2019-2020学年高中化学苏教版必修1习题：专题1 第一单元 第3课时 物质的聚集状态 含解析

第3课时物质的聚集状态
A组
1.下列关于物质的聚集状态的说法中正确的是()
A.所有物质在压强变化时状态一定发生变化
B.对某固体加热升温,该固体一定是先变成液态,最后变成气态
C.食盐晶体是固体,具有固定的熔点和形状
D.由于水分子的形状不同,决定了水分子有水蒸气、液态水和冰三种状态
答案:C
2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()
解析:等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为:n(CH4)=
-、n(CO2)=
-
、
n(O2)=
-、n(SO2)=
-
,可见n(CH4)>n(O2)>n(CO2)>n(SO2)。

再根据“同温同压下气体的体积之比等于物
质的量之比”,故CH4的体积最大,选D。

答案:D
3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是()
A.98 g H2SO4
B.6.02×1023个N2
C.44.8 L HCl
D.6 g H2
解析:标准状况下,气体的物质的量越大所占的体积就越大,6 g H2的物质的量为3 mol,物质的量最大,占有的体积最大。

答案:D
4.在标准状况下,下列气体密度最小的是()
A.CO2
B.H2
C.O2
D.Cl2
解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。

答案:B
5.下列各物质所含原子数目,按由大到小的顺序排列的是()
①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4
A.①④②③
B.④③②①
C.②③④①
D.①④③②
解析:①中原子数为2N A;②中原子数为N A;③中原子数为1.5N A;④中原子数为1.6N A。

答案:D
6.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()
A.8.4 L
B.11.2 L
C.14.0 L
D.16.8 L
解析:n总=
---
mol。

V总=mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。

答案:C
7.在同温、同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是()
A.2∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.1∶3
解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,n(H2)∶n(NH3)==2∶1。

答案:A
8. (1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比为,分子数之比为,同温同压下的密度之比为,含氧原子数之比为,体积之比为。

(2)气体化合物A的化学式可表示为O x F y,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为,推断的依据为。

解析:(1)根据物质的量与其他物理量的关系,把物质的量转化成要求的量,运用阿伏加德罗定律时,注意所给的条件。

(2)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律,写出分解反应的化学方程式为2O x F y3O2+2F2,则A的化学式为
O3F2。

答案:(1)1∶12∶33∶21∶12∶3
(2)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律
9.(1)质量之比为16∶7∶6的3种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为;氧原子个数之比为;相同条件下的体积之比为。

(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为L,它与标准状况下L H2S含有相同数目的氢原子。

(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量
为,R的相对原子质量为。

解析:(1)质量之比为16∶7∶6,说明其物质的量之比为=5∶5∶4,所以其分子数之比为5∶5∶4,氧原子数
之比为10∶5∶4,相同条件下的体积之比为5∶5∶4。

(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol-1=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。

(3)在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol-1=0.02 mol,摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol=64 g·mol-1,R的相对原子质量为
64-16×2=32。

答案:(1)5∶5∶410∶5∶45∶5∶4
(2)2.24 3.36(3)64 g·mol-132
B组
1.下列说法不正确的是()
A.1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L
B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C.当He、H2、O2三种气体的温度和密度都相同时,它们的压强大小是p(O2)>p(He)>p(H2)
D.等物质的量的干冰和葡萄糖(分子式为C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
解析:C项,气体的温度、密度相同,可以认为其温度、质量、体积都相同,气体的压强之比等于物质的量之比,等于摩尔质量的反比。

摩尔质量越大则压强越小,应为p(O2)<p(He)<p(H2)。

答案:C
2.1.6 L(标准状况下)N2含有a个分子,则阿伏加德罗常数的值为()
A.14a
B.7a
C.28a
D.a/28
,所以N A=14a。

解析:根据n=得
-
答案:A
3.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表一个温度恒定的容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

其中能表示氢气和氦气的是()
解析:He是单原子分子,H2是双原子分子,B项不正确。

由于容器中的隔板可以上下移动,因此上下两个空间的压强是相同的,同时上下方的温度又恒定,根据阿伏加德罗定律的推论,同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,A项
中,上
下上
下
,A项正确。

答案:A
4.在一密闭气缸内,用不漏气的可滑动的活塞隔开,左边充有氮气,右边充有氢气和氧气的混合气体,如图所示。

在室温下,将右边的混合气体点燃,反应后冷却至室温,活塞最终静止在气缸的中点,则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是()
①2∶7②7∶2③4∶5④8∶1
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析:失分探因:本题最容易错选A。

思路是:反应前H2和O2共3体积,反应后剩余2体积,ΔV=1,则参加反应的H2和O2分别是和体积。

若H2过量,V(H2)∶V(O2)==8∶1;若O2过量,V(H2)∶V(O2)==2∶7。

正确思路:在同温同压下,,设n(N2)=1 mol,则反应前n(H2)与n(O2)之和为3 mol,反应后剩余的H2或O2的物质的量与n(N2)相同,即为1 mol。

若H2剩余,则V(H2)∶V(O2)==7∶2;若O2剩余,则V(H2)∶V(O2)==4∶5。

答案:B
5.已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

现将8.7 g MnO2投入200 g质量分数为3
6.5%(过量)的浓盐酸中加热,充分反应后,求:
(1)标准状况下生成Cl2的体积为。

(2)反应的HCl的分子数为。

(3)向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成白色沉淀的质量为。

解析:n(MnO2)=
-
=0.1 mol
n(HCl)=
-
=2 mol
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 mol 4 mol 22.4 L
0.1 mol n(HCl) V(Cl2)
1 mol∶0.1 mol=4 mol∶n(HCl),
所以n(HCl)=0.4 mol
1 mol∶0.1 mol=22.4 L∶V(Cl2),
所以V(Cl2)=2.24 L
N(HCl)=0.4 mol×6.02×1023 mol-1=2.408×1023
氯元素除了变成氯气外,其余的全部是以Cl-形式存在于溶液中,加入足量的AgNO3溶液后全部转化成AgCl沉淀,而且有n(AgCl)=n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=2 mol-0.1 mol×2=1.8 mol,m(AgCl)=1.8 mol×143.5 g·mol-1=258.3 g。

答案:(1)2.24 L(2)2.408×1023(3)258.3 g
6. (1)标准状况下,O3和CO2的混合气体3.36 L,其质量为6.9 g,该混合气体的平均摩尔质量为,混合气体中碳、氧原子个数比为。

(2)同温同压下,某容器充满O2重116 g,充满CO2重122 g,现充满某气体X重114 g,则该气体的相对分子质量
为。

(3)相同条件下,50 mL气体X2和100 mL气体Y2恰好完全化合,生成100 mL气体C。

则C的分子式应为。

解析:(1)。