引入新杂质，且能使溶液pH降低，故正确。

故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）MgSO4、CaCl2；
（3）ABD；
（4）D。

9．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化。

（填“物理”或“化学”）（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．。

（4）写出NH 4Cl 的一种用途 。

【答案】（1）CaCO 3 高温CaO + CO 2↑；分解反应（2）物理（3）过滤；漏斗（4）可以用氮肥
【解析】
试题分析：反应一是煅烧碳酸钙，反应的方程式是CaCO 3 高温CaO + CO 2↑；该反应属于分解反应；工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化，其中是利用物质的熔点的不同，过程中没有产生新的物质；操作a 产生了固体和液体的分离所以名称是过滤；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．漏斗；NH 4Cl 中含有氮元素它的一种用途是用作氮肥。

考点：基本概念和原理 化学方程式的书写 物质的变化 过滤的仪器 化学肥料
10．某融雪剂是由氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化铁、碳酸钾、氯化钾中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究其成分设计了以下实验流程，请你共同参与探究。

查阅资料：钠盐、钾盐、钙盐的溶液在进行焰色反应时，分别呈现黄色、紫色（透过蓝色钴破璃片观察）和砖红色火焰。

（1）补充设计：X 是____________，Y 是____________。

（2）初步结论：该融雪剂的组成（用化学式表示）中一定不含____________，一定含有____________，能含有_____________________，所有可能的组成有____________种情况。

（3）补充实验：为了进一步确定该融雪剂的成分，应该补充的实验方法是
_________________。

（4）反思交流：融雪剂融雪的原理是_____________________；由于上述融雪剂对环境有污染，目前部分城市已经禁止使用，请你对道路除冰提出更好的建议：______________。

【答案】NaOH （或KOH ） 23Na CO （或23K CO ） 3FeCl 和23K CO 2MgCl 和2CaCl NaCl 和KCl 中的一种或两种 4 取步骤①的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl ，否则不含NaCl ；再透过蓝色钴玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl ，否则不含KCl 降低雪的熔点，使其更易融化 开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）
【解析】
【分析】
（1）根据酸碱盐的溶解性及溶液颜色和之间发生的复分解反应进行分析。

（2）关注化学与社会发展的关系，根据融雪剂的常识回答。

【详解】
（1）先用氢氧化钠沉淀2Mg +，后用碳酸钠沉淀2Ca +。

X 是氢氧化钠，Y 是碳酸钠。

（2）根据步骤①得到“无色溶液”，一定不含溶液呈黄色的3FeCl ；根据步骤②③生成白色沉淀，一定含有2MgCl 和2CaCl ；由于2MgCl 和2CaCl 不能与23K CO 大量共存得到“无色溶液”，推断一定不含23K CO ；由于步骤②③发生的复分解反应生成的NaCl 可与步骤④所加的3AgNO 溶液发生反应生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有NaCl 和KCl ；由于NaCl 和KCl 均与2MgCl 和2CaCl 不起反应而可以大量共存得到“无色溶液”。

综上所述，“两种或两种以上的物质组成”的该融雪剂中，一定不含3FeCl 和23K CO ，一定含有2MgCl 和2CaCl ，可能含有NaCl 和KCl 中的一种或两种，可能的组合有4种情况（2MgCl 和2CaCl ；2CaCl 、2MgCl 和NaCl ；2CaCl 、2MgCl 和KCl ；2CaCl 、2MgCl 和KCl 、NaCl ）。

（3）根据资料，利用焰色反应检验钠盐和钾盐。

取步骤①的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl ，否则不含NaCl ；再透过蓝色钴玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl ，否则不含KCl 。

（4）融雪剂融雪的原理是降低雪的熔点，使其更易融化；道路除冰提出更好的建议开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）
11．某黑色固体粉末可能是Fe 、FeO 、CuO 、C 中的一种或几种。

为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe ；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有Cu ；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有C ；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe 。

以上说法中正确的是
A ．①②③④
B ．②③④
C ．②④
D ．④ 【答案】D
【解析】
根据C 不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu 2+在水溶液中显蓝色；Fe 可以与稀硫酸反应生成气体；Fe 、FeO 与硫酸反应生成的Fe 2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法。

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe ，FeO 也可以与稀硫酸反应生成的Fe 2+在水溶液中显浅绿色，错误；②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，则固体乙中一定有Cu ，正确；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固
体乙可能含有铜，不一定是碳，错误；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应所以，固体乙中一定无Fe ，正确。

故选C 。

12．氧化镁在医药等行业应用广泛。

实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO 3,含少量FeCO 3，其他杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:适当升高温度、____________。

