江苏省盐城中学高一化学上学期期末考试【会员独享】

江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期末考试高一年级化学试题
试卷说明：本场考试时间100分钟。

可能用到的相对原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24
Al：27S：32 Cl：35.5Cu：64Ba：137
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．日常生活中的“加碘．食盐”、“铁．强化酱油”、“含氟．牙膏”等商品。

其中的碘、铁、氟应理解为A．单质B．元素C．分子D．氧化物
2．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中属于合金的是
A．钢B．氢氧化铝C．金刚石D．四氧化三铁3．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中正确的是
A．地壳中硅的含量稀少B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si
4．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是
5
多环境问题。

下列有关这些元素的氧化物说法错误的是
A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生
B．N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
C．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
D．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨
6．小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁
7．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。

我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl
C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同8．下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与碳反应D．三氧化硫与水反应
9．下列叙述中错误的是
A．水的摩尔质量是18 g·mol－1B．硫离子的结构示意图：
C．8个质子、10个中子的原子：8O D．氦气分子式：He2
10．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
11．下列离子方程式书写正确的是
A．铝与NaOH溶液反应：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑
B．将一小块钠投入水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑
C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
D．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
12．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）
A．22.4L氯气与足量的钠反应，转移电子数为2 N A
B．常温常压下，32 g O3或O2中含有的氧原子数都为2 N A
C．1 mol氯气与足量NaOH溶液反应时，失去的电子数为2 N A
D．含2 mol H2SO4溶质的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为2 N A
13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
14．某溶液中存在较多的OH－、K＋、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是
A．H＋B．Ca2＋C．SO42－D．NH4＋
15．下列说法错误的是
A．Fe在Cl2中燃烧能生成FeCl3B．氯化氢气体与氨气相遇，有大量的白烟生成
C．向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸主要表现出脱水性和强氧化性
B．检验草木灰中含K＋
A．鉴别胶体和溶液C．闻氯气的气味D．分离油和水混合物
18
大烧杯 浓氨水
浸有酚酞试液
的脱脂棉团 细铁丝 胶塞 玻璃板
图1
无色A 溶液
白色浊液
图3
无色B 溶液
剥壳熟鸡蛋
NaOH 浓溶液
CO 2气体
图2 孔雀石 溶液A 溶液B 溶液C
CuSO 4·5H 2O
SiO 2
CO 2
稀H 2SO 4 H 2O 2 CuO
Fe(OH)3 CaCl 2溶液 32CaCO 3
多孔球泡 A B C D
D ．过量的铜和少量的稀硝酸充分反应后，再加入一定量稀硫酸，剩余铜片的质量不变 16．以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是
A ．AlCl 3溶液中通入NH 3
B ．Cu 与硝酸溶液反应
C ．CO 2通入NaOH 溶液中
D ．Na 与O 2反应 17．下列现象的描述正确的是
A ．点燃的镁条伸人充满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧
B ．常温下，铁与浓硝酸剧烈反应生成红棕色气体
C ．铁制品在潮湿的空气中，能缓慢锈蚀成铁锈
D ．钠在氯气中燃烧，产生黄绿色火焰并有白烟生成
18．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有
A ．AlO 2－
B ．Cu 2+
C ．Al 3+
D ．Mg 2+
19．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误
的是
A ．NO 2是该过程的中间产物
B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 和NO
C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应
D ．催化转化总反应为2NO+O 2+4CO 催化剂
4CO 2+N 2 20．将7.5 g 镁铝合金溶于90 mL 4 mol/L 稀硫酸中，合金完全溶解，再加入240 mL 3 mol/L 的
NaOH 溶液，得到沉淀的质量为19.4 g ，则此时溶液中的溶质为
A ．Na 2SO 4
B ．Na 2SO 4、MgSO 4和Al 2(SO 4)3
C ．Na 2SO 4和MgSO 4
D ． Na 2SO 4和NaAlO 2
二、填空题（本题包括6小题，计90分）
21．（15分）春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起
了魔术表演的热潮。

