精品河北省保定市2019届中考化学复习汇编 26 实验探究题

26 实验探究题
38（2017·北京中考）（7分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。

实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。

（1）如右图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16g KMnO4
产生O2的质量质量为 g。

（2）用向上排空气法收集O2的原因是。

Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性
【进行实验】
实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。

【解释与结论】
（3）实验1的目的是____________________。

（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是________________。

（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比
__________________（填编号）。

（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+□_________
【答案】
Ⅰ.（1）2KMnO
4＝K2MnO2＋O2↑ 0.32
（2）密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应
Ⅱ.（3）样品浓度对KMnO4 浓度腐蚀性的影响
（4）酸性条件下KMnO4 浓度越高，腐蚀性越强
（5）①②③（6）8H2O
36（2017·北京中考）（3分）如下图所示，调节杠杆平衡。

实验1 实验2实验3
（1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是________。

（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团________（填“上升”或“下沉”）。

（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反应。

【答案】
（1）活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；
（2）下沉；
（3）水和氧气同时接触。

37（2017·北京中考）（4分）利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。

实验前K1、
带孔的燃烧匙盛有足
（1）实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为； 为使反应停止，Ⅲ中的操作是。

（2）实验2：打开K 2，右管中液面下降，原因是； 计算空气中氧气体积分数的表达式为（用h 0、h 1表示）。

【答案】
（1）Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑关闭K 1
（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小；
×100%
35（2017·北京中考）（2分）请从35-A 或35-B 两题中任选一个．．．．作答，若两题均作答，按
【答案】 A
（1）⑤⑥⑧；
（2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅。

B
（1）②⑨⑪⑫；
（2）使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

34（2017·北京中考）（3分）利用下图所示装置进行实验。

（1）打开K1，观察到蜡烛；A中发生反应的化学方程式为。

（2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭。

蜡烛熄灭的原因是。

【答案】
（1）燃烧的更旺，发白光；2H2O2= 2H2O + O2↑；
MnO2
（2）B中产生二氧化碳气体，压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不可燃不助燃。

21（2017·天水中考）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。

某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是CaCl2和HCl （化学式）．
【査阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的．
②你认为甲同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是酚酞在酸
性溶液中也是无色的 ．
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 碳酸钙 ，实验中可能观察到的现象是 有气泡产生 ．
【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl 2溶液，应向废液中加入过量的 碳酸钙 ，反应完全后过滤．
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 腐蚀下水道 ．
16（2017·庆阳中考）(12分）某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。

他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。

【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？
【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH 4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。

【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。

实验I ．小聪取适量黑色物质与______________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。

实验II ．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后______，取不溶物进行实验。

【交流讨论】
步骤2中发生反应的化学方程式为______________。

【实验探究】熟石灰 过滤 黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜 H 2O 2 产生大量气泡，木条复燃 2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑
点拨：【实验探究】实验Ⅰ：铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测是否生成氨气，试纸变蓝，证明黑色
__________________
物质中含有铵盐；实验Ⅱ：小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，最后得到不溶物，所以该步操作是过滤；1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸，无气泡生成，溶液不变色，这证明该不溶物中不含铁粉和氧化铜；2.二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气，过氧化氢溶液中会有气泡产生，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故把带火星木条伸到试管中，若木条复燃，则该气体是氧气。

