揭阳市普宁二中2017届高三上学期期末化学试卷 含解析

2016-2017学年广东省揭阳市普宁二中高三（上)期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分) 1．下列说法不正确的是（）
A．钠、钾着火时,不能用泡沫灭火器灭火
B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NO x等的排放量
2．下列说法正确的是（)
A．食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一
B．分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料3．下列有关实验的选项正确的是（）
A．配制0。

10mol/L NaOH溶
液
B．观察
Fe(OH）2的
生成
C．除去氯气
中的氯化氢
D．记录滴
定终点读
数为
12.20mL
A．A B．B C．C D．D
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B．1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N A
C．标准状况下，5。

6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3N A
5．下列有关物质的分类正确的是( ）
酸性氧化
一元酸强电解质分散系
物
A Mn2O7丙酸三氧化二铝黄河水
B NO2高氯酸盐酸有色玻璃
C SiO2石炭酸氢氧化铝云、雾
D SO2硝酸溴化氢冰水混合物A．A B．B C．C D．D
6．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是（）
A．整个过程中共发生四个离子反应
B．根据现行可判断酸性强弱为：H2CO3＞HAlO2＞HCO3﹣
C．通入3mol CO2和通入5mol CO2都只产生3mol沉淀
D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如图所示
7．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试,溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为
确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ）
A．Na+ B．SO42﹣C．Ba2+ D．NH4+
8．已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应，现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是（）
A．c、d、f之比可能为16：1：3
B．一定有a=2e，b=e
C．若n（KClO）：n（KClO3）=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8：4：6:1：4:1
D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2﹣2e﹣=2Cl﹣
9．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B．=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
D．含0。

1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣10．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣
C．向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═
2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O 11．下列关于物质性质或检验的叙述正确的是（）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，证明原气体中含有氨气
C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，可能有K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊,证明原气体是CO2 12．如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是（）
A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18。

4mol•L﹣1和6。

3mol•L ﹣1
B．各取5mL与等质量的水混合后，c(H2SO4）＜9.2mol•L﹣1，c（NH3）＞6.45mol•L﹣1
C．各取5mL与等体积的水混合后，ω(H2SO4）＜49%,ω(NH3）＞12。

5%
D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
13．下列反应中，相关示意图象错误的是( )
A B C D
将二氧化硫通入到一定量氯水
中将氨水滴入到
一定量
氯化铝溶液中
将铜粉加入到
一定量
浓硝酸中
将铁粉加入到一定
量氯化铁溶液中
A．A B．B C．C D．D
14．向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液,产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n 之间的关系如图所示,下列说法不正确的是（）
A．O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+Mg2+═BaSO4↓+Mg（OH)2↓
B．a→b时发生的离子反应为H++OH﹣=H2O
C．从a→b→c说明溶液中结合OH﹣的能力强弱为：H+＞Mg2+ D．原混合溶液中C（HCl）:C(MgSO4）=4：1
15．ag镁铝合金投入x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解,再加入y mL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a+1.7)g,则下
列说法不正确的是（）
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0。

1N A
B．产生的H2在标况下体积为1。

12L
C．x一定等于50
D．a的取值范围为0。

9＜a＜1.2
16．在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体,当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p）从大到小的顺序为p（B)＞p（A）＞p（C），则A、B、C分别是（）
A．Ne、H2、O2B．O2、N2、H2 C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2
二、非选择题（共5小题，共52分)
17．2015年8月12日23：30左右,天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠,数量为700吨左右．
资料：氰化钠化学式为NaCN,白色结晶颗粒或粉末,易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563。

7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
(1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因:
(2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN﹣+S2O32﹣═A+SO32﹣，A为（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN﹣有剧毒．
①CN﹣中C元素显+2价,N元素显﹣3价，则非金属性N C（填＜,=或＞）
②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为．
③用图所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液PH 为9～10,阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极,铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
D．除去CN﹣的反应:2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O （4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）⇌2Na2CO3•3H2O2 (s）△H＜0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有．A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水
溶解，再加50mL2.0mol•L﹣1 H2SO4,用0.02000mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为．［反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．
18．甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验:
（1）甲同学配制100mL 0。