在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。

（1）魔术一：“奇花变色”
道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色。

该魔术中没有涉及的性质是 （填字母序号）。

A ．氨分子是不断运动的 B ．氨分子有一定质量 C ．浓氨水具有挥发性 D ．氨气的水溶液显碱性
（2）魔术二：“瓶吞鸡蛋”
道具如图2所示，将注射器中NaOH 浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。

该魔术中涉及的化学反应为 （用化学方程式表示）。

（3）魔术三：“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图3所示，当A 溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。

若A 为酸溶液，则A 、B 的可能组合：A 为 ；B 为 。

（只需写一组）
22．（16分）孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO 3，还含少量Fe 、Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制
备CuSO 4·5H 2O 及CaCO 3，步骤如下：
试回答下列问题：
（1）在未加入H 2O 2的溶液A 中，存在的金属离子有Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+。

若检验该溶液中Fe 3+，
选择最合适的试剂是 （填代号）。

A ．KMnO 4溶液
B ．Fe 粉
C ． Na 2CO 3溶液
D ．KSCN 溶液 向溶液A 中加入H 2O 2，H 2O 2在该反应中作氧化剂。

实验室选用H 2O 2而不用Cl 2作氧化剂。

除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质 离子。

（2）由溶液C 获得CuSO 4·5H 2O ，需要经过加热浓缩， ，过滤等操作。

除烧杯、
漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。

（3）制备CaCO 3时，发生反应的化学方程式是 ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的 （填代号）装置吸收氨气。

（烧杯中的液体都为水）
（4）欲测定溶液A 中Fe 2+的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO 4标准溶液。

配制该溶液时：
除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是 ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm 时，应改用 滴加蒸馏水至溶液的
凹液面正好与刻度线相平。

23．（15分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开
NO 2
CO NO O 2
CO 2 N 2 催化剂
化学。

（1）硅是无机非金属材料的主角。

请你举出两种含硅的材料名称；
铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。

若将氧化铝与
氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为。

（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的（写化学式）。

缺铁性贫血患者补充的Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有
这种药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用
是。

（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（填代号）。

A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应D．铜先与浓硫酸共热，再加入硝酸钡
24．（16分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。

（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。

①写出实验室制取氨气的反应方程式。

②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3＝N2+ 6NH4Cl，在
该反应中，氧化剂是（填化学式），检测时观察到的现象是，
21.3 g氯气能氧化氨气mol。

（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是（填字母）。

①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反
应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O
实验装置如右图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接
的导管所起的作用是（填写编号）。

a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是。

③收集N2最适宜的方法是（填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中
25．（16分）某教师在课堂上用右图所示
的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反
应，并探讨反应所产生气体的性质。

请
回答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的
现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
并且该现象还能说明产生的气体具有性。

（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是，此防范措施也说明产生的气体是（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，（填“有”或“无”）毒性。

（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。

为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L 的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。

请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是mL（标准状况）。

②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为（填写化学式）。

26．（12分）将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。

将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。

（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为mol（用含a的式子表示）。

（2）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为mol/L。

（3）若a＝9，则混合气体中NO2的物质的量为mol。

盐城中学高一年级化学期末考试参考答案及评分标准（2011.1）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
△
答案 B A C B D B B C D D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B D C D A C A C A 21．（每空3分，共15分）
（1）红； B
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 或NaOH+CO2＝NaHCO3
（3）H2SO4；BaCl2（HCl和AgNO3。

或其他合理答案）
22．（每空2分，共16分）
（1）D；Cl－
（2）（冷却）结晶；引流
（3）CO2 + CaCl2 + 2NH3·H2O＝CaCO3↓ + 2NH4Cl + H2O ； B
（4）100mL容量瓶；胶头滴管
23．（每空3分，共15分）
（1）玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等中两种；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O （2）HClO；防止Fe2+被氧化
（3）C
24．（每空2分，16分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；Cl2；有大量白烟产生；0.2 （2）B
（3）c；检查气密性； c
25．（每空2分，共16分）
（1）品红溶液褪色；漂白
2e－
（2）24(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（3）吸收SO2；酸性；有
（4）448；BaSO3和BaSO4。

26．（每空4分，共12分）
（1）0.05a－0.3；（2）1；（3）0.125。