新人教版-高中选修化学脂肪烃-课件(课)PPT演示

5.烯烃的化学性质 （1）燃烧：
用通式表示烯烃的燃烧化学方程式 。
乙烯燃烧的现象： 明亮火焰，伴有少量黑烟 。
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（2）被强氧化剂（例如：KMnO4）氧化
现象是 溶液褪色 乙烯生成 CO2 能否用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯？
高温
C16H34 → C8H16+C8H18
高温
C8H18 → C4H10+C4H8
高温
C4H10 → C2H6+C2H4
裂化 裂化 裂化
裂解
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第二部分：烯烃
1.什么是烯烃？
的烷烃，支链越多，熔沸点 越低 。
密度 随碳原子数增加而 增大 ，但比水 小。
溶解度 都 难 溶于水
思考：烯烃的含碳量随碳原子数增多如何变化？
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5.烯烃的化学性质 （1）燃烧：
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思考①：除去乙烷中的乙烯，可选用下列哪
些试剂 AB 。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水
C.氢气
D.水
思考②：向1-戊烯中加入溴水，现象是什么？
思考③：乙烯、丙烯等除了碳碳双键，还有 C-H，那么能够和Cl2发生取代反应吗？
用通式表示烯烃的燃烧化学方程式 。
乙烯燃烧的现象： 明亮火焰，伴有少量黑烟 。
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（2）被强氧化剂（例如： KMnO4 ）氧化
现象是 溶液褪色 乙烯生成 CO2 能否用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯？
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Cl Cl C H
Cl
HCl HCl HCl Cl Cl
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光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
能 能否用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯？
不能
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（3）加成反应 ①和溴水/溴的四氯化碳溶液反应 ②乙烯和水 ③乙烯和HCl/HBr ④乙烯和氢气 ⑤乙烯的加成聚合
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烷烃的取代：例如丙烷
HH H H C C CH
HH H
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H Cl H H C C CH
HH H H H Cl H C C CH HH H
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（4）【新】高温分解
CH4 高→温 C+2H2
下列有机反应中，不属于取代反应的是（ B ）
A．
B．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C．ClCH2CH=CH2+NaOH
HOCH2CH=CH2+NaCl D．
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①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
②CH2=CH2+H2O加催热化加剂压 CH3CH2OH
③CH2=CH2+HBr
催化剂 加热
CH3CH2Br
CH2=CH2+HCl
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6.【新】不对称烯烃的加成反应
写出丙烯和HCl加成的化学方程式，你能
写出几种产物？
Cl
Cl
CH3 CH CH3
CH3 CH2 CH2
不对称烯烃（例如丙烯）和HCl/H2O加成是， 氯原子和羟基倾向于加成到氢原子较少的C上。
选修五《有机化学基础》 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时
第一部分：回顾第一章的相关内容 1.什么是烃？
只含有C、H两种元素的化合物
CH3CH2Cl 卤代烃 不是烃
饱和脂肪烃
脂肪烃
（链烃）
不饱和脂肪
烃
烃
脂环烃
环烃
芳香烃
烷烃 烯烃 炔烃
第二部分：烷烃 1.什么是烷烃？
分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键
催化剂 加热
CH3CH2Cl
④CH2=CH2+H2
Ni 加热
CH3CH3
⑤nCH2=CH2 一定条件 [CH2—CH2]n
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练习：写出丙烯加聚反应的方程式 CH3CH=CH2
2.烯烃的通式： CnH2n +2
HH HC CH
HH H H C C CH
HH H
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3.烯烃的分类
按骨架分类
烯 烃
按碳碳双键数目
链烯烃 环烯烃
单烯烃 多烯烃
CnH2n
都与氢结合而成的化合物
2.烷烃的通式：CnH2n+2
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3.烷烃物理性质变化规律
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3.烷烃物理性质变化规律
能 能否用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯？
不能
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（3）加成反应 ①和溴水/溴的四氯化碳溶液反应 ②乙烯和水 ③乙烯和HCl/HBr ④乙烯和氢气 ⑤乙烯的加成聚合
催化剂 加热
CH3CH2Cl
④CH2=CH2+H2
Ni 加热
CH3CH3
⑤nCH2=CH2 一定条件 [CH2—CH2]n
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练习：写出丙烯加聚反应的方程式 CH3CH=CH2
指含有碳碳双键的碳氢化合物
电子式
结构式 结构简式
乙 烯
H· ··HC·· ·· ··C·H· ·H
H HC
H C
H
H
C H CH2 CH2
H
C H
× CH2CH2
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思考①：除去乙烷中的乙烯，可选用下列哪
些试剂 B 。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水
C.氢气
D.水
思考②：向1-戊烯中加入溴水，现象是什么？
思考③：乙烯、丙烯等除了碳碳双键，还有 C-H，那么能够和Cl2发生取代反应吗？
下列五种烃：①2－甲基丁烷； ②2，2－二甲基丙烷；③正戊烷； ④丙烷； ⑤丁烷，
按沸点由高到低的顺序排列正确的是（ C ） A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞① C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③
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光照
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
光照
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
光照
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
该反应是连锁反应：不需要等上一步完 全进行，第二步也会立刻开始，所有反 应物、产物同时存在。
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选修五《有机化学基础》 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时
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练习：写出1-丁烯和H2O加成的可能产物
CH2 CH CH2 CH3
OH CH2 CH2 CH2 CH3
OH CH3 CH CH2 CH3
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（3）取代反应： ①什么是取代反应？
H H CH
H
Cl Cl
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Cl H CH
H
Cl Cl C H
H
HCl Cl Cl
HCl HCl Cl Cl
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3.烷烃的化学性质
（1）稳定性： 烷烃不与 强酸 、 强碱 、 强氧化剂（例 如 KMnO4 ）反应，具有一定的稳定性。
பைடு நூலகம்
HH H
H
H C C CHH C C CH
HH H
HH H
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（2）燃烧：
CH4+2O2
点燃
→
CO2+2H2O
点燃
CH4+2O2 = CO2+2H2O
甲烷燃烧：淡蓝色火焰
随着碳原子数的增加，含碳量增大，往往 燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑 烟。
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物理性质
规律
状态 C1~C4是气体，C5~C16是液体，C16以是上固体
熔沸点 随碳原子数增加而 升高，相同碳原子
数的烷烃，支链越多，熔沸点 越低 。 密度 随碳原子数增加而 增大 ，但比水 小 。
溶解度 都 难 溶于水
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①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
②CH2=CH2+H2O加催热化加剂压 CH3CH2OH
③CH2=CH2+HBr
催化剂 加热
CH3CH2Br
CH2=CH2+HCl
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4.烯烃的物理性质变化规律
物理性质
规律
类别
烷烃
烯烃（单烯烃）
状态 C1~C4，C5~C16，C16以上
C2~C4是气体
熔沸点 随碳原子数增加而 升高 ，相同碳原子数
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7.【新】共轭烯烃的加成反应（1,2加成和1,4加成） 尝试写出1,3-丁二烯和Cl2加成的产物。
【拓展】“共轭”：单键和双键交替出现的结构 【思考】是否存在2,3加成？ 不存在
练习：写出1,3-环已二烯和氯气加成的产物
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