江苏省苏州吴江市青云中学2023年化学九上期中学业质量监测模拟试题含解析

江苏省苏州吴江市青云中学2023年化学九上期中学业质量监测
模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．现有一只含铜和氧两种元素的固体样品10g ，测的其中铜元素的质量为9g 。

已知铜的氧化物有CuO 和Cu 2O 两种，下列说法不正确的是（ ）
A ．样品可能只有CuO 和Cu 2O
B ．样品可能是Cu 、CuO 和Cu 2O 的混合物
C ．样品可能只有Cu 和Cu 2O
D ．样品可能只有Cu 和CuO
2．下列说法不正确的是
A ．原子是化学变化最小的粒子
B ．核电荷数少于核外电子数的粒子一定是阴离子
C ．由不同种元素组成的物质不一定是混合物
D ．催化剂在反应前后质量和性质都不发生变化
3．下列物质的用途错误的是( )
A ．用钛合金制人造骨
B ．用氧气炼钢
C ．用铁做导线
D ．用水灌溉农田
4．下列变化既不属于分解反应，又不属于化合反应的是（ ）
A ．碳酸钙−−−→高温氧化钙+二氧化碳
B ．铝+氧气 −−→氧化铝
C ．甲烷+氧气−−−−→点燃二氧化碳+水
D ．.氧化铝 −−−
→通电铝+氧气
5．以下是四个同学的实验操作，其中正确
．．的是（）
A．称量二氧化锰的质量B．塞紧橡皮塞C．量取过氧化氢溶液D．加热液体
6．下列实验操作正确的是（）
A．点燃酒精灯
B．液体加热
C．称量10.05g固体
D．量取9.5mL液体-100mL量筒
7．有关蜡烛的燃烧和对燃烧产物的实验探究的说法正确的是（）
①火焰的温度最高的是外焰②蜡烛燃烧生成水和二氧化碳③燃烧时发光、放热④燃烧发生了化学变化
A．仅①②③B．仅④C．仅②③④D．①②③④8．下列现象可用同一化学原理解释的是
①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜；
②向澄清石灰水中，通过吸管不断吹气，石灰水变浑浊；
③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一个火盆，开始时墙壁反而更潮湿；
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
9．如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。

下列说法正确的是
A．氧原子核外有6个电子
B．硫元素和氧元素均为非金属元素
C．硫原子的相对原子质量为32.06g
D．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价
10．下列化学用语中，表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是
A．H2B．O C．Cu D．NaCl
11．下列关于空气的说法中，不正确的是( )
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一
C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
12．2017 年诺贝尔化学奖主要研究成果是快速冷冻可以使蛋白质和所在的水溶液环境发生变化。

其中组成蛋白质的一种丙氨酸分子式为C3H7NO2，下列有关的说法不正确的是（）
A．冷冻的蛋白质分子之间有间隔
B．丙氨酸是由C、H、O 三种元素组成
C．冷冻的蛋白质分子运动的速度慢
D．丙氨酸是由丙氨酸分子构成的
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤。

请回答：
①在D操作中，可以观察到的现象是_______________，D中反应的化学方程式为
________________________。

②若将木炭改为铁丝在C中燃烧时，瓶底应放一些____________，反应的现象是
_________________。

14．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构。

从宏观进入微观，探索物质变化规律。

①不同酸具有相似的化学性质。

图1中能体现酸的通性的是（填序号）_________；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_______；
（2）物质组成和结构决定其性质。

从微观进入宏观，探索物质变化规律。

①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是___________；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。

根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，
NaHSO，的性质，其中合理的是_________。

分析推4
A 其水溶液能与氢氧化铜发生反应
B 其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C 其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
15．实验室常用如图装置制取并收集气体，回答相关问题：
(1) D装置中a的仪器名称是___________。

(2) 利用图中AC装置组合制取氧气，A装置中棉花的作用是_______，要待气泡
________时才能收集。

(3)实验室用块状石灰石与稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳（CO2）,则制取二氧化碳的发生装置应选用________（填字母）。

