3.3.2 硫酸 酸雨及其防治

第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
第2课时 硫酸 酸雨及其防治
基础过关
1．下列可用浓H 2SO 4干燥的气体有( )
①H 2 ②SO 2 ③H 2S ④Cl 2 ⑤NH 3 ⑥HCl ⑦CO 2 ⑧HBr ⑨CO
A ．①②④⑥⑧⑨
B ．①②④⑥⑦⑨
C ．①②④⑥⑦⑧
D ．全部
2．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )
①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑
②C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
③Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
④2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O
A ．①②
B ．③④
C ．①③
D ．②④
3．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )
A ．硫在空气中燃烧
B ．铜片与浓硫酸共热
C ．红热的木炭与浓硫酸反应
D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应
4．下列叙述正确的是( )
A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体
B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫
酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C ．把足量铜粉投入到含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L
D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
5．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

以下类推的结论中正确的是( )
A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液退色，故CO 2也能使酸性KMnO 4溶液退色
B ．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C ．SO 2能使品红溶液退色，故CO 2也能使品红溶液退色
D ．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
6．向50 mL 18 mol·L －
1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( )
A ．小于0.45 mol
B ．等于0.45 mol
C ．在0.45 mol 与0.90 mol 之间
D ．大于0.90 mol
7. 木炭与浓硫酸共热产生的气体X 和铜与浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶(如图装置)中，下列说法正确的是( )
A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B ．从Z 导管口出来的气体中无CO 2
C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D ．在Z 导管口无明显现象
8．下列措施不符合节能减排的是( )
A ．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
能力提升
9．在通常情况下，A 是固体单质。

根据如图所示的转化关系，回答有关问题。

(1)写出下列物质的分子式：
A____________；C__________；E____________。

(2)写出指定反应的化学方程式：
①B→C________________________________；②C→D_______________________________； ③E→C________________________________。

10．(1)填写硫酸在下列用途或反应中各表现的性质(用字母填在横线上)。

A ．难挥发性
B ．强酸性
C ．吸水性
D ．脱水性
E ．强氧化性
F ．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂________。

②往硫酸铜晶体中加浓硫酸，晶体变白________。

③实验室制硝酸(反应式为NaNO 3＋H 2SO 4===HNO 3↑＋NaHSO 4)________。

④浓硫酸与铜反应________。

⑤浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑________。

(2)运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？________________________。

(3)用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有_________________，理由是______________________________________________________________________________。

(4)如何稀释浓硫酸？___________________________________________________________。

11．形成酸雨的原理之一可简示如下：
含硫燃气――→O 2反应①A ――→O 2反应②B ――→H 2O 反应③
硫酸。

回答下列问题：
(1)A 物质的化学式______，B 物质的化学式______。

(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是________ (填序号)。

(3)SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

(4)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
雨水样品的pH。

参考答案
1.【解析】浓H2SO4不能干燥碱性气体如NH3，也不能干燥还原性气体如H2S、HBr等。

【答案】B
2．【解析】金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。

【答案】B
3．【解析】A项，硫在空气中燃烧生成SO2，硫被氧化；浓H2SO4与铜片、木炭共热，都是浓H2SO4被还原为SO2；D项没有化合价变化，不属于氧化还原反应。

【答案】A
4．【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性和碱性的气体(NH3)；B项，参与反应的浓硫酸全部被还原为SO2，只表现强氧化性；C项，Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度降低，当降到一定程度时，变为稀硫酸，Cu与稀H2SO4不反应，故产生的SO2不足22.4 L。

【答案】D
5．【解析】A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4退色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红退色。

【答案】D
6．【解析】随反应进行，浓硫酸被消耗，浓度变小后铜片不与H2SO4反应所以被还原的H2SO4的物质的量应小于0.45 mol。

【答案】A
7．【解析】Cu与浓HNO3反应生成NO2，通入BaCl2溶液后生成HNO3，同时放出NO；C 与浓H2SO4反应生成CO2、SO2。

混合气体通入BaCl2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但不会生成BaCO3沉淀；Z管口处的NO遇O2生成红棕色NO2气体。

【答案】C
8．【解析】火力发电将消耗大量的化石燃料，同时会产生大量污染物，不符合节能减排的要求；利用太阳能可减少化石燃料的过度使用，燃煤脱硫可减少SO2排放对大气的污染，发展
沼气可提高生物质能的利用率，都符合节能减排的要求。

【答案】A
能力提升
9．【解析】B→C→D为连续氧化的反应特征，且D＋H2O反应的产物能与Cu发生反应，因此推断E为HNO3或浓硫酸，又因为A单质为固体，所以该图为硫的转化关系，A为S，则可得出答案。

【答案】(1)S SO2H2SO4(2)①2H2S＋3O22SO2＋2H2O
②2SO2＋O22SO3③Cu＋2H2SO4(浓) ===CuSO4＋SO2＋2H2O
10．【答案】(1)①C②C③AB④BE⑤BD
(2)用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，反之则为稀硫酸
(3)SO2和H2浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2
(4)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
11．【答案】(1)SO2SO3 (2)③(3)还原剂(4)2H2SO3＋O2===2H2SO4。