上海市宜川中学2025届化学高三第一学期期中达标检测模拟试题含解析

上海市宜川中学2025届化学高三第一学期期中达标检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质
量计；所加试剂均足量)。

下列说法不正
．．确．的是
A．葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用
B．反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低
C．反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响
2、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是
选项气体 a b c d
A CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸
B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸
C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOH
D NO 稀硝酸铜屑H2O 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
3、下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A．金属钠露置在空气中迅速变暗
B．露置在空气中的过氧化钠固体变白
C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
4、下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）
A．在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
B．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体
D．H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
5、乙酸丁酯的实验室制备中，下列说法正确的是
A．加入过量乙酸B．用水浴加热
C．边加热边蒸出乙酸丁酯D．产物用浓NaOH溶液洗涤
6、某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32- ⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生。

下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤
7、化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实解释不正确的是
A．A B．B C．C D．D
8、下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是
A．、、互为同系物
B．丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内
C．乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
9、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。

已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋1
2
N2O4(g)===
3
2
N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1
10、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。

下列有关说法正确的是( ) A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应
B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好
C．“84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒
D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然有机高分子材料
11、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．新制氯水在光照下颜色变浅
B．工业合成氯化氢时氢气过量
C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
D．向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出
12、将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。

据此判断下列说法正确的是
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4N A
D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞ NaBiO3 ＞ Cl2
13、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖
14、镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。

一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。

下列说法错误的是
xMg+V2O5放电
充电
Mg x V2O5
A．充电时，阳极质量减小
B．充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=Mg
C．放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=Mg x V2O5
D．放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极
15、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）△H﹤0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂
A．①②B．①③C．③④D．②③
16、将3.52g SO2气体通入一定量的NaOH 溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为
A．6g B．5g C．4g D．3g
17、下列仪器名称正确的是
A．三脚架B．溶量瓶C．镊子 D．坩埚
18、常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a +1）的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液
D．加入等体积0.1 mol/L盐酸
19、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．SiO 2HCl(aq)
−−−→SiCl 42
H
−−−→高温
Si B ．FeS 22O −−−→煅烧
SO 22
H O
−−−→H 2SO 4 C ．N 2
2H −−−−−−→高温、高压、催化剂
NH 3HCl(aq)
−−−→NH 4Cl(aq) D ．MgCO 3
HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)电解
−−
−→Mg 20、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂
21、下列有关图示装置的叙述不正确的是（ ）
A ．①可用于吸收实验中多余的SO 2
B ．②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、NO 等
C ．③中X 为CC14，可用于吸收NH 3或HC1气体
D ．④可用于收集NH 3，并吸收多余的NH 3
22、下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是 A ．醋酸 B ．碘化氢 C ．硫酸 D ．苛性钠 二、非选择题(共84分)
23、（14分）Ⅰ.A、B 、C 、D 和E 均为中学化学常见的纯净物，其中B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：
（1）若A 的溶液能使淀粉溶液变蓝，C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为____________________________________。

（2）若A 为短周期的金属单质，D 为气态单质，C 溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。

写出C 溶液呈强碱性
时反应的离子方程式：_____________________________。

（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为__________________________________。

Ⅱ. FeCl3可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。

工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

（4）将标准状况下a L氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是____________________。

（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________。

（6）用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_____0.2N A(填“大于”“等于”或“小于”)。

24、（12分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。

（2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___。

Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如图所示，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

X Y
Z W
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中的位置__。

W的原子核外电子运动状态有___种，原子轨道数为___。

（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性___（用分子式表示）。

（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___，XH5是离子化合物，它的电子式为___。

（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式___。

25、（12分）如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。

提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。

(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为____________ ，氧化产物为____________。

(2)产生1．1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为______ mol。

(3)a处反应的化学方程式是（工业上用此原理制取漂白粉。

）______________________，
(4)b处离子方程式是_______________________________________________。

(5)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。

用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样1．121g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。

沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。

滴定生成的H2C2O4用去浓度为1．116mo/LKMnO4溶液2．11mL。

①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:__________________________
②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:
_____MnO4-+______H2C2O4+______ H+=____Mn2++_____CO2↑+_____ ________
26、（10分）已知KMnO4 、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。

某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，
以及检验生成的CO2和SO2。

据此回答下列问题：
（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：__________________________；
（2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有_________________；说明该气体具有___________性；
（3）装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式为
________________________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；
（4）装置E观察到的现象是_______________________，该装置中发生的离子方程式是
____________________________。

