2024届上海市徐汇区上海第四中学化学高二上期中检测试题含解析

2024届上海市徐汇区上海第四中学化学高二上期中检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）(提示BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，Ksp称为溶度积常数。

）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点
B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C．d 点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
HR H+R，N A是阿伏加德罗常数的值。

常温下，对pH=1的H2R溶液的有关说法错2、已知：H2R=H++HR-，-+2-
误的是（）
A．1L该溶液中H+数目为0.1N A
B．该溶液中存在R2-、HR-、H2R等粒子
C．向该溶液中加入Na2R，c(R2-)和c(HR-)的值均增大
D．常温下，加水稀释该溶液，水的电离程度增大
3、下述实验能达到预期实验目的的是
序
实验内容实验目的
号
A 从AlCl3溶液提取无水AlCl3将AlCl3溶液灼烧蒸干
B 向盛有0.1mol/L1mL硝酸银溶液的试管中滴加
0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中
滴加0.1mol/LNa2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更
小的沉淀
C 将含有HCl杂质的CO2气体通入到氢氧化钠溶液中除去CO2气体中的HCl杂质
D 配制澄清的FeCl3浓溶液将FeCl3固体置入少量水中搅拌
A．A B．B C．C D．D
4、现有等体积的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的NaOH溶液混合，下列说法中正确的是()
A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＜V2＜V3
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＝V2＞V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后再与足量锌片反应，则醋酸溶液放出气体最多
5、在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。

开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是
A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大
B．如果升高温度，C的体积分数增大
C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大
6、用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体
A．除④外B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外D．全部都可行
7、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。

已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) ∆H＝＋140.5kJ/mol
2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) ∆H＝＋221.0 kJ/mol
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的∆H为
A．－30.0kJ/mol B．＋30.0 kJ/mol C．－80.5kJ/mol D．＋80.5kJ/mol
8、在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（）
A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3 mol/(L·S)
C．V(C)═1．8 mol/(L·S) D．V(D)═1 mol/(L·S)
9、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）
A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．盐酸
10、下列关于1.5mol 氢气的叙述中，正确的是（）
A．质量是4g
B．体积是33.6L
C．电子数是3
D．分子数约为1.5×6.02×1023个
11、化学与生产、生活密切相关。

下列说法中正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水
12、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )
A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl
13、下列不能用水鉴别的一组是
A．溴苯乙酸B．硝基苯乙醛C．甲苯乙酸乙酯D．二甲苯乙醇
14、下列关于化学反应限度的说法中正确的是()
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
15、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）
A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=Ag
C．丙中H＋向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
16、一定温度时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。

一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。

下列说法不正确的是
A．前5 min 的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时，υ正> υ逆
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收78.4 kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时SO3的转化率为40%
17、下列说法中,不正确的是( )
A．以g·mol-1为单位时，磷酸(H3PO4)的摩尔质量与N A个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
B．6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14∶1
C．32 g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023
D．常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
18、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，下列选项符合题意的是（）
A．A B．B C．C D．D
19、已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－571.66 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成2.7 g H2O(l)，并放出57.02 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量约为( )
A．0.22 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．0.05 mol
20、下列物质中，不属于
．．．电解质的是（）
A．硫酸B．酒精C．硝酸钾D．氢氧化钠
21、运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。

已知:
①H2(g)=H2(l) ΔH=-0. 92 kJ·mol-1 ②O2(g)=O2(l) ΔH=-6. 84 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为ΔH=-241. 8 kJ·mol-1
C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-474. 92 kJ·mol-1
D．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
22、下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂反应前后的质量不变，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
A．②⑤⑧B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧
二、非选择题(共84分)
23、（14分）(1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。

①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠
(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。

次氯酸钠：______。

(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1
的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。

24、（12分）X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。

X与Z、Y与Q分别有相同的分子通式，X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，在同温同压下Y与氮气的密度相同，W是最简单的有机物，Q没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。

25、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是__________．
（2）NaOH溶液稍过量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．
A 沿玻璃棒缓慢加入
B 一次迅速加入
C 分三次加入
（4）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．
26、（10分）某化学学习小组进行如下实验：
Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。

限选试剂和仪器：0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
（1）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为______________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________________。

Ⅱ.测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；③ 用浓度为0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。

反应原理为：5 H2C2O4 + 2 MnO4—+ 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是________（选填 a、b）。

由图可知消耗 KMnO4溶液体积为________ mL。

（3）滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。

（4）通过上述数据，求得 x=______________。

（5）下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。

A．滴定终点俯视读数
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出
27、（12分）为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A 装置用于检验气体甲：
（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。

（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。

（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：
则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。

A．dcabh B．feabh C．feabg
28、（14分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。

