九年级化学3.3物质的组成教案4新版

Ar(A)×A 原子数x
Mr(A x B y ) Ar （Fe ）×2
Mr(Fe 2O 3)
56×2
56×2 + 16×3 物质的组成
课题 3-3 物质的组成（4）
地点
教 学 目 标 知识目标 能根据化学式进行物质组成的简单计算 教 学 方 法
自主探索
能力目标 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力 情感目标 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度 教材分 析
重点 根据化学式进行物质组成的简单计算 难点
计算化合物中元素的质量分数
教
学
过
程
教
一．预习导学与交流反馈
1．水中氢、氧元素质量比的计算式是Ar(H)×2：Ar(O)。

2．Fe 2O 3中铁元素质量分数的计算式是Ar(Fe)×2/Mr(Fe 2O 3) ×100%。

二．问题提出与情境创设
农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。

在这些实践活
动中，人们常常根据物质的化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。

三．精讲释疑与新知建构 纯净物中元素之间的质量关系 1．根据化学式计算物质的相对分子质量： 化合物A x B y 的相对分子质量＝Ar(A)×A 原子数x ＋Ar(B)×B 原子数y 。

2．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量比： 化合物A x B y 中A 、B 元素的质量比
＝Ar(A)×A 原子数x: Ar(B)×B 原子数y 。

如水中氢、氧元素的质量比= Ar(H)×2: Ar(O)=1×2:16=1:8 3．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量分数
化合物A x B y 中A 元素的质量分数== ———————————×100%
如Fe 2O 3中Fe 元素的质量分数 = ———————————×100%
= ———————————×100% = 70%
四．课堂演练与拓展提升
1．燃放爆竹产生一种污染物，其元素质量比为l ：1，该污染物（ C ） A ．H 2S B ．CO C
个人二次
备课：
个人二次 备课：
学过程．SO2 D．NO
2．2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。

“嫦娥一号”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）。

下列叙述中，正确的是（ B ）
A．四氧化二氮是由6个元素构成的
B．四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2
C．四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：8
D．四氧化二氮的相对分子质量是92g
3．有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是（ B ）
A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2 = 46
B．尿素是一种氮肥
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：14：1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：
22
()
[()]
Ar N
Mr CO NH
×l00％
五．归纳总结
纯净物中元素之间的质量关系
1．根据化学式计算物质的相对分子质量
2．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量比
3．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量分数
六．教学反思：
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．运用图示法可以帮助我们巧学化学。

下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A．pH
B ．硫元素的化合价
C ．地壳中元素质量分数
D ．密度（常温常压）
2．总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归纳有错误的一组是
A、化学与生活
B、化学与健康
①用盐酸除铁锈痕迹
②用NaOH溶液清洗手上的油污
③草木灰与铵态氮肥混合施用增加肥效①人体缺钙会导致骨质疏松
②霉变大米洗净烧熟后不可食用
③人体缺乏维生素C会引起坏血病
C、化学与安全
D、化学与发现
①存放易燃易爆物不能堆放过高过密
②油锅着火可用锅盖盖灭
③实验时不得尝药品的味道①门捷列夫发现了元素周期表
②拉瓦锡用实验证明了空气的组成
③侯德榜发现了联合制碱法
A．A B．B C．C D．D
3．100g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，能得到白色沉淀的质量是（）
A．300g B．50g C．100g D．150g
4．下列物质间的转化，不能一步实现的是( )
A．Fe(OH)3→FeCl3B．CuO→Cu(OH)2
C．H2SO4→HCl D．Na2CO3→NaOH
5．下列化学用语及结构正确的是（）
A．3个铁离子：3Fe2+B．氦气：He2
C．4个氢原子：4H D．氯离子的结构示意图：
6．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X
7．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。

其有效成分的分子模型如图。

下列说法中错误的是
A．该物质属于有机物
B．该物质的化学式为C8H8O3
C．该物质完全燃烧生成CO2和H2O
D．该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3
8．下列应用、化学方程式及基本反应类型均正确的是( )
A．鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液：HCl＋Na2CO3＝NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 复分解反应
C．用红磷测定空气中氧气含量：4P+5O2=2P2O5氧化反应
D．生石灰加入到紫色石蕊试液中，石蕊变色的原因：CaO＋H2O＝Ca(OH)2化合反应
9．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有11个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
10．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是（）
A．（NH4）2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、
B．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4
C．MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3
D．BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4
11．今年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展” 的主题。

