九年级化学第二节 金属的化学性质优秀教案

第九单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
〔第一课时〕
学习目标：
1、掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响以及与盐酸、硫酸和以及与金属化合物溶液的置换反响，进一步熟悉常见金属的化学性质。

2、自主学习、合作探究，加深对常见金属的化学性质以及置换反响概念的理解。

重点：常见金属与氧气和盐酸、硫酸以及与金属化合物溶液的的置换反响。

难点：常见金属的置换反响。

预习案
教材助读：
1、铁丝在空气中燃烧(能或不能)，在纯氧气中燃烧〔能或不能〕。

铁丝在氧气中燃烧的现象：，四射，放出大量的，生成
固体。

化学方程式为
2、镁在空气中能燃烧发出耀眼的，放出大量的，生成固体。

反
响方程式为
3、铜丝或铜片在空气中灼烧现象为__________________，化学方程式___________________________。

4、铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的__________，从而阻止铝进一
步氧化，因此铝具有很好的_______ 性能，化学方程式为___________________________。

5、“真金不怕火炼〞是金在高温下也不与反响，说明
了金的〔填“物理〞、“化学〞〕性质非常稳定。

6、一种_________跟一种_________反响生成另一种_________和另一种_________
的反响叫置换反响。

以前我们学过的置换反响，请举例：
7、锌和稀盐酸、稀硫酸的反响的化学方程式
镁和稀盐酸、稀硫酸的反响的化学方程式
铁和稀盐酸、稀硫酸的反响的化学方程式
探究案
探究点一、金属与氧气的反响
1、是不是所有的金属都能与氧气反响？请举例说明。

2、不同金属与氧气反响的难易与剧烈程度一样吗？
3、你认为哪些因素导致金属与氧气反响的难易与剧烈程度不同？
4、铝的化学性质活泼，但日常生活中为什么铝器却不容易被腐蚀？为什么不宜用
钢刷、沙等擦洗铝制品？
〔归纳总结〕：
〔1〕大多数金属都能与氧气反响生成，但______ ________ __不同；只有极少数金属〔例如金等〕〔能或不能〕与氧气反响.
(2)根据金属与氧气反响的难易及剧烈程度可以判断金属的________。

探究点二、金属与酸的反响
【实验探究】金属与稀盐酸、稀硫酸的反响
金属与稀盐酸现象反响的化学方程式
镁与稀盐酸
镁与稀硫酸
铁与稀盐酸
铁与稀硫酸
锌与稀盐酸
锌与稀硫酸
铜与稀盐酸
铜与硫盐酸
实验结论：1、能与盐酸，稀硫酸反响的金属是_______ ___，它们反响的剧
烈程度依次是________________；不能与盐酸，稀硫酸反响的金属是_________；
2、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是__________________；
思考讨论：从反响物和生成物的类别角度分析，这些反响有什么特点？属于什么
化学反响类型？总结活泼金属和酸反响有什么规律？
小结：〔1〕置换反响概念：
〔2〕置换反响特点：
〔3〕活泼金属与酸反响，通常生成和
练一练：学变化是否属于置换反响；如果不是请说出原因
〔1〕CH
4+2O
2
CO
2
+2H
2
O 〔2〕C+2CuO 2Cu+CO
2
↑
〔3〕2H
2O
2
2H
2
O+O
2
↑ 〔4〕2CO+O
2
2CO
2
〔5〕Zn+H
2SO
4
==ZnSO
4
+H
2
↑〔6〕Fe+CuSO
4
= FeSO
4
＋Cu
2、金属铝也能与稀盐酸、稀硫酸发生上述类似的反响，请你写出反响的化学方程式。

3、实验室用什么制取氢气？写出反响的化学方程式。

为何实验室用金属锌不选择金属镁、铁、铜与稀硫酸制取氢气？
【课题小结】将你的收获写下来，与同学们交流。

1、金属的化学性质有：
2、判断常见金属活泼性的方法：
训练案
1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。

其主要原因是〔〕
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
2、除去铜中混有的少量铁，不可采用的方法是〔〕
A、用磁铁吸引
B、参加足量的稀硫酸，再过滤
C、参加足量稀盐酸，再过滤
D、在空气中灼烧
3.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光〞。

这句话是指黄金的性质在强热条件下〔〕
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易复原
4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达：①铁钉外表产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液中无明显变化，其中正确的是〔〕A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
5.以下物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是〔〕
①镁②硫③铁④磷⑤铜
A、①③
B、③
C、③④⑤
D、③⑤
6、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO
3
]可参加稀盐酸，其反响原理是〔用化学方程式，下同〕，但参加的盐酸不能太多，因为
铝制品耐腐蚀的原因是〔用化学方程式表示〕。

7.A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，气体D也能在B的单质中燃烧生成E。

⑴A的元素符号是，B单质的名称为，D单质的化学式为。

⑵A单质在B单质中燃烧的化学方程式为。

气体D在B单质中燃烧的的现象为，
反响的化学方程式为，该反响的根本类型为。

8．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、
B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察的
现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种
金属，周围的小黑点表示反响中生成的气体。

(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是__________________ 。

(2)B是使用最广的金属，请写出该金属和盐酸反响的化学方程
式。

9.写出镁、铜、氧气、稀硫酸两两间能发生反响的化学方程式。

10. 小明选择“铝丝和盐酸反响的快慢与什么因素有关〞的课题开展探究，下表
序号盐酸的质量分数
/% 反响温度
/℃
铝丝消失的时间
/s
①320 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
⑴写出铝和盐酸反响的化学方程式：
⑵实验②和③标明该反响快慢与有关
⑶能说明盐酸质量分数对反响快慢有影响的实验编号是和
11、将足量的稀硫酸与8g金属R的样品〔杂质不反响〕充分反响，生成二价金属化合物，并放出02g氢气，求：
〔1〕该金属的相对原子质量是多少？该金属的名称是什么？
〔2〕样品中金属R的纯度是多少？。