云南省玉溪一中高一化学下学期期末考试试题(含解析)新

玉溪一中2013—2014学年下学期期末考试
高一（2016届）化学试卷
注意事项：
1、本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。

考试时间为120分钟，满分为100分。

2、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上。

必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答。

3、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56
【试卷综析】本试卷是高一年级期末考试试卷，在注重主干知识考查的基础上，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

本试卷考查了主要的知识点有：物质的分类、阿伏伽德罗常数的应用、物质的性质和物质之间的相互转化、化学键中的离子键和共价键的形成、微粒的结构、元素周期表和元素周期律、原电池原理的应用、化学反应速率和化学平衡、有机物官能团的性质和有机物之间的相互转化、化学实验题和化学计算等，考查了较多的知识点。

注重了常见化学方法的应用，应用了化学思想，体现了化学学科的基本要求。

第I卷(选择题共50分)
一、选择题(每小题仅有一个正确答案,共25题，每小题2分，共50分)
1．下列广告语对应商品中含有的物质有误的是
A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质
B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇
C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙
D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇
【知识点】物质的性质和物质的分类
【答案解析】A 解析：味精的主要成分为氨基酸
【思路点拨】本题考查了有机物蛋白质、乙醇、丙三醇和无机物碳酸钙在日常生活中的应用，是化学和生活联系的常见题型，难度不大。

2．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是
A．b
a
R
B．
a+b-2
a-2
R
C．
a+b
a-2
R
D．
a+b+2
a+2
R
【知识点】原子的结构
【答案解析】D 解析：R2+离子核外有a个电子即R原子中有a+2个质子，b个中子即R 原子中的质量数为a+b+2，故原子符号正确的为D。

【思路点拨】本题考查了在原子结构中质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大。

3．在下列元素中，不属于主族元素的是
A．砷 B．铍 C．铁 D．碘
【知识点】主族和副族元素的划分
【答案解析】C 解析：铁是第四周期第Ⅷ族的元素，不是主族元素。

【思路点拨】本题考查了在周期表中主族和副族元素的划分，基础性较强，难度不大。

4．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列说法不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Z＜Y＜X
C．单质的氧化性：X2＞Y＞Z D．原子最外电子层上的电子数相等
【知识点】元素周期律的应用
【答案解析】D 解析：从最高价氧化物对应水化物的书写形式中可以得到：X、Y、Z的最高化合价为+7、+6、+5元素的最高正化合价与此原子的最外层的电子数相等，故X、Y、Z 的最外层电子数为7、6、5，故D选项错误。

【思路点拨】本题考查了元素周期律中金属性和非金属性的变化规律，是元素周期律考察中常见的题型，基础性较强，难度不大。

5．下列物质不能由两种单质直接化合生成的是
A．FeS B．FeCl3 C．CuS D． Fe3O4
【知识点】元素形成的单质的化学性质
【答案解析】C 解析：单质铜和硫直接化合得到Cu2S。

【思路点拨】本题考查了硫单质、氯气、氧气等非金属单质的氧化性的强弱，是易错试题。

6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol 【知识点】阿伏加德罗常数的应用
【答案解析】D 解析：A．在标准状况下水不是气体故不能用气体摩尔体积进行计算，错误；B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA，错误；C．当氯气与氢氧化钠反应时1 mol C12发生化学反应，转移的电子数为NA，错误；D．在N2、N2O分子组成中，一个分子中N原子数目都是2个，故在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol，正确。

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，发生的氧化还原反应转移的电子数目的计算，物质分子中原子数目、电子数目的计算等，属于学生解答中的易错题。

7．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是
①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④
【知识点】影响化学反应速率的因素
【答案解析】A 解析：①升高温度时反应速率加快；②改用100mL 3mol/L盐酸时浓度变大，化学反应速率加快；③多用300mL 1mol/L盐酸时虽然溶液的体积加大但是溶液的浓度没变，故反应速率几乎不变；④用等量锌粉代替锌粒加大了反应物的接触面积使反应速率加快；⑤滴入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜单质，锌、铜与盐酸构成了原电池使反应速率加快。