5mol•L﹣1的氯化钠溶液．甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来:（填字母）
(2）乙同学配制100mL 0.5mol•L﹣1的稀硫酸．
①若采用18mol•L﹣1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、、、胶头滴管．
②乙同学的如下操作中，使所配溶液的物质的量浓度偏小的是: a．准确量取2.7mL浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀
b．待溶解后立即转移到100mL容量瓶中
C．用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2～3次
d．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL．
③定容的正确操作是．
(3）丙同学：室温时，取10mL乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH试纸测其PH的正确操作是．若他测得PH 为2，你认为可能的原因是（只写一条)．
19．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系．
（1）若下列反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属．则反应①的化学方程式为．（2）若下列反应②中E为一种一元强碱，C的大量排放产生温室效应．则在反应②中，若C、E的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为．
（3）若下列反应③中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环．则B的电子式为．反应③的化学方程式为．
20．某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验．请回答下列问题：
（1）用如图1所示的装置向500﹣600℃的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中，实验开始前应如何检查装置的气密性．（2）用如图2所示的装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化
亚铁的实验中,装置A用来制取．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、．
若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再点燃C处的酒精灯．
（3)从明矾[KAl(SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:
①反应①的化学方程式是．
②从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是．步骤③的化学方程式是．
③焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96％,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为吨(列出计算表达式）．21．某铁矿石(只含金属氧化物和SiO2）溶于过量盐酸后，过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料．
（1）向上述滤液中可加入来证明含有Fe2+;
A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．KSCN 溶液+氯水
（2）若某铁矿石的质量为3。

31g，溶于适量盐酸后，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2。

40g Fe2O3，已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70％,试计算:
①该铁矿石中铁的质量分数为；
②该铁矿石中铁的氧化物的化学式;
（3）若滤液为1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH 溶液时,产生的沉淀量可达最大值,继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为．
2016-2017学年广东省揭阳市普宁二中高三(上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是（）
A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NO x等的排放量
【考点】钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅．
【分析】A．钠、钾着火时生成过氧化物,可与二氧化碳反应; B．工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高；
C．石英的主要成分为二氧化硅，不导电；
D．CO、NO x在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气．
【解答】解：A．钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故A正确;
B．工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；
C．石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C错误；
D．CO、NO x在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气,可降低有
害气体的排放量，故D正确．
故选C．
2．下列说法正确的是（）
A．食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一
B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,均可作为燃料【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．糖类、油脂、蛋白质均可为人类活动提供所需的能量；B．分馏与混合物的沸点有关，而煤在隔绝空气下发生干馏生成煤焦油等，裂化、裂解均使大分子转化为小分子；
C．相对分子质量在10000以上的为高分子；
D．碳氢化合物只含C、H元素，而酒精含O元素．
【解答】解：A．糖类、油脂、蛋白质均可为人类活动提供所需的能量，则食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一，故A正确；B．分馏为物理变化，而干馏、裂化、裂解都是化学变化，故B错误；
C．淀粉、蛋白质都是高分子化合物，而葡萄糖不是，故C错误; D．碳氢化合物只含C、H元素，而酒精含O元素，则酒精不是，但均可燃烧作燃料，故D错误；
故选A．
3．下列有关实验的选项正确的是( )
A．配制0.10mol/L NaOH溶
液
B．观察
Fe(OH)2的生
成
C．除去氯气
中的氯化氢
D．记录滴
定终点读
数为12。

20mL
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．眼睛、刻度线、凹液面的最低处应在相平直线上；B．植物油可隔绝空气;
C．二者均与碳酸氢钠溶液反应;
D．滴定管的小刻度在上方．
【解答】解：A．眼睛、刻度线、凹液面的最低处应在相平直线上，图中为俯视，读数不合理，故A错误;
B．植物油可隔绝空气,可防止氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可观察白色沉淀Fe(OH)2，故B正确；
C．二者均与碳酸氢钠溶液反应，应选饱和食盐水，故C错误；D．滴定管的小刻度在上方，图中读数为11。

80mL,故D错误；
故选B．
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B．1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N A
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应,1mol二氧化碳参与反应时,反应转移1mol电子;
D、根据反应后氯元素为﹣1价来分析．
【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,故2。

0g 混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个中子,故0。

1mol混合物中含1mol中子即N A个，故A正确;
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol胶粒中含的氢氧化铁分子的个数多于N A个,故B错误;
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol二氧化碳参与反应时,反应转移1mol电子,故标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0。

