2025届浙江省金华市十校高三化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

2025届浙江省金华市十校高三化学第一学期期末学业质量监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质属于弱电解质的是
A．酒精B．水C．盐酸D．食盐
2、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．水煤气-CH4B．明矾-KAl(SO4)2·12H2O
C．水玻璃-H2SiO3D．纯碱-NaHCO3
3、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。

下列分析正确的是（）
A．催化剂改变了该反应的反应热B．过程③为放热过程
C．过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D．过程④为吸热反应
4、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。

微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。

下列说法错误的是
A．A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌
B．A室的电极反应式为CH3COO−−8e− +2H2O2CO2 +8H+
C．微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→a
D．电池总反应式为CH3COO−+2O2+H+2CO2 +2H2O
5、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是
A．M为电源的正极，N为电源负极
B．电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+
C．CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+
D．若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L
6、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短周期元素，除M 外，其余均为非金属元素。

下列说法正确的是
Y Z
M X
A．简单离子半径：M＞Y B．单质熔点：X＞M
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z D．Y 的氧化物对应水化物均为强酸
7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。

下列说法正确的是
A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物
C．气态氢化物的沸点：X<Y<W D．X、Z的氧化物均含非极性键
8、下列说法正确的是（）
A．金刚石与晶体硅都是原子晶体
B．分子晶体中一定含有共价键
C．离子晶体中一定不存在非极性键
D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
9、化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（）
A．酚酞的分子式为C20H14O4
B ．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物
C ．1mol 酚酞最多与2molNaOH 发生反应
D ．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色
10、有八种短周期主族元素x 、y 、z 、d 、e 、f 、g 、h ，其中x 、y 、d 、f 随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。

z 、e 、g 、h 的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH 与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，下列说法正确是（ ） A ．d 、e 、f 、g 形成的简单离子中，半径最大的是d 离子 B ．d 与e 形成的化合物中只存在离子键
C ．x 、y 、z 、d 、e 、f 、g 、h 的单质中，f 的熔点最高
D ．x 与y 可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键
11、一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：()()()2C s CO g 2CO g +，平衡时，体系中气
体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆逆 均减小，平衡不移动
B ．650℃时，反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%
C ．T ℃时，若充入等体积的2CO 和CO ，平衡向逆反应方向移动
D ．平衡常数的关系：()()K 925K 600<℃℃
12、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：
下列说法错误的是
A．过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物
B．氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳
D．因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离
13、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）
选项①②溶液预测②中的现象
A 稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀
B 氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黄色
C 过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-
先产生白色沉淀，最终变红
褐色
D 小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀
A．A B．B C．C D．D
14、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选
项
实验目的实验方案
A
探究化学反应的
限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B
探究浓度对化学反应
速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
证明溴乙烷的消去反
应有乙烯生成
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
D
验证醋酸钠溶液中存
在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
15、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．化合物a中只含有C、H两种元素
B．几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞W
C．d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2
D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）R的名称是_______________；N中含有的官能团数目是______。

（2）M→N反应过程中K2CO3的作用是____________________________________。

（3）H→G的反应类型是______________。

（4）H的分子式________________。

（5）写出Q→H的化学方程式：___________________________________。

（6）T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有_____种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14
其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有___________。

（7）以1，5-戊二醇() 和苯为原料(其他无机试剂自选)合成，设计合成路线：
_________________________________________。

18、有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。

A可以使溴水褪色。

A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C4H4O4)和甲醇。

通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有_______________（选填序号）。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是______________________________。

（3）B分子中没有支链，其结构简式是________________________，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_________________。

（4）由B制取A的化学方程式是____________________________________。

（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是______________________________________。

19、已知25℃时，K sp(Ag2S)=6.3×10－50、K sp(AgCl)=1.5×10－16。

某研究性学习小组探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。

步骤现象
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色
(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。

(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是__。

(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。

用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X
和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是__。

②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀__。

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀
现象
C：一段时间后，无明显变化
①A中产生的气体是___。

②C中盛放的物质W是__。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：__
2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH
④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用__。