故正确选项为A。

【思路点拨】本题考查了温度、浓度、参加反应的固体物质的表面积等外界因素对化学反应速率的影响，是常见的题型，综合性较强。

8．右图各个装置中能组成原电池的是：
【知识点】原电池的构成
【答案解析】B 解析：A中两级电极材料相同，错误；C在酒精是非电解质，不能构成闭合回路，错误；D中两个烧杯也不能构成闭合回路，错误。

【思路点拨】本题考查了原电池的基本构成，难度不大。

9．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A．甲>乙>丙>丁B．甲>丙>乙>丁
C．甲>丙>丁>乙D．乙>丁>丙>甲
【知识点】原电池电极判断的应用
【答案解析】C 解析：甲、乙相连，甲的质量减少说明甲失去了电子，活泼性强于乙；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，说明丙是负极，活泼性强于丁；甲、丙相连，甲上发生氧化反应失去电子说明甲的活泼性强于丙；乙、丁相连，乙是电子流入的一极则甲是电子流出的一极，说明甲的活泼性强于乙，故正确答案为C。

【思路点拨】本题考查了根据原电池中反应的现象对金属活泼性的判断，基础性较强。

10．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸；⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝
A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤
【知识点】物质之间的反应
【答案解析】B 解析：①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应时，刚开始的时候是锌与浓硫酸的反应，随反应的进行硫酸的浓度降低，锌发生的是与稀硫酸的反应；②氢气与氮气反应是可逆反应，故氢气与氮气不可能完全反应；③水与氯气是可逆反应，故反应物过量也不会完全反应；④铜与浓硫酸能反应，但是随反应的进行硫酸的浓度降低，铜与稀硫酸不反应；
⑤稀硝酸具有强氧化性，可以与铜完全反应；⑥稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，随反应的进行生成的硫酸钙会包裹着碳酸钙而阻止反应的进行；⑦常温下浓硫酸与铝会发生钝化现象而不能完全反应。

分析可得正确选项为B。

【思路点拨】本题考查了物质之间的反应要受到外界因素的影响，相同的反应物浓度不同发生的反应不同，条件不同发生的反应不同，这是常见到的题型，综合性较强。

11．下述实验操作没有错误的是
【知识点】化学实验中的基本操作
【答案解析】D 解析：A向试管中用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能深入到试管中，错误；B固体加热时试管口要向下倾斜，错误；C在进行气体的除杂时，气体应该深入到液面下，即气体应从短导管中流出，错误；D是乙酸乙酯的制备，正确。

【思路点拨】本题考查了化学实验中滴加液体、对固体的加热、除杂和乙酸乙酯的制备中的基本操作，知识跨度较大，综合性加强。

12．下列各组实验现象可用同一原理解释的是
A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
C．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出
【知识点】物质的性质
【答案解析】C 解析：A．SO2使品红溶液褪色是其与品红化合生成了无色的物质，Cl2使品红褪色是把品红氧化成无色的物质，褪色原理不同，错误；B．浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中是吸收了空气中的水分而使浓度降低；浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中HCl 挥发而使溶液浓度都会降低，错误；C．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，都是与有机物发生了中的碳碳双键发生了加成反应，正确；D．鸡蛋白溶液中加入NaCl溶液是发生了盐析而有固体析出；加入CuCl2溶液是发生了变性而有固体析出，错误。

【思路点拨】本题考查了溶液褪色的原理、一些物质在空气中放置变质的原因、胶体的性质，涉及的知识面比较广，综合性加强。

13．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
【知识点】乙烯、烷烃的性质
【答案解析】C 解析：1mol乙烯与氯气发生完全加成反应需要的氯气的物质的量为1mol，此加成产物再与氯气发生取代反应需要的氯气为4mol，故需要氯气的总量为5mol。