【交流讨论】步骤2发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化下，生成水和氧气，化学方程式为2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑
24（2017·扬州中考）（11分）（2017•扬州）为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置A 中煅烧时，气体产物只有CO 2和SO 2．
（1）钢样处理成粉末的主要目的是 增大反应物的接触面积 ，钢样中的Fe 3C 煅烧时的化学方程式为
Fe 3C+3O 2
Fe 3O 4 +CO 2．
（2）实验室用KClO 3和MnO 2制备O 2的化学方程式为 2KClO 32KCl+3O 2↑ ，MnO 2中Mn
的化合价为 +4 ．
（3）装置B 的作用是 验证产物中含有二氧化硫 ，装置B 中的现象是 紫色的高锰酸钾溶液褪色 ．
（4）装置C 的作用是 吸收水蒸气 ，若无装置C ，则测定结果 偏大 （填“偏大”“无影响”或“偏小”）．
（5）装置D 的作用是 吸收二氧化碳 ，装置E 的作用是 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 ．
（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是 不与钢中的各种成分反应 ．
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，Fe 3O 4；
（2）2KClO 32KCl+3O2↑，+4；
（3）验证产物中含有二氧化硫，紫色的高锰酸钾溶液褪色；
（4）吸收水蒸气，偏大；
（5）吸收二氧化碳，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
（6）不与钢中的各种成分反应．
16（2017·乌鲁木齐中考）钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多．（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．
某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．
（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是放热（填“吸热”或“放热”），实验室可以用pH试纸测定其溶液的酸碱度．
（3）实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存．
【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑原反应的物质是否过量．
15（2017·东营中考）【实验回顾】18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易
燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴．一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”，这里的“易燃空气”是指H2（填化学式），通过上述实验得到的结论是水由氢、氧元素组成的．
【实验重现】某化学兴趣小组的同学在创新的基础上，在实验室中重做上述两个实验，做法如下：
实验1：水的通电分解实验
如图1所示，打开活塞b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是木条燃烧的更旺，证明该气体为氧气．
实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验
实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，如图2是实验室常用部分仪器：
（1）指出图中仪器的名称：D 长颈漏斗．
（2）利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有CEG （填序号），
反应的化学方程式为2H2O
2
2H2O+O2↑．
（3）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有BDFA （填序号），药品是锌和稀硫酸．该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验．（4）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数），80% ，再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试
分析表中信息，完成下列问题：
①在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为10%﹣70% ．
②你对燃烧或燃烧条件的新认识是可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生．
答案：
【实验回顾】H2；水由氢、氧元素组成的；
【实验重现】
实验1：木条燃烧的更旺；氧气；
实验2：
（1）长颈漏斗；
（2）CEG；2H2O22H2O+O2↑；
（3）BDFA；锌和稀硫酸；
（4）①10%～70%；
②可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生．
【复杂】19（2017·沈阳中考）（8分）观察是学习化学的重要方法。

我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。

观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧
观察与思考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定
实验1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。

某同学利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数。

（如下图所示）
观察实验结果图，初始时O2的体积分数是_______%，蜡烛熄灭时O2的体积分数是
_______%。

实验2：相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定（初始时O2的体积分数是30%）。

结合已有信息，合理猜想：蜡烛熄灭时O2的体积分数（与实验1相比较）。

请写出两种不同情况并分别说明理由。

【温馨提示：实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】
猜想1及理由：______________；
猜想2及理由：______________。

19．观察与思考一：
（1）颜色、状态（其他合理答案均可）
（2）明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态（其他合理答案均可）
（3）有“白烟”生成，液态石蜡重新凝固（其他合理答案均可）
观察与思考二：20.7；16 （其他合理答案均可）
猜想1 及理由：等于16%，由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭。

（其他合理答案均可）
猜想2及理由：小于16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14％。

（其他合理答案均可）
18（2017·沈阳中考）（9分）根据表中信息，请回答下列问题：
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

（1）CaCO3属于______（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）。

（2）表中可溶于水的硫酸盐有＿＿种。

（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。

若能，写出化学方程式；若不能，说明理由。

______
（4）某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。

① 溶液甲中溶质的组成情况可能有______种。

② 实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质
上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：__________。

③ 欲从溶液甲中获得纯净的日BaCl2固体，应采取的简单操作是_________。

18．（1）不溶物；（2）3；（3）2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2↓+6NaCl
（4）①3；② a．有气泡产生；b. Cu(NO3)2（或CuCl2，其他合理答案均可）3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其他合理答案均可）
③ 测溶液甲的pH，若pH ≤7，蒸发结晶；若pH > 7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH
≤7，再蒸发结晶。