20、某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：
（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。

将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后______，则证明A装置的气密性良好。

（2）利用E装置能吸收的气体有______(任写两种即可)。

（3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置___作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是__。

（4）某同学将A 、C 、E 装置连接后设计实验比较Cl －和S 2－的还原性强弱。

①A 中玻璃仪器甲的名称为____，A 装置中发生反应的离子方程式为____。

②C 中说明Cl －和S 2－
的还原性强弱的实验现象_____。

21、氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。

回答下列问题： (1)肼(N 2H 4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。

已知3.2g 液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ ，则该反应的热化学方程式为____。

(2)尾气中的NO 2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO 2等物质，该反应的离子方程式为____。

(3)在773 K 时，分别将2.00 mol N 2和6.00 mol H 2充入一个固定容积为1 L 的密闭容器中发生反应生成NH 3，气体混合物中c(N 2)、c(H 2)、c(NH 3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。

a ．v 正(N 2)=3v 逆(H 2) b ．体系压强不变 c ．气体平均相对分子质量不变 d ．气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N 2和12. 00 mol H 2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H 2)～t 的曲线上相应的点为 ___（选填字母）。

(4)在373 K 时，向体积为2L 的恒容真空容器中充入0.40mol NO 2，发生如下反应：
12242NO (g)
N O (g)56.9kJ mol H -∆=-⋅
测得NO 2的体积分数[φ(NO 2)]与反应时间(t)的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 φ（NO 2）
1.0
0.75
0.52
0.40
0.40
①计算0～20min 时，v(N 2O 4)=____。

②已知该反应()()()()2
21224224νNO =k c
NO ,νN O =k c N O ⋅⋅正逆，
其中k 1、k 2为速率常数，则373K 时，1
2
k
k
=_____；
改变温度至T1时，k1=k2，则T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；
B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；
C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；
D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】
电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

2、B
【解析】
A．天然气是CH4，水煤气是H2、CO的混合物，故A错误；
B．明矾是Kal(SO4)2•12H2O的俗称，故B正确；
C．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C错误；
D．纯碱是Na2CO3的俗称，故D错误；
故答案选B。

3、C
【解析】
A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；
B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；
C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；
D．过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；
故选C。

4、B
【解析】
根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC 电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b→a，选项C正确；电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO−+2O2+H+2CO2 +2H2O，选项D正确。

5、B
【解析】
连接N的电极上H+得电子产生H2，则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A. M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；
B. 电解过程中，阳极上Co2+失电子产生Co3+，Co3+与乙醇反应产生Co2+，Co2+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+，选项B错误；
C. CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反应6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+，选项C正确；
D. 若外电路中转移1mol电子，根据电极反应2H++2e-=H2↑，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L，选项D正确。

答案选B。

6、B
【解析】
除M 外，其余均为非金属元素，则M为铝(Al)，从而得出X为硅(Si)，Y为氮(N)，Z为氧(O)。

【详解】
A．M为铝(Al)，Y为氮(N)，Al3+与N3-电子层结构相同，但Al3+的核电荷数大，所以离子半径：Al3+<N3-，A不正确；B．M为铝(Al)，X为硅(Si)，Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>Al，B正确；
C．Y为氮(N)，Z为氧(O)，非金属性N<O，则简单气态氢化物的稳定性：NH3<H2O，C不正确；
D．Y为氮(N)，Y 的氧化物对应水化物中，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D不正确；
故选B。

7、B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素，结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为Cl元素；X、Y的原子序数之和
=42-11-17=14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x，则
x+(2+x)=14，解得x=6，则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【详解】
根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素。

A．X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X＞Z，故A 错误；
B．Na与O和Cl形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl，都是离子化合物，故B正确；
C．水分子间能够形成氢键，沸点：H2O＞HCl，故C错误；
D．X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2，仅Na2O2有非极性键，故D错误；
故选B。

8、A
【解析】
A. 金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；
B. 分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；
C. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；
D. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如铵盐，D项错误；
答案选A。