【思路点拨】本题以乙烯为载体考查了烯烃中碳碳双键的加成反应，烷基与卤单质的取代反应，是易错试题。

14．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A．②③④⑤B．①②③④C．①②④⑤D．①③④⑤
【知识点】苯分子的结构
【答案解析】C 解析：如果苯环中含有单双键交替的结构，则就具有碳碳双键的性质，如：能使酸性KMnO4溶液褪色；碳原子间的距离不相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷；邻二甲苯有2种结构；苯与液溴则会发生加成反应。

但是苯不具有这样的性质，则说明苯环中不存在单双键交替结构。

【思路点拨】本题考查了苯分子中的特殊结构，难度不大，是易错试题。

15．互为同分异构体的物质不可能具有
A．相同的式量 B．相同的结构 C．相同的通式 D．相同的分子式
【知识点】同分异构体的概念
【答案解析】B 解析：互为同分异构体的物质具有的性质是：相同的式量、相同的结构、相同的通式，不可能具有相同的分子式，故B正确。

【思路点拨】本题考查了同分异构体基本概念的理解，难度不大，是易错题型。

16．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石比石墨稳定
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等
【知识点】化学反应中的能量变化
【答案解析】A 解析：在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，故石墨的能量比金刚石的能量低，CD错误；根据能量越低越稳定原理则石墨的能量低，比金刚石的稳定，故A正确。

【思路点拨】本题以石墨和金刚石的相互转化考查了物质的稳定性和物质所具有的能量之间的关系，物质能量高低的比较，是化学反应中的能量变化的较难的试题。

17．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L · min），生成的c(Z)= 0.4 mol/L,则该反应方程式为
A．3X2+Y22X3Y B．2X2+Y22X2Y
C． X2+2 Y22XY2 D．X2+3Y22XY3
【知识点】化学反应速率的应用
【答案解析】A 解析：Y2的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L · min），则反应的Y2的浓度的变化为0.1mol/（L · min）×2min=0.2mol/L，可以得到在反应过程中各物质的浓度的变化为X2为0.6mol/L 、Y2为0.2mol/L、Z为0.4 mol/L，故反应的方程式为3X2+Y22X3Y。

【思路点拨】本题考查了化学反应中化学反应速率数值之比与化学方程式的计量系数之比相等，计算量较大，是常见的题型。

18．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
【知识点】反应热、中和热、燃烧热的应用
【答案解析】B 解析：A．ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，错误；B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，正确；C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成的水的物质的量不是1mol，而且还有BaSO4沉淀产生，故放出的热不是中和热，错误；D．燃烧热（ΔcH0）是指1mol物质与氧气进行燃烧反应生成稳定的产物时放出的热量，1 mol H2与0.5 mol O2反应生成的产物水的状态不同放出的热不同，错误；
【思路点拨】本题考查了反应热中ΔH代表的物理意义，中和热和燃烧热的判断，基础性较强，是容易出错的题型。

19．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是
A．硝酸 B．盐酸 C．无水乙醇D．二氧化碳
【知识点】铜、氧化铜的性质
【答案解析】C 解析：质量为ag的铜片在空气中灼烧生成氧化铜，当放入到硝酸中，氧化铜与硝酸反应，质量减少，A错误；当放入到盐酸中，氧化铜与盐酸反应，质量减少，B 错误；当放入到乙醇中，氧化铜被乙醇还原为铜，质量不变，C正确；二氧化碳不与氧化铜反应，故固体的质量增加，D错误。