25mol参与反应时,转移0.25mol电子即0.25N A个，故C错误；
D、由于反应后氯元素为﹣1价,故1mol氯气转移2mol电子即2N A 个，故D错误．
故选A．
5．下列有关物质的分类正确的是（）
酸性氧化
一元酸强电解质分散系
物
A Mn2O7丙酸三氧化二铝黄河水
B NO2高氯酸盐酸有色玻璃
C SiO2石炭酸氢氧化铝云、雾
D SO2硝酸溴化氢冰水混合物A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
一元酸：一个酸分子只能电离出一个H+离子的酸；
强电解质:在水溶液里能够完全电离的电解质；
分散系为混合物，含有分散质和分散剂；
根据以上概念结合物质的构成分析．
【解答】解：A．Mn2O7属于酸性氧化物,丙酸属于一元酸，三氧化二铝属于强电解质,黄河水为水和土壤颗粒等物质组成的化合物属于分散系，故A正确；
B．NO2不是酸性氧化物,高氯酸属于一元酸,盐酸是混合物不是强电解质，有色玻璃属于分散系,故B错误；
C．石炭酸是苯酚,属于酚类物质，不是酸，当然也不是一元酸，故C错误；
D．冰水混合物的成分只有一种物质水，属于纯净物，不是分散系,故D错误．
故选A．
6．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是（）
A．整个过程中共发生四个离子反应
B．根据现行可判断酸性强弱为：H2CO3＞HAlO2＞HCO3﹣
C．通入3mol CO2和通入5mol CO2都只产生3mol沉淀
D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如图所示
【考点】离子方程式的有关计算．
【分析】CO2通入到NaOH、Ba（OH)2、NaAlO2的混合溶液，反应的先后顺序为：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2,则混合溶液中慢慢通入CO2，发生的反应有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）↓+Na2CO3；若二氧化碳过量，还发生3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 、BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3)2，根据反应的方程式计算．
【解答】解：CO2通入到NaOH、Ba（OH)2、NaAlO2的混合溶液，反应的先后顺序为：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2，则混合溶液中慢慢通入CO2，发生的反应有：CO2+Ba（OH)2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al （OH)3↓+Na2CO3；二氧化碳过量，还发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,
A．由以上分析可知,整个过程中共发生五个离子反应，故A错误; B．由2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH）3↓+Na2CO3可知，酸性：H2CO3＞HAlO2，反应没有生成NaHCO3,说明酸性HAlO2＜HCO3﹣,故B错误；
C．由方程式可知,2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2与3mol CO2恰好反应产生3mol沉淀，再通2molCO2,只发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 所以沉淀的质量不变，故C正确; D．已知发生的反应有:CO2+Ba（OH)2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al （OH)3↓+Na2CO3；二氧化碳过量,还发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，通过量的二氧化碳氢氧化铝不溶解，所以最后沉淀不为零，故D错误．故选C．
7．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( ）
A．Na+ B．SO42﹣C．Ba2+ D．NH4+
【考点】离子共存问题;常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．
【解答】解:由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性,则一定含有NH4+，
而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中,则一定不含有S2﹣；
再由氯水能氧化I﹣生成碘单质,而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象,则一定不含有I﹣；
又溶液呈电中性,有阳离子必有阴离子,则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣﹣必然存在，
而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；
显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，
故选：A．
8．已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应,现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是（）
A．c、d、f之比可能为16:1：3
B．一定有a=2e，b=e
C．若n（KClO）:n（KClO3）=1:1，则a、b、c、d、e、f依次为8：4:6：1：4：1
D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2﹣2e﹣=2Cl﹣
【考点】氧化还原反应．
【分析】已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，则反应物为Cl2与KOH，生成物为KCl、KClO、KClO3和水,发生反应为eCl2+aKOH→cKCl+dKClO+fKClO3+bH2O，反应中Cl元素既失电子又得电子，根据得失电子守恒和原子守恒分析．
【解答】解：已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，则反应物为Cl2与KOH,生成物为KCl、KClO、KClO3和水，反应中Cl 元素既失电子又得电子，
A．eCl2+aKOH→cKCl+dKClO+fKClO3+bH2O,反应中若c=16,则Cl 元素降低得到16个电子，d=1、f=3，则Cl升高失去16个电子，得失电子守恒，即c、d、f之比可能为16：1：3，故A正确；B．eCl2+aKOH→cKCl+dKClO+fKClO3+bH2O，反应产物中K原子与Cl原子相等,则反应物中a=2e，由H原子守恒可知，a=2b，则b=e，故B正确；
C．eCl2+aKOH→cKCl+dKClO+fKClO3+bH2O,若n(KClO）：n （KClO3)=1：1，即d=f，则Cl元素化合价升高失去6个电子，则Cl降低也得到6个电子，即生成6个KCl，由原子守恒配平方程式为：4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O，则a、b、c、d、e、f 依次为8:4：6：1：4：1，故C正确；
D．该反应中Cl2得电子生成2Cl﹣，应该为Cl2+2e﹣=2Cl﹣，故D错误．
故选D．
9．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B．=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C．FeCl3溶液:K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
D．含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．
【分析】A．加入KSCN溶液显红色的溶液，含铁离子;
B.=0.1 mol•L﹣1的溶液，显碱性；
C．离子之间相互促进水解；
D．离子之间相互促进水解．
【解答】解:A．加入KSCN溶液显红色的溶液，含铁离子，与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.=0。

