2020年基于学科核心素养谈高考化学二轮复习专项模拟讲义总复习(3)
2020年高考化学全国卷试题命制特点及核心素养下高考化学二轮复习策略课件 (共44张PPT)
2.呈现我国最新科研成果，增强国家成就感
2019-Ⅰ卷：35．拉维斯相的MgCu2微小晶粒……
以我国科学家在国际顶级科学刊物《Nature》——“ 双相纳米高 强度镁合金的方法”为情境，给出拉维斯相的MgCu2晶体结构，考查原 子核外电子排布和能级、化合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、 晶体结构及其性质等。
一、化学学科考试 的“一核四层四翼”
1. 必备知识 化学学科的基本特点和方法
常见无机物及应用
必备知识
常见有机物及应用
化学基本概念和基本理念
实验原理与方法
化学学科的必备知识
2. 关键能力
知识获取 能力
实践操作 能力
思维认知 能力群
3 学科素养
思维 变量
认识 变量
情境 变量
水平4 水平3 水平2 水平1
1.STSE
物结质合考以性教查原质材“子、考位结制查√构构Ⅰ备基√性、、础”物分Ⅱ√实关质离验性系提，Ⅲ √，纯如、Ⅰ √
Ⅱ √
Ⅲ √
Ⅰ √
Ⅱ √
Ⅲ √
2.化学计量（ST反NSA应E）侧质的重特现与征象生为，基仪础器推√使理用出等√。 √ √
√√
34..有必机修化二学结构活 成常质相果现以的关、，元元装考的物容素素和置查科质量，及性图技性大并其质或，进化的√√表综一合关格合步物系√√的性考 结。形强查 构式√ √。呈√√√
√ √
√
√√
√ √
√ √
√ √
5.化学实验
√√√√√√√√√
6.电化学
√√√√√√√
√
7.溶液中的三个平衡 √ √ √
√√√
8.元素化合物
√
√√
9.电离、NA、氢键
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：考前仿真模拟卷(三)(含解析).doc
考前仿真模拟卷(三)(时间：90分钟 满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质所属类别正确的是( )A ．液态氧——化合物B ．纯净盐酸——纯净物C ．Na 2O ——碱性氧化物D ．NaHSO 4——含氧酸2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A ．试管B ．坩埚C ．蒸发皿D ．烧杯3．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A ．NaHSO 4B ．Na 2SO 4C ．NaHCO 3D ．NH 34．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于() A ．化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．下列过程不属于化学变化的是( )A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油的裂解D ．蔗糖的水解6．化学与我们的生活息息相关。
下列说法错误的是( )A ．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强漂白效果B ．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒C ．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用7．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( )A ．2Na ＋S=====△Na 2SB ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OC ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HClD ．S ＋O 2=====点燃SO 28．下列化学用语或模型正确的是( )A ．氯化氢的电子式：B ．N 2的结构式：C．钠离子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：9．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性B．硫属于较活泼的非金属元素，在自然界中只以化合态存在C．浓硫酸有强氧化性，但能干燥SO2、H2、CO等还原性气体D．常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片钝化10．下列叙述不正确的是( )A．容量瓶颈部有一环形刻度线，瓶上标有温度、规格等，常用规格有50 mL、100 mL、250 mL等，使用前要检验是否漏水B．分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管旋塞的操作方法相同C．酸式滴定管赶气泡：轻轻打开活塞，溶液快速冲出带走气泡D．向容量瓶转移溶液，当容量瓶中的溶液加到离刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面的最低处与刻度线相切11．下列说法正确的是( )A．属于同分异构体B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质C．C60与14C互为同素异形体D．乙酸与硬脂酸互为同系物12．下列离子方程式不正确的是( )A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2HClOB．四氧化三铁溶于HI溶液：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2OD．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO2－3＋2H2O＋2CO2===2HCO－3＋H2SiO313．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
高考化学二轮复习聚焦学科核心素养优化二轮专题复习课件(59张)(广东专用)
制得等量H2所需能量较少的是_____________。 (3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与
0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率 =_______%，反应平衡常数K=________。 ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 _____ ，该反应的 H_____0。
通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道
可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系
，建立模型。能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
科学举证
模型建构及应用
认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发 现和提出有探究价值的问题，从问题和假设出发，确定探究目的、设计探究方案 ，进行科学探究；善于合作，敢于质疑，勇于创新。
（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
“比”考题，找联系
还原命题双向细目表 对比历年高考试题 ——找共性、找趋势 对比相同考点试题 ——找规律、找变化 对比不同考卷试题 ——找特点、找风格
则乙烯气相学直接反水应合反原应理C2分H4 析(g)＋影H响2O(化g)＝学C变2H5化OH的(g)的因素，学会运用变量控制方法研究化
△ （H3）＝下图为学气反相直应kJ接·”m水o（合l－法1水。中与平乙间烯3接）的水平合衡法转相化比率，与气温相度直、接压水强合的法关的系优（点其是中