（其他合理答案均可）
29（2017·绥化中考）化学实验，其乐无穷。

(1)用所给的实验用品，根据表格中相应的实验结论，画出实验示意图①，填写实验现
象②和③。

（实验用品：一个烧杯，两支高低不同的蜡烛，火柴）
(2)创新实验：无标签试剂瓶中有一种黑色不溶于水的固体，可能是硫化铜或硫化亚铜。

查阅资料可知：
硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS+3O22C U O+2SO2C U2S+2O22C U O+SO2
某同学用天平准确称量一定质量的待测黑色固体于坩埚中，在空气中充分灼烧，冷却后再称量剩余固体质量。

若灼烧前后固体质量不变，则该固体为。

29.(1)①
②烧杯内的蜡烛熄灭，烧杯外的蜡烛正常燃烧
③燃着的蜡烛由高到低依次熄灭
(2)硫化亚铜(或Cu2S)
27（2017·绥化中考）工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4【查阅资料】1. 草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+H2O
2.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

3.
【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。

（装置气密性良好）
(1) 该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是
(填字母序号）
a.浓硫酸
b.澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液
(2)C装置的作用是。

(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：。

(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为m g，则 <m< 。

②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是。

【实验反思】
(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填
“偏小”“不变”“偏大”)。

(2)该实验装置的一个明显缺陷是。

【问题讨论】（1）cba
（2）检验二氧化碳气体是否除尽
（3）3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2（或 4CO+Fe3O4
高温
3Fe+4CO2
或 CO+FeO 高温
Fe+CO2）
（4）①7.07.78 ②72%
【实验反思】（1）偏小（2）缺少尾气处理装置
26（2017·绥化中考）一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。

【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。

【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【做出猜想】
小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠
小明猜想：全部变质，只含有碳酸纳，
你的猜想：部分交变质，含有
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是。

【实验探究】
小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由
是。

请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质
【拓展提升】除去部分变质的氢氧化镁溶液中的杂质，方法是。

(用化学方程式表示）
26.【提出问题】
【做出猜想】碳酸钠和氢氧化钠或Na2CO3和NaOH
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
【实验探究】滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了
①取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分反应
②再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，想滤液中加入几
滴酚酞试液
③有白色沉淀产生，溶液变成红色
【扩展提升】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
26（2017·齐齐哈尔中考）下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中热水的作用是___________________。

（答一点即可）
（2）B实验反应的实质是__________________________。

（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是___________________。

（答一点即可）（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是
___________________。

26、（1）隔绝氧气（或隔绝空气；提供热量；使温度达到白磷的着火点）
（2）氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（或H+和OH-结合形成H2O）
（3）装置气密性不好（或装置漏气；盐酸浓度过大；使用的是浓盐酸；澄清的石灰水变质；药品量过少；产生的CO2过少）
（4）既不燃烧也不支持燃烧
【化学实验方案】10（2017·齐齐哈尔中考）下列实验能成功的是
A.用木炭代替红磷测定空气里氧气的含量
B.用食醋鉴别蔗糖和食盐
C.用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否己经集满
D.用硝酸锌溶液验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
31（2017·龙东地区中考）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题:
(1)A图所示的实验中，玻璃棒的作用____________________。

⑵B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需
要________；烧杯中热水的作用____________。

（答出一点即可）
(3)通过C图所示的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与______反应。

⑷D图所示的实验中，加入酚酞的作用是_________；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是
______。

31、(1)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(2)氧气（或空气）提供热量（或隔绝氧气）
⑶氧气和水
(4)判断反应的发生和停止（或判断反应的发生也可）（合理即可）
防止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸怡好反应
29(2017·山西中考)经过监测和治理，我省的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地。

