2019—2020学年度福建省福州市高二年级第一学期期终质量检查模拟试卷(理)高中化学

2019—2020学年度福建省福州市高二年级第一学期期终质量
检查模拟试卷（理）高中化学
检查模拟试卷〔理〕
化学
(考试限时90分钟总分值100分)
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5、Cu-64
第1卷 (选择题共50分)
一、选择题(此题包括25小题，每题只有一个选项
．．．．．．符合题意，每题2分，共50分。

)
1.环境监测中心在公布都市空气质量周报时，无须公布的项目是 ( )
A.二氧化碳
B.固体悬浮物
C.二氧化硫
D.氮氧化物
2.通常情形下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )
A.NH3
B.Cl2
C.NO
D.HCl
3.以下物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是( )
A.金属钠
B.二氧化氮
C.氯化钠
D.乙醇
4.亚硝酸〔HNO2〕参加化学反应，既可作氧化剂也可作还原剂，当它作为氧化剂时，可能生成的产物有( )
A.NH3
B.N2O5
C.N2O3
D.NO2
5.在饱和的Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞，然后加热溶液，可观看到的现象是〔〕
A.有大量气泡产生
B.溶液红色加深
C.溶液红色变浅
D.无任何变化
6.盛装浓硝酸的容器不宜选用〔〕
A.铝
B.铁
C.铜
D.玻璃
7.以下属于同系物的一组物质是〔〕
A. C2H6、C3H8
B. CH4、C2H4
C.CH3Cl、CH2Cl2
D.O2、O3
8.一氯代物有三种的烃是( )
A.丙烷
B.丁烷
C.戊烷
D.甲苯
9.鉴不浓H2SO4、浓HNO3、浓盐酸，可选用的试剂是〔〕
A.Cu片
B.BaCl2溶液
C.NaHCO3溶液
D.AgNO3溶液
10.某溶液中水电离出的c(H+)=10－5mol/L，那么该溶液可能是( )
A.盐酸
B.醋酸
C.氯化铵溶液
D.氯化钠溶液
11.合成氨时采纳500℃左右的温度进行，要紧是因为在该温度时 ( )
A.合成氨的化学反应速率最大
B.N 2的转化率最高
C.催化剂的活性最大
D.NH 3在平稳混合气体中的体积分数最大
12.能与Fe 3+作用，且可证明Fe 3+
具有氧化性的微粒是( )
①SCN - ②Fe ③I - ④Cu ⑤H 2S ⑥OH -
A.②③④⑤
B.①③⑥
C.①②⑥
D.全部 13.某烷烃的结构为，以下命名正确的选项是( )
A.1,2-二甲基-3-乙基戊烷
B.3-乙基-4,5-二甲基己烷
C.4,5-二甲基-3-乙基己烷
D.2,3-二甲基-4-乙基己烷
14.将0.1mol/L CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起( )
A.溶液的pH 增加
B.CH 3COOH 电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(OH -)减小
15.反应N 2+3H 22NH 3在密闭容器内进行。

