高一化学研究物质的实验方法1
河北省行唐县高一化学 专题1 第二单元 研究物质的实验方法 第1课时 苏教版
答案 分解
(1)过滤
(2)萃取
(3)蒸发
(4)蒸馏
(5)加热
11． 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图， 根据图示回 答下列问题。 (1)图中有两处明显的错误是：①________________； ②______________。 (2)A 仪器的名称是_______， 仪器的名称是______。 B (3)实验时 A 中除加入少量自来水外， 还需要加入少量 的________，其作用是_______________________。
解析 合题。
这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综
答案
(1)易 溶
(2)冷却热饱 和溶 液
(3)冷 却结 晶
过滤 (4)漏斗 酒精灯
课时作业
1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何 种方法分离 A．过滤 C．分液 B．蒸馏 D．萃取 ( C )
2．欲使 CuSO4· 2O 和沙子(主要成分 SiO2)的混合物分 5H 开，其必要的实验操作为 A．溶解 过滤 蒸发结晶 B．加热 溶解 过滤 C．溶解 过滤 蒸馏 D．溶解 过滤 分液 ( A )
二、萃取、分液 1．萃取 (1)概念：利用物质在互不相溶的溶剂中 溶解度 的不 同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实 现分离的方法。 (2)实验
实验 操作
实验 液体分层，下层的 CCl4 层显橙 现象 实验 结论 2.分液 (1)将 互不相溶 的液体分离的操作。 (2)仪器： 分液漏斗 。 (3)操作：下层液体从下口 放出，上层液体从上口倒出。 红色。 CCl4 和水互不相溶，密度比 水 大 ，溴在其中的溶解度比 在水中的 大 。
C
2.下列各组仪器， 常用于物质分离的有________(填序号)。 ①漏斗；②天平；③分液漏斗；④量筒；⑤胶头滴管； ⑥蒸馏烧瓶。
苏教版高中化学必修一第2讲：研究物质的实验方法(学生版)
研究物质的实验方法___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _______1．掌握物质分离提纯的方法；2．了解常见物质（离子）的检验及物质检验方案的设计、学会检验Cl－、SO42－、CO32－、NH4+等离子的方法和技能，以及能用焰色反应、离子检验方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成分；3．会计算物质的量浓度以及掌握溶液的配制操作和误差分析；知识点一 . 物质的分离和提纯方法。
物质的分离、提纯仅仅靠物理方法是远远不够的，常常要利用物质之间的化学性质的差异，用化学方法来进行物质的分离、提纯。
目前主要有：酸、碱处理法，沉淀法，氧化还原法，热分解法,离子交换法，电解法。
现简单介绍如下：1．生成沉淀法:例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀(但引入了新的杂质OH—),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH至中性。
2．生成气体法:例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加S,可加入适量的稀硫酸,将C转化为CO2气体而除去。
3．氧化还原法:例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质,可通入适量的Cl2将FeCl2氧化为FeCl3。
若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3杂质,可加入适量的铁粉将FeCl3还原为FeCl2。
4．正盐与酸式盐相互转化法:例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3而除去杂质。
若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3。
高一化学《 研究物质性质的方法和程序》教案_1
诚西郊市崇武区沿街学校必修一第1章第二节研究物质性质的方法和程序〔第1课时〕【教学目的】1.知识与技能：〔1〕使学生理解金属钠的物理性质及主要的化学性质〔钠跟水、氯气的反响〕，认识钠是一种很活泼的金属。
〔2〕进一步纯熟药品的取用，加热等根底实验操作。
2.过程与方法：〔1〕通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。
〔2〕通过对钠跟氧气反响的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
〔3〕在归纳金属钠的性质过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
3.情感态度与价值观：通过对金属钠性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
【教学重点、难点】1.金属钠的化学性质2.使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。
【教学方法】观察、实验探究、比照法【教学过程】[引言]我们已经知道，化学科学是在原子、分子程度上研究物质的组成、构造、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。
认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，深化研究物质的性质，可以更好地为人类消费、生活效劳。
例如，通过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂；通过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；通过对叠氮化钠〔NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气〕性质的研究，制成了汽车平安气囊……由此可见，研究物质的性质是非常重要的。
那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢？这就是本节我们要讨论的主要内容。
