2020-2021备战高考化学高无机综合推断的综合题试题含答案

2020-2021备战高考化学高无机综合推断的综合题试题含答案
一、无机综合推断
1．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。

已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

(2)反应①的化学方程式为_____________________________________
反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________
（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

【答案】铁元素8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6
【解析】
试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C 和D分别是亚铁盐和铁盐。

B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。

H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。

解析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D 分别是亚铁盐和铁盐。

B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D 是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。

H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，则。

（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。

（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe。

反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2+ +4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。

（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成
灰绿色，最后变成红褐色。

（4）根据8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe可知1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标
准状况下为。

【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

2．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。

为确定甲的组成，进行了如下实验：
①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。

请回答：
（1）乙的分子式____。

（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。

（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。

【答案】H2 2NaH+O2点燃
2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞
试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在
【解析】
【分析】
由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，
则M(甲)=
1.2g
0.05mol
=24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原
子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。

【详解】
由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，
则M(甲)=
1.2g
0.05mol
=24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原
子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH；
(1)乙的分子式为H2；
(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃
2NaOH；
(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。

3．已知A为一种盐，C、D、F、N、O在常温常压下均为无色气体，E在常温常压下为无色、无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见的无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

（1）写出D的电子式：___；
（2）写出反应②的化学方程式：___；
（3）已知B中氧元素的质量分数为22.2%，且A分解产生的各物质的物质的量之比为
n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为：___。

【答案】 4NH3+3O22N2+6H2O (NH4)2Fe(C2O4)2
【解析】
【分析】
E在常温常压下为无色、无味的液体，则E为H2O；I为常见的无氧强酸，则为盐酸；常用浓盐酸检验气体F，则F为NH3；则L为O2，N为N2，O为NO，P为NO2，Q为HNO3；K 为Fe(NO3)3，J为FeCl2，H为Fe，B为FeO(由B中氧元素的质量分数为22.2%进行计算)，C 为CO，D为CO2。

(1)由以上分析知，为2
CO，电此可写出其电子式。

()2反应②是氨气氧化生成氮气，由此可写出化学反应方程式。

()3A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F1=：2：2：1：2，由原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物的性质推断出A的化学式为【详解】
通过上面分析，可推知，E为H2O，I为盐酸，F为NH3；L为O2，N为N2，O为NO，P为NO2，Q为HNO3；K为Fe(NO3)3，J为FeCl2，H为Fe，B为FeO，C为CO，D为CO2。

()1D为2
CO，电子式为。

答案为：。

()2反应②是氨气的氧化，反应的化学反应方程式为32224NH 3O ?2N 6H O -
++点燃。

答案为：32224NH 3O 2N 6H O -++点燃；
()3A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B ：C ：D ：E ：F 1=：2：2：1：2，即FeO ：CO ：2CO ：2H O ：3NH 1=：2：2：1：2，由原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物的性质推断出A 的化学式为42242(NH )Fe(C O )。

答案为：42242(NH )Fe(C O )。

【点睛】
本题涉及的物质多，推断难度大，所以要大胆假设，然后进行求证。

首先从F+I(常见的无氧强酸)用于F 气体的检验切入，确定F 为NH 3，I 为盐酸，然后才能逐步深入推断。

由F 推出一连串物质：F 为NH 3，L 为O 2，N 为N 2，O 为NO ，P 为NO 2，Q 为HNO 3，K 为Fe(NO 3)3。

由Q 与J 的反应，推出J 为FeCl 2，H 为Fe ，再利用信息“已知B 中氧元素的质量分数为22.2%”推出B 为FeO ，最后完成C 、D 的推断。

4．暗红色固体X 由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B 在标准状况下的密度为1.25g.L -1，混合气体通过CuSO 4，CuSO 4固体变为蓝色。

