化学人教版(2019)必修第二册5.1.3硫酸根离子的检验 含硫物质的转化(共24张ppt)
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4. 如何检验溶液中的SO32-？ 取适量待测液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加 稀盐酸，产生气体，通入品红，品红褪色。
情境思考
现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序 制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。 如何进行粗盐提纯吗？
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液， 观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？ 写出相关反应的离子方程式。
先滴入几滴
实
BaCl2溶液
验
再加入少量
操
的盐酸
作
稀硫酸
先滴入几滴 BaCl2溶液 再加入少量 的盐酸
现
SO42- +Ba2+===BaSO4↓
象
CO32-与Ba2+反应生成 白色沉淀BaCO3，可 溶于盐酸。
二、硫酸根离子的检验
实验 5 - 4 结 论 检验SO42-的正确操作方法 被检液 加足量盐酸酸化 取清液 滴加BaCl2溶液 有无白色沉淀产生
(判断有无SO42-)
先加稀盐酸的目的是防止CO32-、 SO32-、Ag+的干扰
FeSO4
KAl(SO4)2
绿矾（ FeSO4·7H2O ）
医疗上用作“钡餐”
明矾（ KAl(SO4)2·12H2O）
与石灰乳混合制农药“波尔多液”
硫酸盐中都含有SO42-，如何检验呢？ 向溶液中滴加 BaCl2 溶液，若产生沉淀，则含有 SO42-
这个方案是否正确？
二、硫酸根离子的检验
实验 5 - 4
硫酸根离子的检验 含硫物质的转化
模块一 硫酸根离子的检验
一、常见的硫酸盐
CaSO4·2H2O
制作模型、绷带、粉笔，调节水泥的硬化速率
一、常见的硫酸盐
BaSO4
CuSO4
重晶石（ CaSO4·2H2O ）
医疗上用作“钡餐”
熟石膏（ 2CaSO4·H2O ）
与石灰乳混合制农药“波尔多液”
一、常见的硫酸盐
转化目标
-2 → 0 Na2S → S
0 → -2 S → H2S
加入试剂
现象及方程式
现象：出现黄色沉淀
Cl2
方程式：Na2S+Cl2 === S↓
现象：硫在氢气中燃烧，产生有臭鸡蛋气味的气体
H2
方程式：S+H2
H2S
二、常见含硫物质的转化实验
转化目标
0 → +4 S → SO2
+4 → 0 SO2→ S
A. 芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O B. 重晶石的主要成分为BaCO3，可作医疗上的“钡餐” C. “波尔多液”是一种常见的农药，由胆矾和石灰乳混合制得 D. 石膏(CaSO4·2H2O)受热形成熟石膏(2CaSO4·H2O)
随堂检测
C
随堂检测
3. 表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（ C ）
除杂试剂 BaCl2 、Na2CO3、 NaOH
粗盐提纯的操作步骤如下，共有三种方案：
滴加稍过量的 NaOH 溶液
先钡后 碳，过滤
后酸
粗盐溶液
滴加稍过量的 BaCl2
滴加稍过量的 Na2CO3
过滤 滴加适量 NaCl溶液
稀盐酸
随堂检测
1. 硫酸盐在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是（ B ）
+6 → +4
现象：生成黄色固体
H2SO4→ SO2
Cu
方程式：
随堂检测
4.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得含溶质乙的溶液，向含乙的溶液中滴加 溴水，含乙的溶液变成含溶质丙的溶液。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们分别是
（ B）
A.SO3、H2SO4、H2SO3 B.SO2、H2SO3、H2SO4 C.SO3、H2SO3、H2SO4 D.SO2、H2SO4、H2SO3
随堂检测
5. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ D ）
A. 过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 C. 总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=== 2CaSO4+2H2O D. 双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
三、粗盐提纯
目标产物 NaCl
杂质离子 Ca2+、Mg2+ 、 SO42-
除杂试剂 BaCl2 、Na2CO3、 NaOH
