陕西高一高中化学期中考试带答案解析

陕西高一高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列有关物质分类的说法，不正确的是（ ）
A ．CO 2、SO 2是非金属氧化物，也是酸性氧化，它们属于电解质
B ．KNO 3是钾盐、硝酸盐、也是正盐
C ．H 2SO 4是含氧酸、二元酸、也是强酸
D ．NaOH 是可溶性碱，也是强碱
2.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A ．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH 4+＋HCO 3-＋2OH - ===NH 3·H 2O ＋CO 32-＋H 2O
B ．盐酸滴在石灰石上：
C ．氨水与盐酸反应：NH 3·H 2O ＋H ＋
="==" NH 4+＋H 2O
D ．碳酸钙溶于稀醋酸中：
3.下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K +，Cl -，Na +，HCO 3-，CO 32-，SO 42- ②使pH ＞7的溶液中：CO 32-，Na +，NO 3-，SO 42-，K + ③溶液中c (H +)=4mol·L —1的溶液中：Cl -，HCO 3-，NO 3-，NH 4+， ④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl -，K +，SO 42- ⑤强酸性溶液中：Fe 2+， NO 3-，Na +，SO 42- ⑥无色的酸性溶液中：K +，Cu 2+，Cl -，SO 42- A ．①②④ B ．①③⑥ C ．②④⑤⑥
D ．①②
4.下列物质检验方法及结论均正确的是( ) A ．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl
－
B ．某溶液有白色沉淀，说明含有
C ．某溶液有白色沉淀是，说明含有
D ．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－
5.下列装置能达到实验目的是（ ）
A ．
检查气密性
B ．蒸馏接收装置
C ．苯萃取
碘水后的操作
D ．
除去CO 2
6.用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀
盐酸的物质的量浓度（ ） A ． B ． C ．
D ．
7.为提纯或分离下列物质(括号内物质为需除去的物质)，所选用的试剂和分离方法不正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
8.物质的量浓度为，体积为的溶液分别与、、溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A．B．C．D．
9.下列表格中各项分类都正确的一组是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
10.下列说法正确的是（）
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
11.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
＋4Fe3＋12.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS
2
＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
下列说法正确的是( )
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋
D ．当转移1 mol e －
时，有46 g CuFeS 2参加反应
13.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列叙述中错误的是 ①标准状况下，2.24 L 水中含有0.1 N A 个水分子
②常温常压下，32g SO 2含有的分子数约为3.01×1023 ③2 mol NaOH 的摩尔质量为80g/mol ④H 2的气体摩尔体积约为22.4L/mol
⑤标况下，22.4L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol ⑥2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N A ⑦常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N A ⑧11.2 L 氯气中含有 N A 个氯原子 A ．①③④⑥⑧ B ．①④⑤⑥⑧ C ．①②④⑥⑧ D ．②③④⑤⑦
14.向分别盛有100ml 水、100ml 盐酸、100ml 硫酸铜溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中分别投入0.05molNa ，Na 完全反应，下列说法正确的是
A ．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na ＋2H 2O=2Na ＋＋2OH －
＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，Z 中的反应一定最剧烈 C ．Z 烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成 D ．三个烧杯中生成的气体的量不一定相同
15.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：
PbSO 4+2NH 4Ac=Pb(Ac)2+(NH 4)2SO 4。

当醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅和弱电解质HAc 生成。

表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A ．Pb(Ac)2+H 2S=PbS↓+2HAc
B ．Pb 2++H 2S=PbS↓+2H +
C ．Pb 2++2Ac -+H 2S=PbS↓+2HAc
D ．Pb 2++2Ac -+2H ++S 2- =PbS+2HAc
16.有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A ．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B ．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化
C ．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
D ．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
17.合成氨工业生产中所用的α—Fe 催化剂的成分是FeO 、Fe 2O 3，当催化剂中Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为 A ．70.0% B ．77.8% C ．72.4% D ．75.0%
18.在一定条件下，某固态化合物X 受热分解的反应为：X A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H 2密度的12倍，则X 的摩尔质量是（） A ．24g/mol B ．50g/mol
C ．80g/mol
D ．96g/mol
19.部分被氧化的Fe-Cu 合金样品（氧化产物为Fe 2O 3、CuO ）共8.0 g ，经如下处理：
下列说法正确的是
A ．滤液A 中的阳离子为Fe 2+、Fe 3+、H +
B ．该样品中Cu 、O 元素的质量比为10：l
C ．V=448
D ．溶解样品时消耗H 2SO 4的物质的量为0.04 mo1
20.某温度下将
通入溶液里，反应后得到
、
、KClO 3的混合溶液，经测定
与
的物质的量浓
度之比为7:3，则与
反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．11:5
B ．13:2
C ．5:11
D ．2:13
二、简答题
1.已知的溶液中的浓度为，请回答下列问题：
（1）下列物质能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，（填序号）
①氯化钠晶体 ②氨气 ③水银 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空气⑧BaSO 4 ⑨稀盐酸 （2）写出在水溶解中的电离方程式：_________________；写出NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式：_______________________________。