请回答以下问题：
（1）写出A 的电子式____________。

（2）写出生成白色沉淀D 的化学方程式________________________。

（3）固体X 可由A 与过量气体C 的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________ （4）有人提出气体C 在加热条件下与Fe 2O 3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________
【答案】 SO 2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4↓+2HI+2HCl
3I 2+5NH 3·H 2O=NI 3·NH 3+3NH 4++3I -+5H 2O 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解析】
【分析】
气体B 在标准状况下的密度为1.25g.L -1，则其摩尔质量为22.4L/mol×1.25 g.L -1=28 g/mol ，为氮气。

混合气体通过CuSO 4，CuSO 4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。

根据前后气体的体积变化分析，无色气体C 为氨气。

紫黑色固体A 应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉淀，即0.03mol ，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol ，氮气的物质的量为0.01mol ，氨气的物质的量为0.02mol ，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X 的质量，所以X 的化学式为NI 3·NH 3。

【详解】
（1）A 为碘单质，电子式为：；
（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO 2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4↓+2HI+2HCl ；
（3）固体X 可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：
3I 2+5NH 3·H 2O=NI 3·NH 3+3NH 4++3I -
+5H 2O ；
（4）固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

5．探究化合物A(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：白色固体C 既能与强酸反应，也能与强碱反应。

请回答：
(1)写出A 受热分解的化学方程式为___________________________________________。

(2)请设计实验方案检验溶液E 中所含的阳离子_________________________________。

(3)若固体F 中金属元素的百分含量为19.29%，硫为22.86%，氧为57.14%，且300 g/mol<M F <450 g/mol ，则F 的化学式为____________。

【答案】232523222Al O N O 2Al O 4NO O ∆
===++g 取玻璃棒蘸取少量溶液于pH 试纸
上，成红色，说明有氢离子，另取少量溶液与试管中，加入NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，说明溶液中存在铝离子 ()2433Al SO Al(OH)⋅
【解析】
【分析】
红棕色气体B 为二氧化氮，生成的物质的量为0.2mol ，白色固体C 既能与强酸反应，也能
与强碱反应，说明其为氧化铝或氢氧化铝，由于A 仅含有三种短周期元素，故C 为氧化铝，其物质的量为0.1mol ，则气体单质D 为氧气，生成的质量为
210.246/10.2 1.6g mol g mol g g -⨯-=，则其物质的量为0.05mol ，故A 的化学式为2325Al O N O g 。

【详解】
（1）通过分析可写出A 受热分解的化学方程式为
232523222Al O N O 2Al O 4NO O ∆===++g ；
（2）E 中的阳离子为氢离子和铝离子，故可设计两组实验，取玻璃棒蘸取少量溶液于pH 试纸上，成红色，说明有氢离子，另取少量溶液与试管中，加入NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，说明溶液中存在铝离子；
（3）根据原子守恒，可知，F 中Al 元素的质量为27210.2 5.4102
g ⨯⨯=，故F 的质量为5.4g÷19.29%=28g ，故可算出S 的质量为6.40g,O 的质量为16.00g ，剩余为H 的质量，因为300 g/mol<M F <450 g/mol ，可得出其化学式为()2433Al SO Al(OH)⋅。

