2024学年河北省邢台市质检联盟高二上学期第三次月考化学试题及答案

2023～2024学年高二（上）质检联盟第三次月考
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷
上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章第二节。

5．可能用到的相对原子质量：H1-C12
-Zn65
-
-Cu64
-O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。

1．三氯蔗糖（结构如图所示），又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量值极低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。

下列说法正确的是（）。

A．氯元素的2p和3p轨道形状均为球形
B．氧元素的1s、2s能级的轨道数相同
C．基态碳原子的L层没有成对电子
H，是因为违背了泡利原理
D．氢原子不能形成
3
2．中和滴定实验中，下列仪器不需要使用到的是（）。

A．锥形瓶B．碱式滴定管
C．铁架台D．分液漏斗
3．我国汉代器物上用的颜料被称为“中国紫”“中国蓝”，其合成原料有3BaCO 、()232Cu OH CO 和2SiO ，下列说法正确的是（ ）。

A ．金属性：Cu ＞Ba
B ．23CO -
的空间结构：平面三角形C ．基态铜原子的电子排布式：9
2
3d 4s
D ．基态硅原子中，其占据的最高能层的符号：3p 4．在某一试管的悬浊液中，仅存在()()()2233CaCO s Ca aq CO aq +
-
+
sp K ，下列说法正确的是（ ）。

A ．加入少量的()3CaCO s ，(
)2Ca c +
保持不变
B ．该反应的平衡常数表达式为
()()
()
2233Ca CO CaCO c c c +-
⋅C ．加入少量的23Na CO 溶液，有利于反应朝正反应方向进行D ．加入少量的2CaCl 溶液，反应达到平衡后，()sp 3CaCO K 增大
5．“信口雌黄”“雄黄入药”，雌黄()23As S 和雄黄()44As S 都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒功效也用来入药。

下列说法正确的是（ ）。

A ．As 元素属于ds 区
B ．23H SO 和33H AsO 均属于强酸
C ．原子半径：As ＞S
D ．S 元素位于第三周期第ⅣA 族
6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。

A ．pH 2=的硫酸溶液中，所含的H +
总数为A
0.01N B ．1
41L 0.1mol L NH Cl -⋅溶液中，所含的阳离子总数大于A 0.1N C ．()1
321L 0.1mol L Fe NO -⋅溶液中，所含的2Fe +
总数为A
0.1N D ．11L 0.3mol L NaOH -⋅溶液中，所含的OH -
总数为A
0.3N 7．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱()23Na CO 和小苏打()3NaHCO 。

下列说法正确的是（ ）。

A ．离子半径：2Na O +
-
>B ．电负性：C ＞O
C ．非金属性：C ＞O ＞H
D ．第一电离能：O ＞C ＞Na
8．3O 是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为()()()()32522NO g 3O g N O g 3O g ++ H ∆。

在某恒容密闭容器中充入一定量的3O 和NO ，在不同温度下测得()25N O c 与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（
）。

A ．温度：12
T T > B ．平衡常数：()()12K T K T >C ．反应速率：a v （正）b v =（逆）
D ．高温条件下，有利于该反应自发进行
9．碱式碳酸镁()3224MgCO Mg OH 5H O ⎡⎤⋅⋅⎣⎦可用于牙膏、医药和化妆品等工业，下列说法正确的是（
）。

A ．基态镁原子核外电子云有4种不同的伸展方向
B ．基态氧原子的简化电子排布式为[]2
4
Ne 2s 2p
C ．稳定性：42CH H O
>D ．基态6C 原子的核外电子排布式2
2
2
1s 2s 2p x 违反了能量最低原理
10．马日夫盐()2422Mn H PO 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。

下列说法正确的是（
）。

A ．2H O 中氧原子的杂化轨道类型：sp
B ．核电荷数：Mn ＞P ＞O ＞H
C ．基态原子未成对电子数：P ＞O ＞Mn ＞H
D ．基态氧原子的2s 电子能量较高，其一定在比基态氧原子1s 电子离核更远的地方运动
11．0.2％～0.5％的过氧乙酸（化学式为3CH COOOH ，结构式如图所示）溶液是一种杀菌的高效消毒剂，下列说法错误的是（
）。

A ．O 能形成O —O 、O ＝O ，但不能形成O O ≡，是由于共价键的饱和性
B ．4CH 中
C —H 的键能小于2H O 中H —O 的键能
C ．键长：C —C ＜C ＝C ＜C ≡C
D ．该分子中σ键和π键的数目之比为8:1
12．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还含有硫酸钾、氯化钾等，下列说法正确的是（ ）。

A ．键角：22CO SO <
B ．氯化钾中含有共价键
C ．23CO -
与24SO -
的中心原子杂化轨道类型相同D ．等物质的量的K +
和Cl -
，二者的价电子总数相同
13．草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。

工业上制取24ZnC O 的原理如图所示（电解液不参加反应，假设起始时两电极的质量相同），下列说法正确的是（
）。

A ．电池工作时，Zn 电极上发生还原反应
B ．每消耗25.6L CO ，同时转移的电子数为A
0.25N C ．电池工作时，电路中电子的流动方向为Pb →电解液→Zn →电源→Pb D ．每消耗6.5g Zn ，两电极的质量相差6.5g
14．常温下，用1
0.100mol L -⋅盐酸滴定1
3220.00mL 0.100mol L NH H O -⋅⋅溶液，溶液的pH 与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液的体积和温度变化）。

下列说法错误的是（
）。

已知：()5
a 32NH H O 1.610K -⋅≈⨯，lg 20.3≈。

A ．a 点对应的pH 约为11.1
B ．b 点溶液中，
()
()()
4
3
2Cl 1
NH
NH
H O c c c -+
<+⋅C ．a →c 的过程中，水的电离程度先减小后增大D
．3
2NH H O ⋅溶液属于混合物，不属于电解质
二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（15分）硼及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用，回答下列问题：
（1）基态硼原子的价电子排布图为__________，其占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，基态硼原子比基态氮原子的第一电离能()1I 小，其原因为__________。

