2019—2020学年度12月江苏省华罗庚中学高三质量检测试卷高中化学

2019—2020学年度12月江苏省华罗庚中学高三质量
检测试卷高中化学
可能用到的相对原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg24 Ca40 S 32 Cu64 I127
第一卷〔选择题，共72分〕
一、选择题〔此题包括8小题，每题4分共32分。

每题只有一个选项符合题意。

〕1．2018年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出〝绿色奥运、人文奥运、科技奥运〞理念。

绿色奥运是指〔〕
A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入竞赛。

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。

C．把环境爱护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是
〔〕
A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N A
B．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N A
C．1 L1 mol·L－1的Na2CO3〔aq〕中CO32－与HCO3－的离子数之和为N A
D．3．2gS在足量的氧气中完全燃烧所转移的电子总数为0．4N A
3．以下离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是〔〕A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Ba＋、OH－、I－
C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ D．Cu2＋、S2- 、Br－、ClO－
4．以下讲法正确的选项是〔〕
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在1mol石墨晶体中，C原子数与化学键数之比为1：2
C．HI的相对分子质量大于HF，因此HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
5．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，以下讲法正确的选项是〔〕
①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)c(OH-)的积不变
⑤c(H+)一定增大
A ①
B ①③
C ①②④
D ①⑤
6．依照相关化学原理，以下判定正确的选项是〔〕
A．假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X<Y
B．假设KXO3+Y2===2KYO3+X2，那么氧化性：Y2> X2
C．假设R2—和M+的电子层结构相同，那么原子序数：R>M
D．假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
7．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，以下K3C60的组成和结构的分析正确的选项是〔〕
A．K3C60中既有离子键，又有极性键
B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．该晶体熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可定为KC20
8．此题列举的四个选项是4位同学在学习〝化学反应的速率和化学平稳〞一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是〔〕
A．化学反应速率理论是研究如何样在一定时刻内快出产品
B．化学反应速率理论是研究如何样提高原料转化率
C．化学平稳理论是研究如何样使用有限原料多出产品
D．化学平稳理论是研究如何样使原料尽可能多地转化为产品
二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。

每题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕9．恒温下的以下实验过程中，有关溶液的浓度和质量始终不变的是〔〕A．向浓氨水中连续通入干燥洁净的空气〔不含CO2〕
B．向KNO3饱和溶液中加入ngKNO3晶体
C．向98.3%浓H2SO4中加入ngSO3
D．向CuSO4饱和溶液中加入ng无水CuSO4
10.500mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时刻后，两极均收集到22.4 L气体〔标准状况〕，假定电解后溶液体积仍为500
mL ，以下讲法正确的选项是 ( )
A.原混合溶液中c (K ＋)为2 mol·L －1
B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子
C.电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol
D.电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －1
11．以下各组离子在所给条件下能大量共存的是 〔 〕 A ．在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：-+--232,,,SO Na AlO I
B ．在pH=0的溶液中：--++32422,,,NO SO Mg Fe
C ．由水电离出的c 〔H +〕=1×10－12mol/L 的溶液中：--+-ClO S K HCO ,,,23
D ．加入单质硅能产生H 2的溶液中：--++Cl SO Mg NH ,,,2424
12．前不久在央视爆光的用苏丹红Ⅳ号饲养鸭子生红心鸭蛋的报道让人触目惊心。

苏丹红有
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号四种，均具有致突变性和致癌性。

〝苏丹红Ⅳ号〞与〝苏丹红Ⅰ号〞主
体结构相同，但存在差不，均有致癌作用，它们的结构如下：那么以下有关苏丹红有Ⅰ号和
苏丹红Ⅳ号的表达正确的选项是 〔 〕
A ．苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号差不多上有毒物质，两者互为同系物。

B ．它们均能与NaOH 溶液、FeCl 3溶液、溴水等物质反应。

C ．它们分子中的所有原子都可能在同一平面上。

D ．苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号均属于芳香族化合物，分子式分不为C 16H 12N 2O 、C 24H 20N 4O
13．蛇纹石由MgO 、A12O 3、Si02、Fe 203组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，第一将其溶于
过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X 和溶液Y 中分不加入NaOH 溶液至过量。

以下表达不
正确的选项是
A ．沉淀X 的成分是Si02
B ．将蛇纹石试样直截了当溶于过量的NaOH 溶液后过滤，可得到红色颜料Fe 2O 3，
C ．在溶液Y 中加入过量的NaOH 溶液，过滤，得到的沉淀的要紧成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D ．溶液Y 中的阳离子要紧是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、H +
14．现有Na 2CO 3、H 2SO 4、Ba 〔OH 〕2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,假设以不同顺序
将它们中的两种混合起来，显现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的
溶液〔 〕
A ．一定呈酸性
B ．可能呈碱性
C ．可能呈中性
D ．一定呈中性
15. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰
氯( )中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl 2=6LiCl+ Li 2SO 3+2S ，以下
表达中正确的选项是 〔 )
A ．电解质溶液中混入水，对电池反应无阻碍
B ．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被还原为Li 2SO 3
D ．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1
16．冰晶石(化学式为Na 3AlF 6)的结构单元如右图所示，冰晶石熔融时电离方程式为
Na 3AlF 6 =3Na + + AlF 6—
●位于大立方体顶点和面心
○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心
那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 〔 〕
A ．Al 3+
B ．Na +
C ．F —
D ．AlF 6— 17．常温下，0.1 mol·L －1
某一元酸〔HA 〕溶液中)()(+-H c OH c ＝1×10－8，以下表达正确的选项是〔 〕
A ．该溶液中由水电离出的c (H +)＝1×10－11 mol·L －1
B ．浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA 溶液等体积混合后，假设溶液呈酸性，
那么c(A －)＞c(HA)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)
C ．0.1 mol·L －1HA 溶液与0.05 mol·L
－1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(A －) + c(HA) ＝ c(Na +)
D ．0.1 mol·L －1HA 溶液与0.05 mol·L
－1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H +)+ c(HA) ＝ c(A －) + 2c(OH －)
18．500℃、20Mpa 时，将H 2和N 2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。