（3）溶液与NaHCO 3溶液混合有气泡生成，反应的离子方程式_______________ （4）①若与溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式
_________________________________________________________________。

②若与溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的离子方程式___________________________________________________。

2.据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。

由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe(CrO 2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。

Cr 是一种酸根离子，则Fe(CrO 2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶的水溶液和K 2SO 4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a.都不稳定，密封放置产生沉淀
b.两者均有丁达尔效应
c.分散质微粒可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。

提纯明胶的装置是下列中的
________(填序号)。

（4）现有10 mL 明胶的水溶液与5 mL Na 2SO 4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO 42-能够透过半透膜：________________________________ （5）绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr 2O 7-)进行处理。

①工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS 2)来制取。

已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：______________________。

②请配平方程式______________。

3.（1）砷及其化合物有毒，如砒霜（As 2O 3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As 2O 3+6Zn+12HCl=6ZnCl 2+2AsH 3↑+3H 2O 。

①反应中还原剂是______________，（用化学式回答）若参加反应Zn 的质量为19.5g ，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L 。

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目____________。

（2）某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ），操作流程图如下所示，请回答下列问
题：
①操作III 所需的玻璃仪器有__________。

操作V 的步骤依次是______（用编号填入） a.过滤 b.冷却、结晶 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干
②试剂A 为_______；试剂B 为______，实验中加入适量试剂B 的实验方法为_____________。

4.Ⅰ、高铁酸钠（Na 2FeO 4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe 3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe(NO 3)3＋16NaOH ＋3Cl 2＝2Na 2FeO 4＋6NaNO 3＋6NaCl ＋8H 2O.
（1）在上述反应中__________（元素名称）元素被氧化，氧化剂是__________（化学式）。

（2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为_______。

（3）高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型净水剂。

在水处理过程中，Na 2FeO 4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。

向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl 稀溶液至过量，会出现的现象是：_______________。

II 、过氧化氢H 2O 2 (氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列A~D 涉及H 2O 2的反应，填写空白： A ．Na 2O 2+2HCl=2NaCl+H 2O 2 B ．Ag 2O+H 2O 2=2Ag+O 2+H 2O C ．2H 2O 2=2H 2O+O 2
D ．3H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH=2K 2CrO 4+3K 2SO 4+8H 2O
（1）H 2O 2仅体现氧化性的反应是(填代号)__________________。

（2）H 2O 2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)______________。

5.有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、I -。

取该溶液进行以下实验： ①用pH 试纸测得该溶液显酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl 4，经振荡、静置后，CCl 4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成； ④取部分③得到的碱性溶液，加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成；
（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含___________；（填离子符号，下同）
（2）由步骤①中测量溶液pH 的方法_____________________________________________，通过测量结果可知，溶液中一定不存在____________；
（3）由步骤②可知，溶液中含有____________；
（4）由步骤③可排除_____________、____________的存在；
（5）由步骤④可知，溶液中含有_________，由此可排除_________的存在； （6）通过实验不能确定___________是否存在。

三、实验题
某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101 kPa ）下的气体摩尔体积。

拟选用下列实验装置完成实验：
（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A 、_____________。

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，一段时间
后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。

（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。

（4）实验结束时，测量实验中生成H 2体积的操作方法是_______________。

（5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m 1g ，实验后残留固体的质量m 2g ，实验后量筒中液面读数为V ml 。