2020年人教版高考化学二轮复习讲义设计：专题3-氧化还原反应(word版,含答案)
S+O2SO2CuO+H2Cu+H2O②氯化氢的形成H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
由于两种元素的原子获得电子的能力相差不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而偏离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：③电子得失(偏移)与氧化还原反应的关系反应类型定义氧化反应物质中有元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的反应还原反应物质中有元素的原子得到电子(或共用电子对偏向)的反应氧化还原反应有电子转移(得失或偏移)的反应【思考】氧化反应或还原反应能否单独发生？提示：不能。
二者同时发生，不可分割，统一在同一个化学反应中。
【要点诠释】①有电子转移(得失或偏移)的反应都属于氧化还原反应。
②氧化还原反应的实质：电子的转移③氧化还原反应的判断依据：化合价的升降④没有电子转移的反应，则属于非氧化还原反应。
⑤在氧化还原反应里，有元素失去电子，必然有元素同时得到电子，而且失去电子的总数必定等于得到电子的总数。
2．电子转移的表述方法（1）电子转移的表达方法——双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子转移情况，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
①基本步骤——“三步曲”。
a.标价态—正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系b.连双线：一条线始于氧化剂中的降价元素，止于还原产物中的相应元素一条线：另一条线始于还原剂中的升价元素，止于氧化产物中的相应元素。
c.注得失—标出“失”或“得”电子的总数如②注意事项：a.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；b.必须注明“得”、“失”；c.氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
【要点诠释】氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。
2020届高三研讨《基于核心素养的高考化学二轮复习及考前备考策略》讲座
A. 强化得分技巧的研究
一轮重传授（给），二轮重效益（收）！ 二轮阶段，提升学生（考生）的考试力！
2015年河北省评分标准：
观点3：二轮及考前复习的主要任务 是“指导学生多拿分数”。
补差补缺，减少失误
得分技巧1：选择题——先定性后定量
例 1（2016 年新课标Ⅰ卷）298K 时，在 20.0 mL 0.10 mol/L 氨水中滴 入 0.10 mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为
。PbO2 也可以通过石墨为电极，
Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反
应式为
。阴极上观察到的现象是
；
若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为
，
这样做的主要缺点是
知识短板，方法短板，能力短板，情绪短板
看功、算功、写功、说功 计算能力、表达能力堪忧
案例二：化学计算专题设计（我校）
1. 关于物质的量的计算（气体体积、溶解度、离子浓度、百分含量等） 2. 关于电子转移的计算（电子数量、消毒效率、电流效率、电量与电子） 3. 关于反应速率的计算（mol/(L·s)、g/s、kPa/min……） 4. 关于平衡常数的计算（Kc、Kp……） 5. 关于气体压强的计算（恒温恒容时，p1/p2 = n1/n2） 6. 关于焓变、活化能、热量的计算 7. 关于pH、Ka或Kb、Kh、Kw、Ksp的计算 8. 关于晶体结构的计算（密度、空间利用率等） 9. 关于滴定分析结果的计算 10. 化学实验和无机流程中产品纯度或产率的计算 ……
。
案例一：速率-平衡理论的复习（我校）
化学反应速率（一轮）
2020届高考化学二轮复习教案 专题三 共3讲
2020届高考化学二轮复习教案专题三第1讲 氧化还原反应[考试说明]第1讲 氧化还原反应氧化还原反应概念辨析[学生用书P7]1．氧化还原反应概念间的关系例如：反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中得电子的物质是MnO 2，为氧化剂，失电子的物质是浓HCl ，为还原剂；氧化产物为Cl 2，还原产物为MnCl 2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物1．(2019·浙江4月选考，T6)反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为( )A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶2答案：A2．(2018·浙江4月选考，T7)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．Cl 2→Cl －B ．I －→I 2 C ．SO 2→SO 2－3 D ．CuO →Cu答案：B3．(2019·乐清一中期末)已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应2S 2Cl 2＋2H 2O===4HCl ＋SO 2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是( )A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂B ．H 2O 作还原剂C ．每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1解析：选A 。
该反应中只有S 元素的化合价变化，则S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂，A 项正确；H 2O 中H 、O 元素的化合价均不变，则水不是还原剂，B 项错误；S 元素的化合价由＋1价升高为＋4价，则每生成1 mol SO 2转移3 mol 电子，C 项错误；氧化产物为SO 2，还原产物为S ，由反应可知二者的物质的量之比为1∶3，D 项错误。
4．(2018·浙江11月选考，T6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 B ．Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2C ．3Br 2＋6NaOH=====△5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O解析：选A 。
从核心素养版课程标准看2020年高考化学二轮复习备考
难度系数
1.2
1
0.8
0.6
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难度系数
海南省模拟考试选择题难度系数
第一部分小结
1.功能定位 2.命题依据 3.考试范围 4.试卷结构 5.难度要求
第二部分
考查主干知识核心概念
问题1、何谓主干知识、核心概念？
何谓主干知识、核心概念？
（1）是相应学科结构的中心概念或关键性原理
问题2、18个学生必做实验包括哪些？
必修课程学生必做实验
教学内容 大于 考试内容 大于 试卷
教学内容
代表性
试卷是： 样本和总体 试卷不是： 局部与整体。 要有总体设计，要明确考什么，避免堆砌。
北京语言大学彭恒利教授报告的ppt
北京适应性测试
浙江联考卷 海南模拟卷
结构
位置
性质
元素“位”“构”“性”的关系
对常考点的认识