6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W 的简单离子半径最小，X 、Y 、Z 、W 的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
（1）X 元素在元素周期表中的位置_____________________．
（2）X 、Y 、Z 元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH 3与液态H 2Z 可以发生类似方式电离，则液态YH 3中阴离子的电子式为____________．
（3）超细WY 粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W 2Z 3、Y 2、X 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为______．
（4）以W 为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器______(填“能”或“不能”)用来腌制咸菜，原因是______．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z 2-可以在固体介质NASICON 中自由移动．则负极的反应式______.关于该电池的下列说法，正确的是______
A 工作时电极b 作正极，Z 2-通过固体介质NASICON 由电极b 流向电极a
B 工作时电流由电极a 通过传感器流向电极b
C 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ 的含量越高
（6）由元素X 与元素Z 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO 4氧化，请填写相应
的离子，并给予配平：
____________+______4MnO -+______H +=______2CO +______2Mn ++______2H O.
【答案】第二周第ⅣA 族 232Al O N 3C ++ 高温2AlN 3CO + 不能 氯
离子会破坏铝表面氧化膜 22CO 2e O CO ---+= AC 2245C O - 2 16 5 2 8
【解析】
【分析】
由短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的位置可知，X 、Y 、Z 处于第二周期，W 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W 的简单离子半径最小，则W 为Al ，可推知X 为C 、Y 为N 、Z 为O ．
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）液态NH 3与液态H 2O 可以发生类似方式电离，则液态NH 3中电离得到NH 4+、NH 2-； （3）Al 2O 3、N 2、C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN 与CO ；
（4）氯离子会破坏铝表面氧化膜；
（5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为
22CO 2e O CO ---+=，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大； （6）由元素C 与元素O 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO 4氧化，该阴离子为C 2O 42-，利用化合价升降相等及原子守恒、电荷守恒进行配平。

【详解】
由短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的位置可知，X 、Y 、Z 处于第二周期，W 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W 的简单离子半径最小，则W 为Al ，可推知X 为C 、Y 为N 、Z 为O ．
（1）X 为C 元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第ⅣA 族；
（2）液态NH 3与液态H 2O 可以发生类似方式电离，则液态NH 3中电离得到NH 4+、NH 2-，NH 2-中N 原子与H 原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：； （3）Al 2O 3、N 2、C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN 与CO ，反应方程式为：
232Al O N 3C 2AlN 3CO -+++高温
，
（4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜；
（5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为
22CO 2e O CO ---+=，
A.工作时电极b 通入空气，b 作正极，阴离子向负极移动，O 2-由电极b 流向电极a ， A 项正确；
B.原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b 通过传感器流向电极a ，B 项错误；
C.一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，C 项正确；
答案选AC ；
（6）由元素C 与元素O 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO 4氧化，该阴离子为C 2O 42-，反应中C 元素化合价由+3升高为+4，Mn 元素化合价由+7降低为+2，化合价升降最小公倍数为10，C 2O 42-的系数为5，MnO 4-的系数为2，由原子守恒可知：CO 2的系数为10，2Mn +的系数为5，H 2O 为8，H +的系数为16，故配平后离子方程式为：
22244225C O 2MnO 16H 10CO 2Mn 8H O --++++=++；
【点睛】
解答本题时，根据各元素在周期表中的位置关系进行推断是解题关键。

信息型氧化还原反应方程式的书写是难点；信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：
7．A 、B 、C 、D 、E 、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和E 反应的离子方程式：____________________________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为_____________________________________。

②X可能为__________________（填代号）。

A．NaHCO3b.Na2CO3 C．Na2SO3 D．Al（OH）3
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与H2O反应的氧化产物为_____________。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。

③若X为一种造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为
______（填代号）。

A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ca（OH）2溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________。

②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是_________________________________（注明试剂、现象）。

【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2O 第三周期ⅦA族 bc O2 CO a b 3NO2+H2O=2HNO3+NO 取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无
【解析】
【详解】
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为
SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，则C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为
Cl2，则B为HClO，C为HCl。

①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族；
②C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2，CO2与NaHCO3不反应，a项错误；盐酸与
Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，b项正确；盐酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3，c项正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，d项错误，答案选bc。

（3）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2。

①Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，一部分氧元素的化合价由-1价降低到-2价，NaOH是还原产物另一部分的氧元素的化合价由-1价升高到0价，氧气是氧化产物。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则D为CO2，E为CO。

③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，答案为ab。

（4）若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C 为HNO3，
①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

②Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰
酸钾溶液检验，操作为取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。