下列行为不符合这一活动主题的是
A．倡导环保低碳生活 B．大力发展燃煤发电
C．循环高效利用资源 D．鼓励乘坐公共汽车
12．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性
C．验证质量守恒定律D．证明CO2密度比空气的大
13．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是
A．看B．听C．闻D．吹
14．某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。

下列说法错误的是( )
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
15．2019年是化学元素周期表问世150周年，如图是X元素在元素周期表中的信息和X原子的结构示意图，下列关于X的说法正确的是（）
A．X元素的名称为铝
B．该元素为金属元素
C．y的值为4
D．X的相对原子质量是28.09g
二、填空题
16．如图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B
两个洗气瓶，试回答：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）_____．
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是_____．
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是_____．
17．2019年3月21日，疏勒河、党河时隔六十余年后，“再次重逢会流”，干涸半个多世纪的敦煌哈拉湖也重现碧波，焕发生机。

(1)要想知道哈拉湖水是否为硬水，可使用_______检测。

(2)净化水时，常用到活性炭，主要是利用了其_______性。

(3)哈拉湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______(填字母)。

A 分子质量
B 分子种类
C 分子间隔
18．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

据图回答问题：
(1)温度为____℃时，A物质与C物质的溶解度相等。

(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是____(填字母)。

(3)t2℃时，把A、B物质各50 g分别加到100 g水中，不能形成饱和溶液的是____(填字母)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入____g该溶质。

三、简答题
19．化学与生产、生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
(1)“美丽乡村”建设是精准扶贫的民心工程，在部分农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措。

沼气的主要成分是__________(填化学式)；
(2)自来水厂净水过程中需加消毒剂。

高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为
__________。

(3)天津港危化品爆炸事故中有一种叫电石(CaC2)的物质，遇水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙，化学反应方程式为_________________________。

20．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示t1℃时_____物质的溶解度相等。

（2）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将_____（填“变大、变小”或“不变”）
（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

（4）t1℃时A的溶解度_____t2℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_____。

（6）如果C中混有少量的B，想要得到纯净的C，方法是_____。

四、实验题
21．通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与实验探究能力。

Ⅰ.请结合下列实验装置图回答问题。

(1)写出图中①的仪器名称：_________。

(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_______。

(3)查阅资料：氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。

现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经加热处理。

改进后发生装置如图G所示(已略去夹持装置)。

①铜丝绕成螺旋状的作用是_______(填序号)。

A．收集到更多的氧气 B．加快反应速率 C．没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是________。

(4)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置为________(填序号),若用H装置收集氢气，气体应从_________端通入(填字母)。

Ⅱ．过氧化钠(Na2O2)是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。

化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：
甲：2Na2O2 + 2CO2═ 2Na2CO3 + O2
乙：2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑
为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验：
（实验过程）
[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

(1)石灰水变浑浊的原因是______(用化学方程式表示)。

(2)化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。

理由是_______。

[实验2]兴趣小组设计了如图的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。

B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

(3)C中盛有浓硫酸，其作用是__________。

(4)在D中观察到_________现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。

五、流程题
22．复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。

制备Fe3O4的主要流程如下：
资料：Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4
Ⅱ．为确保只生成Fe3O4，需要通过调节O2的用量，来调控Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比
Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变
(1)具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。

这利用的是Fe3O4的________(填“物理性质”或“化学性质”)。

(2)第②步反应的化学方程式是________。

(3)“操作Y”得到的沉淀Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比为________(用最简整数比表示)。

六、计算题
23．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；
(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O3质量(x)的比例式_____
(3)铝土矿样品中A12O3的含量_____;
(4)坐标图中B点所示溶液中溶质的化学式是_____;
(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____
(6)用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。

24．铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_____，170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝_____吨。

七、探究题
25．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

（资料查阅）
（1）
（2）Cl2是一种有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液。

（3）HCl极易溶于水。

（4）CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。

（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是_______________。

装置E的作用是_______________。

（2）实验操作的先后顺序是a→_______________（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）检验该装置气密性的方法是_______________ 。

（4）在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变, 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是
_______________；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是_______________（填序号）。

A．氯化氢水溶液有漂白性 B．氯气的水溶液有漂白性
C．氯化氢气体有漂白性 D．干燥的氯气有漂白性
（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是_______________ 。

