1.2.2 离子方程式书写导学案

第2课时离子方程式书写
【学习目标】
1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；
2、能判断离子方程式的正误.
一、离子反应与离子方程式【实验探究1-3】(课本16页）
(1) 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应
（2) 实质：溶液中某些离子浓度减小
（3）离子方程式：。

（4）复分解型离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成难溶物(沉淀)、生成挥发性的物质(气体)、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)，只要具备上述条件之一，反应就能发生
【交流·研讨】
如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢?
1.离子方程式的书写步骤（课本以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例）
(1)写：写出正确的化学方程式
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。

(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。

(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

例(1) 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：
【即学即练1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式
(1)写：CuSO4＋NaOH——(2)写：Fe(OH)3＋H2SO4——
拆：拆：
删：删：
(3)写：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (4)写：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
拆：拆：
删：删：
【即学即练2】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同
3、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应【即学即练】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O 来表示？
(1)写：HCl＋Cu(OH)2——(2)写：HNO3＋NH3·H2O——
拆：拆：
删：删：
(3)写：HF＋NaOH——(4)写：H2SO4＋Ba(OH)2——
拆：拆：
删：删：
【规律】H＋＋OH－===H2O的意义：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
4、书写离子方程式时拆分原则
（1）能拆的物质(在溶液中完全电离)
①强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。

②强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

③可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。

（2）不能拆的物质(在溶液中不能完全电离)
①难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。

②难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等。

③单质、氧化物、弱酸、弱碱、浓硫酸
（3）关于氢氧化钙，若为澄清石灰水则拆写，若为石灰乳或浊液则不拆。

补充说明：
1溶解度口诀表：
【即学即练】
1、下列叙述正确的是()
A．H＋+ OH－= H2O表示所有强酸和强碱的反应
B．所有的离子方程式都可以表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
2用离子方程式表示下列反应
⑴碳酸钠溶液与盐酸反应⑵氢氧化铜溶于盐酸
⑶铁与盐酸反应⑷盐酸与氢氧化钠溶液反应
⑸硫酸与氢氧化钾溶液反应⑹硫酸与氢氧化钡溶液反应
(7)澄清石灰水和稀盐酸(8)氯化钙溶液和硫酸。