（5）若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀的化学式为_____________。

27、（12分）闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质）是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。

两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。

已知：
（I）相关金属单质的熔沸点
金属单质Zn Fe Cu Cd
熔点(K) 693 1812 1356 594
沸点(K) 1180 3023 2840 1040
（II）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH
Fe3+Zn2+Cu2+Cd2+
开始沉淀pH l.l 5.9 4.7 6.9
完全沉淀pH 3.2 8.9 6.7 9.6
请回答下列问题:
（1）步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
___________________________________________________。

（2）步骤④中操作I的分离方法为蒸馏，得到副产品粗镉需控制温度为____左右。

（3）步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是_____________________________。

（4）写出步骤⑧中反应的离子方程式___________________________（任写一个）
（5）步骤⑨以Pt为电极进行电解，阴极的电极反应方程式为________________。

（6）分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为___________。

28、（14分）资料显示联苯双酯能增强肝脏解毒功能，减轻肝脏的病理损伤，促进肝细胞再生并保护肝细胞，从而改善肝功能。

合成联苯双酯的工艺路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ中的官能团名称为______________，该化合物的核磁共振氢谱中有_____组峰。

（2）Ⅴ→Ⅵ的反应类型为______________。

写出一定条件下Ⅴ→Ⅵ的化学方程式：____________________。

（3）写出比Ⅴ多2个H原子，且符合下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：_________________
①苯环上的一氯代物只有1种；
②能发生银镜反应；
③水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
（4）根据题目中的相关信息并结合已学知识，写出Ⅰ→Ⅱ的合成路线：_________________，该合成路线为何要经过多步而不是一步完成，目的是__________________。

29、（10分）砷(As)与氮、磷同一主族，可以形成As4、As 2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等物质，有着广泛的用途。

回答下列问题：
（1）As原子最外层电子的电子云伸展方向有___种。

黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是___(填编号)。

A．黄砷的熔点高于白磷B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷D．分子中共价键键角均为109°28′
（2）As元素的非金属性比N弱，用原子结构的知识说明理由。

___。

（3）298K时，将20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。

溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。

①若平衡时，pH=14，该反应的平衡常数为___。

②当反应达到平衡时，下列选项正确的是__（填标号）。

a．溶液的pH不再变化b．v(I-)=2v(AsO33-)
c．
3-
4
3-
3
c AsO
c AsO
()
()
不再变化d．c(I-)=ymol/L
③t m时，v正__v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

④t m时，v逆__t n时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】A项，葡萄酒酿造时通入SO2起到杀菌和增酸的作用，正确；B项，反应①中若不通入N2，则在反应①中部分SO2被氧化，气体A偏小，测得的SO2含量偏低，正确；C项，反应①中煮沸的目的是加快H2SO3的分解，降低SO2的溶解度，使葡萄酒中SO2全部蒸出，正确；D项，将“H2O2溶液”替换为“溴水”，发生反应
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，为保证SO2完全吸收，溴水要略过量，用NaOH溶液中和，消耗的NaOH增多，测得的SO2含量偏高，对测定结果有影响，错误；答案选D。

2、D
【解析】A、二氧化碳气体中混有的杂质是氯化氢气体除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，A错误；
B、制取的氯气中常含有氯化氢气体但是不能用氢氧化钠溶液除杂因为氯气会与氢氧化钠反应，B错误；
C、除去氨气中的杂质气体不能用水因为氨气极易溶于水，C错误；
D、一氧化氮难溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用浓硫酸干燥即可得到纯净的一氧化氮气体，正确。

答案选D。

3、C
【详解】A. 金属钠露置在空气中与空气中的氧气反应，生成氧化钠，使钠表面迅速变暗，氧气发生还原反应，不符合题意，故A错误；
B. 露置在空气中的过氧化钠与空气中的水蒸汽以及二氧化碳反应，生成氧气，最后变成碳酸钠白色固体，反应过程中固体过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，水蒸气和二氧化碳没有被氧化或被还原，不符合题意，故B错误；
C. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，试管内气体减少，压强减小，则液面上升，二氧化氮中的氮元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，符合题意，故C正确；
D. 将氨气与氯化氢混合发生化合反应，生产氯化铵固体颗粒，则产生大量白烟，反应中氯化氢和氨气没有发生化合价变化，不是氧化还原反应，不符合题意，故D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考察物质的性质和氧化还原反应的原理，首先应该能正确判断物质发生的化学反应，其次从化合价的角度判断氧化还原反应。