【点睛】
离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。

9、C
【解析】
A．根据其结构简式可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故A不符合题意；
B．酚酞中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；
C．1mol该有机物中含有2mol酚羟基，1mol酯基(该酯基为醇羟基与羧基形成)，因此1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应，故C符合题意；
D．酚酞中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；
故答案为：C。

【点睛】
酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、羧基、酯基等，其中酯基与NaOH 反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与羧基生成的酯基，则1mol该酯基能够消耗2molNaOH。

10、D
【解析】
x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可
以知道x 是H 元素，y 是C 元素，z 是N 元素，d 是O 元素，f 是Al 元素，z 、e 、g 、h 的最高价氧化物对应水化物溶
液浓度均为0.01mol·
L -1 ，e 的pH 为12，为一元强碱，则e 是Na 元素，z 、h 的pH 均为2，为一元强酸，则z 为N 元素、h 为Cl 元素，g 的pH 小于2，则g 的为二元强酸，故g 为S 元素，据此分析解答问题。

【详解】
A ．d 、e 、f 、g 形成的简单离子分别为：O 2-、Na +、Al 3+、S 2-，O 2-、Na +、Al 3+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O ，则离子半径O 2->Na +>Al 3+，而S 2-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g 离子，A 选项错误；
B ．d 与e 形成的化合物可以是Na 2O ，也可以是Na 2O 2，Na 2O 2既含有离子键，也含有共价键，B 选项错误；
C ．x 、y 、z 、d 、e 、f 、g 、h 的单质分别为：H 2、C 、N 2、O 2、Na 、Al 、S 、Cl 2，C 单质可形成金刚石，为原子晶体，故单质熔点最高的可能是y ，C 选项错误；
D ．x 与y 可以形成多种有机化合物，其中CH 2=CH 2等存在着非极性键，D 选项正确；
答案选D 。

【点睛】
此题C 选项为易错点，C 单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C 答案。

11、B
【解析】
A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则v 正、v 逆逆均减小，平衡正向移动，选项A 错误；
B.由图可知，650℃时，
CO 的体积分数为40%，设开始及转化的2CO 分别为n 、x ，则2x 40%n x 2x =-+，解得n 4x =，平衡后2CO 的转化率为x 100%25.0%4x
⨯=，选项B 正确； C.T ℃时，若充入等体积的2CO 和CO ，与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C 错误；
D.由图可知，温度越高，CO 的体积分数越大，该反应为吸热反应，K 与温度有关，则()()K 925K 600>℃℃，选项D 错误；
答案选B 。

12、C
【解析】
实验室从海带中提取碘：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将I -氧化成I 2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【详解】
A．海带在坩埚中灼烧得到海带灰，有机物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主要是无机物，故A正确；
B．氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；
C．萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；
D．因I2易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此I2的有机溶液通过蒸馏法难以彻底分离，故D正确；
故选C。

13、D
【解析】
A.OH﹣优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；
B.SO32﹣的还原性大于I﹣，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；
C.加入过氧化钠后Fe2+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；
D.小苏打为碳酸氢钠，Al3+与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。

故选D。

14、D
【解析】
A．KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应式为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI过量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；
B．高锰酸钾与草酸溶液反应的离子式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+，可知溶液中高锰酸钾溶液过量，难以观察到褪色现象，B错误；
C．由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，C错误；D．CH3COONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO- +H2O⇌CH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后变红，再加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，此时溶液中CH3COO-浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；
答案选D。

【点睛】
此题易错点是B选项，通过观察高锰酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高锰酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考点还会出现高锰酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快；一般是高锰酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。

15、A
【解析】
A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；
B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2N A，故B错误；
C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3N A，故C错误；
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D错误；答案选A。