（6）④中发生反应的化学反应方程式是________________ 。

（7）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是_______________。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
A A A
B
C B
D D C A B C B D C
案
二、填空题
16．H2 CO ①CH4、H2②CO、H2③CH4、H2、CO、④CH4 ⑤CH4、CO等
17．肥皂水吸附 AB
18．C A 30
三、简答题
19． CH4 +6 CaC2+2H2O=C2H2↑+ Ca(OH)2
20．A、C 不变 C>B>A 大于加入A物质或蒸发溶剂或升高温度降温结晶或冷却热的饱和溶液
四、实验题
21．锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B 可以随时控制反应的发生和停止 A b
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 反应乙生成的氢氧化钠也可能又变质为碳酸钠，与酸反应产生二氧化碳干燥气体淡黄色固体中出现白色固体
五、流程题
22．物理性质 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 45 : 107
六、计算题
23．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （或） 80% AlCl3、HCl 10% 75%
24．9：8 72
七、探究题
25．吸收水蒸气吸收生成的氯气等c d b e在装置E上面的倒置漏斗换成导管，在烧杯中加少量水，将导管插入水中，在装置的气体入口处装上橡皮管，并用弹簧夹夹紧，用酒精灯微微加热玻璃管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好在氯化氢气体中，氯化氢是以分子形式存在的，没有解除离出氢离子，故氯化氢气体不
显酸性B防上空气进入试管，把氯化亚铜氧化Cu2（OH）2Cl22CuO + 2HCl ↑加热时间不足或温度偏低通入HCl的量不足
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．建立正确的微粒观，明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。

下列说法中，不正确的是（）A．氢气与液氢都可做燃料——同种分子化学性质相同
B．结冰的水不能流动——水分子不再运动
C．气球被压瘪——加大压力分子间隔变小
D．酸与碱作用可发生中和反应——中和反应的实质是 H++OH-=H2O
2．下表物质中含有少量杂质（括号中为杂质），其中除杂方法正确的是
A．CaO(CaCO3): 加水充分溶解，充分搅拌后再过滤
B．O2(水蒸气): 通入盛有浓硫酸的洗气瓶
C．NaOH(Na2CO3): 加入适量的稀盐酸溶液至不再产生气泡
D．CuO(Cu): 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
3．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）
A．化学与环境B．化学中常见的“三”
①大量使用塑料会造成“白色污染”
②煤燃烧排放的SO2、NO2等在空气中会溶于雨水形成酸雨
③大气中的CO2含量上升，会导致温室效应增强，全球气候变暖①煤、石油、天然气﹣﹣三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合成橡胶﹣﹣三大合成材料
③质子、中子、电子﹣﹣构成物质的三种粒子
C．化学与安全D．化学反应与能量
①稀酸溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗
②点燃氢气前一定要检验其纯度
③洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布扑盖①燃料燃烧﹣﹣放出热量
②碳与二氧化碳反应﹣﹣吸收热量
③镁与盐酸反应﹣﹣放出热量
A．A B．B C．C D．D
4．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）
实验操作现象结论
A
向收集满CO2的软塑料
瓶中，加入约瓶体积的
NaCl溶液，旋紧瓶盖，振
荡
塑料瓶变瘪 CO2能与NaCl反应
B 50℃时，将19gKCl固体
加入50g蒸馏水中，完全
溶解后缓慢降温
降温至20℃时开始有晶
体析出
20℃时，KCl的溶解度为
38g
C
将白磷浸没在热水中，
再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，
通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件
之一
D
点燃从导管放出的某气
体，在火焰上方罩一个冷
而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产
生
该气体是CH4
A．A B．B C．C D．D
5．甲、乙、丙、丁四种物质的关系为：甲+乙→丙+丁，下列说法合理的是（）
A．若取5g甲和3g乙反应，则反应生成的丙和丁的质量总和一定为8g
B．若丙和丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C．若甲和丙均为单质，乙和丁均为化合物，则该反应一定是置换反应
D．若该反应是复分解反应，则生成物中一定有气体生成
6．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）
A．尿素
B．氯化铵
C．磷矿粉
D．硫酸钾
7．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3
A．①B．②C．①③ D．②③
8．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+ 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为
A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO
9．硒Se，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。

其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。

下列对于硒的说法的错误是
A．硒离子符号是Se2-
B．硒的相对原子质量是79
C．硒在反应中易失电子
D．硒的化学性质与硫相似
10．许多化学物质是一柄“双刃剑”．对CO2的利弊评价不妥的是（）
A．大气层中CO2过多会造成“温室效应”
B．“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用有利
C．利用干冰可进行人工降雨
D．大气层中CO2越多，抵御紫外光作用越强
11．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
12．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。