粗盐提纯过程中，对于除杂试剂的量有何要求？
为了完全除去杂质离子，加入的试剂应稍微过量
加入试剂过量，又会引入杂质（除杂试剂），如何解决？
三、粗盐提纯
目标产物 NaCl
杂质离子 Ca2+、Mg2+ 、 SO42-
加入试剂
现象及方程式
现象：燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性
O2
气味气体。
方程式：S+O2 SO2
H2S
现象：生成黄色固体
方程式：2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O
二、常见含硫物质的转化实验
转化目标
加入试剂
现象及方程式
+4 → +6 SO2→H2SO4
溴水
现象：溶液橙黄色退去 方程式：Br2+SO2 +2H2O=== H2SO4+2HBr
体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2
模块二 含硫物质的转化
一、硫元素的常见价态及性质
价态 性质
实例
-2 只有还原性
H2S、Na2S
0
+4
既有氧化性又有还原性
+6 只有氧化性
S
SO2、H2SO3 SO3、H2SO4、
SO32-
SO42-
从氧化还原的角度分析，这些含硫物质之间可以如何转化？
二、常见含硫物质的转化实验
选项
实验操作
实验现象
结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸只体现脱水性
B 向某溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
将浓硫酸和铜加热，冷却后将 产 生 刺 激 性 气 味 气 浓硫酸既表现氧化性，又表现
C 混合液加入水中稀释
体，溶液呈蓝色 酸性
将足量锌和浓硫酸共热，将气 产生刺激性气味气
D 体通入品红溶液
Na2SO4溶液
先滴入几滴 BaCl2溶液 再加入少量 的盐酸
Na2CO3溶液
二、硫酸根离子的检验
实验 5 - 4
实 验
先生成白色沉淀，加
先生成白色沉淀，加 先生成白色沉淀，加
现 入盐酸后沉淀不溶解。 入盐酸后沉淀不溶解。 入盐酸后沉淀溶解，
象
且有气泡产生。
实 验
SO42-与Ba2+反应生成不溶于盐酸的白色沉淀
思考与讨论
1. 若只滴加 BaCl2 溶液，会有哪些离子的干扰？ CO32-、SO32-、 Ag+
2. 能否先滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸？ 不能；无法排除 Ag+ 的干扰
思考与讨论
3. 能否用硝酸酸化 Ba(NO3)2 溶液检验 SO42-？ 不能；硝酸有强氧化性，会把SO32-氧化成SO42-，产生BaSO4白色沉淀
情境思考
现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序 制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。 如何进行粗盐提纯吗？
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液， 观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？ 写出相关反应的离子方程式。
先滴入几滴
实
BaCl2溶液
验
再加入少量
操
的盐酸
作
稀硫酸
先滴入几滴 BaCl2溶液 再加入少量 的盐酸
现
SO42- +Ba2+===BaSO4↓
象
CO32-与Ba2+反应生成 白色沉淀BaCO3，可 溶于盐酸。
二、硫酸根离子的检验
实验 5 - 4 结 论 检验SO42-的正确操作方法 被检液 加足量盐酸酸化 取清液 滴加BaCl2溶液 有无白色沉淀产生
(判断有无SO42-)
先加稀盐酸的目的是防止CO32-、 SO32-、Ag+的干扰
FeSO4
KAl(SO4)2
绿矾（ FeSO4·7H2O ）
医疗上用作“钡餐”
明矾（ KAl(SO4)2·12H2O）
与石灰乳混合制农药“波尔多液”
硫酸盐中都含有SO42-，如何检验呢？ 向溶液中滴加 BaCl2 溶液，若产生沉淀，则含有 SO42-
这个方案是否正确？
二、硫酸根离子的检验
实验 5 - 4
硫酸根离子的检验 含硫物质的转化
模块一 硫酸根离子的检验
一、常见的硫酸盐
CaSO4·2H2O
制作模型、绷带、粉笔，调节水泥的硬化速率
一、常见的硫酸盐
BaSO4
CuSO4
重晶石（ CaSO4·2H2O ）
医疗上用作“钡餐”
熟石膏（ 2CaSO4·H2O ）
与石灰乳混合制农药“波尔多液”
一、常见的硫酸盐
转化目标
-2 → 0 Na2S → S
0 → -2 S → H2S
加入试剂
现象及方程式
现象：出现黄色沉淀
Cl2
方程式：Na2S+Cl2 === S↓
现象：硫在氢气中燃烧，产生有臭鸡蛋气味的气体
H2
方程式：S+H2
H2S
二、常见含硫物质的转化实验
转化目标
0 → +4 S → SO2
+4 → 0 SO2→ S
