人教版高中化学必修二课件：1.2元素周期律 第3课时
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为-2,R 为第ⅥA 族元素,最高正价为+6,选 D。 答案:D
2.下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题: (1)表中列出的元素中,金属性最强的是 (填元素符号,下 同),非金属性最强的是 ,原子半径最小的 是 。 (2)元素 d 的气态氢化物的稳定性比元素 i 的气态氢化物的稳 定性 (填 “强”或 “弱”,下同);元素 i 的气态氢化物的稳定性比 元素 j 的气态氢化物的稳定性 。 (3)元素 b 的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素 h 的最高 价氧化物对应水化物的酸性 (填“强”或 “弱”),写出能证明上 述结论的化学方程式: 。 (4)g 的最高价氧化物对应的水化物呈 子方程式为 、在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系 根据元素在周期表中的位置,可以推测元素的性质和原子的结 构,或根据原子结构推测元素在周期表中的位置和元素的性质。 1.金属元素和非金属元素的分界线和性质递变规律
预习交流 1 在元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素有何特 点?
答案:在元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既 能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。 2.元素化合价与其在周期表中的位置关系 (1)价电子。 主族元素的价电子就是最外层电子,过渡元素的价电子包括最 外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。 (2)化合价规律。
典题例解 【例 1】 某元素 R 的最高价氧化物的化学式为 RO2,且 R 的 最低价的气态氢化物中氢的质量分数为 25%,此元素是( ) A.C B.N C.Si D.S 解析 :由最高价氧化物的化学式为 RO2,可知 R 的最高化合价为 +4 价 ,则最低化合价为-(8-4)=-4 价 ,所以其氢化物的化学式为 RH4。 设 R 的相对原子质量为 x,则 1×4 × 100%=25%,解得 x=12。
3.判断元素的化合价(氧、氟除外) (1)主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数,因为族序数 与最外层电子(价电子)数相同。 (2)主族元素中的非金属元素最高正价等于族序数,最低负价 =(8-族序数),其最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于 8。 4.寻找新物质 由于在周期表中位置靠近的元素性质相近。在周期表一定区 域内寻找元素,发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。如: 人们可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
第 3 课时
元素周期表和元素周期律的应 用
目标导航
1.理解元素的位、构、性三者之间的关系。 2.了解元素周期表和元素周期律的综合应用。 元素的位、构、性三者之间关系的应用。
激趣诱思
1875 年,法国化学家布瓦博德朗在法国科学院《科学报告集》 上公布,发现了一种新元素的单质——镓,给出了有关这种新元素的 性质。可是不久,他收到了一封来自彼得堡的信,署名是门捷列夫,信 中以非常肯定的语气指出了关于新元素性质测定的不准确性,尤其 是比重,不应该是 4.7,而应在 5.9 到 6.0 之间。布瓦博德朗是个非常 谦虚谨慎的人,于是他又重新仔细地做了比重实验,结果确定是 5.94, 与门捷列夫的预言完全一致。你知道门捷列夫是如何作出如此准 确的预测的吗?
二、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具: (1)由元素在周期表中的位置,可确定其结构。如铅(Pb)位于第 六周期第Ⅳ A 族 ,则可推知铅(Pb)有 6 个电子层,最外层电子数为 4。 (2)由元素的位置比较元素的性质递变。如同主族元素性质的 比较及同周期元素性质的比较。 2.根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。 3.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。 4.指导其他与化学相关的科学技术。
1×4+������
所以 R 的相对原子质量为 12,为碳元素。 答案:A
迁移应用 1.某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H2R,则 R 的最高价氧化 物对应水化物的化学式是( ) A.H2RO3 B.HRO3 C.H3RO4 D.H2RO4 解析:元素 R 的气态氢化物的化学式为 H2R,则 R 的最低负价
解析 :根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分 别为 a—H,b—C,c—N,d— O,e—F,f—Na,g— Al,h—Si,i—S,j— Cl。 (1)根据元素周期律可知,表中所给元素中 ,金属性最强的元素为 Na,非金属性最强的元素为 F,原子半径最小的元素为 H。 (2)O、 S 为同主族元素 ,O 的非金属性强于 S 的 ,故 H2O 的稳定 性比 H2S 的强 ;同周期元素从左到右 ,元素的非金属性逐渐增强,气 态氢化物的稳定性逐渐增强,故 H2S 的稳定性比 HCl 的弱。 (3)同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱 ,最高价氧化 物对应水化物的酸性逐渐减弱。 (4)Al(OH)3 与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O、 Al(OH) 3+OHAl O2 +2H2O。 答案:(1)Na F H (2)强 弱 (3)强 CO2+Na2SiO3+H2O H2SiO3↓+Na2CO3 (4)两性 Al(OH) 3+3H+ Al 3++3H2O Al(OH)3+OHAl O2 +2H2O
将下面左右两侧对应内容连线:
答案 :
预习交流 2 什么元素金属性最强?什么元素非金属性最强? 答案:金属性最强的元素是 Cs(Fr 具有放射性,一般不考虑),非 金属性最强的元素是 F。
一、 元素周期表的应用
知识精要 1.判断金属性和非金属性的强弱 同一周期:从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增 强。 同一主族:从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减 弱。 2.判断酸碱性的强弱 同周期:从左到右,元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减 弱,酸性逐渐增强。 同主族:从上到下,元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增 强,酸性逐渐减弱。
2.下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题: (1)表中列出的元素中,金属性最强的是 (填元素符号,下 同),非金属性最强的是 ,原子半径最小的 是 。 (2)元素 d 的气态氢化物的稳定性比元素 i 的气态氢化物的稳 定性 (填 “强”或 “弱”,下同);元素 i 的气态氢化物的稳定性比 元素 j 的气态氢化物的稳定性 。 (3)元素 b 的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素 h 的最高 价氧化物对应水化物的酸性 (填“强”或 “弱”),写出能证明上 述结论的化学方程式: 。 (4)g 的最高价氧化物对应的水化物呈 子方程式为 、在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系 根据元素在周期表中的位置,可以推测元素的性质和原子的结 构,或根据原子结构推测元素在周期表中的位置和元素的性质。 1.金属元素和非金属元素的分界线和性质递变规律
预习交流 1 在元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素有何特 点?
