湖南省衡阳市高三上学期化学9月月考试卷C卷

湖南省衡阳市高三上学期化学9月月考试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（）
A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO
B . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CI﹣
C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O
D . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OH﹣═H2O+CO2↑
2. （2分）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
B . b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
C . c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
3. （2分）将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C （）
A . 有较强氧化性
B . 有较强还原性
C . 既有氧化性，又有还原性
D . 遇热易分解
4. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+CO +2H2O
B . 向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH﹣+NH ═NH3•H2O
C . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D . 向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O
5. （2分）当溶液中XO4﹣离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4﹣被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
6. （2分） (2019高二下·丽水模拟) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O + 3ClOˉ + SO2=SO42ˉ + Clˉ + 2HClO
B . 碳酸钠溶液和醋酸反应：CO32ˉ + 2H+=CO2↑ + H2O
C . 碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：2HCO3-+ Ba2+ + 2OHˉ=BaCO3↓ + 2H2O + CO32ˉ
D . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+ + 2Fe=2Fe3+ + 3Cu
7. （2分） (2019高一下·南宁期末) CO、NO及H2S都是有毒气体。

下列有关这三种气体的说法正确的是（）
A . 都能与氧气反应
B . 都易溶于水
C . 都能与碱溶液反应
D . 都是电解质
8. （2分）(2020·汉中模拟) 某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6 ，放电过程反应式为xLi＋L1－xCoO2＝
LiCoO2。

工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A . 放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2
B . 放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极
C . 充电时，R极净增14g时转移1 mol电子
D . 充电时，Q极为阴极
9. （2分） (2018高三上·张家口期末) 下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛（）
选项事实离子方程式
A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛Ti4++(X+2)H2O TiO2•H2O+4H+
B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生S2O32-+6H+ =2S↓+3H2O
C碳酸钠溶液显碱性2CO32- +H3O+ 2HCO3-+OH-
D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）
A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低
C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中
D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点
11. （2分）下列叙述正确的是（）
A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
C . 氯气具有漂白性
D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
12. （2分） (2017高一上·南充期末) 将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3﹣的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（）
A . 1：1
B . 8：9
C . 3：4
D . 6：7
13. （2分） (2020高二下·大庆期末) 下列图像正确的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2018高一上·广安期末) A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（）
A . A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2
B . 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于Wg
C . 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深
D . 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
15. （2分） (2015高一上·广元月考) 在溶液中能大量共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出的是（）
A . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
B . Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C . K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
D . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
16. （2分）如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeS O4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）
A . Fe，S
B . Cu，S
C . Fe，O
D . Fe，Cu
17. （2分） (2018高一上·安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。

取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。

⑶在（2）的滤液中滴入AgNO3 ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是（）
A . 该溶液中可能含有Na+
B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C . 该溶液中一定含有Na+
D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-
18. （2分）某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中
的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解
下列说法中正确的是（）
A . 根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B . 步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C . 取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na+
D . 该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+
19. （2分）下列解释事实的化学方程式不正确的是（）
A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2
B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+
C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO
20. （2分） (2019高一上·大庆开学考) 下列图象与所对应的实验相符的是（）
A . 向硫酸溶液中不断加水
B . 一定量的稀硫酸与锌粒反应
C . 加热二氧化锰和氯酸钾的混合物
D . 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液
二、综合题 (共4题；共20分)
21. （2分）向10mL浓度为2mol/LH NO3与3mol/LH2SO4的混合溶液中加入1.92克铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL．求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积为多少升？
（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？
22. （7分）现有氯化钡溶液和硝酸银溶液恰好完全反应，生成0.6mol沉淀物，反应后溶液的体积为100mL 求：
（1）求生成沉淀物的质量；
（2）反应中消耗氯化钡的物质的量；
（3）反应后溶液的物质的量浓度．
23. （5分）有A,B,C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A,B,C的顺序依次增大。

将等物质的量的A,B,C溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－几种离子，同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）经检验及分析，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。

A . Na＋
B . Mg2＋
C . Cu2＋
D . Ag＋
（2）盐A的名称为________。

（3）不需要加入其它任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为________(填化学式)。

（4）若将A,B,C三种盐按一定比例溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－几种离子，其中Fe3＋、SO42－、K＋物质的量之比为1∶2∶4，则A,B,C三种盐的物质的量之比为________，若向溶液中加入少量Ba(OH)2发生反应的离子方程式为：________。

24. （6分） X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z 的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1） Q+核外电子排布式为________；
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为________，ZW2-离子的立体构型是________；
（3） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________(填化学式)，原因是________；
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2 ，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为________；
（5） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为________，Y 原子的配位数为________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm3 ，则阿伏加德罗常数的数值为________(用含a和ρ的代数式表示)。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共4题；共20分) 21-1、
21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、
24-3、24-4、
24-5、。