安徽省合肥市六校联盟2025届高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

安徽省合肥市六校联盟2025届高二化学第一学期期中复习检测模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知可分别通过如下两个反应制取氢气: （）
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+256.6 kJ·mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)ΔH=+27.6 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（）
A．乙醇的燃烧热ΔH=-13.8 kJ·mol-1
B．升高反应a的反应温度，乙醇的转化率减小
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-229 kJ·mol-1
D．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少
2、根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A．H2在O2中燃烧生成气态水的过程中吸收能量
B．断开1mol H2O(g)所含的共价键共放出917.9kJ的能量
C．H2O(g)比H2O(l)更稳定
D．H2在O2中燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1
3、在2 L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g) ===2C(g) 的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中B的浓度为
A．2.8 mol·L－1B．1.6 mol·L－1C．3.2 mol·L－1D．3.6 mol·L－1
4、在下列自然资源的开发利用中，不涉及
．．．化学变化的是（）
A．用煤生产水煤气B．用海带提取碘单质
C．用石油裂解生产乙烯D．用蒸馏法淡化海水
5、在一定温度下,将2 mol SO 2和1 mol O 2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g) ΔH=-197 kJ·mol -1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是
A ．SO 2和SO 3共2 mol
B ．生成SO 3 2 mol
C ．放出197 kJ 热量
D ．含氧原子共12 mol
6、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A ．Al 2O 3
B ．Fe 2O 3
C ．AlCl 3
D ．Cu
7、工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH 3的合成速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在500℃左右活性最好
A ．①
B ．①③
C ．①④
D ．②③④
8、炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2
CaSiO 3。

该反应属于( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应
9、1molX 气体跟a molY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)
bZ(g)，反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a 和b 的数值可能是( )
A ．a=1，b=3
B ．a=2，b=1
C ．a=2，b=2
D ．a=3，b=2
10、《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为( )
A ．42CuSO 5H O ⋅
B ．42FeSO 7H O ⋅
C ．()422KAl SO 12H O ⋅
D ．()2423Fe SO 7H O ⋅
11、已知428 ℃时，H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数是 A ．1/49 B ．1/7 C ．492 D ．无法确定
12、0.5 mol Na 2CO 3中所含的Na +数约为（ ）
A ．3.01×1023
B ．6.02×1023
C ．0.5
D ．1
13、将0.1 mol/L CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体，都会引起 ( )
A ．溶液的pH 增加
B ．溶液中c(CH 3COO -)减小
C ．溶液的导电能力减弱
D ．溶液中c(OH -)减小
14、常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是
A．1:1 -B．1:2 C．1:4 D．1:9
15、恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是
①NO的体积分数不再改变的状态②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．全部
16、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。

若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．阴极产物为H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7
D．整个电解的过程实质是电解水
17、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
18、下列说法中正确的是
A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B．对同一反应，K值越大，反应的转化率越大
C．K值越大，反应的转化率越小
D．温度越高，K值越大
19、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
20、如图是两种烃的球棍模型，以下说法正确的是（）
A．二者互为同系物B．二者互为同分异构体
C．都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．都不能发生加成反应
21、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。

则A、B、C分别是（）
A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar
22、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的热点。

如图是两种氨燃料电池，下列说法正确的是
A．随着反应的进行，两个装置中电解质不断减少，需及时补充电解质
B．工作时，图1中OH－移向Y极
C．两个原电池中均生成1molN2时，移动到负极的阴离子均为6mol
D．两个装置中负极的电极反应式不同，图2的为2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______。

(2)反应③的试剂和条件为______。

(3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______。

(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______。

(5)反应⑥的化学方程式为______。

24、（12分）a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。

回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。

b的化学式为________。

人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________。

c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。

c 单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

25、（12分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
26、（10分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。

乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。

某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
+(CH3CO)2O+CH3COOH
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如表所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___。

（3）提纯粗产品流程如图，加热回流装置如图：
①仪器d的名称为___。

②使用温度计的目的是控制加热温度，防止___。

③趁热过滤的原因是___。

④下列说法正确的是___（填字母选项）。

a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时很小
d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中原料用量2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___（用百分数表示，小数点后一位）。

27、（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。

配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。

滴定管读数时应注意____________________________________。

尖嘴部分应____________________________。

用去的标准盐酸的体积是_____________mL
（2）该实验应选用_____作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。

（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；
b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；
28、（14分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为________
（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________。

（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为______________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
___________________。

（4）已知K sp[Fe(OH)2] = 8×10-16。

步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。

试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是____。

（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。

请结合原理和化学用语解释其原因___________。

29、（10分）S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。

已知：I.S2(l) + Cl2(g)S2Cl2(g) ΔH1；
II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2(g) ΔH2；
III.相关化学键的键能如下表所示：
化学键S—S S—Cl Cl—Cl
键能/kJ •
a b c
mol-1
请回答下列问题：
(1) SCl2的结构式为______________________。