【思路点拨】本题考查了铜、氧化铜分别与硝酸、盐酸、无水乙醇、二氧化碳的反应固体质量的变化，本题是学习乙醇时常见的题型，难度不大，但是容易出错。

20．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见白色沉淀，继续通入另一种气体立即产生沉淀，则通入的气体不可能的是
A．Cl2 B．NH3 C．H2S D．CO2
【知识点】SO2的性质
【答案解析】D 解析：A．Cl2 把SO2氧化，在溶液中生成硫酸钡沉淀，错误；B．NH3 与SO2 生成（NH4）2 SO3 ，（NH4）2 SO3与BaCl2反应生成与BaSO3 沉淀，错误；C．H2S与SO2反应生成S单质，错误； D．CO2不与BaCl2反应，不会产生沉淀，正确。

【思路点拨】本题考查了SO2的还原性、氧化性、酸性，在不同的条件下可以得到不同的产物，综合性较强。

21．胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电
C．是否稳定D．分散质直径大小
【知识点】胶体的性质
【答案解析】D 解析：胶体区别于其他分散系的本质区别是分散质的直径的大小，故D 正确。

【思路点拨】本题考查了胶体区别与其他分散系的本质原因，不是胶体的丁达尔现象等，是易错试题。

22．下列物品中，都用到硅单质的是
①陶瓷②硅太阳能电池③玛瑙④计算机芯片⑤光导纤维
A．①③⑤ B．②④ C．③④ D．②③⑤
【知识点】硅单质和硅酸盐的性质
【答案解析】B 解析：①陶瓷主要成分是硅酸盐，②硅太阳能电池主要是硅单质，③玛瑙的主要成分是硅酸盐，④计算机芯片主要是硅单质，⑤光导纤维主要是二氧化硅，故可得正确选项。

【思路点拨】本题考查了硅单质和硅酸盐的用途，尤其是光导纤维的主要成分是本题的关键。

23．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．生成l mol C的同时生成l mol D D．气体的总物质的量
【知识点】化学平衡状态的标志
【答案解析】B 解析：对于一个可逆反应是否达到平衡状态可以从两个方面进行考虑：(1)V正=V逆；（2）各物质的物质的量不再发生改变。

A．在此反应中反应前后的气体的分子数没有发生改变，故反应进行到任何程度混合气体的压强都不会发生改变，错误； B．因此反应体系中有了固体参加反应，故当混合气体的密度密度不发生改变时即各物质的物质的量不再发生改变，反应达到平衡状态，正确；C．生成l mol C的同时生成l mol D代表的是同一反应方向，不是V正=V逆，错误； D．因此反应前后气体的物质的量没有发生改变，故气体的总物质的量不变时不能代表达平衡状态，错误。

【思路点拨】本题考查了一个可逆反应达到化学平衡状态的标志，在反应中反应前后气体分子数不变的反应压强不变不能代表达到化学平衡状态，在反应体系中有了非气体的参与，混合气体的密度不变代表达到了化学平衡状态等这些特殊的问题在解答是关键，本题的综合性较强。

24．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧
【知识点】化学反应中的能量变化
【答案解析】C 解析：A．铝片和稀硫酸反应与D．甲烷在O2中燃烧的反应的热效应都是放热的，错误；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应不是氧化还原反应，错误；C．灼热的炭
与CO2反应是氧化还原反应，反应的热效应是吸热反应，正确。

【思路点拨】本题考查了一些常见的化学反应的热效应，难度不大。

已知类推
A．将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性H++OH-=H2O 向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性
H++OH-=H2O
C．向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水
Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+
D．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 CO2 + OH- = HCO3- 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3-
【答案解析】D 解析：A、金属Na不能从溶液中置换出金属铜，错误；B、向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液还有硫酸钡沉淀生成，错误；C、氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误。

【思路点拨】本题考查了一些客观存在的反应，反应物用量不同得到的产物不同。

第Ⅱ卷非选择题(共50分)
二、填空题(共3道题，共32分)
26．（10分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答
族
周期
IA 0
1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ②③④
3 ⑤⑥⑦⑧
（1）上述八种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是。