下列不能判断该反应达到平衡状态的是__。

A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3
B．n(NH3)︰n(N2)不变
C．容器内压强不变
D．容器内混合气体的密度不变
E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键
（2）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=__；
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是__。

29、（10分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
（1）反应的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0~60 s时段，平
均反应速率v(NO2)为________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为（数值）__________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

则T__________100℃(填“大于”或“小于”)。

（3）利用图(a)和(b)中的信息，按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。

可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是__________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【分析】本题考查沉淀溶解平衡。

该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态。

【题目详解】A. 在该溶液中始终存在溶解平衡，加入Na2SO4，c(SO42-)增大，平衡左移，c(Ba2+)减小，所以溶液不能有a点变到b点，A错误；
B. 通过蒸发，溶液的浓度增大，若d点变到c点，即仅c(Ba2+)增大，与实际相悖，B错误；
C. d点在曲线以下，说明该点不存在沉淀溶解平衡，即该点没有沉淀生成，C正确；
D. 任何平衡的平衡常数K只和温度有关，温度不变，K也不变，D错误；
故合理选项为C。

2、B
c H mol/L，故1L该溶液中H+数目为0.1N A，A正确；
【题目详解】A．pH=1的H2R溶液中()+=0.1
B．H2R=H++HR-为完全电离，故溶液中不存在H2R，B错误；
HR H+R逆向移动，则c(HR-)增大，C正确；
C．向该溶液中加入Na2R，c(R2-)增大，平衡-+2-
D．常温下，加水稀释该溶液，溶液的酸性减弱，则水的电离程度增大，D正确；
答案选B。

3、B
【题目详解】A .氯化铝为强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，若直接蒸干，氯化氢挥发会促进水解氯化铝水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能制备无水氯化铝，故A 错误；
B .向盛有0.1mol/L1mL 硝酸银溶液的试管中滴加0.1mol/L 氯化钠溶液，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，再向其中滴加0.1mol/L 硫化钠溶液，氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B 正确；
C .氯化氢和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO 2气体中的HCl 杂质，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故C 错误；
D .氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，配制澄清的氯化铁浓溶液应将氯化铁固体溶于浓盐酸在加水稀释，故D 错误； 故选B 。

4、D
【题目详解】A ．若三种溶液浓度相等，体积相等， 硫酸中+n H （） 最大，醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以反应后溶液呈中性时，需要NaOH 溶液体积V 1＞V 2＞V 3，故A 错误；
B ．若混合前三种溶液的pH 相等，则醋酸浓度大于盐酸，盐酸中氢离子浓度和硫酸中氢离子浓度相等，恰好中和时，需要氢氧化钠溶液的体积V 1=V 2＜V 3，故B 错误；
C ．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，等体积时，酸碱恰好完全中和时硫酸中+n H （）最大，所以硫酸需要的NaOH 溶液体积最多，盐酸和醋酸的物质的量相等，需要的NaOH 溶液体积相等，所以其体积大小顺序是V 1＞V 2=V 3，故C 错误；
D ．若混合前三种溶液的pH 相等，醋酸是弱电解质，盐酸、硫酸是强电解质，稀释相同的倍数，促进醋酸电离，所以溶液醋酸中氢离子浓度最大，但盐酸、硫酸中氢离子浓度相等，与足量锌片反应，醋酸放出的气体最多，故D 正确； 答案选D 。

5、D
【解题分析】A ．再充入2 mol A ，A 的浓度增大，则平衡右移，但A 的转化的物质的量与加入的相比较，加入的多，转化的少，转化率反而减小，故A 错误；
B ．如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，
C 的体积分数减小，故B 错误；
C ．如果增大压强，平衡不一定右移，B 的体积分数不一定变化，如加入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不动，故C 错误；
D ．再充入1 mol C ，平衡向逆反应方向移动，A 、B 的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则平衡时C 的浓度增大，故D 正确；
故选D。

6、B
【解题分析】①是增大反应物的接触面积，反应速率增大，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；②锌的金属性强于铁的，可以增大反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；③加入硫酸铜后，铁能置换出铜，构成原电池，可以增大反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；④稀盐酸与CH3COONa反应生成弱电解质醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低，由于酸的总量不变，所以生成氢气的量保持不变；⑤增大氢离子的物质的量，反应速率加快，生成氢气的量增加；⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液，相当于稀释盐酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；⑦升高温度加快反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；⑧硝酸与金属反应不产生氢气，酸性条件加入硝酸钾得不到氢气，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；
故答案选B。

7、C
【题目详解】已知i：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) ∆H＝＋140.5kJ/mol
ii：2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) ∆H＝＋221.0 kJ/mol
根据盖斯定律可知i-ii可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g) ∆H=＋140.5kJ/mol-221.0 kJ/mol=-80.5 kJ/mol，故答案为C。