(2)若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。

(3)—定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,发生反应II。

Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：
①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有____________(填字母)，理由为__________。

②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”）。

(4)已知：ΔH1<0。

向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5 min时达到平衡。

则3 min时容器内气体压强__________(填“>” “<” 或“=”)5 min时的压强。

(5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【详解】A. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热应该是1mol乙醇生成二氧化碳和液态水放出的能量，故A错误；
B. 反应a吸热，升高a的反应温度，平衡正向移动，乙醇的转化率增大，故B错误；
C. 根据盖斯定律b－2a得：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－485.6 kJ·mol－1，故C错误；
D. 根据热化学方程式，制取等量的氢气，途径a消耗的能量更多，反应b吸收的能量更少,故D正确；
正确答案是D。

2、D
【解析】
A.反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应过程放出热量；
B.断开1mol H2O(g)所含的共价键需要吸收能量，而不是放热；
C.能量越低越稳定；
D.根据盖斯定律计算反应热即可，注意反应热的正负号。

【详解】A. H2在O2中燃烧生成气态水，从上述图像可以看出，H2（g）+O2（g）的能量大于H2O(g)的能量，因此此反应放出热量，故A项错误；
B. 断开1mol H2O(g)所含的共价键需要吸收能量，故B项错误；
C. 从图像可以得出，H2O(l)比H2O(g)的能量低，H2O(l)更稳定，故C项错误；
D.根据图像可得，2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H =2×（△H1+△H2+△H3+△H4）= -571.6 kJ·mol-1，故D项正确；
答案选D。

【点睛】
在解答热化学方程式，注意几个概念问题：
①断键吸热，成键放热；
②能量越低的物质越稳定。

3、B
【解析】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，B的反应速率是0.12mol/(L·s)÷3＝0.04mol/(L·s)。

所以B的物质的量变化是0.04mol/(L·s)×10s×2L＝0.8mol，因此剩余B是4mol－0.8mol＝3.2mol，答案选C。

4、D
【解析】试题分析：A. 用煤生产水煤气有新物质生成，属于化学变化，A错误；B. 用海带提取碘单质中有新物质生成，属于化学变化，B错误；C. 用石油裂解生产乙烯有新物质生成，属于化学变化，C错误；D. 用蒸馏法淡化海水没有新物质生成，属于物理变化，D正确，答案选D。

考点：考查物质变化判断
5、A
【详解】A. 在此可逆反应中，由于SO2与SO3的化学计量数相同，有多少SO2参加反应，就生成多少SO3，所以SO2和SO3的物质的量之和是一个定值，共2 mol，A正确；
B. 因为反应可逆，所以2molSO2不可能完全转化为SO3，B错误；
C. 从热化学方程式可以看出，只有2molSO2完全反应时，才放出197 kJ热量，但反应可逆，SO2不可能完全转化，所以放出的热量一定小于197 kJ，C正确；
D. 按原子守恒原则，反应物中含氧原子2×2mol+2×1mol=6mol，所以混合物含氧原子不可能为12 mol，D错误。

故选A。

6、A
【解析】A、氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，都生成盐和水，故A正确；
B、氧化铁可以和盐酸反应，但不能和氢氧化钠反应，故B错误；
C、氯化铝可以和氢氧化钠反应，但不能和盐酸反应，故C错误；
D、金属铜与盐酸以及氢氧化钠都不会发生反应，故D错误；
答案选A。

7、C
【详解】合成氨反应是放热反应，500℃有利于提高反应速率、不利于氨的合成，也不利于提高氢气的转化率，但是500℃时催化剂的活性最好，能最大程度提高催化效果，故①④正确；
答案选C。

8、A
【解析】该反应是两种化合物生成一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。

9、D
【解析】1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中反应，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，则参加反应的X为0.5mol，则：
X(g)+a Y(g) b Z(g)
起始量(mol)：1 a 0
变化量(mol)：0.5 0.5a 0.5b
平衡量(mol)：0.5 0.5a 0.5b
同温同压下，气体总质量不变，反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比，即和气体物质的量成反比，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则反应前气体物质的量是反应后气体物质的量，则
(1+a)：(0.5+0.5a+0.5b)=4：3，整理得：2b=a+1，若a=1，则b=1，若a=2，则b=1.5，若a=3，则b=2，故选D。

10、B
【解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒子非常细而活性又很强的Fe2O3，超细粉末为红色。

A.CuSO4•5H2O为蓝色晶体，A错误；
B. FeSO4•7H2O是绿色晶体，B正确；
C.KAl(SO4)2•12H2O是无色晶体，C错误；
D.Fe2(SO4)3•7H2O为黄色晶体，D错误。

所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O。

故合理选项是B。

11、A
【解析】448时反应H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常数K=c2(HI)/c(I2)c(H2)=49;反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K= c(I2)c(H2)/ c2(HI)=1/49；所以A选项符合题意，答案：A。

【点睛】
平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积。

12、B
【详解】由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5mol Na2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.02×1023，故答案为B。

13、A
【分析】CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小，据以上分析解答。

【详解】根据上述分析可知，
A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c(CH3COO—)减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa 晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c(CH3COO—)增加；故B错误；
C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，
溶液的导电能力增强，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小；加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；
综上所述，本题选A。

14、D
【详解】0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02mol/L，设溶液体积为x，氢氧根离子物质的量为0.02xmol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：（0.02x-cy）/(x+y)=10-3；由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n(Ba(OH)2)：n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)= 0.01xmol，即cy=0.01x，因此（0.02x-0.01x）
/(x+y)=10-3；x：y= 1:9，故D正确；
故答案选D。

【点睛】
本题考查了酸碱反应的综合计算，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键。

解答本题的思路为：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算。

15、A
【解析】①NO的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡，故正确；②单位时间内生成n mol O2的同时必定生成2n mol NO，不能证明正逆反应速率相等，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误；③混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；④反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；⑤该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确；故选A。

点睛：本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变是判断平衡的重要依据。

本题的易错点为②，根据方程式生成n mol O2的同时一定生成2n mol NO，且描述的都是逆反应速率。

16、D
【解析】电解混合液NaCl和H2SO4，阳极：2Cl—2e-==Cl2↑ 4OH---4e-==O2↑+2H2O
阴极：2H++2e--==H2 ↑电解过程先电解HCl再电解水。

17、A
【分析】若要想阴离子半径与阳离子半径之比最大，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大，因此根据离子半径分析。

【详解】阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Li+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I﹣是阴离子中电子层数最多的，所以半径最大，则LiI的阴离子半径与阳离子半径之比最大，
故选A。

18、B
【详解】平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物能浓度的幂之积的比值。

平衡常数只与温度有关，升高温度平衡常数可能增大，也可能减小。

平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大。

所以正确的答案是B。

19、C
【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O
+4e-=4OH-；据此解题；
【详解】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；
C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；
D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误；
综上所述，本题应选C.
【点睛】
本题考查金属铁的腐蚀。

根据电解质溶液的酸碱性可判断电化学腐蚀的类型，电解质溶液为酸性条件下，铁发生的电化学腐蚀为析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：2H+ +2e-=H2↑；电解质溶液为碱性或中性条件下，发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-。

20、B
【解析】A为乙苯，B为间二甲苯，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A错误；二者子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；乙苯、间二甲苯中的侧链都能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；苯环能够与氢气发生加成反应，乙苯、间二甲苯均含苯环结构，所以都能与氢气发生加成反应，D错误；正确选项B。

点睛：与苯环直接相连的碳上至少有一个氢原子，才能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，酸性高锰酸钾溶液褪色，否则不能被氧化。

21、C
【解析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得
x=8，则A为O，B为P，C为Cl，答案选C。

22、D
【分析】以氨气代替氢气研发的氨燃料电池，不论电解质是什么物质，电池反应的产物均为氮气和水。

【详解】A. 氨气的氧化产物是氮气和水，产物不与电解质反应，故随着反应的进行，两个装置中电解质不会减少，不需补充电解质，A不正确；
B. 工作时，图1中X为负极，OH－移向X极，B不正确；
C. 两个原电池中均生成1molN2时，图1中移动到负极的阴离子（OH-）为6mol，图2中移动到负极的阴离子（O2-）为3mol，C不正确；
D. 两个装置中负极的电极反应式不同，图1中的负极的电极反应式为2NH3+6OH－-6e－=N2+6H2O，图2的为2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O，D正确。

综上所述，相关说法正确的是D。

二、非选择题(共84分)
23、丙烯NaOH醇溶液，加热不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，
−−−→2+2H2O
转化为一种结构2+O2Cu
加热
【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，B发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，则C可能为或。

由E分子式及D、F的结构可知，D发生加成反应生成E，E水解生成F，则E为，F发生催化氧化生成G。

【详解】根据上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。

(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，有机物A的名称为丙烯；
(2)反应③是C ：或发生消去反应形成D：，需要的试剂和反应条件为：NaOH醇溶液、加热；
(3)B是，芳香烃M 与B 互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1，说明M中含有2种氢原
子，氢原子个数之比为3：1，则M 的结构简式为；(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构，所以不能简化掉；
(5)反应⑥是F：与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：的过程，该反应的化学方程式为：
−−−→2+2H2O。

2+O2Cu
加热
【点睛】
本题考查有机物的推断与合成。

根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。

24、1s22s22p63s23p2CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力
非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32> 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b 是CO；c是N2；d是C2H2；
【详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；
（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；
（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；
（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—C σ键，一个C—C σ键，两个π键。

形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。

25、环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等偏小偏小
【解析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热。