（2）()43Ti BH 是一种储氢材料，可由4TiCl 和4LiBH 反应制得：①4LiBH 由Li +和4BH -构成，4BH -
的空间结构为__________。

②4LiBH 中B 原子的杂化轨道类型为__________。

③4BH -
的键角为__________。

（3）写出B 与NaOH 溶液反应的离子方程式：__________。

（4）33H BO 为一元弱酸[常温下，()10
a 33H BO 610
K -≈⨯]：
①33H BO 与NaOH 溶液反应的离子方程式为__________。

②常温下，1
0.1mol L -⋅的硼酸的pH 约为__________（已知：lg 20.3≈，lg 30.5≈）。

16．（13分）研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：（1）某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：
①该实验为__________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。

②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为__________。

③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为__________。

（2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图所示）：
①a 为电源的__________（填“正极”或“负极”），判断的理由为__________。

②电镀时，Fe 电极上发生反应的电极反应式为__________。

③电镀过程中，电解质溶液的pH 将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

④电镀时，当电路中转移0.2mol 电子时，此时两电极的质量差为__________g （假设起始两电极的质量相等）。

17．（15分）已知X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为1
0.01mol L -⋅）的pH 和原子半径的关系如图所示，回答下列问题：
已知：①Y 的一种同位素常用于测定生物化石的年代。

②lg 20.3≈。

（1）W 元素的原子结构示意图为__________。

（2）基态M 原子的原子核外有__________种不同运动状态的电子。

（3）上述五种元素中，基态原子未成对电子数最多的是__________（填元素符号，下同），基态原子有2个未成对电子的元素为__________。

（4）下列有关2YW 的说法正确的是__________（填标号）。

A ．仅含σ键B ．仅含π键
C ．既含σ键又含π键
D ．含有共价键，且空间结构为直线形
（5）仅由X 、Y 、W 三种元素可形成WYX -
，则WYX -
的结构可能为__________。

（6）3XZ （该化合物中X 的化合价为3-价）能与水发生反应，且该反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为__________。

（7）()2YX 的性质与卤素单质相似，写出()2YX 与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：__________。

18．（15分）五氧化二碘()25I O 是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。

反应Ⅰ：()()()22252I s 5O g 2I O s + 1H ∆ 1K ；反应Ⅱ：()()()222CO g O g 2CO g + 2H ∆ 2K ；反应Ⅲ：()()()()2522I O s 5CO g 5CO g I s ++ 3H ∆ 3K 。

回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①3H ∆=__________（用含1H ∆、2H ∆的代数式表示），3K =__________（用含1K 、2K 的代数式表示）。

②查阅资料可知：30H ∆<、10H ∆<，则反应Ⅱ的平衡常数2K 随着温度的升高而__________（填“增大”或“减小”），判断的理由为__________。

（2）1T ℃时向盛有足量()25I O s 的V L 恒容密闭容器中通入0.8mol CO ，此时压强为p ，仅发生反应
()()()()2522I O s 5CO g 5CO g I s ++ 30H ∆<，1T ℃时，1min t 后，该反应达到平衡，且反应达到平
衡后固体质量减小6.4g 。

①下列关于反应()()()()2522I O s 5CO g 5CO g I s ++ 的说法正确的是__________（填标号）。

A ．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且3H ∆的值变大B ．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C ．每断裂1mol C O =键，同时消耗0.5mol CO ，则该反应达到平衡
D ．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②1T ℃时，该反应达到平衡时的平衡常数p K =__________（分压＝总压×物质的量分数）。

③保持其他条件不变，仅移出部分2CO ，CO 的平衡转化率随2CO 的移出率[2CO 的移出率＝实际移出量实际生成量
×
100％]的变化关系如图。

则a =__________，b =__________。

2023～2024学年高二（上）质检联盟第三次月考
化学参考答案
1．B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．B 7．D 8．B 9．A 10．B 11．C 12．D 13．D 14．C
15．（1）（1分）；哑铃形（1分）；同一周期中，随着原子序数的递增，第一电离能呈
递增趋势（2分）
（2）①正四面体形（2分）②3
sp （1分）③10928'︒（2分）
（3）2222B 2OH 2H O 2BO 3H -
-
++===+↑[或()2242B 2OH 6H O 2B OH 3H -
-
++===+↑，2分]
（4）①()()34B OH OH B OH -
-
⎡⎤+===⎣⎦或33232H BO OH H BO H O -
-
+===+（2分）
②5.1（2分）
16．（1）①吸氧（1分）
②导气管有一段水柱（或其他合理答案，2分）③22O 2H O 4e 4OH -
-
++===（2分）
（2）①正极（1分）；待镀的金属与电源的负极相连（或其他合理答案，2分）②2Cu
2e Cu +
-+===（2分）
③不变（1分）④12.8（2分）
17．（1）（1分）
（2）11（2分）
（3）N （2分）；C 和S （2分）（4）CD （2分）
（5）[]S C N --≡或[]S C N -
==（2分）
（6）324NCl 3H O NH ClO 2HClO +===+（2分）（7）()22CN 2OH CNO CN H O -
-
-
+===++（2分）
18．（1）①2152H H ∆-∆（2分）
2分）
②减小（1分）；依据
21
352
H H H ∆-∆=∆，
又因为30H ∆<、10H ∆<，则20H ∆<，即温度升高2K 减小（或其他合理答案，2分）（2）①BC （2分）
②1（2分）
③50（2分）；75（2分）。