全国新课程高考仿真信息卷——理综化学试题(一)Word版含

7．生活中的某些问题常常涉及化学知识，以下表达错误的选项是A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用C．黄河入海口沙洲的形成与胶体的性质有关
D.“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染8．以下表达错误的选项是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不相同
C．乙醇、乙酸和乙酸乙醋能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．乙醇、乙酸、乙酸乙醋都能发生代替反应
9．四种短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，
2-+
离子的电子层结构相W和 X
同， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化
合物的水溶液呈中性。

以下说法正确的选项是
A. W、X 形成的化合物只含有离子键 B ．原子半径： Y>Z>W
C．还原性：
2-2-
D．氧化物的水化物的酸性： Y<Z W ＞ Y
10．分子式为 C9H10O2，能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物共有（不含立体异构）
A.3 种种 C.5 种种
11.1,3- 丁二烯和 2- 丁炔分别与氢气反应的热化学方程式以下：
CH2=CH-CH=CH2(g)+2H 2(g) → CH3CH2CH2CH3(g)△ H＝· mol -1
CH-C≡ C-CH(g)+2H2(g)→ CHCHCHCH(g)△ H＝-272.7 kJ· mol-1由此不能够判断
333223
A. 1,3-丁二烯和2-丁炔牢固性的相对大小
B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储蓄能量的相对高低
C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转变的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的相对大小
12．常温下，往某浓度的氯水中滴人Na2S03溶液的 pH变化以下列图，以下离子浓度的关系错误的选项是
A. a点： c(H +)>c(Cl - )>c(ClO - )
B. b点： l/2 c(Cl- ) ＝· L-1
C. 点： c(Na+)=2c(HSO-)+2c(SO2-)
44
D. d
+--2-2-点： c(Na ) ＝c(Cl)+c(HSO3 )+2c(SO 3)+2c(SO4 )
13．利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能够得出相应结论的是溶液①固体②溶液③实验结论
A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性： C>Si
B浓盐酸KMnO Na S氧化性： Cl >S
422
C盐酸CaCO NaAlO CO能与-
AlO 反应
3222
D稀硫酸
3
CaCl
22
Na2CO
CO不与氯化钙反
应
26.(15 分）一种提取硫酸钠的化工流程以以下列图所示：
已知：
2-3+3+3+
恰好完好积淀（ c＝ 1.0 × 10-5mol/L）
①铬渣含有 Na2S04及少量 Cr2O7、 Fe ；② Fe、 Cr
时 pH分别为 3.6 和 5。

(1)滤渣 A 为 _______( 填化学式 ) 。

(2)依照右图溶解度 (S)- 温度 (T) 曲线，操作 B 的最正确方法为 _________( 填字母序号 ) 。

a．蒸发浓缩，趁热过滤 b ．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
2-可被2-3+
(3) 酸化后 Cr O SO还原成 Cr ，离子方程式为 ____________ ；酸 C为
273
______________， Cr(OH)3 的溶度积常数Ksp=______________，
(4) 依照反应 2CrO2-+2-+HO设计右图所示装置（均为惰性电极）电解 Na CrO
+2H Cr O
427224溶液制取 Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为____________，经过
2mol 电子，生成
2 72-
的物质的量是 __________________ 。

Cr O
27.(14 分）化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。

(1) 工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应,但这种原料气中含有CO杂质，
工业生产中经过以下反应来实现原料气中CO的除去。

CO(g)+H2O(g)CO(g)+ H 2(g)△ H<0。

必然条件下反应达到平衡后采用_____措施可提高 CO的转变率。

在容积为2L 的容器中发生上述反应，其中c(CO2) 与反应时间 (t) 的关系如图甲所示，在t 0时辰将容器体积扩大至4L，在图甲中画出t 0时辰后。

c(CO2) 与反应时间 (t)的变化曲线。

(2)氨气的重要用途是合成尿素 . 当加料比 n(NH3)/n(CO 2)=4 时， CO2的转变率变化如图
乙所示， a 点 v(CO2) 逆______ 点 v(CO2) 正 ( 填“大于”、“小于”或“等于” ) 。

NH3的平衡转变率是 ______。

(3)某科研小组利用 CO和 H2在密闭容器中反应合成甲醇的实验，容器的开始体积是
VL，实验中向容器中加人COnmol, H22nmol，在必然的压强和催化剂的作用下反应：CO
(g)+ 2H 2(g)CH3OH(g)。

右图为反应达到平衡时CO的转变率与温度、压强的关
系。

回答以下问题。

①上述合成甲醇的反应是______( 填“吸热”或“放热”) 反应，图像中的压强p1、
p2、 p3的大小关系是_______。

②由图像解析压强p1温度是100℃时合成甲醇反应的平衡常数K=_______。

③在压强是p1温度是100℃的条件下，开始若向容器中加入CO 2nmol， H24nmol，反应
_____( 填“变大”、“变小”或“不变”) ，平衡时CO的物质达到平衡时CO的转变
率
的量 _____( 填“大于”、“小于”或“等于”)
28. （ 14 分） SO2是常有的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。

工业上有多种方法能够
减少 SO2的排放。

(1)往煤中增加一些石灰石，能够使燃煤过程中产生的SO转变为硫酸钙。

该反应的化
2
学方程式是 _____________ 。

(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸取液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和 NaOH溶液做吸取液，当生成等物质的量的
NaHSO3时，两种吸取液体积比V(Na2SO3) ：V(NaOH)=________。

②NaOH溶液吸取了足量的SO2后会无效，可将这种无效的溶液与必然量的石灰水溶液
充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________。