8．根据右边反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

工业上制取漂白粉的反应也在其中。

（1）单质L是_____ 。

（2）化合物B是____。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和_______（填代号）。

请写出他们的化学反应方程式：____________、____________。

【答案】H2 H2O ②④ 2NaCl+2H2O 电解
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2
Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】
从框图中看，反应①是工业上煅烧石灰石的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应，则C为CaCO3，E为CO2，D为CaO，G为Ca(OH)2，B为H2O；反应②是工业制烧碱的反应，则A为NaCl，H为Cl2，L为H2，M为NaOH；反应④为制漂白粉的反应，则K和J中一种为CaCl2，一种为Ca(ClO)2，据此分析作答。

【详解】
根据上述分析可知，
（1）单质L是H2。

故答案为：H2；
（2）化合物B是H2O。

故答案为：H2O；
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是②和④。

化学反应方程式：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑；
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
故答案为：②和④；2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
9．有关物质的转化关系如下图所示。

A和G均为气体，其中A为黄绿色。

C和D均为酸，其中C具有漂白性。

E和I均为常见金属，其中I为紫红色。

⑴气体A所含元素在周期表中的位置是：______。

D的电子式为______。

⑵写出反应①的离子方程式：______。

⑶写出反应④的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：______。

【答案】第三周期，ⅦA族 Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
【解析】
【分析】
由A为黄绿色气体可知，A为氯气；由C和D均为酸，其中C具有漂白性可知，B为水、C 为次氯酸、D为盐酸，反应①为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由E能和盐酸反应、F
能和氯气反应可知，E为常见的活泼变价金属，则E为铁、F为氯化亚铁、G为氢气、H为氯化铁，反应②为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由I为紫红色常见金属可知，I为铜，反应④为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。

【详解】
（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：第三周期ⅦA族；；
（2）反应①为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；
（3）反应④为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中转移电子数目为2e—，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：。

【点睛】
由E能和盐酸反应、F能和氯气反应确定E为常见的活泼变价金属是解答难点，也是推断的突破口。

10．（一）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z 是非金属元素。

（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
_______。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____。

（二）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：
（3）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。

则C与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_____。

（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

判断单质A的元素在周期表中的位置是_____。

（5）若A是应用最广泛的金属。

④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。

C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_____。

【答案】Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O SO2+Na2O2=Na2SO4第三周期
ⅢA族 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【解析】
【分析】
（一）
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,其最高价氧化物对应的水化物为碱,且两种碱可以反应生成盐和水,则W为Na元素,X为Al元素,Y、Z是非金属元素,W为Na,W可以和Y形成,则Y为-2价,为ⅥA元素,且和钠同周期,所以为S,Y的低价氧化物为;并且Z和Y同周期,原子序数比Y大,所以Y为Cl,根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题。

（二）
（1）C是造成酸雨的主要物质则C是SO2，A是淡黄色固体，则A是S，所以SO2与另一淡黄色固体过氧化钠反应；
（2）D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则D是Al（OH）3，C是NaAlO2，则A是Al，B是Al2O3；
（3）A是应用最广泛的金属，④反应用到A，则A为Fe，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，C是FeCl3，②⑤反应用到的非金属为Cl2，所以D是FeCl2，以此来解答；
【详解】
（一）
(1)W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
(2)W为Na，W可以和Y形成W2Y,则Y为-2价,为ⅥA元素,且和钠同周期，所以为S，W2Y 为Na2S，电子式为:；
（二）
（1）C是造成酸雨的主要物质则C是SO2，A是淡黄色固体，则A是S，所以SO2与另一淡黄色固体过氧化钠反应，反应方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4；
（2）D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则D是Al（OH）3，C是NaAlO2，则A是Al，B是Al2O3，所以A在元素周期
表的位置为第三周期ⅢA族；
（3）A是应用最广泛的金属，④反应用到A，则A为Fe，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，C是FeCl3，②⑤反应用到的非金属为Cl2，所以D是FeCl2，反应方程式为
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
【点睛】
注意，过氧化钠具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸根，与过氧化钠与二氧化碳反应不同。