下列推理正确的是（）
A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
13．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使得低温产氢工业取得了新突破，反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）
A．反应的化学方程式为
B．金原子对CO起吸附催化作用
C．碳化钼在反应前后化学性质发生了改变
D．反应中分子的数目发生了改变
14．下列实验现象的描述中，正确的是（）
A．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
B．在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白烟
C．电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体：带火星的木条复燃
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
15．对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径，现有以下物质：①塑料袋；②纯碱；③硝酸钾；④铝制易拉罐；⑤高铁的铁轨；⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠；⑦PET制的矿泉水瓶；⑧尿素；⑨烧碱．⑩玻璃钢对上述物质分类正确的是（）
A．属于复合肥的有③⑧B．属于有机合成材料的有①⑦
C．属于金属材料的有④⑤⑥⑩ D．属于碱的有②⑨
二、填空题
16．用化学符号填空：
⑴3个氢分子_____；
⑵镁元素_____；
⑶2个硝酸根离子_____；
⑷氢氧化铝中铝元素的化合价_____；
⑸硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，从微观角度分析，其原因是它们的溶液中都含有（填离子符号）_____。

17．巧用你身边的灭火剂：我们每天都与火打交道．一旦发生火灾，如发现及时，方法得当，用较少的人力和简单的灭火器材就能很快地把火扑灭．我们身边就有不少“灭火剂”，如湿布、冷食油、锅盖、茶杯盖或小碗碟盖、颗粒盐或细盐等，利用它们，我们能扑灭或控制小火，防止恶性事故的发生。

(1)锅盖、茶杯盖或小碗碟盖、湿布等将火盖灭的灭火原理是________，着火的锅可以从侧面倒入冷食油也能灭火，其原理是：________；
(2)网传氯化钠在高温火源下，迅速分解为氢氧化钠，通过化学反应吸热也能灭火．用你所学的知识分析是否合理并说明理由________；
(3)灭火原理其实就是控制燃烧的条件，燃烧的三个条件是________，________，________。

18．水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任。

（1）下列说法错误的是_____（填序号）。

①农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
②将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
③淡水资源很丰富，是取之不尽、用之不竭的
（2）生活中常通过_____来降低水的硬度，实验室中常用_____的方法除去不溶于水的杂质。

（3）生活中常用_____区分硬水和软水。

（4）自来水厂生产自来水的过程中，常加入_____，用来吸附水中的一些溶解性的杂质，除去臭味。

在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，_____的净化程度最高。

三、简答题
19．3月3日至11日，包括圆明园牛、虎、猴、猪四大铜质兽首在内的一批珍贵文物首次在合肥展出。

铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为 Cu2（OH）2CO3]，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种氧化物。

（1）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与_____和氧气共同作用的结果。

（2）为探究铜绿的组成，某化学兴趣小组从其它铜器上取下适量的铜绿，放入图 2 所示装置中，加热后，可能出现的现象是__________________________________________，根据实验现象说明，铜绿加热后可生成
_________、__________和_____ 。

（3）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论___________________。

20．（8分）某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。

（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50 g，需要固体氢氧化钠________g和水__________mL。

（2）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40 g，洗涤后溶液呈中性。

求在这一定量的石油产品里H2SO4的质量。

四、实验题
21．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验．
①检验装置B的气密性操作：__________________________________．
②实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热的方法制取甲烷气体．通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水．若要制取一瓶甲烷，可选用的装置有_______（填写仪器序号字母）．如果选用F装置收集甲烷，气体应从_______（填“a”或“b”）端管口通入．
③若选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是________．
④若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．所选仪器的连接顺序为______（从左至右填写仪器序号字母）．
五、流程题
22．高锰酸钾是常用的氧化剂，如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：
(1)操作①的名称是___，所需要的玻璃仪器是___(填一种即可)，实验中通过操作②冷却结晶能析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而___；
(2)操作流程中可循环利用的物质是___；
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____
(4)操作③中得到的高锰酸钾(KMnO4)，按物质分类属于_____。

(填字母)
A 酸
B 碱
C 盐
D 氧化物
六、计算题
23．丁酸乙酯（化学式为C6H12O2）是一种无色、具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．根据丁酸乙酯的化学式计算：
（1）丁酸乙酯的相对分子质量是_____；
（2）丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是（化成最简整数比）_____；
（3）丁酸乙酯中碳元素的质量分数是（计算结果精确到0.1%）_____．
24．金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途，请用金属的有关知识填空。

（1）锂电池可作为无人机的动力，其工作原理是：FePO4+Li LiFePO4．在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是_____。

（2）钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。

已知Ti2（SO4）溶于水溶液呈紫色。

Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO4）3．可观察的现象是_____，3。