河南省西华县第一高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题扫描版含答案

西华一高高二化学试题（B 卷）
命题：郑皓审题：张天景
1. 本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

2. 本试卷总分10。

分，答题时间8U 分钟。

3. 可能用到的相对原子质就：H ：l C:I2 0:16 S: 32 N:14、1n:巧Fc:56
Cu:64 Cl ： 35.5 Ag ： 108 Mg:24
第I 卷（选择题共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）
1. 下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）
2. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A ・铝片与稀盐酸反应
B ・Ba （OH ）2 8H :O 与NIhCl 的反应 C.灼热的炭与水蒸气的反应 D.甲烷在O ：中的燃烧反应
3. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
4・ Ba （OII ）i B. CaCIi C ・
D. H ： 4・在一定温度下，可逆反应A （气）+3B （气）~2C （气）达到平衡的标志是
A ・A 、
B 、
C 的分子数比为1:3:2
B. A 、B 、C 的浓度相等 C ・C 的生成速率是A 的生成速率的2倍
1）・单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
5.下列说法正确的是（）
A ・热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C ・据能址守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能址
D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化
6-反应 A + B ― C （AH<0）分两步进行：①A + B —X （AH>0）, ®X —C （All<0）.下列示意 图中，C.火力
发电D. ■枚能4减力发电 B.
能正确表示总反应过程中能鼠变化的是（）
7.己知：2CO(g)+Oi(g)=2(X)2(g) AII = -566U mol \1)
根据以上热化学方程式判断•下列说法正确的是(
MCh ⑸+('02仗)=也「03(§)+」加匕)A,,=226kJ・im»l
A.CO 的燃烧热AH = -283 kJ
B.下图可表示由CO生成CO：的反应过程和能爪先系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2NaiCO3(s)4-O2(R) A!l>~452 k.J mol
D.CO(g)与NH2O2⑸反应放出5U9kJ热刑时，电子转移数为6 02x,0：，
8・_定温度下，反应N2(g) +()i(K)—2N()(g)在密闭容器中进行，下列播施不幅改变化学反应速率的是 ( ) 一
A.缩小体积使压强増大
B.恒容，充入2
C.恒压，充入I" I).恒容，充入I"
9.某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离下列关于物质A的说法中・一定正
确的是( )
A.非电解质
B.弱电解质C・离子化合物D.坊溶性盐
10.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO仗)+("*)= 1/2 N2(A<5(£): AH=-373.2kJ mol '达到平衡后，为提髙该反应的速率和N0的转化率，采収的正呦播施足()
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升髙温度同时充入恥
D.降低温度同时减小压强
11.能充分说明反应P(g)+QW)= R(x)+S(g)在恒温恒容下达到平衡状态的足( )
A・容器内的压强不随时间而变化 B.混合气体的密度不再随时间而变化C・P和R的生成速率相等D・容器内P、Q、R、S共存
12.在298K、lOlkPa 时，己知：2H2O(g) = O2(g) + 2H,(g) AH J
Ch(g) + H2(g) = 2HCI(g) AH2；2Ch(g) +2HiO(g) = 4HCI(g)+ O2(g) AIL
则AHj与AHi和厶小间的关系正确的是
A・ AH J=AH I+2A1I2 B. AH3=AII I+AII I
C・ AH尸ZUh—2ZU【2 I). AH J=AII I—AII1
13-—定条件下，将4 mol A气体和2 mol B A(.体在2 L的密闭容器中发生反应：
2A(gH(g) = 2t(g)・2 s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法小“确的是
①2 s内用物质A表示的反应平均速率为03 m&/(L・s) @2 s内用物质B表示的反应的平均
速率为0 6 mo“(L・$)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol/L
A.①④
B.①③
C.②③
D.③严M.对于可逆反皿2A (g) +B(g) — 2c(g)ZXHvO•下列各图正
确的是
15.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：CM(g)+5/25仗)=2CO：(g)+H：O(l); △H=-1300kJ/mol
下列说法中，正确的是( )
.4.有ION A个电子转移时，该反应吸收1300U的能量
B.有N A个水分子生成且为液态时，吸收BOOkJ的能鼠
C.有N A个碳氣共用电子对形成时，放出1300IJ的能量
D.有8N A个碳氣共用电子对形成时，放岀BOOkJ的能量
16.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/I.的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H?的量，可以使用如下方法中的()
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CHjCOONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用lOmLO.l mol/L盐酸
A. B. ®@® C.③©®
17.下列依据热化学方程式得岀的结论正确的是(
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6 kJ mol *,则Ih 燃烧热为241.8 kJ mol 1
B.若C(石舉，$)=€俭刚石，s) AH>0,则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H2O(l) AH =—57.4 kJ mol 则20.0g NaOH
固体与稀盐酸完全中和.，放出2&.7kJ的热量
D・己知2C⑸+2O2(g)=2CO2(g) AHi; 2C(s)+O2(g) =2C0(g) Uh，则AH I>AH2
发生的反应可次示为2A(K )卢 2"仗)+('仗)
B ・前2 min \的分解速率为0.1 mol l. 1 min 1
C. 开始时.正、逆反应同时开始
D. 2 min 时> A. B. C 的浓度Z 比为2 ： 3 ： I
|9・合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备.其主蚁反应为:(Hagr
—CO 2(g>+4H 2(g)已知，破坏Imol 化学竇爲要吸收的热傲如下枝所示,
化学键
C —H O —H 00 II —H 吸收热斤
(kJ/mol) 464 803 436
试通过计算判断.下列冇关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的址(
20・将一定量纯净的氨基甲酸彼置于特制的密闭真空容器中(假设容器体枳不空• JM 体试样 体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解半衡：NHxCOONIh (s)
>(O ：
(g).不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是()
A ・密闭容器中二氧化碳的体税分数不变 乩密闭容器中混合气体的密度不空 C.密闭容器中气体的总物质的債不变 D ・v (Mb) 4=2V (( O ：) <
21. (10分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下： 第II 卷4()分)
①量取SOmL0.25mol/L H2SO4 iffM倒入小烧杯中,测■洱甌
50mL 0.55mol/L NaOII 溶液，MKiU/tf i
23・（每空3分，共
15分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主 要的能源. （1）
在25*C 、lOlkPa 下，16g 的甲醇（（H 3OH ）完全燃烧生成CO?和液态水时放出352IU 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ______________________ _ __________ 。

