四川省内江2020年中考化学试卷

内江市2020年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试试卷
化学
本试卷包括A和B卷两部分，共4页，A卷共100分，B卷共30分，全卷满分130分。

考试时间物理、化学共120分钟。

注意事项：
1.答题前请仔阅读答题卡上的注意事项。

2.所有试卷的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，在试卷上、草稿纸上答题无效。

3.考试结来后，监考人员将试卷和签题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16
A卷（共100分）
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）
1.下列通过丝绸之路传到国外的古代发明或技术中，不涉及化学变化的是
A.黑火药爆炸
B.湿法炼铜
C.高粱酿酒
D.指南针指引航海
2.对物质进行分类是学习化学的常用方法，下列分类不正确的是
A.N2——单质
B.SO2——氧化物
C.CaCO3——酸
D. NaOH——碱
3.下列有关空气组成的说法正确的是
A.氧气约占空气体积的4/5
B.空气是一种重要的资源
C.氮气的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应
D.化石燃料的大量使用不会引起空气质量的改变
4.践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽内江。

下列做法符合该理念的是
A.用工业废水直接灌溉农田
B.大力推广新能源汽车
C.过度施用农药化肥
D.深埋处理废旧电池
5.下列有关物质的性质与用途对应关系不成立的是
A.纯氧无色无味，常用于医疗急救
B.熟石灰有碱性，用于改良酸性土壤
C.盐酸具有酸的通性，用于金属表面除锈
D.氦气密度比空气小，化学性质不活泼，用于填充庆典气球
6.下列有关化学实验现象描述不正确的是
A铁在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体
B.纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
C.镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体
D.酚酞试液滴入稀硫酸中，溶液呈红色
7.下图是工业上生产尿素[CO(OH2)2]肥料的反应微观示意图，下列有关分析正确的是
A反应后，原子总数增加
B.化学变化中，原子、分子都可再分
C.尿素中含有4个氢原子
D.在一定条件下，物质间可以相互转化
8.下列有关化学与安全的说法正确的是
A.稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中
B.用甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C.误服重金属盐可用鸡蛋清解毒
D.直接进入久未开启的地窖
9.下列有关水的叙述不正确的是
A.自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果
B.H2O与H2都含有氢分子
C.水在通电的条件下发生分解反应，分子种类发生变化
D.物质溶于水中，溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）
10.下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A.在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B.用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C.用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D.切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
11.下列有关燃烧和灭火的说法错误的是
A.进入加油站，禁止使用手机
B.贵重图书资料着火，用“干冰”灭火器扑灭
C.“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点
D.在森林大火蔓延线路前砍伐一条“隔离带”，以控制火势
12.下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是
A.硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B.用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D.实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
二、填空题（本大题4个小题，每空3分，共24分）
13.氧原子结构示意图及在元素周期表的信息如下：
据上图可知，氯元素的相对原子质量为______________。

氯原子易得到电子形成离子，其符号是___________。

14.右图是NaC1和KNO3在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。

（1）t °C 时，饱和NaCl 溶液与饱和KNO 3溶液的溶质质量分数_______________(填“相同”、“不同”或“无法确定”）。

（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl 溶液与饱和KNO 3溶液均降温至20℃，析出晶体质量较多的是_______________。

15.实验室制取氯化氢气体采用：++铜热硫酸（浓）氯化钠氯化氢硫酸钠 ，其反应的化学方程式为__________________，干燥的氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，说明干燥的氯化氢气体中____________（填“有”或“没有”）H +。

16.在疫情期间，非接触红外人体测温仪应用十分广泛，能及时检测体温异常情况，其结构如图。

（1）其中属于有机合成材料的是____________________。

（2）干电池中有金属铜和锌，请写出一个使比较二者金属活动性强弱的化学方程式：________________。

三、实验题（共18分）
17.利用下列装置进行气体的制取实验，请问答下列问题：
（1）写出仪器的名称：①____________②______________。

（2）实验室用过氧化氯溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过__________(填字母，
下同）装置，选用装置___________收集，验满的方法是_____________________。

（3）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取较纯净的氧气，选用发生装置____________和收集装置G 组合，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，________________，证明装置连接完好、不漏气。