（1）高考试题聚焦主干知识、核心概念。 （2）不是所有主干知识、核心概念，在每一次高考中都能得到体现。 （3）在历次高考中，考查主干知识、核心概念的切入点可能不同、 呈现方式可能不同。
（2）是相关概念学习的基础，能为之后研究更为复杂的问
题提供工具
（3）有利于学生在之后的社会或个人生活中解决相关问题
（4）能在不同的年级进行教学，知识及能力水平螺旋式上
升
——摘自《中学化学教学参考》
近五年，全国卷涉及“物质的量”试题统计
题序
时间
类别
全国Ⅰ卷
2015年 10
全国Ⅱ卷
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题03 离子反应含解析
专题03 离子反应考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。
3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。
在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。
选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。
氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。
离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。
离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。
核心考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO－3、HSO－3等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO－4)在离子方程式中拆开写。
(4)微溶物的处理情况：①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。
②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。
③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。
(5)固体之间的反应(如消石灰与NH 4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
离子方程式正误判断要注意4个两【核心考法】考法 离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题)1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根C ．苯酚钠溶液中通入2CO ，出现白色浑浊：D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：Δ3CH COOCH 浓硫酸．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和为2-+323SiO +2H =H SiO ↓，A 正确；B ．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，23Na CO 溶液中通入过量2SO 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO ，B 正确；C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，2-27Cr O 被还原为3+Cr ，该反应的离子方程式为2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O −−→，C 正确； D ．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为---22Br +2OH =Br +BrO +H O ，D 不正确。
2020高考化学基于学科核心素养培养的备课思考课件 (共18张PPT)
（2）应用丰富多样的教学辅助方式和教学手段化解难度，引导 兴趣分子结构不可视，比较抽象，可以通过模型拼插搭建对有机化 合物分子结构的直观认识；用多媒体软件展示分子的空间结构和同 分异构现象；通过查阅资料或观看视频了解有机物的组成、分析和 应用；通过观察图示、分析数据讨论推测有机化合物的结构。
关于化学学科核心素养
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学精神与社会责任
体现了具有化学学科特质的思想和方法
从实践层面激励创新 进一步揭示了化学学习更高层面的价值追求
5项素养立足高中生的化学学习过程，各有侧重，相辅相成。上述 素养将化学知识与技能的学习、化学思想观念的建构、科学探究与解 决问题能力的发展、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为 一体，形成完整的化学学科核心素养体系。
1.讨论课题研究方案
1.基于化学核心素养之落地，每位教师整理相应必修 模块各章节知识点，梳理与核心素养之间的关系，运用图 表形式呈现。
2.以课标案例为样本，撰写教学设计，并研究相应的 教学措施与实施策略。
3.借助微课、互动教学、数字化模拟教学等信息技术 手段，与教学进行深度融合。
2.各章节知识点梳理
2.各章节知识点梳理
教材章节
核心概念
主要的核心素养
教学思路
必修2第三章
第一节最简单 甲烷的结构特点、 宏观辨识与微观探析、证 由问题甲烷中的原子如何连接→实践活
的有机化合物- 取代反应、烷烃、 据推理与模型认知、科学 动→预测性质→探究实验→取代反应→
-甲烷
同分异构体和同系 探究与创新意识。
类推烷烃结构→同分异构体和同系物→
化学必修2第三章有机化合物
2020年高考模拟复习知识点试卷试题之高考化学知识点总结(3)
不成盐氧化物：如 CO、 NO 特殊氧化物：如 Fe3O4、 Na 2O2、H 2O2
3．正误判断，辨析“一定”与“不一定”
(1)同种元素组成的物质一定是纯净物 (× )
(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物
(×)
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
(√ )
(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物
－
HCO 3 和
CO 23－的离子数之和为
0.1N A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物， 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D． 235 g 核素 29325U 发生裂变反应： 29325U ＋ 10n―裂―变→ 9308Sr＋ 15346Xe ＋ 1010n，净产生的中子 (10n) 数为
(√ )
(5)能电离出 H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱 (× )
(6)在酸中有几个 H 原子就一定是几元酸 (× )
(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键
(√ )
(8)盐中一定含金属元素 (× )
(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质
(× )
(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性 (× )
6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA(× )
(2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA(×)
(3)1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NA (√ )