4、A
【详解】A.在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸
性，故A正确；
B.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；
C.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故C错误；
D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。

故答案选A。

【点睛】
浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。

尤其要注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。

5、A
【详解】A．制取乙酸丁酯的反应为可逆反应，加入过量乙酸可使平衡正向进行，增大乙酸丁酯的转化率，A说法正确；
B．用水浴加热稳定较低，应直接加热，B说法错误；
C．边加热边蒸出乙酸丁酯，会导致乙酸、丁醇的挥发，产量降低，C说法错误；
D．乙酸丁酯在NaOH的条件下完全水解，产物用饱和的碳酸钠溶液洗涤，既可以吸收乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸丁酯的析出，D说法错误；
答案为A。

6、A
【解析】由实验步骤(1)可知该溶液的pH大于7，说明含有亚硫酸根，一定无Ba2＋；由(2)可知一定有④Br－；(3)说明生成硫酸钡沉淀，因SO32—也可被氧化成硫酸根，无法判断是否存在；因(2)加入氯水，故(4)无法证明原溶液中是否含有Cl－。

【详解】
A项、由（1）可知一定含有亚硫酸根，一定不含有钡离子，由（2）可知一定含有溴离子，由电荷守恒可知，一定含有钠离子，故A正确；B项、因亚硫酸根能被氧化生成硫酸根，无法确定是否存在硫酸根，故B错误；C项、因溶液中一定含有亚硫酸根，一定不含有钡离子，故C错误；D项、由（1）可知一定含有亚硫酸根，故D错误。

故选A。

7、D
【详解】A、用活性炭去除冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性，A正确；
B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2 与空气中的CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解，B正确；
C、FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板是因为FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+，反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，C
D、用热碱水清除炊具上残留的油污是因为升温促进Na2CO3的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，油污在碱性条件下发生水解，D错误；
答案选D。

8、D
【解析】A.同系物都有相同的通式，结构上相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。

、、三者所含苯环数不同，所以、、不是同系物，A不正确；B. 丙烯分子中有甲基，分子内所有原子不在同一平面内，B不正确；C. 乙烷和聚乙烯分子中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 不正确；D. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，又均可与金属钠发生置换反应生成氢气，D正确，本题选D。

9、B
【详解】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534.0kJ·mol－1，将方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反应的
热化学方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋1
2
N2O4(g)=
3
2
N2(g)＋2H2O(g)
ΔH=-538.35kJ·mol－1，B选项符合题意；
答案选B。

10、C
【详解】A．云、烟、雾属于气溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，它们都能发生丁达尔效应，故A错误；
B．75%的酒精可以满足对环境进行消毒，不是浓度越大越好，浓度太大或太小，杀菌消毒效果都不理想，故B错误；C．84消毒液中含有次氯酸盐，洁厕灵中含有盐酸，二者混合会发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，故C正确；D．聚丙烯为合成高分子材料，故D错误；
故选C。

11、B
【详解】A.氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，能用勒沙特列原理解释，故A正确；
B.氢气与氯气生成氯化氢的反应不存在平衡，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C.对2NO2⇌N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒沙特列原理解释，故C 正确；
D. NaCl在饱和NaCl水溶液中存在分解和析出平衡，通入HCl导致溶液中氯离子浓度增大，从而抑制NaCl溶解，所以有晶体析出，能用勒夏特里原理解释，故D正确；
故答案为B。

勒沙特列原理内容为：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

12、C
【详解】A．滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，A错误；
B．Bi元素属于金属元素，Bi不具有较强的非金属性，B错误；
C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5-3）+0.1mol×2
5
×（7-2）=0.4mol，C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D错误；
故选C。

13、D
【解析】混合物是指由不同种物质组成的；氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；弱电解质是指在水溶液里中部分电离的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；据此可以分析各个选项中各种的所属类别。

【详解】A. 淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，A项错误；
B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O⋅CaO⋅6SiO2是盐不是氧化物，Na2O融完全电离是强电解质、SO3是非电解质，B项错误；
C. KAl(SO4)2⋅12H2O属于盐、KClO3是盐不是氧化物,NH3⋅H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质，C项错误；
D. 普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、CH3COOH存在电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，D项正确；
答案选D。