MgCO 3与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。

（2）“氧化”过程中，将FeSO 4全部转化为Fe 2（SO 4） 3,然后加氨水，调节溶液的PH 范围为______________。

（已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表） 对应离子
Fe 3+ Fe 2+ Mg 2+ 开始沉淀时的pH
2.7 7.9 9.4 完全沉淀时的pH
3.7 9.6 11.4
（3）过滤后得到滤渣2和滤液，滤渣2是______（填化学式），此时滤液中的阳离子一定含有____________（填离子符号）。

（4）煅烧过程存在以下反应:422800C 2MgSO C 2MgO 2SO CO ︒++↑+↑；
42800C MgSO C MgO SO CO ︒++↑+↑；4800C MgSO 3C MgO S 3CO ︒++↑+↑ 已知:①硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2°C,沸点约为444.7°C;②高锰酸钾溶液与SO 2反应会褪色，且只吸收SO 2,不吸收CO 2;③碱溶液既吸收SO 2,又吸收CO 2。

利用下图装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。

①集气瓶B 中盛放的溶液是_______________（填字母），C 中盛放的溶液是
_____________（填字母）。

a Ca（OH）2溶液
b KMnO4溶液
c NaOH溶液
d BaCl2溶液
②装置D的作用是__________________________。

【答案】将矿石粉粹等 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 3.7—9.4 Fe（OH）3 Mg2+、NH4+ b c 收集一氧化碳，防止污染空气
【解析】
【分析】
【详解】
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、将矿石粉粹等。

MgCO3与稀硫酸反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为：
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）“氧化”过程中，将FeSO4全部转化为Fe2（SO4）3，然后加氨水，为了将铁离子沉淀镁离子不沉淀，调节溶液的pH范围为：3.7—9.4。

（3）由题意可知，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁，硫酸铁与氨水反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸铵，所以滤渣2是Fe（OH）3，此时滤液中的阳离子一定含有：Mg2+、NH4+。

（4）①由题意可知，高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2；碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2，应先用高锰酸钾溶液检验并除去二氧化硫，再用石灰水检验二氧化碳、用氢氧化钠除去二氧化碳（或者足量石灰水检验并除去二氧化碳，题干中没有说明足量，不能选用），最后收集一氧化碳，所以集气瓶B中盛放的溶液是KMnO4溶液，C 中盛放的溶液是NaOH溶液。

②混合气体通过A除去了硫，通过B检验并除去了二氧化硫，经过C中的碱溶液除去了二氧化碳，最后收集到的气体是一氧化碳，所以装置D的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。

故答案为：（1）将矿石粉粹等；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）3.7—9.4。

（3）Fe（OH）3；Mg2+、NH4+。

（4）①b；c；②收集一氧化碳，防止污染空气。

二、中考初中化学科学探究题
13．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。

兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（查阅资料）
(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。

(2)AgCl不溶于稀硝酸。

（提出猜想）Ⅰ.石灰水已完全变质Ⅱ.___________ Ⅲ.CO2中混有HCl
（实验方案）兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。

制备CO2的化学方程式为
___________。

（实验结论）制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。

（交流讨论）若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和___________。

（拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

你认为该实验成功的原因是___________(写一点)。

【答案】CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 氯化镁没有产生白色沉淀硝酸银产生白色沉淀
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3浓硫酸二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分
【解析】
【详解】
[提出猜想]根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、CO2中混有HCl、也有可能是由于CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2而导致没有变浑浊。

故填：CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2
[实验方案]兴趣组用原药品继续制取CO2，并进行探究。

制备CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(1)取少量澄清石灰水于试管中，加入氯化镁溶液。

生成白色沉淀。

证明澄清石灰水中仍有氢氧化钙，因此猜想Ⅰ不成立。

故填：氯化镁
(2)将少量CO2气体通入盛有澄清石灰水的试管中，没有产生白色沉淀，说明不管二氧化碳的量是否过量，都不会产生沉淀，则证明猜想Ⅱ不成立。

故填：没有产生白色沉淀
(3)将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，猜想Ⅲ成立。

发生的化学反应方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；故填：硝酸银；产生白色沉淀；
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
[交流讨论]若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，再将气体通入浓硫酸溶液中干燥。

故填：浓硫酸
[拓展思考]回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

该实验成功的原因是二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分。

故填：二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分
14．生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．
（设计实验）取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：
（讨论与分析）
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是_____________________（用化学方程式表示）．（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有
_______（填写化学式）．
（3）②中反应过程中的实验现象是_________________________________．
（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E 和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有__________，还可能含有________．
（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是
____________．
【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3溶液先变红色，然后逐渐变成无色 Na2CO3、NaCl；NaOH Ca(OH)2、CaCO3
【解析】
【分析】
【详解】
讨论与分析：
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；
（3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；。