永新县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

永新县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-
B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓
C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
2．下列对反应热的描述中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1
D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N A
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N A
D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10N A
4
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH
C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质
D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
6．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是
A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B．可以将B中药品换成NaOH 溶液
C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾
7．下列叙述正确的是（）
A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中
B．金属阳离子被还原一定得到金属单质
C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同
8．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）
A. a3>a1>a5>a2>a4
B. a4>a2>a5>a1>a3
C. a4>a2>a5>a3>a1
D. a1>a3>a5>a2>a4
9．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）
A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为负极，且铜片上有气泡
C．溶液中的H+移向铜极
D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变
10．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是
A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85
D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
11．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。

下列说法错误的是（）
A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）
B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）
C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为6
12．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
13．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
14．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3
B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3
C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -
D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2：Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 2
15．常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。

下列说法不．正确．．
的是
A ．在A 点：c （HX ）>c （Na +
）>c （X -） B ．在B 点，溶液中c （H +）=c （OH -）
C ．C 点溶液中存在的主要平衡是X - + H 2O HX+OH -
D ．0.05mol/L NaX 溶液的pH ≈ 9
16．现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO ），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n －m ）g ②恰好溶解后溶液中的NO 3－的物质的量为mol ③反应过程中转移的电子的物质的量为mol
④生成NO 气体的体积在标准状况下为L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
mol
A ．5项
B ．4项
C ．3项
D ．2项
17．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ） A ．天然气 B ．沼气
高温、高压
高温
催化剂 A
NaOH 溶液的体积/mL
pH
7.0
C
C．水煤气D．坑道产生的气体
18．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）
A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
19．仪器名称为“蒸发皿”的是
A．B．C．D．
20．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
二、填空题
21．固体D是一种红色氧化物。

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有。

（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为。

（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为。

22．工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：
（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是
MnO+H2SO4MnSO4+H2O
FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓
完成第三个反应：
MnO2+FeSO4+_________MnSO4+_________+_________
（2）沉淀A、B的化学式分别是、。

（3）滤液X中的溶质有；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有。

（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为。

23．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为，总反应的离子方程式为。

（3）有关上述实验，下列说法正确的是。

A．溶液中Na＋向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为。

此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________
24．①C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）∆H1 =－110.5 kJ·mol−1
②H2O（g）＝1/2O2（g）+H2（g）∆H2 =＋241.8 kJ·mol−1
③C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）∆H3
请回答：
（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗12 g C（s）时，∆H =______kJ·mol−1。

（3）反应②生成1 mol H2（g）时，∆H = ______kJ·mol−1。

（4）反应③的∆H3 =______kJ·mol−1。