黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届最新高三化学上学期10月月考试题(含答案)
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哈尔滨市第六中学 2019 届高三上学期十月月考考试 化学试题
考试时间：90 分钟 试题满分：100 分
第Ⅰ卷（客观题 共 50 分） 可能用到的相对原子质量：H：1 Cu：64 C：12 N：14 O：16 S：32 I：127 Fe：56 Ni Ba：137 59 Co 59
As： 75
Sn： 119
Pb： 7
选择题（本题共 25 个小题，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关物质性质或用途的说法正确的是 A. 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多 B．制水泥和玻璃都用到石灰石原料 C．氨液化放出大量的热，可用作制冷剂 D．Si 可用作太阳能电池和光导纤维的原料 2. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 2A．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2 ＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO3 B．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O +SO2+H2O=C6H5OH+ HSO3 + C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I +2H +H2O2＝I2+2H2O D．用浓盐酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应，证明 H 2 O 2 具有还原性：
+ 2+ 2MnO 4 +6H +5H 2 O 2 =2Mn +5O 2 ↑+8H 2 O
3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 + 3+ 2A.pH 为 5 的澄清溶液：K 、Fe 、SO4 、Cl + + 2B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na 、NH4 、S 、Br + -12 2+ + C.水电离出的 c(H )＝10 mol/L 的溶液：Ba 、Na 、NO3 、Cl + + 2D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na 、NH4 、HCO3 、SO4 4.某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质 (一种物质只加一次): ①KI 溶液 ②淀粉溶液 ③NaOH 溶液 ④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝 色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是 A.①→②→③→④ B.①→④→②→③ C．②→④→①→③ D．①→②→④→③ 5.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 Ａ.标准状况下，2.24L HF 中含有的电子数为 NA B.78g 苯中含有的碳碳双键数为 3NA C.电解精炼铜时，阳极质量每减少 32g，电路中就转移 NA 个电子 D.常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 6NA 6.下列关于离子检验的说法中正确的是 + A.向某溶液中加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该溶液中一定含有 NH4 B.向某溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，向该沉淀中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则 2原溶液中可能含有 SO3 2C.向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 SO4 2+ D.向某溶液中加入 2 滴黄色 K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液中一定含有 Fe 7.下列标有横线的物质在给定条件下能完全溶解的是 A. 常温下，1mol Zn 与含 1mol 浓硫酸反应 B. 加热条件下，1mol Cu 与含 2mol 浓硫酸反应 C. 常温下，1mol Cu 与含 4mol 浓硝酸反应
D. 加热条件下，1mol MnO2 与含 4mol 浓盐酸反应 8. 某同学通过一系列实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取 CuS B.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察 CuSO4 溶液的颜色 C.向 CuSO4 溶液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取 CuO D.向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制 Cu(OH)2 并加热，产生砖红色沉淀 － ＋ 2＋ 2－ 9．某无色溶液中可能含有 I 、NH4 、Cu 、SO3 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无 色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 － 2＋ 2－ － ①肯定不含 I ②肯定不含 Cu ③肯定含有 SO3 ④可能含有 I A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④ －1 10.某可逆反应的ΔH=+146 kJ·mol ,下列有关该反应的叙述正确的是 －1 A.正反应的活化能比逆反应的活化能大 146 kJ·mol －1 B.正反应的活化能一定小于 146 kJ·mol －1 C.逆反应的活化能一定大于 146 kJ·mol D.逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 11. 将 2molNaHCO3 和一定量 Na2O2 固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分， 则反应后固体的物质的量 n 的取值范围是 A．n=1mol B．1mol<n<2mol C．2mol<n<4mol D．n≥4mol 12. 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的 CuO 制成单质铜,有人设计以下两种方案: 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是 A.①多 B.②多 C.相等 D.无法判断 13. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理正确的是 A.定量检验 C2H5Cl 时,将 C2H5Cl 和 NaOH 溶液混合共热后,加盐酸酸化 B.为提高 KMnO4 溶液的氧化能力,用盐酸将 KMnO4 溶液酸化 2+ C.鉴定检测液中是否有 Fe 时,用硝酸酸化,再加 KSCN 溶液 2D.鉴别溶液中是否含有 SO4 可用盐酸酸化 14.已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化： 3+ 2+ — 2+ — Fe →Fe ；MnO4 →Mn ；IO3 →I2；HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是 3+ — — A.．Fe B．MnO4 C．IO3 D．HNO2 15.有关键能数据如表： 化学键 Si—O O=O Si—Si -1 键能 kJ·mol X 500 180 -1 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H= —990 kJ·mol ，则表中 X 的值为 A、462.5 B、460 C、920 D、423.3 16.一种无色气体,可能是由 CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2 中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸 的洗气瓶,发现气体体积减少,继续通过装有固体 Na2O2 的干燥管,发现从干燥管出来的气体显红棕色。再将该气 体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后溶液充满试管。则下列推断不正确的有 A.原气体一定含有 NH3、NO、CO2 B.原气体一定不含 HBr、NO2、H2 C.原气体中 NO 与 CO2 的体积比一定为 3∶2 D.原气体中 NO 与 CO2 的体积比一定为 2∶3 17. H2SO4 和 HNO3 的浓度分别为 4mol/L 和 2mol/L 的混合液，取 10mL 加入过量的铁粉，若 HNO3 的还原产物为 NO， 则生成气体在标况下的总体积为 A.0.896L B. 0.672L C.1.12L D. 0.448L 18.下列示意图与对应的反应情况正确的是