8、B
【题目详解】同一个反应用不同的反应物及生成物表示的时候，化学反应速率之比等于其系数比，在比较的时候如果
单位统一，直接将每种物质表示的速率直接除以其系数可直接得出大小，如A选项换算后为0.5/)·
2
(
mol L s
=1.25
mol/(L· s)，B项换算后为1.3 mol/(L· s)，C项换算后为08 /()·
3
mol L s
．
=1.27 mol/(L· s)，D项换算为
()
1/?
4
mol L s
==1.25
mol/(L· s)，很显然B项最大。

答案选B。

9、B
【解题分析】A. 醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离正向进行，氢离子个数增加，但是溶液体积增大幅度较大，所以氢离子浓度减小，而K W不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B. 氯化钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、氯离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；
C. NaOH溶液加水稀释，氢氧根浓度、钠离子浓度均减小，而K W不变，所以氢离子浓度增大，故C错误；
D. 氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，氢离子浓度减小，而K W不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选B。

把溶液加水稀释，溶液的体积增大，溶液中物质电离出的离子浓度一定减小，根据Kw只受温度影响来确定溶液中氢离子或是氢氧根离子浓度的大小。

10、D
【解题分析】试题分析：A、1.5mol氢气的质量是1.5mol×2g/mol＝3g，A错误；B、不能确定氢气所处的状态，不能计算其体积，B错误；C、1.5mol氢气的电子数3N A，C错误；D、1.5mol氢气的分子数是1.5×6.02 ×1023个，D正确，答案选D。

考点：考查物质的量的有关计算
11、B
【解题分析】A、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源，故A错误；B、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等都是可回收再利用，既不污染环境又节约了资源，故B正确；C、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故C错误；D、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水，容易发生电化学腐蚀，故D错误；故选B。

12、A
【解题分析】试题分析：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；
B、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故B错误；
C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；
D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误；故选A。

考点：考查了影响弱电解质电离的因素的相关知识。

13、C
【解题分析】A.溴苯难溶于水，乙酸易溶于水，可用水鉴别，故A不选；B.硝基苯难溶于水，乙醛能溶于水，故可用水鉴别，故B不选；C.甲苯和乙酸乙酯均为油状液体，均难溶于水，且密度均小于水的密度，故无法用水鉴别，故C 选；D.二甲苯难溶于水，乙醇能与水混溶，故可用水鉴别，故D不选。

14、B
【解题分析】A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A 错误；
B、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故B正确；
C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故C错误；
D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误；
故选B。

本题的易错点为C ，压强对化学平衡的影响与反应前后气体的化学计量数之和有关， 当反应前后气体的化学计量数之和相等，压强不影响平衡的移动，当反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强会影响平衡的移动。

15、C
【分析】由图可知：甲图为原电池，其中Zn 为负极，失去电子，生成Zn 2+；乙图为电解池，银与电源的正极相连接，为阳极，发生氧化反应；丙图为原电池，铁作负极，失去电子发生氧化反应，电解液中的H +得到电子，发生还原反应；丁图为电解池，铁与电源的负极相连，为阴极，Pt 与电源的正极相连，为阳极，阳极上I -先失去电子发生氧化反应。

【题目详解】A. 甲图中Zn 为负极，失去电子，生成Zn 2+，电极反应式为：Zn-2e －= Zn 2+，A 项错误；
B. 乙图中银与电源的正极相连接，为阳极，发生氧化反应。

乙中阳极反应式为Ag-e －=Ag ＋，B 项错误；
C. 丙中铁作负极，失去电子发生氧化反应，电解液中的H +得到电子向正极移动，即H ＋向碳棒方向移动，C 项正确；
D. 丁图中Pt 与电源的正极相连，为阳极，阳极上I -先失去电子发生氧化反应，D 项错误；
答案选C 。