（4）实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔（C 2H 2）气体，同时有糊状 Ca （OH ）2生成，发生装置选用C 而不选用B 的原因是_________________；乙炔充分燃烧的化学方程式为_____________。

四、计算题（本大题10分）
18.维生素C （化学式C 6H 8O 6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。

缺乏维生素C 会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg 维生素C 。

请回答下列问题：
（1）维生素C 由____________种元素组成，它属于__________（填“无机物”或“有机物”）。

（2）含2g 氢元素的维生素C 中，氧元素质量为_____________g ；17.6g 维生素C 中含_________g 碳元素。

B 卷（共30分）
19.（1分）下图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：
查阅资料知：①43NH Cl NH +HCl ↑↑ ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。

（1）检验食盐水是否饱和的方法是______________________。

（2）操作Ⅰ的名称是________________。

实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是________________。

（3）“候氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO 2，使氨气、水、NaCl 和CO 2反应生成NaHCO 3等，该反应的化学方程式为______________________；先通氨气形成泡和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是______________________。

（4）处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是_________________。

20.（12分）某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。

为探究其成分，进行如下探究活动：
【猜想与假设】针对其组成：
猜想一：含有Na 2CO 3和 Na 2CO 4
猜想二：含有Na 2CO 4和 NaHCO 3；
猜想三：含有____________________。

【实检探究】
实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。

【实验分析及结论】
（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为_________________________。

实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为_____________________。

（2）实验Ⅰ中可判断猜想___________不成立。

综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想____________不成立。

【拓展延伸】
若Na2SO3溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是___________________。

21.（6分）在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢〔H2O2）广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。

某单位有一桶未曾使用过的久置的H2O2溶液，观测得其溶液密度为1.069g/mL，该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图。

桶上标签提供的信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量50kg，完成下列问题：
（1）该久置的H2O2溶液的溶质质量分数为_______________________。

（2）若用此久置的H2O2溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200kg，需用这种H2O2溶液______________kg。

（3）若这桶H2O2溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量是多少？（假设液体不挥发，通过计算回答，结果精确到0.1）
化学答案
A 卷（共100分）
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）
1.D
2.C
3.B
4.B
5.A
6.D
7.D
8.C
9.B 10.A 11.C 12.A
二、填空题（本大题4个小题，每空3分，共24分）
13.35.45 C1-
14.（1）相同 （2）KNO 3
15. 2424H SO ()2NaCl
Na SO 2HCl ++↑强热浓 没有 16.（1）塑料外壳 （2）44Zn CuSO Cu ZnSO +=+（或合理即可）
三、实验题（每空2分，共18分）
17.（1）铁架台
分液漏斗 （2）D
F 用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则已经充满 （3）A 手紧握试管，如果导管口有气泡冒出
（4）可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca （OH ）2堵塞长颈漏斗的下端
222222C H 5O 4CO 2H O ++点燃
四、计算题（本大题10分）
18.（1）3
有机物（每空2分） （2）24 7.2（每空3分）
B 卷（共30分）
19.（每空2分，共12分）
（1）向该溶液中加入少量NaCl 固体，充分搅拌，不再溶解，说明溶液已饱和
（2）过滤 引流、转移
（3） 32234NH CO H O NaCl=NaHCO NH Cl +++↓+
有利于二氧化碳的吸收，加速 NaHCO 3的生成
（4）NHC1加热易分解，产品不纯
20.（每空2分，共12分）
【猜想与假设】Na 2CO 3和 NaHCO 3
【实验分析及结论】（1）323222NaHCO Na CO H O CO ++↑
2424Na SO BaCl BaSO 2NaCl +=↓+
（2）一 三
【拓展延伸】向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止。

21.（6分）（1）20%（1分）
（2）30（2分）
（3）设50kgH 2O 2溶液完全分解放出的O 2质量为x 22222H O 2H O O 2?34 32
50kg?30% x
23450kg 30%323250kg 30%120kg 23417
x
x =+↑
⨯⨯=⨯⨯==⨯ 桶中剩下的液体水的质量12050kg kg 42.9kg 17=-
≈ 答：略。