A. 芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O B. 重晶石的主要成分为BaCO3，可作医疗上的“钡餐” C. “波尔多液”是一种常见的农药，由胆矾和石灰乳混合制得 D. 石膏(CaSO4·2H2O)受热形成熟石膏(2CaSO4·H2O)
随堂检测
C
随堂检测
3. 表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（ C ）
除杂试剂 BaCl2 、Na2CO3、 NaOH
粗盐提纯的操作步骤如下，共有三种方案：
滴加稍过量的 NaOH 溶液
先钡后 碳，过滤
后酸
粗盐溶液
滴加稍过量的 BaCl2
滴加稍过量的 Na2CO3
过滤 滴加适量 NaCl溶液
稀盐酸
随堂检测
1. 硫酸盐在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是（ B ）
+6 → +4
现象：生成黄色固体
H2SO4→ SO2
Cu
方程式：
随堂检测
4.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得含溶质乙的溶液，向含乙的溶液中滴加 溴水，含乙的溶液变成含溶质丙的溶液。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们分别是
（ B）
A.SO3、H2SO4、H2SO3 B.SO2、H2SO3、H2SO4 C.SO3、H2SO3、H2SO4 D.SO2、H2SO4、H2SO3
随堂检测
5. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ D ）
A. 过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 C. 总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=== 2CaSO4+2H2O D. 双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
三、粗盐提纯
目标产物 NaCl
杂质离子 Ca2+、Mg2+ 、 SO42-
除杂试剂 BaCl2 、Na2CO3、 NaOH
粗盐提纯过程中，对于除杂试剂的量有何要求？
为了完全除去杂质离子，加入的试剂应稍微过量
加入试剂过量，又会引入杂质（除杂试剂），如何解决？
三、粗盐提纯
目标产物 NaCl
杂质离子 Ca2+、Mg2+ 、 SO42-
加入试剂
现象及方程式
现象：燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性
O2
气味气体。
方程式：S+O2 SO2
H2S
现象：生成黄色固体
方程式：2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O
二、常见含硫物质的转化实验
转化目标
加入试剂
现象及方程式
+4 → +6 SO2→H2SO4
溴水
现象：溶液橙黄色退去 方程式：Br2+SO2 +2H2O=== H2SO4+2HBr
体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2
模块二 含硫物质的转化
一、硫元素的常见价态及性质
价态 性质
实例
-2 只有还原性
H2S、Na2S
0
+4
既有氧化性又有还原性
+6 只有氧化性
S
SO2、H2SO3 SO3、H2SO4、
SO32-
SO42-
从氧化还原的角度分析，这些含硫物质之间可以如何转化？
二、常见含硫物质的转化实验
选项
实验操作
实验现象
结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸只体现脱水性
B 向某溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
将浓硫酸和铜加热，冷却后将 产 生 刺 激 性 气 味 气 浓硫酸既表现氧化性，又表现
C 混合液加入水中稀释
体，溶液呈蓝色 酸性
将足量锌和浓硫酸共热，将气 产生刺激性气味气
D 体通入品红溶液
Na2SO4溶液
先滴入几滴 BaCl2溶液 再加入少量 的盐酸
Na2CO3溶液
二、硫酸根离子的检验
实验 5 - 4
实 验
先生成白色沉淀，加
先生成白色沉淀，加 先生成白色沉淀，加
现 入盐酸后沉淀不溶解。 入盐酸后沉淀不溶解。 入盐酸后沉淀溶解，
象
且有气泡产生。
实 验
SO42-与Ba2+反应生成不溶于盐酸的白色沉淀
思考与讨论
1. 若只滴加 BaCl2 溶液，会有哪些离子的干扰？ CO32-、SO32-、 Ag+
2. 能否先滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸？ 不能；无法排除 Ag+ 的干扰
思考与讨论
3. 能否用硝酸酸化 Ba(NO3)2 溶液检验 SO42-？ 不能；硝酸有强氧化性，会把SO32-氧化成SO42-，产生BaSO4白色沉淀