分不用N 2、H 2、NH 3三种物质在单位时刻内的浓度变化表示该反应的速率分不为v(N 2)、v(H 2)、v(NH 3)，那么三者之间的关系正确的选项是( )
A.v(H 2)＝v(NH 3)
B.3v(H 2)＝2v(NH 3)
C.v(NH 3)＝32v(H 2)
D.v(H 2)＝3
1v(N 2) 16.在同温同压下，可逆反应N 2O 4〔g 〕⇋2NO 2〔g 〕达到平稳时的气体体积是最初体积
的1.3倍，那么N 2O 4的分解率是( )
A.30%
B.60%
C.40%
D.47%
17.在pH=0的溶液中，以下离子能大量共存的是( )
A.Fe 2+、Na +、Cl －、MnO 4－
B.S 2O 32－、Na +、Br －、K +
C.I －、Cl －、Fe 3+、Na
+ D.NH 4+、Al 3+、SO 42－、Cl － 18.将NO 3－＋Zn+OH －+H 2O —— NH 3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H 2O 的化学计量数为( )
A.3
B.4
C.5
D.6
19.在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合后，其溶液的pH 一定大于7的是( )
A.pH ＝2的盐酸跟pH ＝12的氢氧化钠溶液
B.pH ＝2的醋酸跟pH ＝12的氢氧化钾溶液
C.pH ＝2的硝酸跟pH ＝12的氢氧化钡溶液
D.pH ＝2的硫酸跟pH ＝12的氨水
20.在100ml 混合酸中，c(HNO 3)=0.4mol/L ，c(H 2SO 4)=0.1mol/L ，向其中加入0.03mol 铜粉，微热，待充分反应后溶液中c(Cu 2+
)约为( )
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.125mol/L
D.0.225mol/L
21.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的烧碱溶液，假设测定结果是浓度偏高，其缘故可能是( )
A.锥形瓶未用待测溶液润洗
B.酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点气泡消逝
C.滴定前仰视读数，滴定到终点时俯视读数
D.滴定过程中，由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
22.以下图所示装置的表达，正确的选项是〔〕
A.Cu是负极，Cu片上有气泡产生
B.铜片质量逐步减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
23.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分不用导线两两连接能够组成原电池。

a、b相连时，a为负极；
c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕
A.abcd
B.acdb
C.cabd
D.bdca
24.以下离子方程式正确的选项是( )
A.铁和稀硫酸的反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向AlCl3溶液中滴入少量的NaOH溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.将铜片投入FeCl3溶液中 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
D.Al2〔SO4〕3溶液和氨水反应 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
25.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2。

假设反应后溶液中有a mol H+，
那么现在溶液中含NO3-离子的物质的量为( )
A.0.5a mol
B.(0.1+a) mol
C.0.1a mol
D.2a mol
第二卷 (非选择题共50分)
二、填空题〔此题包括3小题，共26分。

〕
26.〔6分〕.写出以下各反应的化学方程式
〔1〕钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的正极反应：；
〔2〕实验室制取NH3：；
〔3〕氨气和氧气的混合气体通过酷热的铂粉填充层：。

27〔6分〕.高锰酸钾和氢溴酸溶液能够发生以下反应： KMnO4 + HBr Br2+ MnBr2 + KBr + H2O
①配平方程式，其中还原剂是。

②假设消耗0.1mol 氧化剂，那么转移的电子数为 mol 。

28.〔14分〕由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按以下图所示关系进行转化：
请回答：
〔1〕A、B的化学式分不是________________、 __________________。

〔2〕写出反应①④的化学方程式：
①________________________________________________________________；
④________________________________________________________________。

(3)写出反应②③的离子方程式：
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________。

(4)假设要储存F溶液，应采取什么措施____________________________ _ 。

三、实验题〔此题包括2小题，共16分。

〕
29〔6分〕．某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透亮的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，赶忙变为红棕色，那么原
混合气体中一定含有的气体是，一定不存在的气
体是。

30〔10分〕．实验室用如右图装置制取乙烯：
〔1〕实验室制取乙烯的化学方程式为：。

〔2〕酒精和浓硫酸的体积比为，混合时
应将注入中。

〔3〕为了防止爆沸，可在反应混合也中加入。

装置中的温度计宜用〔填酒精温度计或水银温度计〕。

〔4〕反应中浓硫酸的作用为和。

加热时刻过长混合液往往会变黑，这是因为。

四、综合填空题〔8分〕
31〔8分〕.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时刻的变化曲线如下图。

依照图中数据，试填写以下空白：
〔1〕该反应的化学方程式为。

〔2〕反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为。

(3〕假设X、Y、Z均为气体，反应达平稳时,只将容器的体积扩大
为原先的2倍，达新平稳时，容器内温度将降低〔容器不与外界进行热交换〕，那么该反应〔正反应〕为反应〔填〝放热〞或〝吸热〞〕；达新平稳时，容器内混合气体的平均分子量比原平稳时〔填增大、减小或相等〕。

〔4〕此反应达平稳后，假设只加大体系压强，Z的物质的量减少，假设Y是气体，那么X的集合状态是。