答案:在元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既 能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。 2.元素化合价与其在周期表中的位置关系 (1)价电子。 主族元素的价电子就是最外层电子,过渡元素的价电子包括最 外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。 (2)化合价规律。
典题例解 【例 1】 某元素 R 的最高价氧化物的化学式为 RO2,且 R 的 最低价的气态氢化物中氢的质量分数为 25%,此元素是( ) A.C B.N C.Si D.S 解析 :由最高价氧化物的化学式为 RO2,可知 R 的最高化合价为 +4 价 ,则最低化合价为-(8-4)=-4 价 ,所以其氢化物的化学式为 RH4。 设 R 的相对原子质量为 x,则 1×4 × 100%=25%,解得 x=12。
3.判断元素的化合价(氧、氟除外) (1)主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数,因为族序数 与最外层电子(价电子)数相同。 (2)主族元素中的非金属元素最高正价等于族序数,最低负价 =(8-族序数),其最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于 8。 4.寻找新物质 由于在周期表中位置靠近的元素性质相近。在周期表一定区 域内寻找元素,发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。如: 人们可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
第 3 课时
元素周期表和元素周期律的应 用
目标导航
1.理解元素的位、构、性三者之间的关系。 2.了解元素周期表和元素周期律的综合应用。 元素的位、构、性三者之间关系的应用。
激趣诱思
1875 年,法国化学家布瓦博德朗在法国科学院《科学报告集》 上公布,发现了一种新元素的单质——镓,给出了有关这种新元素的 性质。可是不久,他收到了一封来自彼得堡的信,署名是门捷列夫,信 中以非常肯定的语气指出了关于新元素性质测定的不准确性,尤其 是比重,不应该是 4.7,而应在 5.9 到 6.0 之间。布瓦博德朗是个非常 谦虚谨慎的人,于是他又重新仔细地做了比重实验,结果确定是 5.94, 与门捷列夫的预言完全一致。你知道门捷列夫是如何作出如此准 确的预测的吗?
二、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具: (1)由元素在周期表中的位置,可确定其结构。如铅(Pb)位于第 六周期第Ⅳ A 族 ,则可推知铅(Pb)有 6 个电子层,最外层电子数为 4。 (2)由元素的位置比较元素的性质递变。如同主族元素性质的 比较及同周期元素性质的比较。 2.根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。 3.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。 4.指导其他与化学相关的科学技术。
1×4+������
所以 R 的相对原子质量为 12,为碳元素。 答案:A
迁移应用 1.某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H2R,则 R 的最高价氧化 物对应水化物的化学式是( ) A.H2RO3 B.HRO3 C.H3RO4 D.H2RO4 解析:元素 R 的气态氢化物的化学式为 H2R,则 R 的最低负价
解析 :根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分 别为 a—H,b—C,c—N,d— O,e—F,f—Na,g— Al,h—Si,i—S,j— Cl。 (1)根据元素周期律可知,表中所给元素中 ,金属性最强的元素为 Na,非金属性最强的元素为 F,原子半径最小的元素为 H。 (2)O、 S 为同主族元素 ,O 的非金属性强于 S 的 ,故 H2O 的稳定 性比 H2S 的强 ;同周期元素从左到右 ,元素的非金属性逐渐增强,气 态氢化物的稳定性逐渐增强,故 H2S 的稳定性比 HCl 的弱。 (3)同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱 ,最高价氧化 物对应水化物的酸性逐渐减弱。 (4)Al(OH)3 与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O、 Al(OH) 3+OHAl O2 +2H2O。 答案:(1)Na F H (2)强 弱 (3)强 CO2+Na2SiO3+H2O H2SiO3↓+Na2CO3 (4)两性 Al(OH) 3+3H+ Al 3++3H2O Al(OH)3+OHAl O2 +2H2O
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答案 :
预习交流 2 什么元素金属性最强?什么元素非金属性最强? 答案:金属性最强的元素是 Cs(Fr 具有放射性,一般不考虑),非 金属性最强的元素是 F。
一、 元素周期表的应用
知识精要 1.判断金属性和非金属性的强弱 同一周期:从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增 强。 同一主族:从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减 弱。 2.判断酸碱性的强弱 同周期:从左到右,元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减 弱,酸性逐渐增强。 同主族:从上到下,元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增 强,酸性逐渐减弱。