[板书]第二节研究物质性质的方法和程序[投影]考虑以下问题：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进展？你能通过实例说明吗？[小组讨论][各小组代表发言交流][评价与概括]1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？[媒体展示实例]2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进展？你能通过实例说明吗？〔可例举氧气、盐酸或者者二氧化碳〕观察物理性质预测化学性质验证或者者探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质[过渡]研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。
研究物质性质的方法(化学)
研究物质性质的方法和程序化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，本讲内容就是告诉同学们研究物质性质的科学方法和基本程序。
【知识要点】:一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1、观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质，一般从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
[观察·思考]：观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式,学习化学的过程中,会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析出结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与O2反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
[活动·探究]:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为Na2O,后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
[思维拓宽]用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，出现的变化为：银白色→ 变暗→ 白色固体→ 表面变湿→ 白色晶体→ 白色粉末出现该变化的原因依次是：银白色变暗是Na被氧化为Na2O，Na2O吸水生成NaOH得白色固体，NaOH固体吸水潮解使表面变湿，表面为NaOH溶液易吸收CO2生成Na2CO3·10H2O白色晶体，该晶体风化得Na2CO3白色粉末。
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
人教版高一化学必修1专题1第二单元 前2节课时《研究物质的实验方法》全套教案
第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。
,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。
2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。
3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。
过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。
(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。
(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。
如海水“晒盐”。
②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。
如硝酸钾的结晶提纯法。
(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。
高一化学必修1：1.1 《化学实验的基本方法》
归纳：SO42-的检验
向试样中先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液， 若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。
滴入稀盐酸的目的：是为了防止CO32等杂质离子的干扰。
也可以向试样中先加BaCl2溶液，再加入稀盐酸。 若出现白色沉淀，加酸后沉淀不溶解就说明 溶液中含有SO42-。
化学除杂
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 除杂原则： *不增（不增加新物质）
小结
过滤用于分离液体与液体中难溶物 （分离可溶物与难溶物）。 通过蒸发可以得到溶液中的溶质。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。
实际的除杂中要注意加入试剂的先
后顺序和试剂过量的处理方法。
第一节
化学实验基本方法（三）
分别将酒精和水，植物油和水 混合，经充分混合后静置，有 何不同？如何将它们分离？
4. 把分液漏斗放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。
实验过程
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
7. 从分液漏斗上口倒出 上层水溶液
萃取实验步骤： 【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
检漏 装液 振荡(放气) 静置 分液
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
学与问P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化
学上所指的杂质都是有害和无价值的
吗？你能举例说明吗？
主要仪器：漏斗、烧杯、玻 璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。
高一化学第一章第一节化学实验基本方法
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因
酒精与水互溶
小结练习