(4)收集二氧化碳的装置只能用D，而不能用C或E。

由此可知二氧化碳应具有的物理性质是_________ ,若选用如图装置收集二氧化碳,则气体应从__________端进（填“a”或“b”）。

16．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：实验一：
实验二：
组合序号①②③
组合的溶液
24
H SO
NaOH
24
H SO
NaCl
24
H SO
23
Na CO
（实验一）：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。

（1）根据上述现象判断，试管①中一定反应完全的是__________（填化学式）；写出试管②中发生反应的化学方程式____________________；混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式____________________。

（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式，下同）可能含有的溶质是____________________。

（实验二）：
（3）在组合①、②、③中，组合_________无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。

（4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。

混合后所得溶液中除酚酞外溶质的组成可能是___________（填化学式）。

（结论）：
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有____________________生成。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．厨房中；使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学对其组成展开探究。

他们实验的过程和数据如图所示：
请你据图分析：
（1）反应后滤液中含有的溶质是_____（写化学式）
（2）通过已知数据，能求出的量有_____（写字母序号）
a反应后滤液的总质量
b参加反应的氯化钙的质量
c样品中碳酸钠的质量
d氯化钙溶液中溶质的质量分数
（3）计算食用碱样品碳酸钠的质量分数_____（写出计算过程，结果保留到0.1%）18．为使食品在较长的时间内保持色，香、味和口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂。

请根据图回答:
(1)苯甲酸中C、H、O元素的原子个数比为______________，C、H元素的质量比为_____________，相对分子质量为_____________。

(2)12. 2g苯甲酸中含碳元素多少克?__________
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）如图Ⅰ瓶中充满氨气，Ⅱ瓶中充满氯化氢，抽开玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。

已知NH3+HCl=NH4Cl，氯化铵为白色固体。

用微粒的观点解释下列问题：
（1）抽开玻璃片瓶中产生白烟的原因________；
（2）如果该实验两个瓶子是软塑料瓶，塑料瓶会变瘪的原因________。

参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
现有一只含铜和氧两种元素的固体样品10g，测的其中铜元素的质量为9g，故该样品中
铜元素的质量分数为：9g 100%90%10g
⨯=，氧化铜中铜元素的质量分数为：64100%80%64+16
⨯=，氧化亚铜中铜元素的质量分数为：642100%88.9%642+16
⨯⨯≈⨯。

【详解】
A 、样品若只有CuO 和Cu 2O ，铜元素的质量分数小于90%，不可能为90%，符合题意；
B 、由分析可知，样品可能是Cu 、CuO 和Cu 2O 的混合物，不符合题意；
C 、由分析可知，样品可能只有Cu 和Cu 2O ，不符合题意；
D 、由分析可知，样品可能只有Cu 和CuO ，不符合题意。

故选A 。

2、D
【解析】
A 、原子是化学变化最小的粒子，故A 正确；
B 、核电荷数少于核外电子数的粒子带负电，一定是阴离子，故B 正确；
C 、由不同种元素组成的物质不一定是混合物，还有可能是化合物，例如水是由氢元素和氧元素组成，故C 正确；
D 、催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化，物理性质可能改变，故D 不正确。

故选D 。

3、C
【解析】
A 、钛合金与人体有很好的相容性，可用钛合金可制人造骨，正确；
B 、氧气具有助燃性，可用于炼钢，正确；
C 、铁的导电性能差，易生锈，通常家用电路的电线用铜，而不用铁，错误；
D 、水是生命之源，可用水灌溉农田，正确。

故选C 。

点睛：物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质和用途是解题的关键。

4、C
【解析】
由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应；由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。

【详解】
高温氧化钙+二氧化碳，属于分解反应，此选项不符合题意；
A.碳酸钙−−−→
B.铝+氧气−−→氧化铝，属于化合反应，此选项不符合题意；
点燃二氧化碳+水，既不是化合反应，也不是分解反应，此选项符C.甲烷+氧气−−−−→
合题意；
通电铝+氧气，属于分解反应，此选项不符合题意。