（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是。

（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。

【知识点】元素周期表、元素周期律的应用
【答案解析】（共10分）（除（5）（6）是2分其余每空1分）
（1）HClO4 NaOH Al(OH)3 （2）H2O>NH3 （3）O2-＞Na+＞Al3+
（4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（5）
（6） Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+
解析：根据①∽⑧八种元素在周期表中的位置，可以判断出这八种元素分别为：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

（1）最高价氧化物水化物的酸性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。

在这八种元素中Cl元素的非金属性最强，故其形成的最高价氧化物水化物的酸性应最强。

最高价氧化物水化物的碱性与金属的金属性有关，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。

在这八种元素中Na元素的金属性最强，故其形成的最高价氧化物水化物的碱性应最强。

最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物为Al(OH)3。

（2）气态氢化物的稳定性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。

O元素的非金属性强于氮元素的，故其气态氢化物的稳定性强。

（3）④、⑤、⑥形成的离子分别为O2-、Na+、Al3+，这三种离子的电子层结构相同，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+。

（4）最高价含氧酸的酸性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。

②、③、⑦三种元素分别为C、N、Si，非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，故最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

（5）①、④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物有：NaOH，NaClO, NaClO3等，根据中学阶段中最熟悉的物质可以写出其中的一些物质的电子式。

（6）根据图示信息M仅含非金属元素的盐，可知M为铵盐，则X和Y中有一种物质提供铵根离子。

⑥为Al，故N为氧化铝，Z为氢氧化铝，这样可以得到X与Y的反应应是在可溶性的铝盐中通入氨气。

【思路点拨】本题以元素周期表为载体考查了元素周期律的应用，金属性、非金属性的强弱的比较，微粒半径大小的比较，电子式的书写，物质之间的相互转化等，试题的综合性较强。

27．（11分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C 是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。

A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）A、B、C中含有的官能团分别是，，（写名称）（2）写出反应的化学方程式
A→B：反应类型：
B+C→D：反应类型：
（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为
【知识点】乙烯、乙醇、乙酸的性质
【答案解析】
石蜡油 A B C
D
酸性KMnO4
碎瓷片、△H2O
解析：(1)因A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平即为乙烯，分子中含有的官能团为碳碳双键；乙烯与水在一定的条件下发生加成反应生成B乙醇，乙醇的官能团为羟基；乙醇被酸性KMnO4氧化生成乙酸，乙酸的官能团为羧基。

(2)A→B是乙烯和水在一定的条件下生成乙醇，发生的是加成反应。

B+C→D发生的是乙酸和乙醇的酯化反应，发生的是取代反应。

(3)B在Cu作催化剂的情况下被氧气氧化为乙醛。

【思路点拨】本题考查了乙烯中碳碳双键的性质，乙醇中羟基的性质，乙酸中羧基的性质，反应类型的判断，试题的基础性较强，难度不大。

28．(11分）2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。

水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）用电子式表示H2O的形成过程。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。

（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为。

【知识点】离子共存、氧化剂和还原剂的判断、原电池中电极反应的书写、转移电子数目的计算
【答案解析】 (1) 略（2分）（2）①③（2分）
（3）CD（2分） B（1分）
（4）H2 +2OH - -2e =2H2O（2分） 200NA （2分）
解析：（1）略
（2）pH=1的水溶液中含有大量的H+，①中的离子不会发生反应，可以共存；②中的NO3-在酸性的条件下可以把Fe2+氧化，故不能共存；③中的离子不会发生反应，可以共存；④中HCO3-在酸性的条件下生成CO2，故不能共存。

（3）A、水中的氧元素的化合价由-2价变到0价，化合价升高，失去电子，做还原剂；B、水中元素化合价都没有发生改变，既不做氧化剂又不做还原剂；C、水的氢元素的化合价由+1价变到0价，化合价降低，得到电子，做氧化剂；D、水的氢元素的化合价由+1价变到0价，化合价降低，得到电子，做氧化剂。

（4）燃料电池中负极是氢气失去电子的反应故负极电极反应为H2 +2OH - -2e =2H2O。