1、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可以直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精，是否正确（山东）2、是否可以冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体（山东）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
答案：CD
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。（主要除去难挥发或者不挥发的物质）
1、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液
2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO42-
BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重者立即就医。
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
高一化学化学实验(一)通用版
高一化学化学实验（一）通用版【本讲主要内容】化学实验（一）化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验基本操作；常见物质（包括气体、无机离子）的分离、提纯和鉴别【知识掌握】【知识点精析】一、常见仪器及使用1、仪器识别：2、常见仪器的用途和使用方法能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的玻璃仪器：集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管长期存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、烧杯加热仪器：酒精灯、喷灯计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶支持仪器：试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、石棉网、铁夹、滴定架二、化学实验的基本操作1、药品的保存化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。
第一：密封保存的试剂。
试剂密封保存的原因一般是由于与空气中的成分反应，所以同学应这么分类理解记忆。
与CO2作用的有：碱类（如固体NaOH、Ca （OH）2、等）、弱酸盐类（如水玻璃、漂白粉、NaAlO2溶液）、碱石灰、过氧化钠。
与水作用的有：有吸水性和潮解性的物质（如浓硫酸、CaCl2、固体NaOH、P2O5、碱石灰），能与水反应的物质（如电石、生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠）。
与O2作用的物质有：钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白磷、苯酚、亚铁盐等有还原性的物质。
④当然由于有些试剂本身有挥发性也应密封保存，如浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。
第二：试剂瓶和瓶塞的选用。
固体（尤其是块状）物质保存于广口瓶，便于用镊子取用；液体保存于细口瓶中；因见光易分解的试剂还应用棕色瓶如浓HNO3、AgNO3、AgI、AgBr、氯水等；一般碱性物质（如NaOH溶液、Na2CO3溶液）和水玻璃都用橡皮塞，因为碱可以腐蚀玻璃和SiO2反应。
第三：特殊物质的存放。
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
高一化学《 研究物质性质的方法和程序》教案_
诚西郊市崇武区沿街学校课题鲁科版必修1第一章第二节研究物质性质的方法
和程序〔1〕
【教材分析】
本节教学设计使用科学技术出版社化学1〔必修〕第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时教学内容。
学生在初中认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时，已用到了观察、实验、比较等研究方法，但教材没有对研究物质性质的根本方法进展概括和整合。
钠是活泼的金属单质，它具有金属单质的通性，又具有它的特性，因此非常适宜用做学习研究物质性质的方法的载体。
本节教材编写意图以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用这些方法研究物质的性质，为他们后面的学习做好准备。
达尔文有一句格言“最有价值的知识是关于方法的知识〞，在研究物质性质的方法的教学中，主要是通过对金属钠性质的实验探究，引导学生分析、归纳得出研究物质性质的根本方法。
由于高一学生他们往往来自不同的初级中学，存在一定的学习差异，无论知识程度和实验才能都比较有限，探究才能还很欠缺。
因此一开始的探究活动要注意不能超出学生的才能范围，必须在教师的指导下进展探究，使学生对实验探究有初步的认识和体验，同时学生的分析、比照、归纳等才能还有待于培养和进步。
高一化学必修一(研究物质的实验方法)
思考： 溶解 → 过滤 → 加热浓缩 → 过滤都用到 玻璃棒 的仪器是 ；
边加热边搅拌的目的是 防止液体受热不均而溅出 。
[例题2]（教材：交流与讨论2） 现有混有少量氯化钾的硝酸钾晶体，根据溶解性表 的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。 实验方案： 加水溶解 → 加热浓缩 → 冷却结晶 →过滤、洗涤、烘干 → 重复实验2~3次。 [问题交流] ： 如何判断沉淀是否已经洗涤干净 取少量最后一次洗涤液，滴入AgNO3溶液，无沉 淀产生表明沉淀已经洗涤干净。
→ 过滤、洗涤 → 重复实验2~3次。
具体操作方法： 溶解： 往混合物加入适量的蒸馏水，搅拌溶解。
如果没有难溶性物质则无需过滤。 过滤：
加热浓缩： 将溶液转移入蒸发皿，用酒精灯加热， 并用玻璃棒搅拌。 如右图装置 冷却结晶：加热至溶液中出现较多量晶体 （或液面出现晶膜），停止加 热，冷却至室温。 过滤、洗涤：
第二单元：研究物质的实验方法
一、物质的分离 1、过滤： ① 目的： 分离固态物质与液态物质的混合物。
② 仪器：普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架 台（带铁圈）、滤纸（实验用品）