【题目点拨】
解答本题的重点和难点是原电池正负极以及电解池阴阳极的判断：
①原电池正、负极的判断：
②电子和离子的移动方向(惰性电极)
16、D
【题目详解】
A.由表中数据可知SO 2初浓度==1mol/L ，5min 末的浓度==0.6mol/L ，前 5 min SO 2的平均反应速率为υ(SO 2) = =0.08 mol/(L·min)，A 项正确；
B.由表数据计算：第10min 时SO 2的物质的量222()SO )2?()22(10.4)0.8n SO n n O mol mol mol mol =-∆=-⨯-=初（
，
与第15min 时SO 2物质的量相同，可推断第10min~15min 反应已处于平衡状态，此时SO 3的物质的量
32()2?()2(10.4) 1.2n SO n O mol mol mol =∆=⨯-=，平衡常数221.22=11.250.80.4·22mol L K mol mol L L ⎛⎫ ⎪⎝⎭=⎛⎫ ⎪⎝⎭
，保持温度不变(平衡常数不变)，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO 2(g)和 0.2 mol SO 3(g)时，各组分SO 2、O 2、SO 3物质的量分别是1mol 、0.4mol 、1.4mol ，此时体系的浓度商2
21.4210.4·22mol L Q mol mol L L ⎛⎫ ⎪⎝⎭=⎛⎫ ⎪⎝⎭
=9.8<K=11.25，浓度商小于平衡常数说明反应向正反应方向进行，υ(正)> υ(逆)，B 项正确；
C.保持其他条件不变起始充入2molSO 3，与题设初始量（2molSO 2和1molO 2）相当，所以达到的平衡与题设平衡等效，即达到平衡时SO 3物质的量也为1.2mol ，则反应消耗了SO 32mol-1.2mol=0.8mol ，发生反应的热化学方程式为2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)，△H =+196 kJ/mol ，所以消耗0.8molSO 3吸收热量为0.8mol ×=78.4kJ ，C 项正确；
D.起始时向容器中充入1.5 mol SO 3(g)，发生的反应为2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)，因为此反应与题设反应互为逆反应，平衡常数应与题设反应平衡常数（K=11.25）互为倒数，即只要温度不变，此反应的平衡常数应为
114=11.2545
K K '==。

假定本选项给定的条件下达到平衡状态时 SO 3 的转化率为 40%，利用“三段式”计算其平衡常数：
代入平衡常数计算式2
20.60.3·142215450.92mol mol L L mol L ⎛⎫ ⎪⎝⎭==≠⎛⎫ ⎪⎝⎭
， 所以本选项给定的条件下达到平衡时SO 3转化率不可能为40%，D 项错误；答案选D 。

【题目点拨】
利用浓度商Q c 与平衡常数K 的关系判断反应进行的方向：当Q c <K ，反应向正反应方向进行，υ(正)> υ(逆)；当Q c =K ，反应处于平衡状态，υ(正)= υ(逆)；当Q c >K ，反应向逆反应方向进行，υ(正)<υ(逆)。

17、D
【题目详解】A.磷酸的摩尔质量为98 g·
mol -1，而6.02×1023个磷酸分子，即1 mol 磷酸的质量为98 g ，二者在数值上相等但单位不同，故A 正确；
B. 6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子分别为1 mol的N2和H2，其质量比为(28 g·mol-1×1 mol)∶(2 g·mol-1×1 mol)=14∶1，故B正确；
C.32 g氧气的物质的量为32 g/32 g·mol-1=1 mol，每个氧气(O2)分子中含有2个氧原子，32 g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023，故C正确；
D.忽略了气体摩尔体积为22.4 L· mol-1时的使用前提是标准状况，不符合题问条件，故D错误。

故选D。

18、D
【分析】电解池电解后能使溶液恢复到电解前的状态，那就要看电解时，溶液损失什么，损失了多少，损失什么补什么，损失多少补多少。

【题目详解】A项、电解时，氯离子和氢离子分别在阳极、阴极放电，损失的物质是氯气和氢气，所以通入氯化氢气体能使溶液恢复到电解前的状态，故A错误；
B项、电解时，铜离子和水电离出的氢氧根分别在阳极、阴极放电，损失的物质是铜单质和氧气，所以加入氧化铜能使溶液恢复到电解前的状态，故B错误；
C项、题给装置实际是电镀池，阳极材料是银，活泼电极，本身放电，溶液中，银离子放电，点解过程中溶液各个离子浓度不变，所以什么也不需要加，故C错误；
D项、电解时，水电离出的氢离子和氢氧根放电，损失的物质是是氢气和氧气，所以加水就可以恢复，故D正确；
故选D。

19、D
【解题分析】2mol氢气燃烧生成2mol液态水放出热量571.66 kJ，则生成2.7 g H2O(l)放热42.87 kJ；CO燃烧放出的热量是57.02 kJ-42.87 kJ =14.15 kJ，根据1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出热量282.9 kJ计算CO的物质的量；【题目详解】2mol氢气燃烧生成2mol液态水放出热量571.66 kJ，则生成2.7 g H2O(l)放热42.87 kJ；CO燃烧放出的热量是57.02 kJ-42.87 kJ =14.15 kJ， 1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出热量282.9 kJ，则CO的物质的量是
14.15282.9=0.05mol，故选D。

20、B
【解题分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物。

【题目详解】A项、H2SO4属于强酸，在水溶液中完全电离，属于电解质，故A错误；
B项、酒精是有机物，其水溶液不导电，且酒精是化合物，所以酒精是非电解质，故B正确；
C项、硝酸钾是盐，其水溶液或熔融态的氯化钠都导电，所以硝酸钾是电解质，故C错误；
D项、氢氧化钠是碱，其水溶液或熔融态的氢氧化钠都导电，所以固体氢氧化钠是电解质，故D错误。

故选B。