（3）甲同学认为 BaC12溶液能够做 SO2的吸取液。

为此甲同学设计以下实验（以下列
图，夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
已知： Na SO（固体） + H△Na SO+SO↑＋ H O
SO（浓）
23242422
反应开始后， A中 Na2SO 固体表面有气泡产生同时有白雾生成， B 中有白色积淀。

甲同
3
学认为 B 中白色积淀是SO2与 BaC12溶液反应生成的BaSO3，所以 BaC12溶液可做 SO2的吸取液。

乙同学认为 B 中的白色积淀是BaSO，产生 BaSO的原因是：
44
① A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入 B 中与 BaCl2溶液反应生成 BaSO4积淀。

②____________________。

为证明 SO2与 BaCl2溶液不能够反应获取BaSO3积淀，乙同学对甲同学的实验装置做了以下改动并实验（以下列图，夹持装置和加热装置略，气密性已检验）:
反应开始后， A中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、 C试管中除了有气泡外，未见其他现象； D 中红色褪去。

③试管 B 中试剂是 ______溶液；滴加浓硫酸从前的操作是________。

④ 经过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是___________。

35. 【化学―选修3：物质结构与性质】（15 分）
新式储氢资料是开发利用氢能的重要研究方向。

（ 1） Ti(BH 4) 3是一种储氢资料，可由TiC1 4和 LiBH4反应制得。

①基态 Cl 原子中，电子据有的最高能层符号为_______，该能层拥有的原子轨道数为
______。

② LiBH4由 Li ＋--
的立体结构是 _____,B 原子的杂化轨道种类是 ______。

和 BH4构成， BH4
Li 、 B、 H元素的电负性由大到小排列序次为____________ 。

（ 2）金属氢化物是拥有优异发展远景的储氢资料。

① LiH 中，离子半径： Li +____H-（填“ > ”、“ = ”或“ < "）。

② 某储氢资料是第三周期金属元素M 的氢化物。

M 的部分电离能如表所示：
I 1/kJ/mol I 2/kJ/mol I 3/kJ/mol I 4/kJ/mol I 5 /kJ/mol
738145177331054013630
M是 ______（填元素符号）。

（3）NaH拥有 NaCl 型晶体结构，已知 NaH晶体的晶胞参数 a=488pm（棱长） , Na＋半径为102pm, H -的半径为 ______， NaH的理论密度是＿ _ g/cm 3（只列算式，不用计算出数值，阿伏加德罗常数为 N A）。

36．（ 15 分）
席夫碱类化合物G 催化、药物、新资料等方面有广泛应用。

合成G的一种路线以下：
已知以下信息：
①
②1molB 经上述反应可生成 2molC，且 C 不能够发生银镜反应。

③D属于一代替芳香烃，其相对分子质量为106。

④核
磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢。

⑤
回答以下问题：
（1）由 A 生成 B 的化学方程式为 _____________ ，反应种类为 ________。

（2）D 的化学名称是 ______，由 D 生成 E 的化学方程式为 _____________。

（3）G的结构简式为 ___________。

（4）F 的同分异构体中含有苯环的还有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢
谱中有 4 组峰，且峰面积比为6:2:2:1的是____________。

（写出其中的一种的结构简式）
（ 5）由苯和化合物 C 经以下步骤可合成N一异丙基苯胺。

反应条件 1 所选择的试剂为______ ；反应条件 2 所选择的试剂为_______； I 的结构简式为 ________。

7-13 ： BABBD CC
26.（ l ） Fe(OH)3（ 2 分）；（ 2）a（ 2 分）；
（ 3） 3SO2-＋ Cr2O72-＋ 8H+=2Cr3+＋ 3SO42-＋ 4H2O（ 2 分） H2SO4（ 2 分） 1.0 ×10 -12（2 分）（ 4）正（－－=O↑＋ 2HO（ 2分）（无“↑”扣 1 分） 1mol（ 2 分）
1 分） 4OH -4e
2
27.（ 1）降温、增加 H2O(g) 的浓度（ 2 分）
（2 分）
（2）小于（ 1 分） 30%（2 分）
（3）① 放热（ l 分） p1<p2<p3（ 1 分）；② 4V 2／ 9n2（ 2 分）③ 不变（ 1 分）等于（ 2分）
高温
2CaSO4+2CO（ 2 分）
28. （ 1） 2CaCO3+2SO＋ O2
（ 2）① l:2 （ 2 分）② Ca2+--
+OH＋ HSO=CaSO↓＋ H O（ 2 分）
332
（ 3）②A中产生的 SO 与装置内空气中的O 进入 B 中与 BaCl溶液反应生成 BaSO积淀
2224（ 2 分，答出 O2给 l 分）
③饱和 NaHSO（ 2 分）打开弹簧夹，通入N ，一段时间后关闭弹簧夹（ 2 分）
42
④SO2与 BaCl2溶液不能够反应获取BaSO3积淀；不能够
用BaCl2溶液做吸取 SO2的吸取液（ 2
分）
35. （ 1）① M（ 1 分）； 9（ 1 分）；②正周围体（ 2 分）； sp3（ 1 分）； H>B>Li（ 1 分）；
（ 2）① <（ 2 分）；② Mg（ 2 分）；（ 3）142pm（ 2 分）；
244
（2 分）；N A 488310 30
36. （ 1） C(CH3) 2Cl-CH(CH3) 2+NaOH C(CH3) 2=C(CH3) 2+NaCl+H2O（ 2 分）；消去反应（2分）；
（ 2）乙苯（ 1 分）；（ 2分）；
（3）（2分）；
（4）19（2 分）（或或）
（ 5）浓硝酸、浓硫酸（ 1 分）； Fe／盐酸（ 1 分）；( l分）。