（2） 化学反应中放出的热能（焙变，AH ）与反应物和生成物的键能（E ）有关• 己知：H 2 (g) +Ch (g) =2HCI (g) AH=- 185kJ/mol,
E (H - H) =436kJ/mol, E (Cl-Cl) =243kJ/mol 则 E (H-CI) = ________________________ .
（3）纳米级CgO 由于具有优良的催化性能而受到关注.己知:
2Cu (s) (g) =Cu 2O (s) AH=- 169kJ*mol ・ X
C (s) (g) =CO (g)
110.5kJ ・mol 2Cu (s) +O2 (g) =2CuO (s) AH= - 314kJ*mol -
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO 制取Cu ：O 和CO 的热
化学方程式^ ____________________________ :
（4）①如图是M 和⑷反应生成2mol NHjil 程屮能量变化示意
图，请计算每生成ImoiNHj 放出热港为： ______________ •
②若起始时向容器内放入ImolN?和3mol Hi 达平衡后N2的含量
为20%,则反应放出的热量为Qi kJ,则Q 的数值为 ____________________
编号 生① 増② 使③ 恒
高二化学试题B卷答案
第I卷（共60分）
第II卷(共40分)
21.(10 分)
(1)环形玻璃搅拌棒.(2分)
(2)1/2H2SO4 (aq) +Na()H (aq) =l/2Na2S()4 (aq) +H2O (I)； AH=-56.8k.J mor* (3 分)
(3)abc (3 分) (4) C (2 分)
22.(15 分)(1)0.04 mol/(L*s) (3 分) (2)1.5 mo!/L (3 分)
(3)40% (3分) (4)①增大②增大③不变(每空2分)
23.(15 分，每空3 分)(1) CHjOH(l)+3/2O2(g)=C02(g)+2H2O(l); A H=-704kJ mol.」
(2)434kJ/mol
(3)C(s) + 2CuO(s)= Cu：O(s) + CO(g)」H =+34.5k.J mol. '*
(4)46.1 kJ; 18.44
8。