2020年四川省资阳市弘普中学高三化学联考试题含解析

2020年四川省资阳市弘普中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。

下列说法正确的是（）
A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N A
C．相等等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子的离子数目相同
参考答案：
D
2. “神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。

在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。

下列有关叙述正确的是
A. 该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B. 每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N A
C. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
D. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
参考答案：
C
偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；根据方程式C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有
0.6molN2生成，转移电子数目为3.2N A，故B错误；该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。

点睛：氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。

3. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示
如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.O2是还原产物
C. 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
参考答案：
D
略
4.
下列装置能达到实验目的的是
A．实验室制乙烯
B．实验室制少量
C．比较不同催化剂对反应速率的影响
D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性
参考答案：
B
5. C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应
参考答案：
B
解析：A．实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，错误；B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，正确；C.NO2与水反应生成硝酸与NO，与CO2、SO2与H2O反应原理不同，错误；D．稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不属于置换反应，错误；选B。

6. 室温下，向20.00 mL 0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．常温下，1.0 mol?L﹣1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）
D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
参考答案：
D
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c 点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；
A．弱酸在溶液中部分电离；
B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应；
C．升高温度促进水的电离；
D．c点时，HA与NaOH恰好反应．
【解答】解：HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA 为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0 mol?L﹣1HA的溶液中氢离子浓度小于1mol/L，则pH大于0，故A错误；
B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应，即c点混合溶液中c（Na+）最大，故B错误；C．升高温度促进水的电离，水的电离常数增大，已知b点温度高，所以水的离子积K w（a）＜K w （b），故C错误；
D．c点时，HA与NaOH恰好反应，所以向20.00 mL 0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol?L﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH为20mL，故D正确．
故选D．
7. 下列描述正确的是( )
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
参考答案：
D
试题分析：A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是吸附，A错误；B．滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，Fe3+氧化I-不能大量共存，B错误；C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有银离子，C错误；D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，硝酸根把亚铁离子氧化为铁离子，溶液会变黄色，D正确，答案选D。

8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为N A
B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3N A
C. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A
D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A
参考答案：
C
【详解】A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L－1，即小于N A，A项错误；
B. 根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；
C. 32g O2的物质的量为=1mol，分子数为N A，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于N A，C项正确；
D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；
答案选C。

【点睛】与阿伏加德罗常数N A相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。

本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

9. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯
参考答案：
C
略
10. 下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－
参考答案：
B
11. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是
B
略
12. 下表涉及的四个离子方程式的书写正误判断及改进方法均正确的是
B
略
13. 某无色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

用pH试纸检验溶液的pH大于7
向溶液中加氯水，再加入振荡，静
置
层呈橙色
向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生
过滤，向滤液中加入
溶液和稀
下列结论正确的是( )
A ．肯定含有的离子是①④⑤
B ．肯定没有的离子是②⑥
C ．不能确定的离子是①
D ．不能确定的离子是③⑤ 参考答案： A 略
14. 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解释 A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al （OH ）3用作塑料的阻燃剂 Al （OH ）3受热熔化放出大量的热
参考答案：
A
解析：A 、乙烯有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，利于水果保鲜，故A 正确；B 、 Si02是酸性氧化物，故B 错误；C 、过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂是因为过氧化钠与呼出的气体中的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，故C 错误；D 、Al （OH ）3受热分解吸收热量，且生成水，都会阻止或延缓塑料燃烧，故D 错误。

故答案选A
15. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ） 证明溶液中存在平衡：
Fe 3++3SCN —
Fe(SCN)3
参考答案： A 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是对演示实验改进后的装置(其中a 、
b 、
c 为弹簧夹)，试回答下列各问：
（1）甲装置中发生反应的离子方程式是 。

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 。

（3）为了进一步验证NO 2和水的反应，某同学设计了丙装置。

先关闭弹簧夹 (填a 、b 、c,后同)，再打开弹簧夹 ，才能使NO 2气体充满②试管。

（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操
作。

（5）当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是。

（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为V m L/mol）
参考答案：
答案：(10分)（1）3Cu＋8H+＋2NO3－= 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
（2）可控制反应的发生和停止，反应产生的有毒气体能被吸收
(3) bc , a
(4)关闭a然后打开c（5）1/v m mol/L
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （9分）（本题中相对原子质量采用以下数据：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）
碳碳双键与臭气反应，接着再用Zn＋H2O还原可得到羰基化合物：
某液态有机化合物A，其蒸气对氢气的相对密度为53.66；A经元素分析得知含碳88.82%，含氢11.18%。

2.164克A与6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反应生成化合物B。

1molA经臭气氧化再还原水解得1mol 和1mol 。

（1）写出化合物A和B的各一种可能的结构简式（用键线式表示）。

（2）写出有关反应方程式及必要的计算过程。

参考答案：（9分）（1）（2分）（2分）
（2）A的分子量＝1.0079×2×53.66＝108.17 （1分）
分子中含碳原子数为：108.17×88.82%÷12.011≈8
分子中含氢原子数为：108.17×11.18÷1.0079≈12
所以分子式为C8H12（2分）
因为 2.164gA相当于
6.392gBr2相当于
所以 A分子中应有2个双键或一个叁键，还有一个不饱和度可能为一单环。

又因为 A臭氧化还原水解产物恰好为1＋7个碳原子与C8H12相应，又从产物之一有3个醛基，可知A分子中有两个双键，且定位如下：。

＋2Br2∕CCl4→ （1分）
（1分）
【本题中写出A、B的其它合理结构及相应的方程式刀可给分。

】
略
18. 两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2.24L(标准状况)。

完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？
参考答案：
11.6 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L.
略
19.
（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和
Fe3O4。

（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）
A 升高温度
B 降低温度
C 增大压强
D 减小压强
E 加入催化剂 G 移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为
_____。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。

酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_____。

参考答案：。