河南省高三化学上册期末达标模拟试卷及答案

河南省高三化学上册期末达标模拟试卷
班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________
一、单选题（每题3分）
1.下列有关物质性质的比较中，错误的是( )
A. 沸点：HF > HCl > HBr > HI
B. 熔点：金刚石 > 晶体硅 > 二氧化硅 > 碳化硅
C. 稳定性：HF > HCl > HBr > HI
D. 酸性：HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃
答案：A
解析：A. HF分子间存在氢键，沸点反常地高，沸点应为：HF > HI > HBr > HCl，故A错误；
B. 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高，则熔点：金刚石 > 碳
化硅 > 二氧化硅 > 晶体硅，故B错误；
C. 非金属性：F > Cl > Br > I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则
稳定性：HF > HCl > HBr > HI，故C正确；
D. 非金属性：Cl > S > P > Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水
化物的酸性越强，则酸性：HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃，故D正确。

2.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A. 在无色溶液中：K⁺、Cl⁻、Fe³⁺、SO₄²⁻
B. 在强酸性溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、Cl⁻
C. 在碱性溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻
D. 在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SCN⁻、Cl⁻
答案：C
解析：A.Fe3+为黄色，与无色不符，故A错误；
B. 强酸溶液中含大量H+，H+与HCO3−反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C. 碱性溶液中含大量OH−，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D.Fe3+与SCN−发生络合反应而不能大量共存，故D错误。

3.下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是( )
A. 钠与水反应剧烈，可用于制造高压钠灯
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
C. 碳酸钠溶液显碱性，可用于去除油污
D. 氯化铁溶液呈酸性，可用于腐蚀铜制线路板
答案：A
解析：A. 钠的焰色为黄色，透雾性强，可用于制造高压钠灯，与钠与水反应剧烈无关，故A错误；
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，与浓硫酸的脱水性无关，故B错误；
C. 碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，所以可用于去除油污，故C正确；
D. 氯化铁溶液呈酸性，可与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于腐蚀铜制线路板，故D正确。

4.下列说法正确的是( )
A. 1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
答案：C
解析：A. 葡萄糖是单糖，不能水解，故A错误；
B. 油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，故C正确；
D. 硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D
错误。

5.下列说法正确的是( )
A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强
C. 酯化反应是有限度的，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
D. 石油的分馏和煤的液化都是物理变化
答案
二、多选题（每题4分）
1.下列有关实验的说法正确的是( )
A. 向淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再滴加几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉
已完全水解
B. 实验室用苯和溴水在FeBr3催化下制备溴苯
C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡静置后分液
D. 溴乙烷在NaOH的水溶液中加热一段时间后，加入硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素
答案：AC
解析：
A. 淀粉遇碘变蓝，向淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再滴加几滴碘水，溶液未变蓝，说明溶液中没有淀粉，则淀粉已完全水解，故A正确；
B. 苯与溴水不反应，制备溴苯应选液溴，故B错误；
C. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故C正确；
D. 溴乙烷在NaOH的水溶液中加热一段时间后，应先加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，否则氢氧根离子与银离子反应，干扰了溴离子的检验，故D错误。

2.下列有关实验的说法正确的是( )
A. 除去溴苯中的溴，可加入足量的NaOH溶液后分液
B. 实验室制备硝基苯时，将浓硝酸沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C. 实验室制备乙烯时，加热到140∘C时生成的是乙醚
D. 实验室制备乙酸乙酯时，导管末端伸入饱和碳酸钠溶液液面下
答案：AC
解析：
A. 溴苯与NaOH溶液不反应，溴与NaOH溶液反应，则除去溴苯中的溴，可加入足
量的NaOH溶液后分液，故A正确；
B. 浓硫酸密度大，易溶于水且放热，制备硝基苯时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C. 实验室制备乙烯时，加热到140∘C时生成的是乙醚，加热到170∘C时生成乙烯，故C正确；
D. 实验室制备乙酸乙酯时，导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液液面下，防止倒吸，故D错误。

3.下列说法正确的是( )
A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和NaHCO3
B. 乙烯使溴水褪色的反应与苯使溴水褪色的反应原理相同
C. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
D. 乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水
答案：D
解析：
A. 苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氢根离子强，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和Na2CO3，故A错误；
B. 乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，但可萃取溴水中的溴，发生萃取现象，故B错误；
C. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，故C错误；
D. 乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确。

4.下列关于有机物性质的说法正确的是( )
A. 乙烯和甲烷都能在一定条件下发生取代反应
B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
C. 乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙酸乙酯和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
答案：AD
解析：
A. 乙烯在催化剂条件下可与氢气发生加成反应，甲烷在光照条件下可与氯气发生
取代反应，故A正确；
B. 乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，但可萃取溴水
中的溴，发生萃取现象，故B错误；
C. 乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，聚乙烯不含碳碳双
键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D. 乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在碱性条件下可发生水解反应，故D
三、填空题（每题3分）
1.填空题（3分）
将10 mL 0.1 mol/L的BaCl₂溶液与10 mL 0.2 mol/L的H₂SO₄溶液混合，充分反应
后，溶液中c(H⁺)为_______mol/L（忽略溶液混合时体积的变化）。