则通常状况下气体摩尔体积V m =__________L·mol -l 。

若合金中含少量铜，则所测得的V m 将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

陕西高一高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.下列有关物质分类的说法，不正确的是（ ）
A ．CO 2、SO 2是非金属氧化物，也是酸性氧化，它们属于电解质
B ．KNO 3是钾盐、硝酸盐、也是正盐
C ．H 2SO 4是含氧酸、二元酸、也是强酸
D ．NaOH 是可溶性碱，也是强碱
【答案】A
【解析】A 、CO 2、SO 2是非金属氧化物，也是酸性氧化，但它们属于非电解质，选项A 错误；B 、依据盐的分类方法，可以以阳离子、阴离子分类，可以按正盐、酸式盐、碱式盐分类，KNO 3由钾离子和硝酸根离子构成，是钾盐、硝酸盐、也是正盐，选项B 正确；C 、酸可以分为含氧酸、无氧酸；一元酸、二元酸等；强酸、弱酸；H 2SO 4是含氧酸、二元酸、也是强酸，选项C 正确；D 、碱可按溶解性分，也可按强碱弱碱分，NaOH 是可溶性碱，也是强碱，选项D 正确。

答案选A 。

2.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A ．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH 4+＋HCO 3-＋2OH - ===NH 3·H 2O ＋CO 32-＋H 2O
B ．盐酸滴在石灰石上：
C ．氨水与盐酸反应：NH 3·H 2O ＋H ＋
="==" NH 4+＋H 2O
D ．碳酸钙溶于稀醋酸中：
【答案】C
【解析】A 、碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：HCO 3-＋OH - =CO 32-＋H 2O ，选项A 错误；B 、盐酸滴在石灰石上发生反应的离子方程式为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O ，选项B 错误； C 、氨水与盐酸反
应的离子方程式为：NH 3·H 2O ＋H ＋
= NH 4+＋H 2O ，选项C 正确；D 、碳酸钙溶于稀醋酸中发生反应的离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O ，选项D 错误。

答案选C 。

3.下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K +，Cl -，Na +，HCO 3-，CO 32-，SO 42- ②使pH ＞7的溶液中：CO 32-，Na +，NO 3-，SO 42-，K + ③溶液中c (H +)=4mol·L —1的溶液中：Cl -，HCO 3-，NO 3-，NH 4+， ④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl -，K +，SO 42- ⑤强酸性溶液中：Fe 2+， NO 3-，Na +，SO 42- ⑥无色的酸性溶液中：K +，Cu 2+，Cl -，SO 42- A ．①②④ B ．①③⑥ C ．②④⑤⑥ D ．①②
【答案】A
【解析】①无色溶液中：K +，Cl -，Na +，HCO 3-，CO 32-，SO 42-各离子之间相互不反应，可以大量共存；②使pH
＞7的溶液显碱性，CO 32-，Na +，NO 3-，SO 42-，K +各离子以及OH —相互之间不反应，可以大量共存；③c (H +)=4mol·L —1的溶液显酸性，H +与HCO 3-发生反应生成二氧化碳和水而不能大量共存；④加入Mg 能放出H 2的溶液显酸性，H +，Mg 2+，NH 4+，Cl -，K +，SO 42-各离子之间相互不反应，能大量共存；⑤强酸性溶液中： NO 3-、H +能将Fe 2+氧化而不能大量共存；⑥含有Cu 2+的溶液显蓝色，与无色的酸性溶液不相符；答案选A 。

4.下列物质检验方法及结论均正确的是( ) A ．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl
－
B ．某溶液有白色沉淀，说明含有
C ．某溶液有白色沉淀是，说明含有
D ．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－
【答案】B
【解析】A 、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl -，选项A 错误；B 、先用稀盐酸酸化，排除碳酸根离子、氯离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子，选项B 正确；C 、某溶液中加入澄清石灰水产生白色沉淀，溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，选项C 错误；D 、某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，选项D 错误。

答案选B 。

5.下列装置能达到实验目的是（ ）
A ．
检查气密性
B ．蒸馏接收装置
C ．苯萃取
碘水后的操作
D ．
除去CO 2
【答案】A
【解析】A.注水法，一段时间后水柱不下降，气密性良好，A 正确；B. 蒸馏接收装置，锥形瓶口不是密封式，B 错误；C. 苯与水不相溶，苯萃取碘水后的液体应分层，C 错误；D. CO 2、CO 与氯化钙溶液都不反应，无法达到除去CO 2目的。