反应过程中H 2、
N 2和NH 3物质的量变化如下图，以下讲法正确的选项是 〔 〕
A．反应开始到第一次平稳时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
B．从曲线变化能够看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂
C．从曲线变化能够看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气
D．在25min钟时平稳正向移动但达到新平稳后NH3的体积分数比原平稳小
第二卷〔非选择题，共78分〕
三、实验题〔此题包含两小题，共22分〕
19．Ⅰ(4分)以下有关实验讲法正确的选项是___________
A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
B．除去铝器皿表面的碳酸钙而不损害铝器皿，可用冷的浓硫酸。

C．水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去
D．观看钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观看。

E．检验某溶液中含SO42-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸，
沉淀不消逝，可确证其中含有SO42-
F．准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。

Ⅱ(8分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

某同学想明白是稀硫酸的哪一种粒子〔H2O， 〕能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

H+，SO2
4
①你提出的假设是；
②通过实验Ⅰ能够证明；
③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入；
④探究结果为。

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。

20．〔10分〕间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：
I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。

准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶〔带磨口塞的锥形瓶〕中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。

盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

①实验中，在加KI前需加入少量NaF，估量其作用可能是
②实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是
③本实验中用碘量瓶而不用一般锥形瓶是因为：
④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀〔碘化亚铜〕并析出碘，该反应的离子方程式为：
⑤依照本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)= 四．填空题〔包含4小题，40分〕
21．(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。

汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。

丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应ⅠHgS +O2 Hg +SO2
反应Ⅱ4HgS +4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4
请试完成以下空白：
①HgS与氧气反应，氧化剂是。

②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子
方程式：。

④Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平稳：Hg + Hg2+ Hg22+，提高Hg22+浓度的方法
是：。

22．〔8分〕在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之发生反应: 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) △H=－196.6kJ/mol
平稳时容器内气体压强为起始时的90%。

现在
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平稳时，放出的热量为。

Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3〔g〕，欲使平稳时SO3的体积分数为2/9
①达到平稳时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量〔填序号〕。

A.一定相等
B.前者一定小
C.前者大于或等于后者
D.前者小于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是〔一个用a、c表示，另一个用b、c表示〕、。

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范畴是：。

23．〔8分〕A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，A、B、C、D在常温下均为气态，E 为金属。

其中D能分不跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。

有关的转化关系如以下图所示〔反应条件均已略去〕。

回答以下咨询题：
⑴ A的化学式为_______________；
⑵写出反应③的化学反应方程式_________________________________；
⑶ Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个专门有实际意义的反应，能够排除W 对环境的污染，该反应的化学方程式为_______________________________；
10，那么参加反⑷将过量的E加到N的稀溶液中，假设过程中转移电子的数目为3.01×23
应的E的质量为________g；
⑸将Z与N反应后的产物溶于水中，那么常温该溶液的pH_____7，其缘故是〔用离子方程式表示〕___________________________________________。

24．(16分)有机物A〔C8H8O2〕为一种无色液体。

从A动身可发生如下一系列反应
请回答：
〔1〕A和F的结构简式：A , F 。

〔2〕反应②的离子反应方程式：。

反应④的化学反应方程式：。

〔请注明示踪18O原子〕〔3〕A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有多种。

写出其结构简式、、、。

五、运算题〔此题包含两小题，共16分〕
25．(6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应〔设反应中不产生SO2和Cu(NO3)2〕，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。

将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO4·5H2O 250g。

求：⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。

⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。

⑶混酸中硫酸的质量分数。

26．〔10分〕自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是 xCaCO3·yMgCO3．以它为原料，可制取耐火材料等。

〔下面所涉及的气体体积均在标准状况下测定〕
〔1〕称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，试运算生成耐火材料MgO的物质的量〔用x 、y的代表式表示〕。

〔2〕假设在上述反应中，收集到CO2体积6.72L，试写出白云石的化学式〔取x、y的最小
正整数比〕。

〔3〕假设把收集到6.72mL CO2用来制取化肥，立即CO2通入200mL2.25mol/L氨水中，充分反应后，试确定溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比〔不考虑离子的水解〕。

〔4〕假设称取白云石m g，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时刻后，测得白云石分解率为a，生成V L一氧化碳。

试运算一氧化碳的体积V (用m、a代数式表示) 。

〔 CaO+3C CaC2 +CO；2MgO+5C Mg2C3+2CO〕
请在以下图中画出V和a的关系图。