答案：0.3
2.填空题（3分）
将1.00 g含镁、铝、铜的合金粉末溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生0.112 L H₂（标准状况下）。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成0.672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，则生成沉淀的质量为
_______g。

答案：2.54
3.填空题（3分）
在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5:1，已知20 g A与一定量B恰好完全反应，生成5 g D，则在此反应中B和C的质量比为_______ 。

答案：2:17
4.填空题（3分）
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

有以下步骤：
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液50 mL的酸式滴定管；
②用蒸馏水洗涤锥形瓶；
③用待测定的溶液润洗碱式滴定管后，盛装碱液；
④滴定，并记录数据；
⑤加2~3滴甲基橙指示剂。

请按正确操作顺序填写下列空格：_______ →_______→_______→_______→
_______ 。

答案：②；①；③；⑤；④
5.填空题（3分）
在标准状况下，11.2 L的某气态烃在足量的氧气中充分燃烧，生成13.5 g水和
44 g二氧化碳。

则该烃的分子式为_______ 。

答案：C₄H₁₀
四、解答题（每题8分）
1.（8分）
已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，它们存在如下的转
化关系（反应条件已省略）：
①A+B→C+H2O②C+H2SO4→D↓+H2O③E+Ba(OH)2→C+BaSO4↓
（1）写出物质的化学式：A _______ ，B _______ 。

（2）写出反应②的化学方程式：_______ 。

（3）反应①属于基本反应类型中的 _______ 反应。

【答案】
（1）NaOH（或KOH）；H2SO4（或HNO3）
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（合理即可）
（3）复分解
【解析】
（1）根据②C+H2SO4→D↓+H2O，D是沉淀，则C可能是碱或金属氧化物，生成的D可能是硫酸钡或硫酸铜等；根据③E+Ba(OH)2→C+BaSO4↓，C是碱或金属氧化物，则E可能是硫酸铜等盐，C是氢氧化铜等碱；根据①A+B→C+H2O，C是碱，则A、B可能是酸和碱反应生成盐和水，或者是金属氧化物和非金属氧化物反应生成盐和水，则A、B可能是NaOH（或KOH）和H2SO4（或HNO3）等。

（2）若C是氢氧化铜，则反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（合理即可）。

（3）反应①是酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应。

2.（8分）
在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，此反应达到平衡的标志是（）
A. 容器内气体密度保持不变
B.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
C. 容器内各气体的浓度保持不变
D. 单位时间内消耗0.1molN2，同时生成0.2molNH3【答案】
C
【解析】
A．根据质量守恒，反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．无论反应是否达到平衡状态，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2始终成立，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故B错误；
C．容器内各气体的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．单位时间内消耗0.1molN2，同时生成0.2molNH3，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，不能证明该反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选C。

3.（8分）
将23.4gNaCl和Na2CO3的混合物溶于足量水，得到100mL溶液，再向该溶液中加入100mL1.00mol⋅L−1的AgNO3溶液，恰好完全反应。

（1）求原混合物中NaCl的质量分数。

（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度（忽略溶液体积的变化）。

【答案】
（1）设NaCl的物质的
五、综合题（每题10分）
1.（10分）
【题目】
已知A、B、C、D、E五种物质，存在下列关系：
①A + B → C + H₂O
②C + KOH → 蓝色沉淀+ D
③B + D → 白色沉淀+ E
④E + BaCl₂ → 白色沉淀+ KCl
推断A、B、C、D、E各是什么物质（写化学式）：
A _______ ，
B _______ ，
C _______ ，
D _______ ，
E _______ 。

【答案】
A: CuO 或 Cu(OH)₂或 Cu₂(OH)₂CO₃；B: H₂SO₄；C: CuSO₄；D: K₂SO₄；E: BaSO₄【解析】
① A和B反应生成C和水，A可能为氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜等含铜化合物，
B可能为酸，如硫酸；② C和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀和D，蓝色沉淀为氢氧化铜，则C为硫酸铜，D为硫酸钾；③ B和D反应生成白色沉淀和E，硫酸与硫酸钾反应生成硫酸钾和水，不能得到沉淀，因此B是硫酸，E为硫酸钡；④硫酸钡与氯化钡不反应。

2.（10分）
【题目】
实验室需要480mL 0.4mol/L的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃固体_______g。

（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠固体是 _______g（1g以下用游码）。

（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 _______、_______ 等。

（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高还是偏低：
A.加水定容时俯视刻度线：_______
B.忘记将洗涤液转入容量瓶：_______
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理：_______
D.定容后摇匀，液面低于刻度线：_______
【答案】
（1）10.6
（2）9.4
（3）500mL容量瓶；胶头滴管
（4）偏高；偏低；无影响；无影响
【解析】
（1）需要480mL 0.4mol/L的Na₂CO₃溶液，应选用500mL容量瓶，则需要碳酸钠的质量为：0.5L × 0.4mol/L × 106g/mol = 10.6g；
（2）若药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，实际称量的碳酸钠固体质量 = 10g - 0.6g = 9.4g；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时，需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等；
（4）A.加水定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
B.忘记将洗涤液转入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
D.定容后摇匀，液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度不变。

3.（10分）
【题目】
某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失。

（2）用pH试纸测得溶液的pH为2。