2022年广东省肇庆市高要第一中学高二化学模拟试卷含解析

2022年广东省肇庆市高要第一中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 氨气可以做“喷泉实验”（装置如右图），这是利用氨气
A. 易液化
B. 比空气
轻
C. 能与水反应
D. 极易溶于水
参考答案：
D
2. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）
A、Cl2HCl
B、NaCl Cl2
C、Fe2+Fe3+
D、NaHCO3CO2
参考答案：
C
略
3. 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
参考答案：
B 4. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较错误的是（）。

改变条件新平衡与原平衡比较
A 升高温度X的转化率变小
B 增大压强X的浓度变小
C 充入一定量Y Y的转化率变小
D 使用适当催化剂X的体积分数不变
参考答案：
B
略
5. 下列化学反应的有机产物只有一种的是（）
A．丙烯与溴化氢加成
B． CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热
C．异戊二烯（CH2=C-CH=CH2）与等物质的量的溴单质反应
CH3
D．乙烷和氯气的混合气体光照
参考答案：
B
略
6. 下列关系正确的是
A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C．含氢量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸
参考答案：
B
略
7. 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于新
能源的是
①煤②石油③太阳能④生物质
能⑤氢能
A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
参考答案：
D
8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
参考答案：
B
略
9. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是
A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．2—丙醇一定条件下发生消去反应
参考答案：
D
略
10. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．通常在FeSO4溶液中放入少许铁粉，防止其被氧化
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
参考答案：
BC
略
11. 下列生活习惯比较健康和科学的是（）
A．喜欢什么食物就吃什么食物 B．多饮纯净水，少饮矿泉水
C．大量食用含亚硝酸钠的肉制品 D．多吃水果和蔬菜
参考答案：
D
略
12. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的某种物质(小括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2 (CuSO4) B．NaOH (NaOH)
C．NaCl (HCl气体) D．CuSO4［Cu(OH)2］
参考答案：
C
略
13. 下列实验中，能达到预期目的的是（）
A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO42-
D．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强
参考答案：
B
略
14. 右图是铜锌原电池示意图。

当该原电池工作时，下列描述不正确的是
A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解
C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转
参考答案：A
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解；Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，据此分析解答．
解答：解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；
B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；
C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；
D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极，原电池概念来分析解答，题目难度不大．
15. 在一个固定体积的密闭容器中，通入3 L X 气体和2 L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：
4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋n R(g)。

反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值为（）
A．3 B．5 C．6 D．7
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。

若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
(1)该实验主要是探究______________________________________对反应速率的影响。

(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。

(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为______℃。

推测的依据是
__________________________________________________________。

参考答案：
(1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度
(2)
(3)30 等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15 ℃略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质， G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：
（1）H的化学式为_______▲________。

（2）反应②在工业上通常称之为_____▲_____工业。

（3）写出反应③的离子方程式▲。

（4）写出反应②的化学方程式▲。

参考答案：
（6分）（1）NaOH
（2）氯碱工业
（3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O
（4）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
略
18. 在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。

(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。

(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

参考答案：
(2)0.2 mol·L－1·min－160%
(2)增大(3)4/3(4)右移
19. （6分）（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有▲种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为▲，1个分子中含有
▲个键；
（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为▲；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反
应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有▲(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为▲。

参考答案：
（1）4 N≡C—C≡N 4 （2）6 ②平面三角形
试题分析：（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有HF分子之间的氢键；水分子之间的氢键、水分子的H 原子与HF分子的F原子之间的氢键和HF分子的H原子与水分子的O原子之间形成的氢键，因此共有4种氢键；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，因此其结构式为N≡C—C≡N，三键含有2个键，因此1个分子中含有4个键；（2）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，因此NiO晶胞中Ni和O的配位数均为6。

①CH2=CH2中
碳原子是sp2杂化；②HC≡CH是sp杂化；③中是碳原子是sp2杂化；④HCHO中碳原子是sp2杂化，其中碳原子没有采取sp2杂化的分子有②，HCHO分子的立体构型为平面三角形。