16、C
【解析】
b是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。

【详解】
A. a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；
B. H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na＞C＞O＞H，故B错误；
C. d是Na2O2，属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；
D. 水分子间含有氢键，H2O是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛) 4 消耗产生的HCl，提高有机物N的产率取代反应C15H18N2O3
+→2HCl+17 、
【解析】
R在一定条件下反应生成M，M在碳酸钾作用下，与ClCH2COOC2H5反应生成N，根据N的结构简式，M的结构简式为，根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M，则R的结构简式为，N在一定条件下反应生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q与反应生成H，根据H的
结构简式和已知信息，则Q的结构简式为，P的结构简式为：；H
在(Boc)2O作用下反应生成G，据此分析解答。

【详解】
(1)根据分析，R的结构简式为，名称是邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；根据N的结构简式，其中含有的官能团有醚基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团；
(2)M在碳酸钾作用下，与ClCH2COOC2H5反应生成N，根据N的结构简式，M的结构简式为，根据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HCl，加入K2CO3可消耗产生的HCl，提高有机物N的产率；
(3)Q与反应生成H，Q的结构简式为，Q中氨基上的氢原子被取代，H→G
的反应类型是取代反应；
(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式
C15H18N2O3；
(5)Q与反应生成H，Q的结构简式为，Q→H的化学方程式：
+→2HCl+；
(6) R的结构简式为，T与R组成元素种类相同，①与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛基；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14，即T比R中多一个-CH2-，若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CHO构成，则连接方式为；若T是由和-OH构成，则连接方式为；若T是由
和-CH(OH)CHO 构成，则连接方式为，符合下列条件T 的同分异构体有17种；其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2，说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有、
；
(7)以1，5-戊二醇() 和苯为原料，依据流程图中Q→F 的信息，需将以1，5-戊二醇转化为1，5-二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物，设计合成路线：。

【点睛】
苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况，确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有遗漏，例如可能会漏写。

18、①③④ 碳碳双键、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH 2=C(COOH)2
HOOCCH=CHCOOH+2CH 3OH ∆浓硫酸
CH 3OOCCH=CHCOOCH 3+2H 2O
【解析】
A 的分子式为C 6H 8O 4，A 的不饱和度为3，A 可以使溴水褪色，A 中含碳碳双键；A 在酸性条件下可发生水解反应得到
B （
C 4H 4O 4）和CH 3OH ，B 能与氢氧化钠溶液反应，B 中含两个羧基和碳碳双键，A 中含两个酯基；
（1）A 中含有碳碳双键和酯基，A 中含碳碳双键，A 能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A 中不含醇羟基和羧基，A 不能发生酯化反应，答案选①③④。

（2）B 分子中所含官能团为碳碳双键和羧基。

（3）B 分子中没有支链，B 的结构简式为HOOCCH=CHCOOH ；B 的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH 2=C(COOH)2。

（4）B 与CH 3OH 发生酯化反应生成A ，由B 制取A 的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH 3OH ∆浓硫酸
CH 3OOCCH=CHCOOCH 3+2H 2O 。

（5）B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B与HCl发生加成反应生成C，C的结构简式为HOOCCH2CHClCOOH，C与NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式
为。

19、AgCl 2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) SO42-S O2Ag2S的悬浊液2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH 对于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2将S2-氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCl和S
【解析】
(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl与AgNO3溶液发生反应生成。

(2)Ⅱ中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S2-反应，生成Ag2S沉淀等。

(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSO4；
ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI；
①由ⅰ判断，可确定滤液X中被检出的离子。

②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。

(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体的成分。

②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W。

③B中，反应物还有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。

④B中，Ag2S被氧化生成S，则Ag+会与NaCl作用，从而促进平衡正向移动。

【详解】
(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl与AgNO3反应生成，则为AgCl。

答案为：AgCl；
(2)Ⅱ中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S2-反应，生成Ag2S沉淀等，反应的离子方程式为
2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。

答案为：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；
(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSO4；
ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI；
①由ⅰ判断，可确定滤液X中被检出的离子为SO42-。

答案为：SO42-；
②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO42-、NO2等，则其为S。

答案为：S；
(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体为O2。

答案为：O2；
②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W为Ag2S的悬浊液。

答案为：Ag2S的悬浊液；
③B中，反应物还有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可得出配平的方程式为2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl。