2020中考化学专题复习：盐的化学性质练习试题 word版

盐的化学性质
1、复分解反应条件：有或者有或者有生成（反应物是盐+盐，盐+碱时，反应物可溶）
2、八大沉淀。

其中蓝色的是、红褐色的是，不溶于稀硝酸的是、、
3.有颜色的溶液：Cu2+、Fe2+、Fe3+
盐的 4 条化学性质
（一）盐+ 金属--- 新盐+ 新金属（前换后，盐可溶）
① CuSO4 + Fe ——
② AgNO3 + Cu ——
（二）盐+ 酸--- 新盐+ 新酸（①有酸时，盐溶不溶都可以，②有气体或沉淀或水生成）
① BaCl2 + H2SO4——
② CaCO3 + HCl ——
③ AgNO3 + HCl ——
④ Na2CO3 + H2SO4——
（三）盐+ 碱--- 新盐+ 新碱（①反应物都可溶，②有气体或沉淀或水生成）
① FeCl3 + NaOH ——
② Na2CO3 + Ca(OH)2——
③ CuSO4 + KOH ——
④ Al(NO3)3 + NaOH ——
（四）盐+ 盐--- 新盐+ 新盐（①反应物都可溶，②有气体或沉淀或水生成）
① BaCl2 + Na2CO3——
② NaCl + AgNO3——
③ CuSO4 + BaCl2——
④ Ca(NO3)2 + K2CO3——
酸的 5 条化学性质
（一）酸溶液与酸碱指示剂的反应（紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色）（二）酸＋金属→盐＋H2↑ （金属活动性必须在H 的前面（K、Ca、Na 除外））
① Fe + H2SO4——
② Zn + HCl ——
③ Al + HCl ——
（三）酸＋金属氧化物→ 盐＋水（复分解反应）
① CaO + H2SO4——
② Fe2O3 + 6HCl ——
③ CuO + H2SO4——
（四）酸＋碱→ 盐＋水（中和反应、复分解反应）
① Mg(OH)2 + 2HCl ——
② Fe(OH)3 + 3HCl ——
（五）盐+ 酸--- 新盐+ 新酸（①有酸时，盐溶不溶都可以，②有气体或沉淀或水生成）
① Na2CO3 + 2HCl ——
② NaHCO3 + HCl ——
③ AgNO3 + HCl ——
④ Ba(NO3)2 + H2SO4——
碱的 5 条化学性质
（一）碱溶液与酸碱指示剂的反应（紫色石磊溶液遇碱溶液变蓝，无色酚酞溶液遇碱溶液变红）（二）碱＋非金属氧化物→ 盐+ 水（不是复分解反应）
① CO2 + NaOH ——
② CO2 + Ca(OH)2——
③ SO3 + NaOH ——
④ SO2 + Ca(OH)2——
（3）酸＋碱→ 盐＋水（中和反应、复分解反应）
① HNO3 + NaOH ——
② H2SO4 + Ca(OH)2——
（4）碱+ 盐--- 新碱+ 新盐（①反应物都可溶，②有气体或沉淀或水生成）
① NaOH + CuSO4——
② KOH + FeCl3——
③ Ca(OH)2 + Na2CO3——
4.写出下列转化的方程式
Na2CO3→ NaCl：.
Ca(OH)2→ NaOH：.
H2SO4→HCl：.
Na2CO3→Na2SO4：.
NaCl→NaNO3：.
Ca(OH)2→CaCl2：.
5.CO32-和HCO3-的检验：药品（试剂）：和。

4
取样
加入
现象：
加入
现象：
6.②Cl-的检验：
7.SO 2-的检验
8.下列四种物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A. NaNO3NaCl AgNO3稀盐酸
B. HNO3Na2CO3NaCl Na2SO4
C. BaCl2CuSO4NaOH MgCl2
D. BaCl2K2SO4Na2CO3KNO3
9.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（）
A.①②
B.②④
C.③④
D.②
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A B C D
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2 的稀盐酸
B.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液
D.向等质量的镁、锌中分别加入同浓度的稀硫酸
11.右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x
表示Na2CO3溶液的质量，则y 可能表示（）
A. 气体的体积
B. 沉淀的质量
C.NaCl 的质量
D.混合溶液的pH
取样
加入
现象：
加入
现象：
序号甲乙
①铜、锌的混合物稀盐酸
②硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液
③盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液
④生锈的铁钉稀盐酸
盐的化学性质
1、复分解反应条件：有沉淀或者有气体或者有水生成（反应物是盐+盐，盐+碱时，反应物可溶）
2、八大沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜、硫酸钡、氯化银、碳酸钡、碳酸钙
其中蓝色的是：氢氧化铜、红褐色的是：氢氧化铁，不溶于稀硝酸的是硫酸钡、氯化银
3.有颜色的溶液：Cu2+_蓝色_、Fe2+_浅绿色_、Fe3+_黄色_
盐的 4 条化学性质
（一）盐+ 金属--- 新盐+ 新金属（前换后，盐可溶）
① CuSO4 + Fe =FeSO4+Cu
② 2AgNO3 + Cu =Cu(NO3)2+2Ag
（二）盐+ 酸--- 新盐+ 新酸（①有酸时，盐溶不溶都可以，②有气体或沉淀或水生成）
① BaCl2 + H2SO4 =BaSO↓+2HCl
② CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
③ AgNO3 + HCl =AgCl↓+HNO3
④ Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑
（三）盐+ 碱--- 新盐+ 新碱（①反应物都可溶，②有气体或沉淀或水生成）
① FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaC l
② Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH
③ CuSO4 + 2KOH =Cu(OH)2↓+K2SO4
④ Al(NO3)3 + 3NaOH =Al(OH)3↓+3NaNO3
（四）盐+ 盐--- 新盐+ 新盐（①反应物都可溶，②有气体或沉淀或水生成）
① BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl
② NaCl + AgNO3=AgCl↓+NaNO3
③ CuSO4 + BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2
④ Ca(NO3)2 + K2CO3 =CaCO3↓+2KNO3
酸的 5 条化学性质
（一）酸溶液与酸碱指示剂的反应（紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色）（二）酸＋金属→盐＋H2↑ （金属活动性必须在H 的前面（K、Ca、Na 除外））
① Fe + H2SO4 =FeSO4+H2↑
② Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
③ 2Al + 6HCl =2AlCl3+3H2↑
（三）酸＋金属氧化物→ 盐＋水（复分解反应）
① CaO + H2SO4 =CaSO4+H2O
② Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+3H2O
将气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
加入稀盐酸
③ CuO + H 2SO 4 =CuSO 4+H 2O
（四）酸＋碱 → 盐＋水（中和反应、复分解反应） ① Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl 2+2H 2O ② Fe(OH)3 + 3HCl =FeCl 3+3H 2O
（五）盐 + 酸 --- 新盐 + 新酸（①有酸时，盐溶不溶都可以，②有气体或沉淀或水生成） ① Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ ② NaHCO 3 + HCl =NaCl+H 2O+CO 2↑ ③ AgNO 3 + HCl =AgCl ↓+HNO 3 ④ Ba(NO 3)2 + H 2SO 4 =BaSO 4↓+2HNO 3
碱的 5 条化学性质
（一）碱溶液与酸碱指示剂的反应 （紫色石磊溶液遇碱溶液变蓝，无色酚酞溶液遇碱溶液变红） （二）碱＋非金属氧化物 → 盐 + 水 （不是复分解反应） ① CO 2 + 2NaOH =Na 2CO 3+H 2O ② CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO 3↓+H 2O ③ SO 3 + 2NaOH=Na 2SO 4+H 2O ④ SO 2 + Ca(OH)2 =CaSO 3↓+H 2O
（3）酸＋碱 → 盐＋水（中和反应、复分解反应） ① HNO 3 + NaOH =NaNO 3+H 2O ② H 2SO 4 + Ca(OH)2 =CaSO 4+2H 2O
（4）碱 + 盐 --- 新碱 + 新盐（①反应物都可溶，②有气体或沉淀或水生成） ① 2NaOH + CuSO 4 =Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 ② 3KOH + FeCl 3 =Fe(OH)3↓+3KCl ③ Ca(OH)2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓+2NaOH 4. 写出下列转化的方程式
Na 2CO 3 → N aCl ： Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ . Ca(OH)2 → NaOH ： Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH . H 2SO 4 → HCl ： H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl
. Na 2CO 3 → Na 2SO 4： Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ . NaCl → NaNO 3： NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3 .
Ca(OH)2 → CaCl 2： Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O
. 5. CO 32-和
HCO 3-的检验：药品（试剂）： 稀盐酸 和 澄清石灰水 。

4
取样
加入硝酸银溶液
现象：有白色沉淀生成
加入稀硝酸
现象：白色沉淀不溶解
6.②Cl-的检验：
7.SO 2-的检验
8.下列四种物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ C ）
A. NaNO3NaCl AgNO3稀盐酸
B. HNO3Na2CO3NaCl Na2SO4
C. BaCl2CuSO4NaOH MgCl2
D. BaCl2K2SO4Na2CO3KNO3
9.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（B ）
A.①②
B.②④
C.③④
D.②
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（B ）
A B C D
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2 的稀盐酸
B.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液
D.向等质量的镁、锌中分别加入同浓度的稀硫酸
11.右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x
表示Na2CO3溶液的质量，则y 可能表示（ D ）
A. 气体的体积
B. 沉淀的质量
C.NaCl 的质量
D.混合溶液的pH
取样
加入硝酸钡溶液
现象：有白色沉淀生成
加入稀硝酸
现象：白色沉淀不溶解
序号甲乙
①铜、锌的混合物稀盐酸
②硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液
③盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液
④生锈的铁钉稀盐酸。