③ 操作及注意事项： “三靠”、“二低” 三靠：烧杯尖嘴部分紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠滤纸三折叠处 漏斗管口尖嘴部分紧靠烧杯内壁 二低：滤纸边沿低于漏斗边沿 漏斗内液面低于滤纸边沿
水银温度计
冷凝剂出口
蒸馏烧瓶
冷凝管
接液管
沸石
冷凝剂入口
温度计水银球的正确位置： 蒸馏烧瓶侧管口处（支管口处） 沸石（或碎瓷片）的作用： 防止爆沸液体溅出 冷凝剂的流向： 自下而上 6、纸上层析（指导阅读教材，作适当解析）
除去气体中的气体杂质。 7、洗气： 注意； 气流方向是长进短出， 气体不溶于广口瓶中的液 体、也不与该液体反应。
高一化学实验步骤讲解
高一化学实验步骤讲解
实验一：分离沥青和糖水
原料：沥青、糖水
仪器：试管、试管架、玻璃棒
实验步骤：
1. 取一支试管，倒入少许糖水。
2. 将沥青滴入试管中，观察现象。
3. 使用玻璃棒轻轻搅拌，观察糖水和沥青的分离情况。
实验二：硫酸铁与葡萄糖反应
原料：硫酸铁、葡萄糖
仪器：试管、试管架、移液管
实验步骤：
1. 取一支试管，加入适量葡萄糖溶液。
2. 使用移液管滴入少许硫酸铁，观察现象。
3. 记录反应产生的颜色变化。
实验三：氢氧化铁与醋酸反应
原料：氢氧化铁、醋酸
仪器：试管、试管架、滴管
实验步骤：
1. 取一支试管，倒入适量醋酸。
2. 使用滴管滴入氢氧化铁溶液，观察现象。
3. 注意观察反应产生的气泡和颜色变化情况。
通过以上实验，可以帮助学生更好地理解化学实验的步骤和原理，
提高化学实验操作技能，培养学生的观察力和实验设计能力，为将来
的学习打下坚实基础。
希望同学们认真学习化学实验，掌握实验步骤，切实提高实验技能。
高中化学必修一--专题一-第二单元-研究物质的实验方法
第二单元 研究物质的实验方法第一课时 物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液、蒸馏 1．过滤过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的 难溶性组分，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有： 烧杯 、漏斗 、 玻璃棒 。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴 漏斗 内壁；②二低： 滤纸 边缘应略低于漏斗边缘， 滤液液面 应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的 三层滤纸 处轻轻接触；漏斗颈的末端应与 烧杯内壁 相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有： 蒸发皿 、 玻璃棒 、 酒精灯 、铁架台 。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在 实验台桌面 上，以免烫坏 桌面 或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量 晶体 、剩余少量 溶液 时，应停止 加热 ，利用 余热 蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶 (1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度 随温度变化比较大 ，如KNO3。
物质分离与提纯的原则 不增：不增加新杂质 不减：不减少被提纯的物质易分离：被提纯物质与杂质易分离易复原：被提纯物质要容易复原常用哪些方法分离、提纯物质？(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。
(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。
蒸发操作中要注意哪些安全事项？(1)蒸发皿中液体的量不能超过其容积的。
(2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
高一化学物质的分离与提纯1
原则：“不增、不减、易分、复原”
主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物 （有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把 杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能 因加入试剂又引入新的杂质。即：
（1）不增加新的杂质， （2）不减少主要成分的含量， （3）操作方法简单，易于进行分离， （4）如果将主要成分进行了转化，最 后要能将其还原转来。
1、过滤 典型案例：除去粗盐中的泥沙 分离类型：固体（不溶）一液体分离
（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用 水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏 斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸 边缘，即“一贴两低三靠”。 （2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻 璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠 玻璃烧杯壁。 （3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次， 达到净化沉淀。
5、分液：分离互不相溶的液体
分离 和提 纯的 方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
蒸馏
用于固液混合的分离 提纯或分离沸点不同的液 体混合物
利用溶质在互不相溶的溶 剂里的溶解度不同，用一 种溶剂把溶质从它与另一 种溶剂所组成的溶液中提 取出来的方法
一贴、二低、三靠
防止液体暴沸，温度计水 银球的位置，如石油的蒸 馏中冷凝管中水的流向
加水溶解（配成热的浓溶液）
KNO3
蒸发结晶（KCl结晶析出） (2)蒸发结晶
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
过滤
3、蒸馏：液-液混合，沸点不同 典型案例：某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室 如何获得少量纯净的蒸馏水。
冷凝管
蒸 馏 烧 瓶