14、D
【分析】根据电池反应可知该电池为二次电池，放电时，Mg易失电子，作负极，因而V2O5作正极。

【详解】A.放电时V2O5作正极，生成Mg x V2O5（结合V元素的价态变化以及V元素在不同物质中的存在便可判断），充电时阳极为V2O5这一端，逆向看总反应，这时Mg x V2O5变为V2O5，显然质量减小，A项正确；
B.放电时，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，那么充电时，阴极为Mg这一端，电极反应式与负极完全相反，因而阴极反应式为Mg2++2e－=Mg，B项正确；
C.放电时，V元素降价，V2O5作正极，V2O5变为Mg x V2O5，根据缺项配平原则，反应物还需补充Mg2+，因而正极反应式为V2O5+xMg2++2xe－=Mg x V2O5，C项正确；
例关系，有1molMg2+在正极消耗，即固体电解质中有1molMg2+迁移至正极，D项错误。

故答案选D。

15、C
【解析】使b曲线变为a曲线，到达平衡时间缩短，且D的体积发生不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动。

【详解】①增大反应物B的浓度，平衡向正反应方向移动，错误；
②升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，错误；
③缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，D体积分数不变，C 正确；
④加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，错误。

故选C。

【点睛】
本题考查化学平衡图象，关键是根据图象判断改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动，明确影响化学平衡的移动因素。

16、A
【详解】n(SO2)=m 3.52g
=
M64g/mol
=0.055mol，若完全转化为Na2SO3，反应产生的固体物质质量是
m(Na2SO3)=nM=0.055mol×126g/mol=6.93g；若完全转化为NaHSO3，则固体质量为
m(NaHSO3)=0.055mol×104g/mol=5.72g所以反应产生的固体质量应该介于5.72g和6.93g。

根据题干信息可知固体质量为6g，故合理选项是A。

17、D
【解析】A．该仪器为泥三角，不是三脚架，故A错误；B．溶量瓶中“溶”错误，应该为容量瓶，故B错误；C．该仪器为坩埚钳，不是镊子，故C错误；D．该仪器为坩埚，灼烧固体常在坩埚中进行，其名称合理，故D正确；故选D。

点睛：明确常见仪器的构造及使用方法是解题的关键。

要求平时学习时要注意基础知识的掌握和化学名称的正确书写。

18、B
【详解】A、醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，将溶液稀释到原体积的10倍，pH <（a +1）,A项错误；
B、加入适量醋酸钠，抑制醋酸电离，使PH增大，可能使溶液pH =（a +1），B项正确；
C、加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液，能将醋酸恰好完全反应，得到的是0.05mol/L的醋酸钠溶液，溶液显碱性，故所得溶液的pH＞7，C项错误；
D、加入等体积0.1 mol/L盐酸，溶液酸性增强，PH减小，D项错误；
19、C
【详解】A．二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；
C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体，和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；
D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；
故选C。

20、D
【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；
B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；
C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；
D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

21、B
【详解】A. 二氧化硫有毒，需用氢氧化钠溶液吸收，A项正确；
B. 长导管进气可收集Cl2，短导管进气可收集H2、NH3，但NO的密度与空气的相差不大，且会与空气中氧气反应，则不能用排空气法收集，B项错误；
C. X为CC14，其密度比水的密度大，在水的下层，可隔绝气体与水，起到防倒吸的作用，C项正确；
D. 氨气属于碱性气体，图中碱石灰干燥氨气，且其密度比空气的小，易溶于水，采用向下排空气法收集及尾气处理均合理，D向正确；
答案选B。

【点睛】
装置③中若选用密度比水小的有机溶剂，有机层在上方，导管仍能直接接触水，则不能防倒吸。

22、D
【解析】试题分析：A．醋酸是弱酸，属于弱电解质。

错误。

B．碘化氢是强电解质，但是是共价化合物。

错误。

C．硫酸是强酸，是强电解质，但是是共价化合物。

错误。

D．苛性钠NaOH是强碱，属于强电解质，是离子化合物。

正确。

考点：考查强电解质、弱电解质、共价化合物、离子化合物的辨析及判断的知识。

二、非选择题(共84分)
23、I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓。