辽宁省抚顺市2019-2020学年中考化学五模试卷含解析

辽宁省抚顺市2019-2020学年中考化学五模试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2019年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。

下列说法正确的是
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．应大量使用农药和化肥，提高粮食产量
C．将海水过滤后可直接饮用
D．自然界中水资源丰富，应大量开采使用地下水
【答案】A
【解析】
【详解】
A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此利用肥皂水可以区分硬水和软水，故选项正确；
B、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，故选项错误；
C、海水经过滤后只是除去了不可溶性的杂质，含有氯化钠等的成分较高，不能直接饮用，故选项错误；
D、大量开采使用地下水会造成地下水位下降，破坏地下水资源，故选项错误。

故选A。

【点睛】
利用肥皂水可以区分硬水和软水：向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，浮渣少是软水，如果产生大量浮渣，泡沫少，是硬水。

2．如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．1个X分子中有4个原子
C．反应物分子的个数比为1：2
D．反应前后元素化合价均不改变
【答案】C
【解析】
【详解】
A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，选项错误；
B、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之一的一个分
子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子，选项错误；
C、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2，选项正确；
D、反应物中没有单质，生成物中有单质，故反应前后元素化合价发生改变，选项错误。

故选C。

【点睛】
读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础。

3．如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是（）
过氧化氢溶液说明书
[药品名称]过氧化氢溶液
[成分]化学式：H2O2
[注意事项]本品遇光、热易分解变质
[溶质质量分数] 30%
[净含量] 500mL
[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处（不超过20℃）保存。

A．该溶液中各成分均属于氧化物
B．该溶液应保存在棕色试剂瓶中
C．一瓶该溶液中H2O2的质量为150g
D．10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物
【详解】
A、过氧化氢溶液是指过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水。

过氧化氢、水都符合氧化物的概念，属于氧化物。

A正确；
B、过氧化氢溶液见光易分解，所以应该保存在透光性差的棕色瓶中。

B正确；
C、溶质质量分数的定义是溶质的质量和溶液的质量的比值，而不是溶液的体积。

题目中已知过氧化氢溶液的体积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化氢的质量。

C错误；
D、该溶液的溶质质量分数是30%，则10g溶液中溶质的质量为：10g×30%=3g。

加水稀释后，溶质的质量不变，则6%浓度的溶液的质量为：3g÷6%=50g。

D正确。

故选D。

4．实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)Δ
X＋Cl2↑＋2H2O,
则X 的化学式为
A．MnCl2B．ClO2C．MnCl4D．HClO
【答案】A
【解析】
【详解】
解：化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2。

故选A。

5．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．反应后原子个数增加
B．反应生成两种化合物
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的物质分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了水和甲醇，方程式是：
CO2+3H2催化剂
CH3OH+H2O；
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，不符合题意；
B、由微粒的构成可知，反应生成的两种物质，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
D、由方程式可知，参加反应的物质分子个数比为1：3，不符合题意。

故选B。

【点睛】
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物。

6．下列物质的转化通过一步反应可实现的是
A．S→SO3B．Fe→Fe2（SO4）3
C．Na2CO3→NaOH D．KCl→K2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】
A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能转化一步反应得到三氧化硫，故选项错误。

B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成硫酸铁，转化不能由一步反应实现，故选项错误。

C、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，故选项正确。

D、氯化钾转化为碳酸钾，假设能实现，对应的反应物应为碳酸银，碳酸银难溶于水，不能发生复分解反应，转化不能由一步反应实现，故选项错误。

故选：C。

7．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。

空气中含量最多的气体是
A．氧气B．水蒸气C．二氧化碳D．氮气
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氧气含量21%；故选项错误；
B、水蒸气含量小于0.03%；故选项错误；
C、二氧化碳含量0.03%；故选项错误；
D、氮气含量78%；故选项正确；
故选：D。

8．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。

下列从化学角度对画线部分的解释不合理的是（）A．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”﹣﹣﹣﹣分子在不断运动
B．“何意百炼钢，化为绕指柔”﹣﹣﹣生铁经反复煅烧锤打氧化，降低含碳量，变成钢
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”﹣﹣﹣煅烧石灰石，但并未发生化学变化
D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”﹣﹣﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在
【答案】C
【解析】
【详解】
A、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快。

故A正确；
B、生铁炼成钢，要降低含碳量，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故B正确；
C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故D正确。

故选C。

9．我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰的结构如图所示，甲烷分子（CH4）被包进水分子构成的“笼子”内，下列有关说法正确的是
A．用可燃冰作燃料会大大减弱温室效应
B．“笼子”内的甲烷分子不再运动
C．可燃冰中甲烷分子和水分子何存在间隔
D．可燃冰提供了水可能变成油的例证
【答案】C
【解析】
【详解】
A、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生水和二氧化碳，不会减少温室效应；故选项错误；
B、“笼子”内的甲烷分子在做永不停息的无规则运动；故选项错误；
C、可燃冰中甲烷分子和水分子何存在间隔，因为任何物质之间的分子都存在间隔；故选项正确；
D、水中只含有氢、氧两种元素，有机物中含有碳元素，根据质量守恒定律，水不能变成油；故选项错误；故选：C。

10．推理是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论。

以下推理合理的是
A．酚酞试液遇碱性溶液变红，所以碱都能使酚酞试液变成红色
B．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
D．碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，所以能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐一定是碳酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】
A、酚酞试液遇碱性溶液变红，但碱不一定都能是酚酞试液变成红色，例如氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞变色；故选项错误；
B、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数不一定减小，例如饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量减少，但质量分数不变；故选项错误；
C、化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；
D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，所以能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐不一定是碳酸钠，可能是碳酸氢钠；故选项错误；
故选：C。

11．下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（）
A．测定空气中的氧气的含量
B．探究质量守恒定律
C．探究燃烧的条件
D．检验二氧化碳是否集满
【答案】D
【解析】
【详解】
A、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数，能达到目的，不符合题意；
B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器，能达到目的，不符合题意；
C、白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可，能达到目的，不符合题意；
D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，木条进入集气瓶内部，不能达到目的，符合题意。

故选D。

12．属于纯净物的是
A．加碘盐B．苏打水C．米醋D．蒸馏水
【答案】D
【解析】
【分析】
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。

【详解】
A、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，故A不正确；
B、苏打水中含有水和碳酸钠，属于混合物，故B不正确；
C、米醋中含有醋酸和水等，属于混合物，故C不正确；
D、蒸馏水是水分子构成的，属于纯净物，故D正确。

故选D。

【点睛】
物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．某粒子的结构示意图为，回答下列问题：
①当a＝_____时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第_____周期。

②当a＝8时，该粒子是_____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

【答案】10 二阴离子
【解析】
本题考查了微粒结构示意图的涵义。

（1）根据微粒的结构符号示意图，原子中核电荷数=质子数=电子数，当a＝2+8=10时，该粒子是原子，该原子核外有两个电子层，位于元素周期表中第二周期；
②质子数＜电子数，微粒带负电，是阴离子，当a=8时，该粒子是阴离子。

14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
A、B两种物质在______℃时溶解度相同。

将t3℃时三种物质的饱和溶液降
温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。

t2℃时，将三种物质各：ag分别加入到100g 水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液后，则a的取值范围是______。

【答案】t2B＞A＞C 20≤a＜40
【解析】
【详解】
（1）由溶解度曲线可知，A、B两种物质在t2℃时溶解度相同。

（2）A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以降温过程中，A、B溶液的溶质质量减小，C溶液的溶质质量分数不变，在t1℃时B的溶解度大于A，A的溶解度大于C在t3℃时的溶解度。

故将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C。

故答案为B＞A＞C；
（3）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，结合溶解度曲线可知，C形成的是饱和溶液，A、B形成的是不饱和溶液，则a的取值范围是：20≤a＜40。

故答案为20≤a＜40；
15．下表是KNO3，在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/C 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202
（1）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_____（只列出表达式）
（2）90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
90℃时的KNO3溶液是____（填“饱和“或“不饱和"）溶液。

图中n的数值为___。

【答案】
45.8g
100%
45.8g+100g
⨯不饱和93.5
【解析】
【分析】
【详解】
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是：
45.8g
100%
45.8g+100g
⨯；
（2）由图可知，80℃、60℃、50℃时的溶液均为饱和溶液，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，80℃降温至60℃，析出硝酸钾的质量为69g-10g=59g，说明溶液中溶剂的质量为100g，90℃时，硝酸钾的溶解度为202g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，90℃降温至80℃，只有10g 固体析出，说明90℃时的KNO3溶液是不饱和溶液；
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，溶剂的质量为100g，从60℃降温至50℃时，析出固体的质量为：110g-85.5g=24.5g
n=69g+24.5g=93.5g。

【点睛】
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

16．某同学在做稀释浓硫酸的实验时，将剩余的浓硫酸直接倒入了水池中．当发现失误后，又立即用大量的水冲洗．而排水系统是使用多年的铁管道．最后该同学在室外的出水口处发现：先是流出浅黄色的液体，该反应的化学方程式为______；接着流出的是浅绿色的液体，该反应的化学方程式为______． 【答案】Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2O Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 【解析】 【详解】
（1）使用多年的铁管道表面大量生锈，铁锈主要成分是Fe 2O 3，当遇到硫酸时发生反应生成浅黄色的硫酸铁溶液和水，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2(SO 4)3+3H 2O
（2）当铁锈反应完以后，由于铁位于氢前，铁和硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．以下是初中化学常见的实验装置图。

请回答有关问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是____________（填字母），该反应的化学程式为____________。

（2）关于二氧化碳：
①实验室检验CO 2，反应的化学方程式为_________________________________。

②若用C 装置制二氧化碳，优点是____________________________________。

③若用B 、E 、F 装置组合测定生成二氧化碳的体积，则装置接口顺序为a_____d （填b 、c 顺序），若E 中不放植物油会导致测定结果____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】A 4
2422
2KMnO K MnO +MnO +O ↑V 2223CO +Ca(OH)=H O+CaCO ↓ 易于控
制反应的发生和停止 cb 偏小 【解析】 【分析】 【详解】
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故可选用的发生装置是A ，该反应的化学方程式
为2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：A；2KMnO4
加热
K2MnO4+MnO2+O2↑。

（2）①实验室检验CO2，使用的是澄清的石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

②若用C装置制二氧化碳，则能控制反应的发生和停止，故填：能控制反应的发生和停止。

③若用B、E、F装置组合测定生成二氧化碳的体积，则装置接口顺序为acbd，若E中不放植物油，则二氧化碳能溶于水，会导致测定结果偏小，故填：cb；偏小。

【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

18．进行如下微型实验，研究物质的性质。

能产生气泡的是
_____________（填序号）。

能证明C中发生反应的现象是______________。

有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。

【答案】BD；红色溶液变为无色；Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。

【解析】
【详解】
（1）Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、和水，故BD正确，铜不与稀盐酸反应，澄清石灰水可以与稀盐酸反应，无气体生成，氧化铁可以与稀盐酸反应，但无气泡冒出，故选BD；
（2）滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色溶，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变为无色时，说明发生反应；
（3）在金属活动性顺序中，Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。

电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：
22442PbO + 2H SO + Pb = 2PbSO + (O )2H ↓固。

当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1） PbO 2中铅元素与氧元素的质量比为_____。

（2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？_____
（3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数_____（最后结果保留一位小数）。

【答案】207:32 700克 4.5%
【解析】
【详解】
（1） PbO 2中铅元素与氧元素的质量比为207:(162)=207:32⨯。

（2）由题意电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，设需要浓硫酸的质量为x ，则有：
86.4%=1200x 36%⨯⨯克，解得x=500克
需要加水的质量为1200克-500克=700克
答：需要加水700克。

（3）由题意某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，设参加反应的硫酸的质量为y ，生成的水的质量为z ，则有：
224
42PbO +2H SO +Pb =2PbSO +2H O 196
20736y 4(z
)14g ↓固 由196y = 207414g
，解得y=392g 由36z =207414g
，解得z=72g 反应后溶液中剩余硫酸的质量为120036%-392=40⨯克克克
反应后溶液的质量为1200克-392克+72克=880克 反应后溶液中硫酸的质量分数为40100% 4.5%880⨯≈克克
答：反应后溶液中硫酸的质量分数为4.5%。