四川省成都六校2014-2015学年高一化学上学期期中考试试题

四川省成都六校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Zn 65
第一部分选择题（共50分）
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意）
1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是
A． B． C． D．
2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是
A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥
4．下列关于粗盐提纯说法正确的是
A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量蒸馏水进行洗涤
5．下列说法中正确的是
A．氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系
B．在1 L 0.002 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为0.002N A
C．溶液和胶体均为呈电中性的分散系
D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
6．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C ．CH 4的摩尔质量为16g
D ．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L 7．用可溶性钡盐检验SO 42-
离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A ．形成较多的白色沉淀
B ．形成的沉淀纯度更高
C ．排除SO 42-以外的其它阴离子及Ag +
的干扰 D ．排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰 8．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N A
B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有Na +
离子个数为0.02 N A C ．含有阿伏德罗常数个微粒的物质就是1摩尔
D ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为 N A 9. 下列家庭小实验不能．．
制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘
10． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋
、H ＋
和SO 42-。

下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．．
的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B ．氢气还原氧化铜
C ．铁片置于硫酸铜溶液中
D ．一氧化碳的燃烧 12. 加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子数量显著减少的是
A. Cl -
B. Ba
2＋
C. NO 3-
D. Na +
13. 下列化学方程式不能．．
用离子方程式Ba 2+
+SO 42-
＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑
14. 下列物质混合后，不能．．
发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. 稀H 2SO 4与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 15. 下列离子反应方程式，书写正确的是
A. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸 CO 32-+2H +
＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +
＝2Fe 3+
+3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钠溶液中加入硫酸 H +
+OH -＝H 2O 16. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A. 用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体
B. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3
C. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质
D. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
17. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是
18．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应
A ．SO 3→HSO 4-
B ．MnO 4-→Mn 2+
C ． PCl 3→PCl 5
D ．CO 2→H 2CO 3 19. 下列分类标准不正确．．．
的是 A ．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行） B ．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）
C ．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）
D ．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电） 20．在酸性溶液中，可以大量共存的离子是
A. Na＋ K＋ HCO3－ Cl－
B. NH4+ Mg2＋ SO42－ Cl－
C. K＋ Na＋ SO42－ CH3COO－
D. K＋ Ca2＋ CO32－ NO3－
21．将10.416克纯铁丝溶于过量的盐酸中，在加热条件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需要24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此时MnO4-转化为Mn2+，则KNO3的还原产物为
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5
22．下列反应中氯元素全部被还原的是
A．MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
23．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
C．150ml 3mol/LKCl溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3溶液
24．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是
A．已知气体在标准状况时的密度
B．已知物质的体积和质量
C．已知一种物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量
25．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．电子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量
第二部分非选择题（共50分）
二、填空题（共50分）
26．（8分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价）俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列涉及H2O2的A~D的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．2 H2O2=2 H2O+O2
C．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H 2O 2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。

（2）H 2O 2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。

（3）H 2O 2体现酸性的反应是（填代号） 。

（4）上述反应说明H 2O 2、Ag 2O 、K 2CrO 4氧化性由强到弱的顺序是： 。

27．（8分）为除去粗盐中的Ca 2+
、Mg 2+
、SO 42-
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐
的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl 2已过量的方法是
（2）第④步发生反应的离子方程式为 （3）第⑦步的操作需要的玻璃仪器有 （4）用氢氧化钠溶液吸收足量第⑥步生成的气体后，总反应的离子方程式为 28．（10分）⑴无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
上述所示的物质分类方法名称是 。

⑵某分液漏斗中存在处于分层状态的四氯化碳和水的混合物，请设计简单的实验方案
说明水在上层还是下层，方案如下： ⑶胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO 3）能治疗胃酸过多，请写出反应的离子方程式： ； 若病人患有胃溃疡，则不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药，用该药后发称取粗盐 滤液
精盐
①
② ③
④
⑤
⑥
⑦
溶解 BaCl 2 NaOH Na 2CO 3 过滤 适量盐酸
生反应的离子方程式为：。

小苏打（NaHCO3）的水溶液与足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为。

29．（8分）⑴如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和
Ba(OH)2溶液密度相同]。

）试回答
①此实验中，观察到的现象有；
②实验过程中发生反应的离子方程式为。

⑵用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的 HCl。

反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O。

请用单线桥法表明电子转移的方向及数目，若有
15.8g KMnO4参加反应，则有克HCl被氧化。

30．（10分）实验室需要450 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______。

(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为（填写字母）
A.18g
B.20g
C. 18g ～20g
D.大于20g
⑷在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)
①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀
⑸若定容摇匀后有少量溶液外流，则所配溶液的物质的量浓度（填偏高、偏低或无影响）。

三、计算题
31．（6分）将6.5g锌粒投入足量的稀硫酸中，充分反应后得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。

试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各为多少？
成都市“六校联考”高2014级第一学期期中试题
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B C D C C B C B B D C B D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C D D B C A B B C C B C
二、填空题
26.⑴D ⑵B ⑶A ⑷Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
27. ⑴静置，取上层清夜继续滴加氯化钡溶液无沉淀生成。

⑵Ba2＋+ CO32－= BaCO3↓ Ca2＋+ CO32－= CaCO3↓(各1分，前后顺序颠倒给分，无沉淀符号不给分)
⑶酒精灯、玻璃棒（各1分，多答给0分）
⑷OH－+CO2=HCO3－
28. ⑴树状分类
⑵放少量下层液体于试管（或烧杯）中，再向试管中加入少量水，若液体混溶，说明水在下层。

⑶HCO3－+H－=CO2+H2O ⑷Al(OH)3+3H－= Al3++3H2O HCO3－+ Ba2＋+ OH－= BaCO3↓+H2O
29.⑴①溶液变浑浊（或有沉淀生成），小球下层（或小球沉入底部）（各1分）
②Ba2＋+ 2OH－+2H－+SO42－= BaSO4↓+2H2O
⑵，1.825
30.⑴胶头滴管、500ml容量瓶（多答不给分，少答给1分）⑵①③⑤⑶D
⑷②⑤（多答不给分，少答给1分）⑸无影响
三计算题
1.25mol/L （3分，式子对、结果错给2分）
16.1% （3分，式子对、结果错给2分）。