1 mol•L﹣1的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存，故B正确；
C．Fe3+、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存,故D错误；
故选B．
10．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣
C．向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气:2Fe2++2Br﹣+2Cl2═
2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．反应生成苯酚与碳酸氢钠；
C．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子优先反应，溴离子部分反应；
D．三价铁离子能够氧化碘离子生成单质碘．
【解答】解；A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式:Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；B．苯酚钠溶液中通入少量CO2，离子方程式:CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气，离子方程式：2Fe2++2Br ﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故C正确；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为：2I﹣+2Fe(OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2,故D错误；
故选：C．
11．下列关于物质性质或检验的叙述正确的是（）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过湿润的蓝色石蕊试纸,试纸变红,证明原气体中含有氨气C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色,证明原粉末中有Na+，可能有K+
D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．不能确定是否含亚铁离子；
B．检验氨气,利用红色石蕊试纸；
C．焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应为黄色，而K的焰色反应需要通过蓝色的钴玻璃观察；
D．二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊．
【解答】解：A．在溶液中加KSCN，溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+，不能确定是否含Fe2+，可利用其还原性检验，故A错误；B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝,证明原气体中含有氨气，试纸选择不合理,故B错误；
C．用铂丝灼烧白色粉末,火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K+，故C正确；
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊,证明原气体可能是CO2，故D错误；
故选C．
12．如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是( ）
A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18。

4mol•L﹣1和6。

3mol•L
﹣1
B．各取5mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)＜9。

2mol•L﹣1，c（NH3)＞6。

45mol•L﹣1
C．各取5mL与等体积的水混合后,ω（H2SO4)＜49%，ω（NH3）＞12.5%
D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【分析】A、根据物质的量浓度c=来计算；
B、根据混合前后溶质的质量不变来计算;
C、硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量小于原硫酸溶液质量的2倍，而溶质硫酸的质量不变；氨水与等体积的水混合后，所得溶液的质量大于原氨水溶液质量的2倍，而溶质NH3的质量不变；
D、浓硫酸稀释时放热．
【解答】解:A、浓硫酸的物质的量浓度c===18。

4mol/L；氨水的物质的量浓度c===12。

9mol/L,故A错误；
B、设浓硫酸原来的质量为m，则硫酸的质量分数=49％，硫酸的浓度越小,密度越小，则硫酸的物质的量浓度小于9。

2mol/L;设氨水原来的质量为m，则稀释后氨水的质量分数为,而氨水的浓度越小,密度越大，故氨水的物质的量浓度大于6.45mol/L，故B正确；
C、该硫酸与等体积的水混合后,所得溶液的质量小于原硫酸溶液质
量的2倍，而溶质硫酸的质量不变,所得溶液的质量分数＞49%;氨水与等体积的水混合后，所得溶液的质量大于原氨水溶液质量的2倍，而溶质NH3的质量不变，故稀释后溶液的质量分数＜12。

5%，故C 错误；
D、浓硫酸稀释时放热，故一定要将浓硫酸注入水中，故D错误．故选B．
13．下列反应中,相关示意图象错误的是( ）
A B C D
将二氧化硫通入到一定量氯水
中将氨水滴入到
一定量
氯化铝溶液中
将铜粉加入到
一定量
浓硝酸中
将铁粉加入到一定
量氯化铁溶液中
A．A B．B C．C D．D
【考点】二氧化硫的化学性质;硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．
【分析】A．二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化生成硫酸；B．氢氧化铝能溶于强碱不能溶于弱碱;
C．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
D．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁．
【解答】解：A．发生的反应为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小，故A不选; B．发生的反应为3NH3．H2O+AlCl3=3NH4Cl+Al（OH）3↓，氢氧化铝不溶于弱碱氨水，所以图象错误，故B选;
C．发生的反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,根据方程式知，Cu和二氧化氮的曲线斜率大、和NO的曲线斜率小，故C不选；
D．发生的反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增大,但氯离子的质量不变，所以氯离子质量分数减小，故D不选;
故选B．
14．向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+Mg2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
B．a→b时发生的离子反应为H++OH﹣=H2O
C．从a→b→c说明溶液中结合OH﹣的能力强弱为：H+＞Mg2+ D．原混合溶液中C(HCl）：C（MgSO4）=4：1
【考点】离子方程式的有关计算．
【分析】向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入。