考试时间：90 分钟 试题满分：100 分
第Ⅰ卷（客观题 共 50 分） 可能用到的相对原子质量：H：1 Cu：64 C：12 N：14 O：16 S：32 I：127 Fe：56 Ni Ba：137 59 Co 59
As： 75
Sn： 119
Pb： 7
选择题（本题共 25 个小题，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关物质性质或用途的说法正确的是 A. 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多 B．制水泥和玻璃都用到石灰石原料 C．氨液化放出大量的热，可用作制冷剂 D．Si 可用作太阳能电池和光导纤维的原料 2. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 2A．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2 ＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO3 B．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O +SO2+H2O=C6H5OH+ HSO3 + C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I +2H +H2O2＝I2+2H2O D．用浓盐酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应，证明 H 2 O 2 具有还原性：
+ 2+ 2MnO 4 +6H +5H 2 O 2 =2Mn +5O 2 ↑+8H 2 O
3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 + 3+ 2A.pH 为 5 的澄清溶液：K 、Fe 、SO4 、Cl + + 2B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na 、NH4 、S 、Br + -12 2+ + C.水电离出的 c(H )＝10 mol/L 的溶液：Ba 、Na 、NO3 、Cl + + 2D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na 、NH4 、HCO3 、SO4 4.某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质 (一种物质只加一次): ①KI 溶液 ②淀粉溶液 ③NaOH 溶液 ④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝 色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是 A.①→②→③→④ B.①→④→②→③ C．②→④→①→③ D．①→②→④→③ 5.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 Ａ.标准状况下，2.24L HF 中含有的电子数为 NA B.78g 苯中含有的碳碳双键数为 3NA C.电解精炼铜时，阳极质量每减少 32g，电路中就转移 NA 个电子 D.常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 6NA 6.下列关于离子检验的说法中正确的是 + A.向某溶液中加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该溶液中一定含有 NH4 B.向某溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，向该沉淀中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则 2原溶液中可能含有 SO3 2C.向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 SO4 2+ D.向某溶液中加入 2 滴黄色 K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液中一定含有 Fe 7.下列标有横线的物质在给定条件下能完全溶解的是 A. 常温下，1mol Zn 与含 1mol 浓硫酸反应 B. 加热条件下，1mol Cu 与含 2mol 浓硫酸反应 C. 常温下，1mol Cu 与含 4mol 浓硝酸反应
D. 加热条件下，1mol MnO2 与含 4mol 浓盐酸反应 8. 某同学通过一系列实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取 CuS B.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察 CuSO4 溶液的颜色 C.向 CuSO4 溶液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取 CuO D.向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制 Cu(OH)2 并加热，产生砖红色沉淀 － ＋ 2＋ 2－ 9．某无色溶液中可能含有 I 、NH4 、Cu 、SO3 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无 色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 － 2＋ 2－ － ①肯定不含 I ②肯定不含 Cu ③肯定含有 SO3 ④可能含有 I A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④ －1 10.某可逆反应的ΔH=+146 kJ·mol ,下列有关该反应的叙述正确的是 －1 A.正反应的活化能比逆反应的活化能大 146 kJ·mol －1 B.正反应的活化能一定小于 146 kJ·mol －1 C.逆反应的活化能一定大于 146 kJ·mol D.逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 11. 将 2molNaHCO3 和一定量 Na2O2 固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分， 则反应后固体的物质的量 n 的取值范围是 A．n=1mol B．1mol<n<2mol C．2mol<n<4mol D．n≥4mol 12. 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的 CuO 制成单质铜,有人设计以下两种方案: 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是 A.①多 B.②多 C.相等 D.无法判断 13. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理正确的是 A.定量检验 C2H5Cl 时,将 C2H5Cl 和 NaOH 溶液混合共热后,加盐酸酸化 B.为提高 KMnO4 溶液的氧化能力,用盐酸将 KMnO4 溶液酸化 2+ C.鉴定检测液中是否有 Fe 时,用硝酸酸化,再加 KSCN 溶液 2D.鉴别溶液中是否含有 SO4 可用盐酸酸化 14.已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化： 3+ 2+ — 2+ — Fe →Fe ；MnO4 →Mn ；IO3 →I2；HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是 3+ — — A.．Fe B．MnO4 C．IO3 D．HNO2 15.有关键能数据如表： 化学键 Si—O O=O Si—Si -1 键能 kJ·mol X 500 180 -1 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H= —990 kJ·mol ，则表中 X 的值为 A、462.5 B、460 C、920 D、423.3 16.一种无色气体,可能是由 CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2 中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸 的洗气瓶,发现气体体积减少,继续通过装有固体 Na2O2 的干燥管,发现从干燥管出来的气体显红棕色。再将该气 体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后溶液充满试管。则下列推断不正确的有 A.原气体一定含有 NH3、NO、CO2 B.原气体一定不含 HBr、NO2、H2 C.原气体中 NO 与 CO2 的体积比一定为 3∶2 D.原气体中 NO 与 CO2 的体积比一定为 2∶3 17. H2SO4 和 HNO3 的浓度分别为 4mol/L 和 2mol/L 的混合液，取 10mL 加入过量的铁粉，若 HNO3 的还原产物为 NO， 则生成气体在标况下的总体积为 A.0.896L B. 0.672L C.1.12L D. 0.448L 18.下列示意图与对应的反应情况正确的是