D.氧化铝−−−→
故选C。

5、D
【解析】
用托盘天平称量物品时要遵循左物右码的原则，故A选项错误；给试管加橡胶塞时不可以放在桌面上用力压入，否则容易受力使试管破裂，应用手慢慢转动使其进入，故B 选项错误；用量筒量取液体读数时视线要与凹液面最低处相平，故C选项错误；用试管加热液体要用外焰并且需要预热，故D选项正确；故选D。

【点睛】
正确的判断出题目的切入点在哪里，譬如它标注的文字，箭头等等。

6、B
【解析】
根据酒精灯的使用、液体加热、天平使用、量筒使用进行分析。

【详解】
A、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯，这样会引起火灾，不符合题意；
B、液体加热，操作正确，符合题意；
C、天平只能精确称量0.1g，不能称量10.05g固体，不符合题意；
D、量取9.5mL液体用10mL量筒，不符合题意。

故选B。

7、D
【解析】
解：①蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰最明亮，温度最高，火焰的温度最高处是外焰，故选项说法正确；
②在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水；将一只内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛的上方，烧杯内壁变浑浊，说明生成了二氧化碳；蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，故选项说法正确；
③蜡烛燃烧时能发光、放热，故选项说法正确；
④蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，燃烧发生了化学变化，故选项说法正确；
故①②③④都正确。

故选D。

8、A
【解析】
①由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2+Ca（OH）
=CaCO3↓+H2O；
2
②由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
③木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
④由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：
CO2+H2O=H2CO3；
综上所述，故①②③属于同一反应原理，故答案A正确．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
9、B
【解析】
A、在原子中，质子数=核外电子数，由结构示意图可知：氧原子核外有8个电子，故错误；
B、硫、氧均属于非金属元素，故正确；
C、相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，硫原子的相对原子质量为32.06，故错误；
D、硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为x，则x+（﹣2）吃呢个3=0，x=+6，故错误．答案：B
10、C
【解析】
元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义：A、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；B、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；C、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意；D、该符号是氯化钠的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。

故选C。

11、C
【解析】
A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，正确；
B、空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正确；
C、氧气约占空气总体积的21%，错误；
D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，正确。

故选C。

12、B
【解析】
A、蛋白质分子作为构成物质的微粒，也具有微观粒子的特征，即体积很小，分子之间有间隔，不断运动，选项正确；
B、由分子式可知丙氨酸是由
C、H、N、O 四种元素组成，选项错误；C、同种物质在固态时运动比在液态或气态时运动慢，选项正确；
D、丙氨酸属于有机物，有机物均由分子构成，选项正确，故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 水或细沙剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
【解析】
(1)D操作是用来检验木炭和氧气的燃烧产物的，若澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳，故填写：澄清石灰水变浑浊；
澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成了沉淀碳酸钙和水，故填写：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)若将木炭改为铁丝在C中燃烧时，为防止铁丝燃烧的熔融物溅落瓶底，将集气瓶底炸裂，瓶底应放一些水或细沙，故填写：水或细沙；
铁丝与氧气燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故填写：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

14、ABD 硫酸根离子与钡离子结合成为硫酸钡沉淀（SO42-+Ba2+−−→BaSO4）58.5∶180（117∶360）ABCD
【解析】
（1）①不同酸具有相似的化学性质。

图1中镁条、生锈的铁钉、氢氧化钠都能和稀盐酸、稀硫酸反应，能体现酸的通性。

氯化钡只能和硫酸反应、不能和稀盐酸反应，不能体现酸的通性。

故选ABD；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是：SO42-+Ba2+−−→BaSO4，硫酸根离子与钡离子结合成为硫酸钡沉淀。

（2）①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中有一个氯离子、一个钠离子和十个水分子，溶质是氯化钠，溶剂是水，溶质和溶剂的质量比是58.5:(18×10)=58.5∶180=117：360；
②A 、其水溶液中含有氢离子，能与氢氧化铜发生反应，正确；
B 、其水溶液中含有氢离子，能使紫色石蕊试液变红，正确；
C 、 其水溶液中含有氢离子，能与金属锌反应生成氢气，正确；
D 、 其水溶液中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，正确。

