广东省江门市新会二中2012届高三第二次月考(理综化学)

广东省江门市新会二中2012届第二次月考理科综合试题考试说明：
1、请将不同科目的答案对准题号填写在相应的答题卷中。

2、可能用到的原子量：
C-12 O-16 H-1 Na-23 Fe-56 S-32 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64
选择题部分（共118分）
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题6分，共64分；1-6为生物题，7-12为化学题，13-16为物理题)
7、下列叙述错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
8、在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是( )
A．1H162O B．2H162O C．1H182O D．2H182O
9、2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。

该元素名称及所在周期是
( )
A．錀第七周期 B．镭第七周期 C．铼第六周期 D．氡第六周期10．下列结论正确的是( )
①微粒半径：S2－>Cl>S>F ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te
③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性：F>Cl>S>Se
A．②④⑥B．①③④ C．只有① D．⑥
11、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的
体积(V)的关系正确的是
( )
12、以惰性电极电解CuSO4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极
上析出Cu的质量为( )
A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g
二、双项选择题（只选一个且正确得3分，有错选或不选不得分。

）
22、如下图所示是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在
催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反
应，电池总反应为2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O。

下列说法正确的是
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
D．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
23．下列说法不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色能溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫和氧属于同一主族
D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
非选择题部分（共182分）
三、非选择题（说明：26-29为生物题，30-33为化学题。

34-36为物理题）
30、（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z
是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__ ___。

(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。

(3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：___________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>_____>_____。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式： _________________。

31．（15分）某校化学实验兴趣小组为“证明某水煤气中CO2、CO、H2、H2O(气)共同存在”。

经讨论从如下图所示提供的仪器和药品中设计组合成一套装置(假设其他杂质气体对本实验无干扰)。

(1)该小组证明CO2存在应选用________装置，现象是__________________。

证明H2O气的存在应选用________装置，现象是__________________________________________。

(2)若某些仪器可重复使用，某些仪器可不使用，B中反应完全进行，连接的玻璃导管、胶管忽略。

按气流从左到右，用上述字母把各装置连接组合起来，正确的连接次序是：混合气体—( )—( )—(B)—( )—( )—( )
(3)此实验的操作步骤中还有一欠缺之处，应如何改进？
________________________________________________________________________。

32．（18分）(Ⅰ)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B________；C________；D________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________。

(Ⅱ)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)D的化学式是________，E的化学式是________。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是：____________________________。

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：______________________。

33．（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外
伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

原电池的装置图 .正极反应______________，负极反应__________________。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤_________________。

(4)
表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式____________________________________________________。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象________________________________________________。

化学答案
222
2M 32
2 1.6
可得M＝20，B正确；
由C、D项2H182O===2H2↑＋18O2↑
2M 36
2 3.2
可得M＝11.25，C、D项均不符合题意。

【答案】 B
11、【解析】解本题的关键是要注意反应的先后顺序，通入CO2应先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，再通入CO2时，应先与KOH反应，所以此时沉淀不会溶解，图象应是一条水平线，因此应选D。

【答案】 D
12、【解析】根据电极反应，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu可得出关系式
O 2 ～ 2Cu
1 mol 2×64 g
0.010 0mol 1.28 g 【答案】 B
22、【解析】 根据外电器电子流向确定正、负极，根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应确定参加正、负极反应的物质；正极反应为：O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O
负极反应为：CH 3OH ＋H 2O －6e －===CO 2↑＋6H ＋。

【答案】 AC
30、【解析】 本题以元素周期律为依据考查几种常见元素的性质。

解题的突破口在第(1)中W 、X 两种元素最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，说明W 是钠，X 是铝。

在(2)中W 与Y 可形成W 2Y ，说明Y 为－2价，应为硫元素，原子序数Y<Z ，说明Z 为氯元素，元素推出后，其相关的问题就不难做答。

【答案】 (1)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O (2)Na ＋[··S ···· ··]2－Na ＋
(3)酸 Al 3＋＋3H 2O
Al(OH)3＋3H ＋ (4)SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl (5)HCl>H 2S (6)S 2－>Cl －>Na ＋>Al 3＋
(7)Cl 2O 7(l)＋H 2O(l)===2HClO 4(aq)；ΔH ＝－4Q kJ ·mol －1
31、【解析】 检验H 2O(g)的存在时用无水CuSO 4，但必须放在装有NaOH 溶液的洗气瓶之前。

由此可提示我们，要证明各种成分的存在需排除其他物质的干扰，设计实验把干扰物除去才可。

【答案】 (1)C (石灰水)变浑浊 F (无水硫酸铜)由白色变蓝色
(2)混合气体F —C —B —A —F —C (3)尾气中可能含CO 而没有处理，将尾气通过导管引出用酒精灯火焰将CO 燃烧掉
32、【解析】 (Ⅰ)10e －微粒B 溶于A 后……―→A 为H 2O 、B 为NH 3，C 为NH ＋4，D 为OH －
，E 为Mg 2＋或Al 3＋―→(2)的离子反应方程式。

(Ⅱ)本题的突破口在于D →E →D 这一系列过程，其对应氨气→铵盐→氨气这一过程。

也就是D 为NH 3，结合G 为CaCl 2可以知道E 为NH 4Cl ，F 为Ca(OH)2。

其余物质可以逐一确定为A 为H 2(或Cl 2)、B 为Cl 2(或H 2)、C 为HCl 、H 为H 2O 。

【答案】(Ⅰ)(1)H 2O NH 3 NH ＋4 OH －
(2)Al 3＋＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4或Mg 2＋＋2NH 3＋2H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋4
(Ⅱ)(1)NH 3 NH 4Cl (2)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (3)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2
33、【解析】 (1)该反应是FeCl 3氧化金属铜，离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋
(2)将(1)中反应设计成原电池必须是Cu 作负极，选择比铜不活泼的金属或碳棒为正极，FeCl 3溶液作电解质溶液。

装置图如右图所示：
正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
负极：Cu－2e－===Cu2＋
(3)根据表给出的数据可知，把Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋除掉的方法是将Fe2＋氧化为Fe3＋，调节溶液的pH到3.2～4.7，Fe3＋以Fe(OH)3的形式沉淀，过滤除去，根据除杂原则，去杂不能加杂，选择氧化剂为Cl2，加入CuO调节溶液的pH。

(4)根据题给条件，此不锈钢在盐溶液中腐蚀明显，可选择的药品为CuO、浓H2SO4，先用水稀释浓H2SO4再用H2SO4与CuO反应生成CuSO4溶液，不锈钢与CuSO4溶液反应，在不锈钢的表面有紫红色物质生成，即可验证劣质不锈钢易被腐蚀。

【答案】(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)装置图如下
正极反应：Fe3＋＋e－===Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋)
负极反应：Cu===Cu2＋＋2e－(或Cu－2e－===Cu2＋)
(3)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe(OH)3]
(4)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
不锈钢表面有紫红色物质生成。