6.用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ） A ． B ． C ．
D ．
【答案】C
【解析】设所取浓盐酸的体积为1mL ，则水的体积为4mL ，根据稀释定律：溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的质量分数为。

根据c=
计算稀释后盐酸的物质的量浓度为
，选
C 。

【考点】考查物质的量浓度计算
7.为提纯或分离下列物质(括号内物质为需除去的物质)，所选用的试剂和分离方法不正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】C
【解析】A 、根据苯和甲苯的沸点相差较大，利用蒸馏的方法将两种互溶的液体分离，方法可行，选项A 正确；B 、将混有铁粉的铜粉利用稀盐酸溶解，铁反应生成氯化铁和氢气，铜不与盐酸反应，通过过滤，洗涤得到纯铜粉，得以提纯，选项B 正确；C 、利用四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，分液得溶有碘的四氯化碳，必须通过蒸馏才能将碘和四氯化碳分离，选项C 不正确；D 、加热时碳酸氢铵易分解生成氨气、二氧化碳和水，而氯化钠受热不易分解，从而将碳酸氢铵从氯化钠中除去，选项D 正确。

答案选C 。

8.物质的量浓度为，体积为的溶液分别与、、溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】B
【解析】设NaC1、MgCl 2、A1Cl 3的物质的量分别为x 、y 、z ，由分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应Ag ++Cl -=AgCl↓，则三种溶液中Cl -的物质的量相等，则：x=y×2=z×3，解得x ：y ：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为6：3：2，答案选B 。

9.下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】C
【解析】A 、硫酸铜晶体是纯净物，选项A 错误；B 、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B 错误；C 、液氯是纯净物，铝合金含有多种成分是混合物，氯化银是电解质，二氧化碳是非电解质，选项C 正确；D 、硫酸钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，食醋是弱电解质水溶液，选项D 错误。

答案选C 。

点睛：本题考查混合物和纯净物的判断。

混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物是由一种物质组成；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。

10.下列说法正确的是（ ）
A ．将BaSO 4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B ．NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质
C ．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D ．固态的NaCl 不导电，熔融态NaCl 可以导电
【答案】D
【解析】A 不正确，硫酸钡是电解质；B 不正确，氯化钠溶液是混合物，不是电解质，氯化钠才是电解质；同样盐酸也是混合物，不能是电解质，氯化氢才是电解质，所以正确的答案选D 。

【考点】考查电解质的有关判断
点评：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，但在具体判断时，还需要具体问题具体分析。

因为导电只是一种现象，而导电的原因是因为含有离子，即只有能够发生自身电离的化合物才是电解质，只是判断的关键。

11.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）
A ．曲线A 表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸
B ．曲线B 表示CH 3COOH 溶液中滴加KOH 溶液
C ．曲线C 表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D ．曲线D 表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO 3溶液
【答案】C
【解析】A 、NaOH 溶液中滴加稀盐酸，导电能力基本保持不变，应该是曲线B ，选项A 错误；B 、CH 3COOH 溶液中滴加KOH 溶液，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A ，选项B 错误；C 、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水，离子浓度降低，当硫酸过量时离子浓度增大，导电能力先减小再增大，应该是曲线C ，选项C 正确；D 、Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO 3溶液，沉淀溶解，离子浓度增大，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A ，选项D 错误。

答案选C 。

12.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3＋＝Cu 2＋＋5Fe 2＋＋2S 下列说法正确的是( )
A ．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B ．还原剂是S 2－和Cu ＋，氧化剂是Fe 3
＋
C ．氧化产物是S ，还原产物是Cu 2＋和Fe 2
＋
D ．当转移1 mol e －
时，有46 g CuFeS 2参加反应
【答案】D
【解析】A 项CuFeS 2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe 3+的化合价为+3价，生成物中Fe 2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，错误；B 项CuFeS 2中Cu 为+2价、Fe 为+2价，S 为-2价，只有S 元素的化合价只有降低，氧化产物是S ，还原产物是Fe 2＋，所以B 、C 均错误；D 项CuFeS 2＋4Fe 3＋＝Cu 2＋＋5Fe 2＋＋2S 中
1mol CuFeS 2参与反应，转移4mol 电子，则转移1 mol e －
时，CuFeS 2为0.25mol ，质量是46g ，故D 正确。