温 度 计 位 置
牛 角 管
图1-16 蒸馏
4、萃取：互不相溶，密度不同，溶质在不同溶剂中 溶解度发 和结 晶
高中化学研究物质的实验方法苏教版必修一
研究物质的实验方法学海导航一、物质的分离和提纯根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
二、常见物质（离子）的检验三、 溶液的配制及分析1． 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系V n c B B = ， BB c n V = ， V c n B B = 2．配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙操作步骤：计算—称量—溶解—移液—定容注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。
②容量瓶在使用前需检查是否漏水。
③称量NaOH 等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。
④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。
⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。
⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm 处，应改用胶头滴管滴加。
例题解析例1．下列实验操作错误的是___________A ．测定溶液pH 的操作是：将湿润的pH 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH 试纸的中部，与标准比色卡进行比较。
B ．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
C ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。
D ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
高一化学实验中的定量分析方法
高一化学实验中的定量分析方法在高中化学实验中，定量分析是一个非常重要的实验技能。
它通过使用一系列的实验方法和技术，来确定物质中特定化学物质的准确数量。
本文将介绍高一化学实验中常用的定量分析方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，适用于测定酸、碱和中性物质的含量。
它基于化学反应的等量原理，通过滴加酸碱溶液来确定溶液中酸碱物质的浓度。
在实验中，通常使用酸碱指示剂来指示滴定终点。
二、氧化还原滴定法氧化还原滴定法是一种利用氧化还原反应进行定量分析的方法。
通过滴加氧化剂或还原剂来确定被测物质的含量。
这种方法常用于测定含有还原性或氧化性物质的溶液中的化学物质。
三、沉淀滴定法沉淀滴定法是一种基于沉淀反应的定量分析方法。
它通过滴加沉淀剂到待测溶液中，观察结果是否产生沉淀来判断反应的终点和计算待测物质的含量。
沉淀滴定法通常用于测定溶液中特定离子的浓度，如硫酸根离子、氯离子等。
四、比色法比色法是一种常用的定量分析方法，通过测量溶液中某些物质的吸光度，来确定它们的浓度。
实验中，使用比色皿或分光光度计来测定溶液的吸光度，并将吸光度值与标准曲线进行比较，以确定待测物质的浓度。
五、电化学分析法电化学分析法是利用电化学方法进行定量分析的方法。
它基于电流和电势的测量，通过测量电流或电势的变化来确定被测物质的浓度。
电化学分析法常用于测定金属离子、氧化还原剂、化学反应速率等。
六、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种利用原子吸收光谱仪测定元素含量的方法。
它基于原子吸收物质对特定波长的光的吸收，通过测量吸收光谱的强度来确定元素的浓度。
原子吸收光谱法广泛用于分析土壤、水质和化学样品中的金属元素。
七、质谱分析法质谱分析法是一种通过质谱仪测定物质分子结构和组成的定量分析方法。
质谱分析法通过将样品分子离子化，然后通过质谱仪进行质量分析，从而确定样品中各个组分的定量。
总结：本文介绍了高一化学实验中常用的定量分析方法，包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、比色法、电化学分析法、原子吸收光谱法和质谱分析法。
高一化学化学实验基本方法1(1)
第一节 化学实验的基本方法
化学是一门以实验为基础的自然科学
第一章
一、初 高 中 衔 接
化学实验的基本操作：
（一）药品的取用 （二）物质的称量
（三）物质的加热
（四）仪器的装备
（五）仪器的洗涤 （六）装置气密性的检查 （七）混合物的分离和提纯
二 化学实验的安全
（一）化学实验室的常见事故
金属板和手上滴落（黑 色） 文字：（下半部）白色
不燃气体标志
底色：绿色 图形：气瓶（黑色或白 色） 文字：黑色
三、混合物的分离和提纯
（一）、物质分离 （二）、物质提纯 （三）、物质分离和提纯的原则及注意事项
（四）、物质分离和提纯的方法 物理方法 化学方法
三、混合物的分离和提纯
«思考与交流» 沙里淘金 …… ?
（黑色） 文字：黑色
底色：白色 图形：骷髅头和交叉骨形
（黑色） 文字：黑色
常见危险品得分类和标志
பைடு நூலகம்
一级
二级
三级
放射性物品标志
底色：上半部黄色,下半部白色 图形：上半部三叶形（黑色）
下半部一条、两条、三条垂直的红色宽条 文字：黑色
常见危险品得分类和标志
腐蚀品标志 底色：上半部白色，下半部黑 色 图形：上半部两个试管中液体 分别向
（红7、白6）
文字：黑色或白色
图形：火焰（黑色）
文字：黑色
常见危险品得分类和标志
自燃物品标志
底色：上半部白色， 下半部红色
图形：火焰（黑色或白色） 文字：黑色或白色
遇湿易燃物品标志
底色：蓝色， 图形：火焰（黑色） 文字：黑色
常见危险品得分类和标志
氧化剂/有机过氧化物标志
苏教版高中化学必修一课件专题1-第二单元-物质的分离与提纯
复原
基本试验方法
一 过滤
二 蒸发结晶
三 蒸馏
四 萃取和分液
五 层析
•
1、过滤
（1）原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和难溶于液 体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗 盐中的泥沙 。 （2）实验仪器： 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈） （3）操作要点： 一贴，二低，三靠 过滤一定要洗涤
