郑州二中2018-2019学年高二上期第一次月考化学试题(原卷版)

郑州二中2018-2019学年高二上期第一次月考化学试题
1.下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是( )
①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平
A. ①②⑥⑦
B. ②⑤⑦⑧
C. ②③⑦⑧
D. ③④⑤⑦
2.某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）
A. ΔH ＜0，ΔS＞0
B. ΔH ＜0，ΔS＜0
C. ΔH ＞0，ΔS＞0
D. ΔH ＞0，ΔS＜0
3.H
和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。

已知(a、b、c均大于零)：
......
下列说法不正确的是( )
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C. 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ
D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
4.下面4种燃料电电的工作原理示意图，其中正极的反应物为水的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
5.CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为( )
A. 阳极：Cu－2e－===Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
B. 阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI 阴极：2H＋＋2e－===H2↑
C. 阳极：2I－－2e－===I2 阴极：2H＋＋2e－===H2↑
D. 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑
6.在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ∆H=-(2y-x)kJ/mo1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ∆H=-(2x-y)kJ/mo1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ∆H=-(4x-y)kJ/mo1
D. CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ∆H=-(8x-2y)kJ/mo1
7.如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（）
A. 装置A是原电池，装置B是电解池
B. 反应一段时间后，装置B中溶液pH增大
C. a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体
D. a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O
8.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①
2H2＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2②
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )
A. 4Q1＋0.5Q2
B. 4Q1＋Q2＋10Q3
C. 4Q1＋2Q2
D. 4Q1＋0.5Q2＋9Q3
9.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A. ②④
B. ①②③
C. ①②④
D. ①②③④
10.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
11.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是（）
A. 液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋
12.液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液,该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+,下列说法正确的是( )
A. 该电池放电时,两极质量均增加
B. 放电时,正极的电极反应式为PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O
C. 充电时,溶液中Pb2+向阳极移动
D. 充电时,阳极周围溶液的pH增大
13.对下列装置的叙述错误的是（）
A. X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加
B. X如果是氯化钠，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
C. X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应
D. X如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极
14.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水
的物质的量共为（）
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 5mol
15. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。

电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。

则下列说法正确的是（）
A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B. a电极上发生的反应方程式为：2H++2e-= H2↑和4OH-－4e-= 2H2O + O2↑
C. 从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-1
D. 曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化
16.用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L-1AgNO3溶液,通电一段时间后关闭电源,测得溶液的质量减少了
13.4 g。

下列有关叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数值）( )
A. 电解过程中流经外电路的电子数目0.1NA
B. 在标准状况下，两极共产生 3.92 L 气体
C. 电解后溶液中H+浓度为0.01mol.L-1(假设溶液体积不变)
D. 加入 13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原
17.电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为__________溶液（填化学式），A极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。

②阳极电极反应式为______________________________________，电解过程中Na+向____________电极迁移
（填“A”或“B”）。

③电解总反应的离子方程式
．．．．．是_____________________________________________。

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。

（填“A”、“B”或“C”）
②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________。

（3）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO2+)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2O V2＋＋VO2+＋2H＋。

放电时的正极反应式为
___________________________充电时的阴极反应式为______________________________。

放电过程中，电解液的pH________(选填“升高”“降低”或“不变”)。

18.甲醇是重要的工业原料。

煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②
③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－284 kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。

（2）H—O键的键能x为________ kJ/mol。

（3）在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。

（4）某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。

Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

装置如图所示。

甲乙
①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。

②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。

A.H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH
（5）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。

工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____。

②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是
__________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要__________mL 5．0 mol/L NaOH溶液。