某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题进行探究。

查阅资料
①枸杞和合欢均可在轻度盐碱
地中生存。

②盐碱地显碱性。

③该土样中的可溶性物质只含
NaCl，CaCl2和Na2CO3。

探究过程
（1）甲组探究土样的酸碱度
具体操作是，由此得出，该土样的pH>7。

（2）乙组探究土样的成分（如图所示）
向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式。

同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：
猜想一：只含NaCl
猜想二：含NaCl、CaCl2
猜想三：含NaCl、Na2CO3
设计实验，继续探究:
验证猜想所用试剂实验现象实验结果方案一AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成猜想①正确
方案二无明显现象猜想②不正确
方案三猜想③正确反思与评价：
①通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是。

②同学们对沉淀 CaCO3的来源展开了热烈的讨论。

一致认为 CaCO3也可能来自土样本身。

请解释土样中存在 CaCO3的原因。

总结与提升：
改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福山西人民，我们任重而道远。

以下建议你认为正确的是
a.轻度盐碱地可以种植枸杞
b.可以用熟石灰改良盐碱地
c.盐碱地应避免施用碱性化肥
【答案与解析】取 pH 试纸于玻璃片上，取少量土样，加入适量水，用玻璃棒蘸取滴在pH 试纸上，与标准比色卡
对比；CaCl 2 +Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓；碳酸钠溶液；稀盐酸；有气泡生成；CaCl2也可与AgNO3反应产生白色沉淀，所以该实验不能得出猜想①正确；可能土壤中含有大理石或石灰石；a，c
22（2017·江西中考）（9分）为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1. H2和CO2；猜想2. CO和H2O。

【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。

为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为______。

【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为
______，甲酸分解的化学方程式为______。

【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。

据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4.CO和H2O。

经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是______。

22. 液态 A 紫色溶液变红色红色粉末变黑色 HCOOH CO↑+H2O↑ 不符合质量守恒定律等（反应前后原子数目不相等）
21（2017·江西中考）（7分）下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：
（l）仪器①的名称为___________；
（2）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是__________；
（3）实验二观察到先燃烧的物质是__________；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉__________；
（4）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器侧出密闭容
器中氧气含量的变化如右图所示，下列说法错误的是_______（填序号）。

A．蜡烛燃烧需要氧气
B．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
21. （1）酒精灯（2）燃烧需要可燃物（3）乒乓球碎片低（4）D
【新】21（2017·海南中考）认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。

（1）以下为实验室制备气体常用的发生装置。

仪器a的名称是_____；
（2）1773年，瑞典化学家舍勒用右图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。

该实验若改用（1）中的发生装置，最合适的是_____（填装置下面的字母）；
（3）小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。

可采取的补救措施是_____（说出一种）。

21.（1）锥形瓶（2）C
（3）拔出橡皮塞（或用酒精灯重新加热、用夹子夹住胶皮管等。

其它合理答案均可）15（2017·六盘水中考）（7分）甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应
的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。

请你一同参与他们的探究活动
【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A.NaOH
B.Na 2CO 3、Ba(OH)2、NaOH
C. _______
D. Na 2CO 3和NaOH 【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是_____（填猜想序号），其理由是_____。

【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确．．．．．．。

请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成．．．．．．．．．．．．．．．．．．分。

．．15.【提出猜想】C.Ba(OH)2、NaOH ；
【讨论交流】B ；Na 2CO 3和Ba(OH)2能发生反应/Na 2CO 3和Ba(OH)2不能共存/Na 2CO 3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO 3↓
13（2017·安顺中考）（8分）2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。

可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。

可燃冰主要成分是CH4·nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。

某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

【猜想与假设】甲CO2 H2O ；乙CO H2O；丙NH3 CO2 H2O；丁CO2 CO H2O。

你认为____同学的猜想是错误的。

【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
（l)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是__________。

（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是__________。

（3）实验中观察到A中，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_____同学猜想成立。

（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：__________
【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是__________。

13、（8分）
【猜想与假设】丙
【实验探究】（1）若颠倒，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水
（2）空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验
（3）无水CuSO4遇水变蓝，丁
(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分)
【反思与交流】避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生。