•
蒸发结晶 具体操作： 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达 到饱和而析出晶体。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大 的物质。 （如氯化钠）
•
冷却结晶 具体操作： 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出 晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小 的物质。 （如硝酸钾）
不加 入新 的物 质
•
1. 结合教师所给提示内容 和题意要求，分析粗盐中 各杂质的性质和特点，设 计方案，形成思路。 2.小组分析讨论各自方案 中的合理性和不足之处， 整理出一个或几个较为合 理的方案。 3. 每个小组各抒已见，教 师点评，确定合理的实验 方案。
【交流与讨论】提纯含少量氯化镁和泥沙等杂质
• 若：滤液浑浊应再过滤一次
（1）原理：
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不 同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。 而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达 到提纯的目的。 （2）实验仪器：
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯 蒸发结晶 （3）结晶方法 ：
冷却结晶
萃取分 化合物在两种互不相溶的溶剂 用四氯化碳从 液 中溶解度的不同，使一种化合 溴水中提取溴 物从一种溶剂内转移到另一种 溶剂中 蒸馏 液体混合物各组分沸点不同， 蒸馏有机化合 • 将液液进行分离 物
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第二单元研究物质的实验方法
第1课时物质的分离和提纯
一、学习目标
1.初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。
2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
3.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
二、教学重点及难点
分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。
三、设计思路
本课重点在于引发学生的思考，通过学生自己动手实验，让他们体验实验在化学学习中的重要作用，初步了解实验方案的设计。
四、教学过程
[导入]（展示一个有过滤网的茶杯）让我们继续用化学家的眼光来观察我们周围的物质世界，这个茶杯比普通茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分离。
这种分离方法就是我们曾经学习过的——过滤，哪种混合物可以通过过滤的方法加以分离？用这个金属网能将化学反应生成的沉淀和溶液分开吗？实验室使用的滤纸必然具有一些——小孔，其大小刚好能使溶液通过，而留下沉淀。
为了保证过滤的效果和速率，实验操作中我们应该注意哪些问题？
[过渡] 我们所接触到的物质往往是混合物，化学上要研究一种物质的性质，首先需要将其中各组分分离开来，以实现物质的提纯。
分离与提纯，两者之间有什么区别吗？
分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。
提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。
[讨论1] 现有含MgCl 2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl 。
实验方案：
粗食盐混合物 粗食盐水
食盐水（含NaOH 、泥沙、Mg （OH ）2）
食盐水（含NaOH ） 食盐水 精制食盐
[过渡] 两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。
可加入适量化学试剂，将杂质其转变为沉淀，并通过过滤的方法除去。
若两种物质都能溶解于水，例如硝酸钾与氯化钠，我们如何实现其分离呢？
[讨论2] 现有KCl 和KNO 3的固体混合物，请设计实验方案提纯KNO 3。
混合物中各组分都溶于水，但其溶解度随温度变化不同，降温时溶解度随温度变化大的物质主要以晶体的形式析出。
[小结] 混合物的分离方法取决于混合物各组分性质的差异。
[观察] 对比饱和溴水的颜色和溴在CCl 4中的颜色，为什么颜色深浅不同？ 分析：溴在CCl 4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl 4，预计会出现怎样的现象？
所谓萃取，是指利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中，从而实现物质的富集。
如何将水层和四氯化碳层分离？萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。
在实验室中，萃取和分液通常在分液漏斗中进行。
哪些物质可以从水中提取出溴？
萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中有较大的溶解度；溶质、原溶剂与萃取剂不发生任何反应。
分液操作应注意什么问题？
充分静置；保持漏斗内压强与外界大气压一致；下层溶液从分液漏斗下口放出，上层溶液从分液漏斗上口倒出。
加水溶解后加入盐酸 过滤 蒸发结晶 形成Mg （OH ）2沉淀 加NaOH 溶液
[过渡] 冷却热饱和溶液结晶是利用不同溶质在同种溶剂中溶解性的差异实现分离，萃取则是利用同种溶质在不同溶剂中溶解性的差异。
这两种分离物质的方法都与溶解性有关，我们还可以根据物质哪些性质的差异实现混合物的分离？
粗盐的提纯中最终蒸发食盐溶液获得食盐晶体，蒸发是利用物质挥发性的差异实现分离。
若我们需要的是蒸出的水分，则应如何操作？将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来，这种方法称为蒸馏。
蒸馏装置分为哪几个部分？分别需要哪些仪器？
液体的加热、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。
（和学生一起组装仪器）
[结课] 此外，层析法也是一种重要的分离混合物的方法，有兴趣的同学可以在课后进行相关阅读。