故选ABCD 。

15、集气瓶 防止高锰酸钾粉末进入导管 连续均匀冒出时 B 密度比空气的密度大，能溶于水 a
【解析】
(1) D 装置中a 的仪器名称是集气瓶。

（2）图A 是固固加热型装置，试管口有棉花，故是高锰酸钾制取氧气，棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管。

用排水法收集氧气时，要待到气泡连续均匀冒出时才能开始收集。

（3）实验室用块状石灰石与稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳（CO 2）的装置属于固液不加热型装置，故发生装置选B 。

（4）二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故只能用向上排空气法收集。

二氧化碳的密度比空气的密度大，故用该装置收集时应该用长管a 通入。

16、4CuSO 4242CuSO BaCl BaSO CuCl +=↓+
()222NaOH CuCl Cu OH 2NaCl +=↓+ NaCl 、24Na SO NaOH ①② NaCl 和24Na SO 或24H SO 、NaCl 和24Na SO 水或气体或沉淀
【解析】
探究“复分解反应发生的条件”：
实验一：试管①中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，试管②中氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明原试管①中氢氧化钠过量，试管②中氯化钡完全反应，试管①②上层清液混合发生的反应为氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，氯化铜完全反应，氢氧化钠可能有剩余。

（1）根据上述现象判断，试管①中剩余有氢氧化钠，则试管①中一定反应完全的是4CuSO ；试管②中发生反应的化学方程式为4242CuSO BaCl BaSO CuCl +=↓+；混
合后得到蓝色沉淀一定发生氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为()222NaOH CuCl Cu OH 2NaCl +=↓+。

（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是NaCl 和24Na SO ，可能含有的溶质是NaOH 。

实验二：
组合①：24H SO 溶液和NaOH 溶液，二者反应生成水和硫酸钠，无明显现象； 组合②：24H SO 溶液和NaCl 溶液，二者不反应，无明显现象
组合③：24H SO 溶液和23Na CO 溶液，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；
（3）在组合①、②、③中，组合①②无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。

（4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。

氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使酚酞变红，则说明混合后所得溶液显中性或酸性，故混合后所得溶液中除酚酞外溶质的组成可能是：①NaCl 和24Na SO ；②24H SO 、NaCl 和24Na SO 。

结论：
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有水或气体或沉淀生成。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、CaCl 2和NaCl abc 87.9%
【解析】
（1）氯化钙有剩余，所以得到滤液中有剩余的氯化钙和生成的氯化钠。

对应的化学式为：CaCl 2和NaCl ；
（2）反应后滤液的质量=24.0g+100g+96g ﹣20.0g ＝200g ；通过已知数据，能求出反应后滤液的总质量；
设：参加反应的氯化钙的质量为x ，样品中碳酸钠的质量为y 。

x ＝22.2g ；通过已知数据，能求出参加反应的氯化钙的质量；
y ＝21.2g ；通过已知数据，能求出样品中碳酸钠的质量；
据给出的数据进行分析可知，氯化钙为过量的，所以无法根据化学方程式求算氯化钙溶液中溶质的质量分数。

故选abc；
（3）食用碱样品碳酸钠的质量分数。

18、7：6：2 14：1 122 8.4g
【解析】
（1）苯甲酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为：7：6：2；
C、H元素的质量比为：（12×7）：6=14：1；
相对分子质量为：12×7+6+16×2=122；
（2）12.2g苯甲酸中含碳元素的质量为：
127
12.2g100%8.4g
122
⨯
⨯⨯=。

【点睛】
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=
×
×100%
相对原子质量原子个数
相对分子质量
；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、由于分子在不断的运动，抽开玻璃片氨气分子和氯化氢分子相互接触，生成氯化铵固体气体被消耗生成了固体，瓶内压强小于外界大气压。

【解析】
（1）根据分子的性质和实验现象进行分析；
（2）此反应为两种气体反应生成固体，瓶内压强变小，可观察塑料瓶变化。

【详解】
（1）由于分子在不断的运动，抽开玻璃片氨气分子和氯化氢分子相互接触，生成氯化铵固体，瓶中产生白烟；
（2）塑料瓶会变瘪的原因为：气体被消耗生成了固体，瓶内压强小于外界大气压。