【考点】考查氧化还原反应的概念及计算。

点评：本题涉及的反应比较复杂，主要是CuFeS 2中物质化合价的分析是难点，本题属于较难题。

13.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列叙述中错误的是 ①标准状况下，2.24 L 水中含有0.1 N A 个水分子
②常温常压下，32g SO 2含有的分子数约为3.01×1023 ③2 mol NaOH 的摩尔质量为80g/mol ④H 2的气体摩尔体积约为22.4L/mol
⑤标况下，22.4L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol ⑥2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N A ⑦常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N A ⑧11.2 L 氯气中含有 N A 个氯原子 A ．①③④⑥⑧ B ．①④⑤⑥⑧ C ．①②④⑥⑧ D ．②③④⑤⑦
【答案】A
【解析】①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L 水的物质的量，故①错误；②常温常压下，32g SO 2的物质的量为0.5mol ，含有的分子数约为3.01×1023，故②正确；③2mol NaOH 的摩尔质量为40g/mol ，摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④没有告诉在标况下，H 2的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol ，故④错误；⑤在标准状况下，22.4L 由N 2和N 2O 组成的混合气体的物质的量为1mol ，1mol 混合气体中含有2mol 氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol ，故⑤正确； ⑥没有告诉2mol/L 的CaCl 2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故⑥错误；⑦常温常压下，1mol 氦气含有1mol 氦原子，含有的原子数为N A ，故⑦正确；⑧没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L 氯气的物质的量，故⑧错误；故选A 。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的判断及计算
【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所
学知识的掌握情况，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系。

14.向分别盛有100ml 水、100ml 盐酸、100ml 硫酸铜溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中分别投入0.05molNa ，Na 完全反应，下列说法正确的是
A ．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na ＋2H 2O=2Na ＋＋2OH －
＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，Z 中的反应一定最剧烈 C ．Z 烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成 D ．三个烧杯中生成的气体的量不一定相同
【答案】C
【解析】A ．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H +=2Na ++H 2↑，故A 错误；B ．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X 、Y 、Z 三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y Z X ，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B 错误；C ．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4，故C 正确；D ．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查钠的性质
【名师点晴】解题关键在于明确钠与溶液反应的实质，钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答。

15.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：
PbSO 4+2NH 4Ac=Pb(Ac)2+(NH 4)2SO 4。

当醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅和弱电解质HAc 生成。

表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A ．Pb(Ac)2+H 2S=PbS↓+2HAc
B ．Pb 2++H 2S=PbS↓+2H +
C ．Pb 2++2Ac -+H 2S=PbS↓+2HAc
D ．Pb 2++2Ac -+2H ++S 2- =PbS+2HAc
【答案】A
【解析】醋酸铅溶液通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅和弱电解质醋酸。

反应为醋酸铅与硫化氢，生成物为硫化铅和醋酸。

醋酸铅难溶于水，硫化铅难溶于水，硫化氢和醋酸是弱电解质，所以都不能拆成离子形式，选A 。

【考点】离子方程式的书写
【名师点睛】离子方程式的书写，首先要写出正确的化学方程式，然后将易溶于水，易电离的物质拆成离子形式，再删去反应前后相同的离子，最后检验电荷和原子是否守恒。

关键步骤为拆。

分清物质的分类，难溶于水的或弱电解质都不能拆成离子形式。

还要注意即使是能拆成离子形式的物质也要看清拆成什么离子，例如碳酸氢钠要拆成碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钠就拆成硫酸根离子和氢离子和钠离子等。

16.有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A ．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B ．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化
C ．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
D ．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
【答案】B
【解析】A 、有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O 2=2O 3反应中氧元素均为0价，化合价不变，不属于氧化还原反应，选项A 错误；B 、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化，从非0价变为0价，选项B 正确；C 、有些化合物之间的化合反应也属于氧化还原反应，如NO 2+NO+H 2O=2HNO 3，选项C 错误；D 、在氧化还原反应可以由一种元素既被氧化又被还原，如Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，选项D 错误。

答案选B 。

17.合成氨工业生产中所用的α—Fe 催化剂的成分是FeO 、Fe 2O 3，当催化剂中Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为 A ．70.0% B ．77.8% C ．72.4% D ．75.0%
【答案】C
【解析】根据题目条件设FeO 为1mol Fe 2O 3为1molω=3mol×56g/mol/（1mol×72g/mol+1mol×160g/mol ）=72.4%。

【考点】考查质量分数的有关计算。